Basa bereaksi dengan air. Alasan: klasifikasi dan sifat kimia. Kata dan frasa kunci

Basa tidak larut: tembaga hidroksida

Alasan- disebut elektrolit, yang larutannya tidak mengandung anion, kecuali ion hidroksida (anion adalah ion yang memiliki muatan negatif, V pada kasus ini- ini adalah ion OH -). Judul alasan terdiri dari tiga bagian: kata-kata hidroksida , yang ditambahkan nama logamnya (dalam kasus genitif). Misalnya, tembaga hidroksida(Cu(OH)2). Untuk beberapa alasan Nama-nama lama dapat digunakan, misalnya natrium hidroksida(NaOH)- natrium alkali.

Natrium hidroksida, natrium hidroksida, natrium alkali, soda api- semuanya merupakan substansi yang sama, rumus kimia NaOH yang mana. anhidrat natrium hidroksida- warnanya putih zat kristal. Larutannya berupa cairan bening yang bentuknya tidak bisa dibedakan dengan air. Hati-hati saat menggunakan! Soda kaustik sangat membakar kulit!

Klasifikasi basa didasarkan pada kemampuannya larut dalam air. Beberapa sifat basa bergantung pada kelarutan dalam air. Jadi, alasan larut dalam air disebut alkali. Ini termasuk natrium hidroksida(NaOH), potasium hidroksida(KOH), litium (LiOH), kadang juga ditambahkan kalsium hidroksida(Ca(OH) 2)), meskipun sebenarnya merupakan zat yang sedikit larut putih(kapur mati).

Mendapatkan alasan

Mendapatkan alasan Dan alkali dapat diproduksi cara yang berbeda. Untuk mendapatkan alkali Anda dapat menggunakan interaksi kimia logam dengan air. Reaksi tersebut berlangsung dengan pelepasan panas yang sangat besar, hingga penyalaan (pengapian terjadi karena pelepasan hidrogen selama reaksi).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Kapur - CaO

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Namun cara tersebut tidak ditemukan di industri signifikansi praktis, tentu saja, kecuali produksi kalsium hidroksida Ca(OH) 2. Kuitansi natrium hidroksida Dan potasium hidroksida terkait dengan penggunaannya arus listrik. Selama elektrolisis larutan natrium atau kalium klorida dalam air, hidrogen dilepaskan di katoda, dan klorin di anoda, sedangkan larutan tempat terjadinya elektrolisis terakumulasi. alkali!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (reaksi ini terjadi ketika arus listrik dilewatkan melalui larutan).

Basa yang tidak larut terkepung alkali dari larutan garam yang sesuai.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Sifat-sifat basa

alkali Tahan panas. Natrium hidroksida Anda bisa melelehkannya dan mendidihkannya, tetapi lelehannya tidak akan membusuk. alkali mudah bereaksi dengan asam, menghasilkan pembentukan garam dan air. Reaksi ini disebut juga reaksi netralisasi.

KOH + HCl → KCl + H2O

alkali berinteraksi dengan oksida asam, sebagai akibatnya garam dan air terbentuk.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Basa yang tidak larut, tidak seperti basa, adalah zat yang tidak stabil secara termal. Beberapa di antaranya, misalnya, tembaga hidroksida, terurai saat dipanaskan,

Cu(OH)2 + CuO → H2O
lainnya - bahkan pada suhu kamar (misalnya, perak hidroksida - AgOH).

Basa yang tidak larut berinteraksi dengan asam, reaksi hanya terjadi jika garam yang terbentuk selama reaksi dilarutkan dalam air.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Pelarutan logam alkali dalam air dengan warna indikator berubah menjadi merah cerah

Logam alkali adalah logam yang jika berinteraksi dengan air akan terbentuk alkali. Perwakilan khas logam alkali adalah natrium Na. Natrium lebih ringan dari air, sehingga reaksi kimianya dengan air terjadi di permukaannya. Larut secara aktif dalam air, natrium menggantikan hidrogen darinya, sehingga membentuk natrium alkali (atau natrium hidroksida) - soda kaustik NaOH. Reaksi berlangsung sebagai berikut:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Semua logam alkali berperilaku serupa. Jika, sebelum memulai reaksi, Anda menambahkan indikator fenolftalein ke dalam air, dan kemudian menurunkan sepotong natrium ke dalam air, maka natrium akan meluncur melalui air, meninggalkan jejak merah muda cerah dari alkali yang dihasilkan (warna alkali). fenolftalein di warna merah jambu)

Besi hidroksida

Besi hidroksida adalah dasarnya. Besi, tergantung pada tingkat oksidasinya, membentuk dua basis yang berbeda: besi hidroksida, dimana besi dapat mempunyai valensi (II) - Fe(OH) 2 dan (III) - Fe(OH) 3. Seperti basa yang dibentuk oleh sebagian besar logam, kedua basa besi tersebut tidak larut dalam air.

Besi hidroksida(II) - zat agar-agar putih (endapan dalam larutan), yang kuat sifat restoratif. Di samping itu, besi hidroksida(II) sangat tidak stabil. Jika untuk solusinya besi hidroksida(II) tambahkan sedikit alkali, akan terbentuk endapan hijau, yang cepat menjadi gelap dan berubah menjadi endapan besi (III) berwarna coklat.

Besi hidroksida(III) memiliki sifat amfoter, Tetapi sifat asam miliknya jauh lebih sedikit diucapkan. Mendapatkan besi hidroksida(III) dimungkinkan sebagai akibat dari reaksi pertukaran kimia antara garam besi dan alkali. Misalnya

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe(OH) 3

TUJUAN PELAJARAN:

Pendidikan: mempelajari basa, klasifikasinya, metode pembuatan dan sifat-sifatnya.
Pembangunan: mempromosikan konsolidasi pengetahuan tentang kelas senyawa anorganik, mengembangkan dan memperdalam pemahaman tentang hidroksida.
Pendidikan: menanamkan minat pada mata pelajaran kimia, mengikuti aturan keselamatan saat menangani. dengan basa (alkali).

Peralatan: multimedia, komputer, tugas, PSHE, tabel kelarutan, alkali, tembaga klorida, indikator.

Selama kelas

Pengorganisasian waktu. Memeriksa pekerjaan rumah.

I. Motivasi pelajaran.

Guru: Apa yang bisa menggantikan sampo dan sabun?

Lye adalah konsistensi abu yang dicampur dengan air. Larutan alkali yang terdapat di ecovillage digunakan untuk mandi dan mencuci. Berbeda dengan berbagai yang dijual di toko deterjen, itu sepenuhnya bahan alami! Mencuci rambut dengan abu adalah salah satu pengobatan kuno yang digunakan oleh nenek buyut kita. Abu birch - memiliki sifat basa karena kandungan kaliumnya.

II. Mengumumkan topik pelajaran. Penetapan tujuan.

Guru. Topik pelajaran: “Fondasi, klasifikasi dan sifat-sifatnya.”

AKU AKU AKU. Memperbarui pengetahuan.

Hidroksida adalah senyawa yang terdiri dari atom logam dan ion hidroksida.

Dari sudut pandang TED, basa adalah elektrolit yang berdisosiasi dalam larutan air menjadi kation logam dan anion hidroksida.

NaOH<->Na + + OH -

Ba(OH)2<->Ba +2 + 2OH -

IV. Mempelajari materi baru. Kesadaran dan pemahaman.

Guru. Mari kita pelajari klasifikasi basa:

a) Berdasarkan kelarutannya dalam air: larut dan tidak larut

b) Berdasarkan keasaman: satu asam dan dua asam

c) Berdasarkan derajat disosiasi elektrolitik: kuat dan lemah

Jika Anda menambahkan alkali ke dalam garam,
Lihatlah tabung reaksi -
Akan terbentuk endapan biru -
Basisnya adalah tembaga hidroksida II.

Fe(OH)3 berwarna merah kecoklatan,
Cr(OH) 3 - abu-abu kehijauan,
Co(OH) 2 - ungu tua,
Ni(OH) 2 - hijau muda.

Guru. Perhatikan sifat fisik sabun cuci. Alkali juga lembut dan bersabun saat disentuh dan mengubah warna indikator. Mari kita lakukan percobaan:

Fenolftalein (tidak berwarna) + alkali -> warna merah tua

Litmus (ungu) + alkali -> warna biru

NaOH dan KOH merupakan basa kuat sehingga harus ditangani sesuai dengan peraturan keselamatan.

3. Cara memperoleh basa

A) Logam aktif dan air

B) oksida basa dan air

(Tuliskan persamaan reaksi kimia secara mandiri)

4. Pertimbangkan Sifat kimia alasan

A) dengan asam

B) dengan oksida asam

B) dengan oksida amfoter

D) dengan garam yang larut

D) mengubah warna indikator. (Pengalaman Mereka)

A). Basa + asam > garam + air

(reaksi pertukaran)

2NaOH + H 2 SO 4 -> Na 2 SO4 + 2H 2 O

OH - + H + -> H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + -> Cu +2 + 2H 2 O

B) Basa + oksida asam -> garam + air (reaksi pertukaran)

R 2 O 5 + 6KON -> 2K 3 RO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 6OH - -> 2PO 4 3- + 3H 2 O

2NaOH + N 2 O 5 -> 2NaNO 3 + H 2 O

2OH - + N 2 O 5 -> 2NO 3 - + H 2 O

Guru. Interaksi basa dengan garam disertai dengan pembentukan garam baru dan basa baru serta mengikuti hukum Berthollet. Hukum Berthollet adalah hukum dasar arah bahan kimia yang dapat dibalik. interaksi, yang dapat dirumuskan sebagai berikut: setiap proses kimia berlangsung menuju pembentukan maksimum produk-produk yang selama reaksi meninggalkan lingkup interaksi.

DI DALAM). Alkali + garam > basa baru + garam baru (reaksi pertukaran)

G). Basa tidak larut -> oksida logam + air (pada t°C)

(reaksi penguraian)

Fe(OH)2 -> FeO + H2O

Cu(OH) 2 -> CuO + H 2 O

D) Mengubah warna indikator

5. SIFAT KHUSUS DASAR

1. Reaksi kualitatif pada Ca(OH) 2 - kekeruhan air kapur:

Reaksi kualitatif terhadap ion Ba+2:

V. Konsolidasi materi yang dipelajari

Guru. Untuk mengkonsolidasikan materi, kami akan menyelesaikan tugas.

1. Dengan menggunakan tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air, tentukan basa yang larut, sedikit larut, dan sedikit larut.

2. Menulis persamaan molekul reaksi:

3. Tuliskan persamaan reaksi yang mencirikan sifat kimia kalium hidroksida.

Guru. Selesaikan tugas tes:

Pilihan 1:
1. Rumus basa saja diberikan berturut-turut
a) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl
b) KNO 3, HNO 3, KOH
c) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
d) HCl, BaCl 2, Ba(OH) 2
2. Rumus basa saja diberikan berturut-turut
a) Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)2
b) KOH, LiOH, NaOH
c) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
d) Al(OH) 3, Fe(OH) 2, Ba(OH) 2
3. Dari senyawa-senyawa di atas, basa yang tidak larut dalam air adalah
a) NaOH
b) Ba(OH)2
c) Fe(OH)2
d)KOH
4. Dari senyawa-senyawa tersebut, basa adalah
a) Fe(OH)2
b) LiOH
c) Mg(OH)2
d) Cu(OH)2

Pilihan 2:
1. Logam yang bereaksi dengan air membentuk basa adalah
a) besi
b) tembaga
c) kalium
d) aluminium
2. Oksida yang bila berinteraksi dengan air akan membentuk basa adalah
a) aluminium oksida
b) litium oksida
c) timbal(II) oksida
d) mangan(II) oksida
3. Ketika oksida basa bereaksi dengan air, terbentuk basa
a) Al(OH)3
b) Ba(OH)2
c) Cu(OH)2
d) Fe(OH)3
4. Dari persamaan yang tertera reaksi kimia pilih persamaan reaksi pertukaran.
a) 2H 2 O = 2H 2 + O 2
b) HgCl 2 + Fe = FeCl 2 + Hg
c) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl
d) CaO + CO 2 = CaCO 3
Jawaban: Pilihan 1: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.; Opsi 2: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.

VI. Menyimpulkan pelajaran.

Guru. Yang kesimpulan umum apakah hal tersebut dapat dilakukan dengan mempelajari komposisi dan sifat basa?

Siswa menyimpulkan bahwa sifat-sifat basa bergantung pada strukturnya dan menuliskannya di buku catatan mereka.

Penilaian.

Pekerjaan rumah.p.217-218 No.1-5

a) mendapatkan alasan.

1) Metode umum pembuatan basa adalah reaksi pertukaran, yang dengannya basa tidak larut dan basa dapat diperoleh dapat diperoleh:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

Ketika diterima dengan metode ini basa larut Endapan garam yang tidak larut.

2) Alkali juga dapat diperoleh dengan mereaksikan logam alkali dan alkali tanah atau oksidanya dengan air:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.

3) Alkali dalam teknologi biasanya diperoleh dengan elektrolisis larutan klorida dalam air:

B)bahan kimiasifat-sifat basa.

1) Reaksi basa yang paling khas adalah interaksinya dengan asam - reaksi netralisasi. Baik basa maupun basa tidak larut masuk ke dalamnya:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O.

2) Di atas telah ditunjukkan bagaimana basa berinteraksi dengan oksida asam dan amfoter.

3) Ketika basa berinteraksi dengan garam larut, garam baru dan basa baru terbentuk. Reaksi seperti itu berlangsung sampai selesai hanya jika setidaknya salah satu zat yang dihasilkan mengendap.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) Ketika dipanaskan, sebagian besar basa, kecuali hidroksida logam alkali, terurai menjadi oksida dan air yang sesuai:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

ASAM – zat kompleks yang molekulnya terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam. Komposisi asam dapat dinyatakan dengan rumus umum H x A, dimana A adalah residu asam. Atom hidrogen dalam asam dapat diganti atau ditukar dengan atom logam, sehingga terjadi pembentukan garam.

Jika suatu asam mengandung satu atom hidrogen, maka asam tersebut adalah asam monobasa (HCl - hidroklorik, HNO 3 - nitrat, HСlO - hipoklorit, CH 3 COOH - asetat); dua atom hidrogen - asam dibasa: H 2 SO 4 - sulfat, H 2 S - hidrogen sulfida; tiga atom hidrogen bersifat tribasa: H 3 PO 4 – ortofosfat, H 3 AsO 4 – ortoarsenik.

Tergantung pada komposisi residu asam, asam dibagi menjadi bebas oksigen (H 2 S, HBr, HI) dan mengandung oksigen (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). Dalam molekul asam yang mengandung oksigen, atom hidrogen dihubungkan melalui oksigen ke atom pusat: H – O – E. Nama asam bebas oksigen dibentuk dari akar nama Rusia untuk non-logam, vokal penghubung - HAI- dan kata “hidrogen” (H 2 S – hidrogen sulfida). Nama-nama asam yang mengandung oksigen diberikan sebagai berikut: jika non-logam (lebih jarang logam) yang merupakan bagian dari residu asam berada dalam tingkatan tertinggi oksidasi, kemudian sufiks ditambahkan ke akar nama Rusia unsur tersebut -N-, -ev-, atau - ov- dan kemudian akhir cerita -dan saya-(H 2 SO 4 - belerang, H 2 CrO 4 - kromium). Jika bilangan oksidasi atom pusat lebih rendah, maka digunakan akhiran -ist-(H 2 SO 3 – belerang). Jika non-logam membentuk sejumlah asam, sufiks lain digunakan (HClO - klorin pemain telur ya, HClO 2 – klorin ist ya, HClO 3 – klorin bulat telur ya, HClO 4 – klorin N dan saya).

DENGAN
Dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik, asam adalah elektrolit yang berdisosiasi dalam larutan berair hanya membentuk ion hidrogen sebagai kation:

N x A xN + +A x-

Adanya ion H+ menyebabkan perubahan warna indikator dalam larutan asam: lakmus (merah), jingga metil (merah muda).

Persiapan dan sifat asam

A) produksi asam.

1) Asam bebas oksigen dapat diperoleh dengan menggabungkan langsung non-logam dengan hidrogen dan kemudian melarutkan gas-gas tersebut dalam air:

2) Asam yang mengandung oksigen seringkali dapat diperoleh dengan mereaksikan oksida asam dengan air.

3) Asam bebas oksigen dan asam yang mengandung oksigen dapat diperoleh melalui reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (larut) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (padat) + H 2 SO 4 (konsentrasi) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl  + HNO 3,

4) Dalam beberapa kasus, reaksi redoks dapat digunakan untuk menghasilkan asam:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

B ) sifat kimia asam.

1) Asam berinteraksi dengan basa dan hidroksida amfoter. Dalam hal ini, asam yang praktis tidak larut (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) hanya dapat bereaksi dengan basa yang larut.

H 2 SiO 3 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O

2) Interaksi asam dengan oksida basa dan amfoter dibahas di atas.

3) Interaksi asam dengan garam merupakan reaksi pertukaran dengan terbentuknya garam dan air. Reaksi ini berlangsung hingga selesai jika produk reaksi berupa zat yang tidak larut atau mudah menguap, atau elektrolit lemah.

Ni 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) Interaksi asam dengan logam merupakan proses oksidasi-reduksi. Reduktor - logam, zat pengoksidasi - ion hidrogen (asam non-pengoksidasi: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diencerkan), H 3 PO 4) atau anion dari residu asam (asam pengoksidasi: H 2 SO 4 ( conc), HNO 3 (akhir dan putus)). Produk reaksi interaksi asam non-pengoksidasi dengan logam pada rangkaian tegangan hingga hidrogen adalah garam dan gas hidrogen:

Zn+H 2 SO 4(dil) =ZnSO 4 +H 2 

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

Asam pengoksidasi berinteraksi dengan hampir semua logam, termasuk logam dengan aktivitas rendah (Cu, Hg, Ag), dan produk reduksi anion asam, garam, dan air terbentuk:

Cu + 2H 2 SO 4 (konsentrasi) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(konsentrasi) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

HIDROKSIDA AMFOTERIK menunjukkan dualitas asam-basa: mereka bereaksi dengan asam sebagai basa:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

dan dengan basa - seperti asam:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (reaksi berlangsung dalam larutan alkali);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (reaksi terjadi antara zat padat selama peleburan).

Hidroksida amfoter membentuk garam dengan asam dan basa kuat.

Seperti hidroksida tidak larut lainnya, hidroksida amfoter terurai ketika dipanaskan menjadi oksida dan air:

Be(OH) 2 = BeO+H 2 O.

GARAM– senyawa ionik yang terdiri dari kation logam (atau amonium) dan anion residu asam. Garam apa pun dapat dianggap sebagai produk reaksi netralisasi basa dengan asam. Tergantung pada perbandingan asam dan basa, garam diperoleh: rata-rata(ZnSO 4, MgCl 2) – produk netralisasi sempurna basa dengan asam, kecut(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - dengan asam berlebih, dasar(CuOHCl, AlOHSO 4) – dengan basa berlebih.

Nama-nama garam menurut tata nama internasional dibentuk dari dua kata yaitu nama anion asam B kasus nominatif dan kation logam pada induknya, yang menunjukkan bilangan oksidasinya, jika bilangan oksidasinya bervariasi, dengan angka Romawi di dalam tanda kurung. Contoh: Cr 2 (SO 4) 3 – kromium (III) sulfat, AlCl 3 – aluminium klorida. Nama-nama garam asam dibentuk dengan menambahkan kata hidro- atau dihidro-(tergantung jumlah atom hidrogen dalam hidroanion): Ca(HCO 3) 2 - kalsium bikarbonat, NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat. Nama-nama garam utama dibentuk dengan menambahkan kata-kata hidrokso- atau dihidrokso-: (AlOH)Cl 2 – aluminium hidroksiklorida, 2 SO 4 – kromium(III) dihidroksosulfat.

Persiapan dan sifat garam

A ) sifat kimia garam.

1) Interaksi garam dengan logam merupakan proses oksidasi-reduksi. Dalam hal ini, logam berdiri di sebelah kiri seri elektrokimia menekankan, menggantikan yang berikut ini dari larutan garamnya:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu

Logam alkali dan alkali tanah jangan gunakan untuk pemulihan logam lain dari larutan berair garamnya, karena berinteraksi dengan air, menggantikan hidrogen:

2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH.

2) Interaksi garam dengan asam dan basa telah dibahas di atas.

3) Interaksi garam satu sama lain dalam larutan terjadi secara ireversibel hanya jika salah satu produknya adalah zat yang sedikit larut:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) Hidrolisis garam - pertukaran dekomposisi beberapa garam dengan air. Hidrolisis garam akan dibahas secara rinci pada topik “disosiasi elektrolitik”.

B) metode memperoleh garam.

Dalam praktik laboratorium, metode memperoleh garam biasanya digunakan, berdasarkan sifat kimia berbagai golongan senyawa dan zat sederhana:

1) Interaksi logam dengan nonlogam:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) Interaksi logam dengan larutan garam:

Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu.

3) Interaksi logam dengan asam:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .

4) Interaksi asam dengan basa dan hidroksida amfoter:

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O.

5) Interaksi asam dengan oksida basa dan amfoter:

2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O.

6) Interaksi asam dengan garam:

HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3.

7) Interaksi basa dengan garam dalam larutan:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.

8) Interaksi dua garam dalam larutan:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.

9) Interaksi basa dengan oksida asam dan amfoter:

Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O.

10) Interaksi berbagai jenis oksida satu sama lain:

CaO+CO 2 = CaCO 3.

Garam terdapat di alam dalam bentuk mineral dan batuan, dalam keadaan terlarut di perairan samudra dan lautan.

Alasannya mewakili koneksi yang kompleks, termasuk dua komponen struktural utama:

Gugus Hidrokso (satu atau lebih). Oleh karena itu, nama kedua untuk zat ini adalah "hidroksida".
Atom logam atau ion amonium (NH4+).

Nama basa berasal dari penggabungan nama kedua komponennya: misalnya kalsium hidroksida, tembaga hidroksida, perak hidroksida, dll.

Satu-satunya pengecualian untuk peraturan umum Pembentukan basa harus dipertimbangkan ketika gugus hidrokso tidak terikat pada logam, tetapi pada kation amonium (NH4+). Zat ini terbentuk ketika amonia dilarutkan dalam air.

Jika kita berbicara tentang sifat-sifat basa, maka harus segera dicatat bahwa valensi gugus hidrokso sama dengan satu; oleh karena itu, jumlah gugus ini dalam molekul akan secara langsung bergantung pada valensi logam yang bereaksi. Contoh dalam hal ini adalah rumus zat seperti NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Sifat kimia basa dimanifestasikan dalam reaksinya dengan asam, garam, basa lain, serta pengaruhnya terhadap indikator. Secara khusus, alkali dapat ditentukan dengan memaparkan larutannya pada indikator tertentu. Dalam hal ini, warnanya akan berubah secara nyata: misalnya, warnanya akan berubah dari putih menjadi biru, dan fenolftalein akan berubah menjadi merah tua.

Sifat kimia basa, yang dimanifestasikan dalam interaksinya dengan asam, mengarah pada reaksi netralisasi yang terkenal. Inti dari reaksi ini adalah atom-atom logam bergabung residu asam, membentuk garam, dan gugus hidrokso serta ion hidrogen bergabung membentuk air. Reaksi ini disebut reaksi netralisasi karena setelahnya tidak ada lagi basa atau asam yang tersisa.

Sifat kimia khas basa juga diwujudkan dalam reaksinya dengan garam. Perlu dicatat bahwa hanya basa yang bereaksi dengan garam larut. Ciri-ciri struktural zat-zat ini mengarah pada pembentukan garam baru dan basa baru, yang paling sering tidak larut sebagai hasil dari reaksi.

Akhirnya, sifat kimia basa memanifestasikan dirinya dengan sempurna ketika terkena paparan termal - pemanasan. Di sini, ketika melakukan eksperimen tertentu, perlu diingat bahwa hampir semua basa, kecuali basa, berperilaku sangat tidak stabil saat dipanaskan. Sebagian besar dari mereka terurai hampir seketika menjadi oksida dan air. Dan jika kita mengambil bahan dasar logam seperti perak dan merkuri, maka kondisi normal mereka tidak dapat diperoleh karena sudah mulai terurai pada suhu kamar.

Salah satu kelas yang sulit zat anorganik- alasan. Ini adalah senyawa yang mencakup atom logam dan gugus hidroksil, yang dapat terpecah ketika berinteraksi dengan zat lain.

Struktur

Basa mungkin mengandung satu atau lebih gugus hidrokso. Rumus umum basa - Saya(OH) x. Selalu ada satu atom logam, dan jumlah gugus hidroksil bergantung pada valensi logam. Dalam hal ini valensi gugus OH selalu I. Misalnya pada senyawa NaOH valensi natriumnya adalah I, sehingga terdapat satu gugus hidroksil. Pada basa Mg(OH) 2 valensi magnesium adalah II, Al(OH) 3 valensi aluminium adalah III.

Jumlah gugus hidroksil dapat bervariasi dalam senyawa dengan logam dengan valensi variabel. Misalnya Fe(OH)2 dan Fe(OH)3. Dalam kasus seperti itu, valensi ditunjukkan dalam tanda kurung setelah nama - besi (II) hidroksida, besi (III) hidroksida.

Properti fisik

Karakteristik dan aktivitas basa bergantung pada logamnya. Alasan terbanyak - padatan putih, tidak berbau. Namun, beberapa logam memberi warna khas pada zat tersebut. Misalnya, CuOH punya kuning, Ni(OH) 2 - hijau muda, Fe(OH) 3 - merah-coklat.

Beras. 1. Alkali dalam keadaan padat.

Jenis

Basis diklasifikasikan menurut dua kriteria:

berdasarkan jumlah gugus OH- asam tunggal dan multi-asam;
oleh kelarutan dalam air- basa (larut) dan tidak larut.

Alkali terbentuk logam alkali- litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) dan cesium (Cs). Selain itu, logam aktif pembentuk basa antara lain logam alkali tanah - kalsium (Ca), strontium (Sr) dan barium (Ba).

Elemen-elemen ini membentuk dasar-dasar berikut:

LiOH;
NaOH;
RbOH;
CsOH;
Ca(OH) 2 ;
Sr(OH)2;
Ba(OH)2.

Semua basa lainnya, misalnya Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, diklasifikasikan sebagai tidak larut.

Alkali disebut berbeda alasan yang kuat, dan yang tidak larut adalah basa lemah. Selama disosiasi elektrolitik, basa dengan cepat melepaskan gugus hidroksil dan bereaksi lebih cepat dengan zat lain. Tidak larut atau alasan yang lemah kurang aktif, karena jangan menyumbangkan gugus hidroksil.

Beras. 2. Klasifikasi basa.

Hidroksida amfoter menempati tempat khusus dalam sistematisasi zat anorganik. Mereka berinteraksi dengan asam dan basa, mis. Tergantung pada kondisinya, mereka berperilaku seperti basa atau asam. Ini termasuk Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 dan basa lainnya.

Kuitansi

Basis diperoleh dengan berbagai cara. Yang paling sederhana adalah interaksi logam dengan air:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

Alkali diperoleh dengan mereaksikan oksida dengan air:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

Basa yang tidak larut diperoleh sebagai hasil interaksi basa dengan garam:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

Sifat kimia

Sifat kimia utama basa dijelaskan dalam tabel.

*Reaksi*	*Apa yang terbentuk*	*Contoh*
Dengan asam	Garam dan air. Basa yang tidak larut hanya bereaksi dengan asam yang larut	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O
Dekomposisi suhu tinggi	Oksida logam dan air	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Dengan oksida asam (bereaksi basa)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
Dengan non-logam (alkali masuk)	Garam dan hidrogen	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 +H 2
Tukarkan dengan garam	Hidroksida dan garam	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
Alkali dengan beberapa logam	Garam kompleks dan hidrogen	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

Dengan menggunakan indikator tersebut dilakukan tes untuk menentukan kelas dasar. Ketika berinteraksi dengan basa, lakmus berubah menjadi biru, fenolftalein berubah menjadi merah tua, dan jingga metil menjadi kuning.

Beras. 3. Reaksi indikator terhadap basa.

Apa yang telah kita pelajari?

Dari pelajaran kimia kelas 8 kita belajar tentang ciri-ciri, klasifikasi dan interaksi basa dengan zat lain. Alasan - zat kompleks, terdiri dari logam dan gugus hidroksil OH. Mereka dibagi menjadi larut atau alkali dan tidak larut. Alkali adalah basa yang lebih agresif yang bereaksi cepat dengan zat lain. Basa diperoleh dengan mereaksikan logam atau oksida logam dengan air, serta dengan mereaksikan garam dan alkali. Basa bereaksi dengan asam, oksida, garam, logam dan nonlogam, dan juga terurai pada suhu tinggi.