Di akhir artikel, Anda akan bisa menggambarkan- Definisi jari-jari atom, tren tabel periodik, Jari-jari atom terbesar, Grafik jari-jari atom. Mari kita mulai membahasnya satu per satu.
Definisi Radius Atom
Gambaran umum atom dalam pikiran kita adalah sebuah bola. Jika ini dianggap benar, maka definisi ini adalah:
Namun, belum ada kepastian mengenai posisi pasti elektron pada waktu tertentu. Secara teori, sebuah elektron pada suatu saat mungkin berada sangat dekat dengan inti atom, namun pada saat lain mungkin berada jauh dari inti atom. Juga, itu tidak bisa diukur nilai yang tepat jari-jari atom atom suatu unsur, karena ukuran atom jauh lebih kecil.
Mengapa tidak ada cara untuk menentukan secara akurat?
A. Tidak mungkin mengisolasi satu atom.
B. Tidak mungkin mengukur jarak yang tepat dari sebuah atom yang tidak memiliki bentuk atau batas yang jelas dan probabilitas sebuah elektron berada pada tingkat nol, bahkan pada jarak yang sangat jauh dari inti atom.
C. Dapat berubah karena pengaruh lingkungan dan masih banyak alasan lainnya.
Namun, kita bisa mengungkapkannya berbagai bentuk atom tergantung pada sifat ikatan antar atom. Terlepas dari keterbatasan di atas, ada tiga konsep operasional:
Radius Kovalen
Dalam molekul homoatomik (mengandung jenis atom yang sama), jari-jari kovalen didefinisikan sebagai
Jari-jari Van der Waals
Faktanya, van der Waals kekuatan lemah besarnya (kekuatan) daya tariknya lebih kecil, baik dalam bentuk gas maupun dalam keadaan cair zat. Oleh karena itu, jari-jari ditentukan dalam keadaan padat ketika besaran gaya diperkirakan mencapai maksimum.
- Nilai van der Waal lebih besar dari jari-jari kovalen.
- Misalnya, kekuatan van der Waal klorin adalah 180 m, dan jari-jari kovalennya adalah 99 pm (pikometer).
Jari-jari logam
karena ikatan logam lebih lemah Ikatan kovalen jarak molekul antar inti antara dua atom dalam ikatan logam lebih besar daripada jarak molekul dalam ikatan kovalen.
- Ikatan logam lebih dari sekedar ikatan kovalen.
Tren Tabel Radius Atom Periodik
Selama penelitian, para ilmuwan menemukan partikel materi terkecil dan menamakannya atom. Berbagai atom berbagai elemen menunjukkan berbagai bahan kimia dan properti fisik. Hal ini terlihat ketika jari-jari atom berubah dalam tren tabel periodik. Perubahan jari-jari atom mempunyai pengaruh besar pada perilaku atom dalam proses reaksi kimia. Hal ini karena mempengaruhi energi ionisasi, reaktivitas kimia, dan banyak faktor lainnya.
Perlu diperhatikan bahwa jari-jari atom unsur terakhir pada setiap periode cukup besar. Karena gas mulia dianggap memiliki radius van der Waal, yang selalu lebih besar bernilai tinggi, daripada jari-jari kovalen. Ketika kita membandingkan tiga jari-jari atom, urutan gaya-gayanya
- Van der Waal > Jari-jari logam > Kovalen
Tren Radius Atom
Selama periode, jumlah cangkang tetap tidak berubah, tetapi muatan inti meningkat. Hal ini merupakan akibat peningkatan gaya tarik menarik inti sehingga menyebabkan pengecilan ukuran.
- Daya tarik nuklirα 1/ jari-jari atom.
- Bilangan kuantum utama ( T) α jari-jari atom.
- Efek penyaringan α jari-jari atom.
- Jumlah obligasiα 1/ jari-jari atom.
Catatan: Radium Atom adalah jamak dari jari-jari atom.
Dalam suatu golongan, ketika bergerak dari atas ke bawah dalam suatu golongan, jari-jari atom bertambah seiring bertambahnya nomor atom, hal ini disebabkan oleh fakta bahwa jumlah energi kulit meningkat.
Jari-jari atom terbesar
- Hidrogen adalah ukuran terkecil.
- Fransium, yang memiliki nomor atom 87, memiliki jari-jari kovalen dan van der Waals yang lebih besar dibandingkan sesium.
- Karena Fransium adalah unsur yang sangat tidak stabil. Jadi, Cesium memiliki nomor atom tertinggi.
Ini semua tentang dasar-dasar Penentuan jari-jari atom, tren tabel periodik, Jari-jari atom terbesar, Grafik jari-jari atom.
Ion atom; memiliki arti jari-jari bola yang mewakili atom atau ion dalam molekul atau kristal. Jari-jari atom memungkinkan perkiraan jarak antar inti (interatomik) dalam molekul dan kristal.
Kerapatan elektron suatu atom terisolasi menurun dengan cepat seiring bertambahnya jarak ke inti, sehingga jari-jari atom dapat didefinisikan sebagai jari-jari bola tempat sebagian besar (misalnya, 99%) kerapatan elektron terkonsentrasi. Namun, untuk memperkirakan jarak antar inti, ternyata lebih mudah jika menafsirkan jari-jari atom secara berbeda. Hal ini menyebabkan munculnya definisi yang berbeda dan sistem jari-jari atom.
Jari-jari kovalen atom X didefinisikan sebagai setengah panjang ikatan kimia sederhana X—X. Jadi, untuk halogen, jari-jari kovalen dihitung dari jarak antar inti kesetimbangan dalam molekul X 2, untuk belerang dan selenium - dalam molekul S 8 dan Se 8, untuk karbon - dalam kristal berlian. Pengecualian adalah atom hidrogen, yang jari-jari atom kovalennya dianggap 30 pm, sedangkan setengah jarak antar inti molekul H2 adalah 37 pm. Untuk senyawa dengan ikatan kovalen, prinsip aditif biasanya terpenuhi (panjang ikatan X-Y kira-kira sama dengan jumlah jari-jari atom atom X dan Y), yang memungkinkan untuk memprediksi panjang ikatan. dalam molekul poliatomik.
Jari-jari ionik didefinisikan sebagai nilai yang jumlah sepasang ion (misalnya, X + dan Y -) sama dengan jarak antar inti terpendek dalam kristal ionik yang bersangkutan. Ada beberapa sistem jari-jari ionik; sistem bervariasi nilai numerik untuk masing-masing ion, bergantung pada jari-jari mana dan ion mana yang dijadikan dasar saat menghitung jari-jari ion lain. Misalnya, menurut Pauling, ini adalah jari-jari ion O2-, yang diambil sama dengan 140 pm; menurut Shannon - jari-jari ion yang sama, diambil sama dengan 121 pm. Terlepas dari perbedaan-perbedaan ini, sistem yang berbeda ketika menghitung jarak antar inti dalam kristal ionik, hasilnya kira-kira sama.
Jari-jari logam didefinisikan sebagai setengah jarak terpendek antar atom dalam kisi kristal logam. Untuk struktur logam yang berbeda jenis pengepakannya, jari-jari ini berbeda. Kedekatan jari-jari atom berbagai logam seringkali menunjukkan kemungkinan terbentuknya larutan padat oleh logam-logam tersebut. Aditivitas jari-jari memungkinkan seseorang untuk memprediksi parameter kisi kristal senyawa intermetalik.
Jari-jari Van der Waals didefinisikan sebagai besaran yang jumlahnya sama dengan jarak dua zat kimia yang tidak cocok atom yang terhubung molekul yang berbeda atau kelompok yang berbeda atom dari molekul yang sama. Rata-rata jari-jari van der Waals kira-kira 80 pm lebih besar dari jari-jari kovalen. Jari-jari Van der Waals digunakan untuk menafsirkan dan memprediksi stabilitas konformasi molekul dan susunan struktural molekul dalam kristal.
Lit.: Housecroft K., Constable E. Kursus modern kimia umum. M., 2002. Jilid 1.
RADIUS ATOM- karakteristik atom yang memungkinkan seseorang memperkirakan jarak antar atom (internuklear) dalam molekul dan kristal. Karena atom tidak mempunyai batas yang jelas, ketika memperkenalkan konsep "A.R." menyiratkan bahwa 90-98% atom elektron terkandung dalam lingkup radius ini. A.r. berorde 0,1 HM, namun perbedaan kecil sekalipun dalam nilainya dapat menentukan struktur kristal yang dibangun darinya, mempengaruhi geometri kesetimbangan molekul, dll. Dalam permasalahan ini, jarak terpendek antara atom-atom dalam molekul dan zat terkondensasi dapat dianggap sebagai jumlah atom-atomnya, namun aditif semacam itu sangat mendekati dan tidak terpenuhi di semua kasus. Tergantung pada gaya apa yang bekerja antar atom (lihat. Interaksi antar atom), perbedaan dibuat antara AR logam, ionik, kovalen, dan van der Waals.
Metalik jari-jari dianggap sama dengan setengah jarak terpendek antar atom dalam kristal. struktur unsur logam, mereka bergantung pada koordinasi. angka KE. Jika Anda mengambil A.r. pada K=12 per unit, lalu pada K=8, 6 dan 4 A. r. resp elemen yang sama. sama dengan 0,98; 0,96; 0,88. Kedekatan nilai-nilai A. r. logam yang berbeda - suatu kondisi yang diperlukan (walaupun tidak cukup) untuk kelarutan timbal balik logam berdasarkan jenis substitusi. Jadi, cairan K dan Li biasanya tidak bercampur dan membentuk dua lapisan cairan, dan K dengan Rb dan Cs membentuk rangkaian larutan padat yang berkesinambungan (A. R. Li, K, Pb dan Cs sama dengan 0,155; 0,236; 0,248; 0,268 HM, masing-masing). Aditivitas A. r. memungkinkan Anda memperkirakan kira-kira parameter kristal. kisi-kisi intermetalik koneksi.
Jari-jari ionik digunakan untuk memperkirakan perkiraan jarak antar inti dalam kristal ionik. Jarak antara kation dan anion terdekat diyakini sama dengan jumlah jari-jari ioniknya. Keakuratan pelaksanaan aditif AR yang ditunjukkan dapat dinilai berdasarkan jarak antar inti terpendek dalam kristal halida. logam alkali diberikan di bawah:
Perbedaan A.r. ion yang diperoleh dengan membandingkan jarak antar inti pada KF dan NaF adalah 0,035 nm (AR ion dalam kristal KF dalam NaF diasumsikan sama), dan untuk senyawa KCl dan NaCl sama dengan 0,033 HM, dari senyawa KBr dan NaBr - 0,031 HM dan dari senyawa KI dan NaI - 0,030 HM. Jadi, kesalahan tipikal dalam menentukan jarak antar inti dalam kristal ionik dengan AR adalah ~0,001 nm.
Ada beberapa sistem ionik a.r., berbeda dalam nilai a.r. ion individu, tetapi mengarah pada jarak antar inti yang kira-kira sama. Untuk pertama kalinya mengerjakan penentuan ionik a.r. dilakukan pada tahun 20an. abad ke-20 V. M. Goldschmidt, yang di satu sisi mengandalkan jarak antar inti dalam kristal yang diukur dengan metode sinar-X analisis struktural, dan di sisi lain - pada nilai-nilai A. r. dan , ditentukan oleh metode refraktometri(masing-masing 0,133 dan 0,132 HM). Kebanyakan sistem lain juga bergantung pada sistem tertentu. metode jarak antar inti dalam kristal dan pada nilai “referensi” tertentu A. r. didefinisikan dan dia. Secara maks. lebar sistem yang diketahui Po-linga, nilai acuan ini adalah A. r. (0,140 jam). Dalam sistem Belov dan Bokiy, dianggap salah satu yang paling banyak dapat diandalkan, A.r. 0 2- diambil sama dengan 0,136 HM. Di bawah ini adalah nilai jari-jari ion tertentu:
|
dalam sistem Goldschmidt |
dalam sistem Pauling |
dalam sistem Goldschmidt |
dalam sistem Pauling |
||
Untuk kristal ionik yang mempunyai koordinasi yang sama. angka, lih. Penyimpangan jumlah AR yang dihitung dari AR di atas dan nilai eksperimen jarak antar inti terpendek dalam kristal ionik adalah 0,001-0,002 HM.
Pada tahun 70-80an. Upaya telah dilakukan untuk menentukan secara langsung A. r. ion dengan mengukur kerapatan elektron menggunakan metode Analisis struktur sinar-X asalkan kerapatan elektron minimum pada garis yang menghubungkan inti diambil sebagai batas ion. Difraksi pengukuran kristal logam alkali halida memungkinkan untuk memperoleh AR. kation Li + , Na + , K + , Rb + dan Cs + , masing-masing sama besar. 0,094; 0,117; 0,149; 0,163; 0,186 nm, dan A. r. anion F - , Cl - , Br - , I - - masing-masing sama. 0,116; 0,164; 0,180; 0,205 HM. Ke. difraksi pengukuran menyebabkan nilai AR yang terlalu tinggi (dibandingkan dengan nilai tradisional yang diberikan di atas). kation dan nilai A. r. anion. AR yang ditemukan dengan mengukur distribusi kerapatan elektron dalam kristal tidak dapat ditransfer dari satu senyawa ke senyawa lain, dan penyimpangan dari aditifnya terlalu besar, oleh karena itu AR tersebut. tidak dapat digunakan untuk memprediksi jarak antar inti.
Jari-jari kovalen didefinisikan sebagai setengah panjang suatu bahan kimia. Ikatan X - X (di mana X adalah unsur nonlogam). Untuk halogen, kovalen AR adalah setengah jarak antar inti X - X pada molekul X 2, untuk S dan Se adalah setengah jarak X - X pada X 8, untuk karbon adalah setengah jarak C - C terpendek dalam kristal berlian . Kovalen A.r. F, Cl, Br, I, S, Se dan C resp. sama dengan 0,064; 0,099; 0,114; 0,133; 0,104; 0,117 dan 0,077nm. Untuk atom H A. r. diambil sama dengan 0,030 HM (walaupun setengah panjang ikatan H – H pada molekul H 2 adalah 0,037 HM). Aditivitas kovalen a.r. memungkinkan Anda memprediksi jarak antar inti terpendek (panjang ikatan) dalam molekul poliatomik. Jadi, menurut aturan ini, panjang ikatan C-Cl harus sama dengan 0,176 HM, dan nilai yang diperoleh secara eksperimental untuk nilai ini dalam molekul CCl 4 adalah 0,177 HM. Di bawah ini adalah kovalen A. r. untuk atom unsur tertentu, dihitung berdasarkan panjang ikatan tunggal:
Dalam molekul yang memiliki bahan kimia ganda atau rangkap tiga obligasi, gunakan nilai obligasi aritmatika kovalen yang lebih rendah, karena obligasi ganda lebih pendek dari obligasi tunggal. Di bawah ini adalah jari-jari kovalen atom ketika membentuk ikatan rangkap:
Jari-jari van der Waals menentukan efeknya. ukuran atom gas mulia. Selain itu, van der Waals A.r. Mereka mempertimbangkan setengah jarak antar inti antara atom-atom terdekat dengan nama yang sama yang tidak terhubung secara kimia satu sama lain. ikatan dan milik molekul yang berbeda (misalnya, dalam kristal molekul). Ketika atom-atom saling mendekat pada jarak yang kurang dari jumlah jari-jari van der Waals, terjadi tolakan antar atom yang kuat. Oleh karena itu, van der Waals A.r. mencirikan kontak minimum yang diperbolehkan dari atom-atom yang termasuk dalam molekul yang berbeda. Di bawah ini adalah nilai jari-jari atom van der Waals untuk atom tertentu:
Van der Waals A.r. di hari Rabu. 0,08 nm lebih kovalen A. r. Ionik A.r. untuk ion bermuatan negatif (misalnya Cl -) praktis bertepatan dengan jari-jari van der Waals atom dalam keadaan netral.
Pengetahuan tentang van der Waals A.r. memungkinkan Anda menentukan bentuk molekul, konformasi molekul, dan pengemasannya dalam kristal molekul. Menurut prinsip pengepakan rapat, molekul-molekul yang membentuk kristal disusun sedemikian rupa sehingga “tonjolan” suatu molekul masuk ke dalam “rongga” molekul lain. Dengan menggunakan prinsip ini, dimungkinkan untuk menafsirkan data kristalografi yang tersedia, dan dalam beberapa kasus, memprediksi struktur kristal molekul.
menyala.: Bokiy G.B., Kimia kristal, edisi ke-3, M., 1971; Pauling L., Kimia umum, trans. dari bahasa Inggris, M., 1974; Campbell J., Kimia umum modern, trans. dari bahasa Inggris, jilid 1, M., 1975; Cartmell E., Foles G.V.A., Valensi dan struktur molekul, trans. dari bahasa Inggris, M., 1979. V.G.Dashevsky.
Untuk memahami masalahnya, apa itu ilmu pengetahuan modern disebut jari-jari atom, mari kita ingat apa itu atom itu sendiri. Menurut konsep klasik, di pusat atom terdapat inti yang terdiri dari proton dan neutron, dan masing-masing elektron berputar mengelilingi inti dalam orbitnya masing-masing.
Karena dalam model struktur atom ini, elektron adalah partikel yang terbatas secara spasial, yaitu sel darah, maka masuk akal untuk mempertimbangkan jari-jari atom (a.r.) sebagai jarak dari inti atom ke orbit terjauh, atau terluar, tempat elektron valensi berputar. .
Namun menurut modern ide mekanika kuantum, parameter ini tidak dapat ditentukan secara jelas seperti yang dilakukan pada model klasik. Di sini elektron tidak lagi direpresentasikan dalam bentuk sel-sel partikel, tetapi memperoleh sifat-sifat gelombang, yaitu benda-benda yang tidak terbatas secara spasial. Dalam model seperti itu, tidak mungkin menentukan posisi elektron secara akurat. Di sini partikel ini sudah direpresentasikan dalam bentuk orbital elektron, yang kepadatannya bervariasi tergantung jarak ke inti atom.
Jadi, di model masa kini Karena struktur atom, jari-jarinya tidak dapat ditentukan secara pasti. Oleh karena itu di fisika kuantum, kimia umum, fisika padat dan lain-lain ilmu-ilmu terkait nilai ini sekarang didefinisikan sebagai jari-jari bola, yang di tengahnya terdapat inti, di mana 90-98% kepadatan awan elektron terkonsentrasi. Faktanya, jarak ini menentukan batas-batas atom.
Jika kita melihat tabel periodik unsur kimia(tabel periodik), yang mencantumkan jari-jari atom, Anda dapat melihat pola-pola tertentu, yang dinyatakan dalam fakta bahwa dalam suatu periode angka-angka ini berkurang dari kiri ke kanan, dan dalam satu golongan jumlahnya bertambah dari atas ke bawah. Pola-pola seperti itu dijelaskan oleh fakta bahwa dalam satu periode, ketika bergerak dari kiri ke kanan, muatan atom meningkat, yang meningkatkan gaya tarik-menarik elektron, dan ketika bergerak dalam satu golongan dari atas ke bawah, menjadi semakin terisi kulit elektron.
Jari-jari atom dalam kimia dan kristalografi
Apa saja jenisnya
Karakteristik ini sangat bervariasi tergantung pada ikatan kimia atom tersebut. Karena semua zat di alam sebagian besar terdiri dari molekul, konsep a. R. digunakan untuk menentukan jarak antar atom dalam suatu molekul. A karakteristik ini tergantung pada sifat-sifat atom yang menyusun molekul, yaitu posisinya di Tabel periodik unsur kimia. Memiliki fisik dan sifat kimia, molekul membentuk berbagai macam zat.
Intinya, nilai ini menguraikan ruang lingkup gaya tarik-menarik listrik antara inti atom dan kulit elektron terluarnya. Di luar bidang ini, gaya tarik-menarik listrik dari atom tetangga ikut berperan. Ada beberapa jenis ikatan kimia antar atom dalam sebuah molekul:
- kovalen;
- ionik;
- logam;
- van der Waals.
Berdasarkan hubungan ini, hal yang sama juga akan terjadi jari-jari atom.
Caranya tergantung pada jenis ikatan kimianya
Dalam ikatan kovalen, AR didefinisikan sebagai setengah jarak antara atom-atom yang berdekatan dalam suatu ikatan kimia tunggal. koneksi XX, dan X adalah nonlogam, karena ikatan ini merupakan ciri nonlogam. Misalnya, untuk halogen, jari-jari kovalen akan sama dengan setengah jari-jari inti jarak X-X pada molekul X2, untuk molekul selenium Se dan belerang S - setengah jarak X-X dalam molekul X8, untuk karbon C sama dengan setengah jarak terpendek jarak N-N dalam kristal berlian.
Ikatan kimia ini mempunyai sifat aditif, yaitu penjumlahan, yang memungkinkan untuk menentukan jarak antar inti dalam molekul poliatomik. Jika ikatan dalam molekulnya rangkap dua atau rangkap tiga, maka AR kovalennya berkurang, karena panjang ikatan rangkap lebih kecil dari panjang ikatan tunggal.
Untuk ikatan ionik yang terbentuk pada kristal ionik, nilai AR ionik digunakan untuk menentukan jarak antara anion dan kation terdekat yang terletak pada titik simpul. kisi kristal. Jarak ini didefinisikan sebagai jumlah jari-jari ion-ion ini.
Ada beberapa cara untuk menentukan jari-jari ion, di mana nilai masing-masing ion berbeda. Namun hasilnya, metode ini memberikan hasil kurang lebih nilai-nilai yang sama jarak antar inti. Metode atau sistem ini diberi nama berdasarkan ilmuwan yang melakukan penelitian relevan di bidang ini:
- Goldschmidt;
- Pauling;
- Belova dan Bokiya;
- ilmuwan lain.
Dalam kasus ikatan logam yang terjadi pada kristal logam, diambil AR sama dengan setengah jarak terpendek di antara mereka. Jari-jari logam bergantung pada bilangan koordinasi K. Pada K = 12, nilainya secara konvensional dianggap sebagai satuan. Untuk bilangan koordinasi 4, 6 dan 8, jari-jari logam unsur yang sama berturut-turut adalah 0,88, 0,96, dan 0,98.
Jika kita mengambil dua logam yang berbeda dan membandingkan jari-jari logam unsur-unsurnya, maka kedekatan nilai-nilai ini satu sama lain akan berarti suatu kondisi yang diperlukan, tetapi tidak cukup untuk kelarutan timbal balik logam-logam ini sesuai dengan jenis substitusinya. Misalnya, cairan kalium K dan litium Li tidak bercampur dalam kondisi normal dan membentuk dua lapisan cair, karena jari-jari logamnya sangat berbeda (masing-masing 0,236 nm dan 0,155 nm), dan kalium K dengan cesium Cs membentuk larutan padat karena kedekatan jari-jarinya (0,236 nm dan 0,268 nm).
van der Waals AR digunakan untuk menentukan ukuran efektif atom gas mulia, serta jarak antara atom terdekat dengan nama yang sama milik molekul berbeda dan tidak terhubung. ikatan kimia(contoh - kristal molekuler). Jika atom-atom tersebut mendekat pada jarak yang kurang dari jumlah jari-jari van der Waals, maka akan terjadi tolakan antar atom yang kuat di antara atom-atom tersebut. Jari-jari ini menentukan batas minimum kontak yang diperbolehkan antara dua atom milik molekul tetangga.
Selain itu, data AR digunakan untuk menentukan bentuk molekul, konformasinya, dan pengemasannya dalam kristal molekul. Prinsip “pengemasan padat” diketahui kapan molekul membentuk kristal, masukkan satu sama lain dengan "tonjolan" dan "lubang". Berdasarkan prinsip ini, data kristalografi diinterpretasikan dan struktur kristal molekul diprediksi.
Video
Video bermanfaat ini akan membantu Anda memahami apa itu jari-jari atom.
Tidak mendapatkan jawaban atas pertanyaan Anda? Sarankan topik kepada penulis.
Atom tidak memiliki batas yang jelas, tetapi kemungkinan menemukan elektron yang terkait dengan inti atom tertentu pada jarak tertentu dari inti tersebut berkurang dengan cepat seiring bertambahnya jarak. Oleh karena itu, atom diberi radius tertentu, dengan keyakinan bahwa sebagian besar kerapatan elektron (sekitar 90 persen) terkandung dalam lingkup radius ini.
Perkiraan umum jari-jari atom adalah 1 angstrom (1 Å), sama dengan 10 -10 m.
Jari-jari atom dan jarak antar inti
Dalam banyak kasus, jarak terpendek antara dua atom kira-kira sama dengan jumlah jari-jari atom yang bersesuaian. Tergantung pada jenis ikatan antar atom, jari-jari atom logam, ionik, kovalen dan beberapa lainnya dibedakan.
Lihat juga
Tautan
Yayasan Wikimedia. 2010.
Lihat apa itu "jari-jari atom" di kamus lain:
jari-jari atom
Cabang fisika yang mempelajari struktur internal atom. Atom, yang pada mulanya dianggap tidak dapat dibagi, ternyata adalah atom sistem yang kompleks. Mereka memiliki inti masif yang terdiri dari proton dan neutron, di mana mereka bergerak di ruang kosong... ... Ensiklopedia Collier
Jari-jari Bohr (jari-jari Bohr), jari-jari orbit elektron atom hidrogen yang paling dekat dengan inti dalam model atom yang dikemukakan oleh Niels Bohr pada tahun 1913 dan merupakan cikal bakal mekanika kuantum. Dalam model tersebut, elektron bergerak dalam orbit melingkar... ... Wikipedia
Jari-jari Van der Waals menentukan ukuran efektif atom gas mulia. Selain itu, jari-jari van der Waals dianggap setengah jarak antar inti antara atom-atom terdekat dengan nama yang sama yang tidak terikat secara kimia... ... Wikipedia
jari-jari atom- atomo spindulys statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. jari-jari atom vok. Atomradius, m rus. jari-jari atom, m; jari-jari atom, m pranc. atomik rayon, m; rayon de l'atome, m… Fizikos terminų žodynas
Jari-jari a 0 orbit elektron pertama (paling dekat dengan inti) dalam atom hidrogen, menurut teori atom N. Bohr (1913); a 0= 5.2917706(44)*10 11 m. teori atom B.r. sesuai dengan jarak dari inti, ke rum dengan Naib. itu mungkin... ... Ensiklopedia kimia
Jari-jari orbit elektron pertama (paling dekat dengan inti) dalam atom hidrogen, menurut teori atom N. Bohr; dilambangkan dengan simbol a0 atau a. B.r. sama dengan (5,29167±0,00007)×10 9 cm = 0,529 Å; dinyatakan melalui konstanta universal: а0 = ћ2/me2, dimana... Ensiklopedia Besar Soviet
Radius ao orbit elektron pertama (paling dekat dengan inti) dalam atom hidrogen, menurut teori struktur atom N. Bohr (1913); a0 = 0,529 x 10 10 m = 0,529 A ... Ilmu pengetahuan Alam. kamus ensiklopedis
Model Bohr dari atom mirip hidrogen (muatan inti Z), di mana elektron bermuatan negatif terkandung dalam kulit atom yang mengelilingi kulit kecil bermuatan positif inti atom... Wikipedia
Buku
- Mekanika kuantum dalam teori relativitas umum, A.K. Monograf menunjukkan bahwa persamaan kovarian umum Dirac dapat dianggap sebagai representasi koordinat khusus (dengan vektor basis non-ortonormal dalam Hilbert...
