Properti.
CaCl ‣‣‣ 6H2O M.m. 219,09 gram/mol
Kalsium klorida Calcii chloridum
Obat mengandung kalsium
Kuitansi .
Informasi pertama tentang kalsium klorida berasal dari abad ke-14.
Kalsium klorida diperoleh dari mineral alami dengan mengolahnya dengan asam klorida
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +CO 2 + H 2 O
Seringkali endapan bijih kalsium disertai dengan senyawa magnesium dan besi (II). Untuk menghilangkan pengotor tersebut, ion besi (II) dioksidasi dengan klorin menjadi ion besi (III). Selanjutnya, larutan diolah dengan kalsium hidroksida.
Mg(OH) 2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + CaCl 2
FeCl 3 + Ca(OH) 2 → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CaCl 2
Dalam hal ini, sejumlah tambahan kalsium klorida terbentuk, dan garam magnesium dan mangan diendapkan secara bersamaan. Hidroksida yang diendapkan dipisahkan dengan penyaringan, dan larutan yang dipanaskan disaring, dinetralkan dengan asam klorida murni dan diuapkan hingga kristalisasi. Dalam hal ini, CaCl 2 ‣‣‣ 6H 2 O mengkristal.
Kalsium klorida juga harus diperoleh dari limbah tertentu produksi kimia, misalnya, saat memperoleh natrium bikarbonat menggunakan metode Solvay. Dalam hal ini, kalsium klorida mengalami pemurnian menyeluruh tambahan.
Kristal prismatik tidak berwarna, tidak berbau, rasanya pahit-asin; sangat higroskopis, berdifusi di udara. Mereka meleleh dalam air kristalisasi pada suhu 34°C. Sangat mudah (dalam 0,25 bagian) larut dalam air, menyebabkan pendinginan larutan yang kuat, tidak seperti bahan obat anorganik (sifat asli) lainnya, mudah larut dalam alkohol 95%. Solusi netral
Buktikan kation kalsium dan anion - klorida. Untuk menguji kalsium klorida, dilarutkan dalam air.
1. Ion kalsium dengan amonium oksalat, definisinya didasarkan pada pengendapannya dalam bentuk senyawa yang sedikit larut - kalsium oksalat, tidak larut dalam asam asetat dan larutan amonia yang larut dalam asam mineral
CaC1 2 + (NH 4) 2 C 2 O 4 → CaC 2 O 4 ↓ + 2NH 4 C1
2. Mewarnai api bata merah. Garam kalsium dibasahi dengan asam klorida dan dimasukkan ke dalam nyala api yang tidak berwarna.
3. Ion klorida dibuktikan melalui reaksi pengendapan dengan perak nitrat.
CaС1 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2
endapan amorf putih, larut
V larutan terkonsentrasi amonia
Tes kemurnian.
1. Kontrol transparansi dan warna larutan berair - larutan harus transparan dan tidak berwarna, yang menunjukkan tidak adanya pengotor yang tidak larut dalam air atau senyawa anorganik lainnya yang mungkin terkandung dalam bahan obat
2. Kotoran umum diperbolehkan : sulfat, besi, arsenik, logam berat(jika tidak cukup dibersihkan)
3. Kotoran umum yang tidak dapat diterima : garam yang larut barium melalui reaksi dengan kalsium sulfat dan seng melalui reaksi dengan kalium hexacyanoferrate (II)
BaCl 2 + CaSO 4 → BaSO 4 ↓ + CaCl 2
seharusnya tidak ada mendung
3ZnCl2 + 2K 4 → K 2 Zn 3 2 ↓ + 6KC1
endapan agar-agar berwarna putih
4. Mereka memeriksa indikator seperti "Zat yang tidak larut dalam alkohol 95%" - larutannya dalam etil alkohol 95% harus tidak berwarna dan transparan dan, dengan mempertimbangkan kelarutan kalsium klorida yang baik dalam pelarut ini, menunjukkan tidak adanya mineral yang tidak larut. kotoran.
5. Tetapkan kandungan maksimum garam magnesium (beraksi antagonis) dan logam alkali. Penentuan ini didasarkan pada pengendapan ion kalsium oleh amonium oksalat dalam media amonia, pemisahan kalsium oksalat yang diendapkan dengan penyaringan, penghilangan garam amonium dari filtrat dengan penguapan dan kalsinasi selanjutnya dari residu kering hingga berat konstan. Saldonya tidak boleh melebihi 0,5%.
6. Keasaman dan alkalinitas Larutan berair diperiksa secara visual kira-kira menggunakan indikator metil merah (interval transisi dari merah ke kuning dalam kisaran pH = 4,2-6,3). Menurut ND, warna larutan uji harus berubah dengan penambahan tidak lebih dari 0,05 ml (1 tetes) larutan natrium hidroksida atau asam klorida 0,01 mol/l, ᴛ.ᴇ. reaksi dalam larutan uji harus sedikit asam (pH mendekati 5).
7. Kontrol tidak adanya besi, aluminium, fosfat dengan natrium hidrogen fosfat dengan adanya amonium klorida dan amonium hidroksida (reaksi larutan harus bersifat basa terhadap fenolftalein). Jika ion-ion yang ditunjukkan ada di dalamnya kondisi yang ditentukan reaksi mungkin terjadi
A1 3+ + PO 4 3- → A1PO 4 ↓
Keaslian. - konsep dan tipe. Klasifikasi dan fitur kategori "Keaslian". 2017, 2018.
spesifik tindakan perilaku, yaitu dalam situasi tertentu yang terkait dengannya. Oleh karena itu, hubungan seseorang dengan dirinya sendiri juga merupakan hubungan seseorang dengan dunia. Kita tidak sedang membicarakan dua hal yang berbeda, meskipun demikian hubungan terkait; yang sedang kita bicarakan tentang hal yang sama....
Piridoksin Hidroklorida - sifat fisik piridoksin hidroklorida. Serbuk berwarna putih, kristal halus, tidak berbau, rasa asam pahit. T.pl. 203-206 °C (dengan dekomposisi). Pyridoxine hydrochloride sedikit larut dalam etanol, mudah larut dalam air.
Disebabkan oleh adanya cincin piridin, hidroksil fenolik, yang diikat oleh asam klorida. Oleh karena itu, reaksi berikut digunakan untuk identifikasi: - Spektroskopi UV. pH=7 pada daerah 280-450 nm dengan karakteristik serapan maksimal 254 dan 324 nm. - Untuk fenolik... .
Meliputi: 1. Analisis makroskopis. 2. Analisis mikroskopis. 3. Analisis fitokimia (kualitatif dan kuantitatif). 4. Analisis komoditas. 5. Standardisasi biologis. 6. Penentuan frekuensi mikrobiologi, kandungan pestisida, racun... [baca selengkapnya] [baca selengkapnya] .
Kerja Praktek No.1
Melakukan rantai transformasi kimia
Lakukan reaksi di mana transformasi kimia yang diusulkan di bawah ini dilakukan (sesuai pilihan).
Buatlah persamaan reaksi yang sesuai. Tuliskan reaksi pertukaran ion juga dalam bentuk ionik.
Pilihan 1
MgCO 3 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4
pilihan 2
CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu
Pilihan 3
ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2
↓
Tidak 2
Kerja Praktek No.2
Persiapan dan sifat senyawa logam
Latihan 1
Dalam matematika ada aturan - "jumlahnya tidak berubah jika tempat suku-sukunya diubah." Apakah ini berlaku untuk kimia? Lihatlah dengan percobaan berikut.
Siapkan aluminium hidroksida melalui reaksi pertukaran dan buktikan sifat amfoternya. Untuk melakukan ini, Anda dapat menggunakan reaksi berikut:
А1Сl 2 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl.
Lakukan reaksi ini dalam dua varian, dengan menggunakan volume zat awal yang sama pada setiap varian: pertama, tambahkan setetes demi setetes larutan reagen lain ke dalam larutan salah satu zat awal (reagen), kemudian ubah urutan pemasukan reagen ke dalam reaksinya. Amati dalam hal mana akan terbentuk endapan dan dalam hal mana tidak akan terbentuk.
Jelaskan hasilnya dan tuliskan persamaan reaksi yang dilakukan dalam bentuk molekul dan ion.
Tugas 2
Lakukan reaksi untuk mengonfirmasi komposisi berkualitas tinggi kalsium klorida. Tuliskan persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan ion.
Tugas 3
Lakukan transformasi sesuai skema 1 berikut:
Fe → FeCl 2 → FeCl 3.
- 1 Untuk melakukan transformasi kedua, gunakan air klorin.
Tuliskan persamaan reaksi yang bersangkutan dan pertimbangkan dari sudut pandang oksidasi-reduksi. Lakukan reaksi kualitatif untuk memastikan keberadaan produk reaksi. Tuliskan persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan ion.
Tugas 4
Dapatkan besi (II) sulfat setidaknya dengan tiga cara. Tuliskan persamaan reaksi pertukaran ion dalam ionik dan bentuk molekul, dan pertimbangkan reaksi substitusi dari sudut pandang oksidasi-reduksi.
Lakukan reaksi untuk memastikan komposisi kualitatif besi (II) sulfat. Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul dan ion.
Kerja Praktek No.3
Tugas eksperimental untuk mengenali dan memperoleh senyawa logam
Tiga tabung reaksi yang diberikan kepada Anda (pilihan 1, 2 atau 3) berisi padatan, dan di tiga lainnya (opsi 4) - larutan zat.
Pilihan 1
- a) natrium hidroksida;
b) kalium karbonat;
c) barium klorida.
pilihan 2
- a) kalsium karbonat;
b) natrium sulfat;
c) kalium klorida.
Pilihan 3
- a) barium nitrat;
b) natrium sulfat;
c) kalsium karbonat.
- a) natrium klorida;
b) aluminium klorida;
c) besi (III) klorida.
Tentukan secara eksperimental tabung reaksi mana yang berisi masing-masing zat yang diberikan kepada Anda. Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul dan ion.
Setelah bagian pekerjaan ini, selesaikan satu atau dua tugas eksperimen dari daftar berikut (seperti yang diarahkan oleh guru).
Masalah 1
Buktikan secara eksperimental bahwa besi sulfat yang sampelnya diberikan kepada Anda mengandung campuran besi (III) sulfat. Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul dan ion.
Masalah 2
Dapatkan besi(III) oksida dimulai dari besi(III) klorida. Tuliskan persamaan reaksi yang bersangkutan, dan persamaan reaksi yang melibatkan elektrolit dan dalam bentuk ionik.
Masalah 3
Siapkan larutan natrium aluminat dimulai dari aluminium klorida. Tuliskan persamaan reaksi yang dilakukan dalam bentuk molekul dan ion.
Masalah 4
Memperoleh besi (II) sulfat dimulai dari besi. Tuliskan persamaan reaksi yang dilakukan dan analisis proses redoks.
Topik pelajaran: Kerja Praktek No. 1 Pembuatan dan sifat-sifat senyawa logam.
Tujuan pelajaran: untuk meninjau pertanyaan-pertanyaan dasar kimia logam. Dalam praktiknya, konsolidasikan pengetahuan tentang sifat dasar logam, reaksi kualitatif pada logam.Peralatan: seperangkat reagen kimia dan peralatan untuk kerja praktek.Selama kelas
1. Bagian organisasi.2. Pengulangan peraturan keselamatan saat bekerja dengan zat kaustik.3. Melaksanakan pekerjaan sesuai petunjuk pada buku teks, hal. 84 – 85, kelas 9, Gabrielyan O.S.:Latihan 1 Dalam kimia aturan ini tidak adil. Hasil suatu reaksi sering kali ditentukan oleh urutan penggabungan reaktan dan rasionya. Mari kita buktikan.1) Tambahkan larutan alkali setetes demi setetes ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan aluminium klorida:A1S1 3 + 3NaOH(kekurangan) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Cl - A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓Kami mengamati pembentukan endapan putih aluminium hidroksida.2) Tambahkan larutan ke tabung reaksi lain yang berisi larutan alkalialuminium klorida. DI DALAM pada kasus ini, alkali terdapat dalam jumlah berlebih, sehingga A1(OH) 3 pada awalnya tidak terbentuk, natrium aluminat terbentuk:A1S1 3 + 4NaOH(berlebih) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 TENTANGA1 3+ + 3Cl - + 4Na + + 40N - =Tidak + + A1O 2 - + 3Na + + 3Cl - + 2 jam 2 TENTANG A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2 jam 2 TENTANGHanya setelah penambahan A1C13 berlebih, endapan A1(OH)3 akan mengendap.3) Mari kita buktikan sifat amfoter A1(OH) 3 . Untuk tujuan ini, endapan A1(OH) yang dihasilkan 3 bagi menjadi 2 tabung reaksi. Tambahkan larutan apa pun ke salah satu tabung reaksi asam kuat, di sisi lain - larutan alkali (berlebihan). Dalam kedua kasus tersebut, kami mengamati pembubaran endapan aluminium hidroksida:A1(OH) 3 + 3НС1 = А1С1 3 + 3 jam 2 TENTANGA1(OH) 3 + 3 jam + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3 jam 2 TENTANGA1(OH) 3 + 3 jam + = A1 3+ + 3 jam 2 TENTANGA1(OH) 3 +NaOH = NaA1О 2 + 2 jam 2 TENTANGA1(OH) 3 +Tidak + + DIA - =Tidak + +A10 2 - + 2 jam 2 TENTANGA1(OH) 3 + DIA - = A1O 2 - + 2 jam 2 TENTANGJadi, aluminium hidroksida larut dalam asam dan basa, sehingga bersifat amfoter.Tugas 2 Tugas 2 Untuk membuktikan komposisi kualitatif CaC1 2 Mari kita lakukan reaksi karakteristik kation kalsium dan anion klorida. Untuk tujuan ini, larutan CaCl 2 tuang ke dalam 2 tabung reaksi.Tambahkan larutan natrium karbonat ke salah satunya: Tidak 2 C TENTANG 3 + CaC1 2 = CaC TENTANG 3 ↓ + 2 NaCl 2 Tidak + + BERSAMA 3 2- + Ca 2+ + 2C aku - = CaCO 3 ↓ + Tidak + + 2C aku - Sa 2+ + BERSAMA 3 2- = CaC TENTANG 3 ↓ Kami mengamati pelepasan endapan putih kalsium karbonat CaCO 3 Tuangkan larutan perak nitrat ke dalam tabung reaksi lain.CaC1 2 + 2 AgN TENTANG 3 = Ca ( N TENTANG 3 ) 2 + 2 AgCl ↓ Sa 2+ + 2C aku - + 2 Agustus + + 2 N TENTANG 3 - = Ca 2+ + 2 N TENTANG 3 - + 2 AgCl ↓ DENGAN aku - + Agustus + = AgCl ↓ Kami mengamati keluarnya sedimen berwarna putih seperti keju.Tugas 3 Transformasi berikut perlu dilakukan: Fe → FeCI 2 → FeCl 3 Masukkan larutan ke dalam tabung reaksi yang telah diberi serbuk besi dari asam klorida. Kami mengamati pembubaran besi dan pelepasan gas hidrogen: Fe 0 + 2 jam + C1 = Fe 2+ Kl 2 + N 2 0 Fe 0 - 2e = Fe 2+ 2 1 zat pereduksi2 jam + +2e = N 2 0 2 1 zat pengoksidasi
Mari kita buktikan keberadaan ion besi(II). Untuk melakukan ini, tambahkan larutan garam darah merah ke dalam tabung reaksi:
Reaksi kualitatif terhadap ion besi (II): K 3 + Fe +2 C1 2 = 2 KS 1 + KFe +3 merahdarahgaramTurnbulevabiru
3 KE+ + Fe 2+ + 2 DENGAN aku - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3 DENGAN aku - K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓ Kami mengamati pembentukan endapan biru tua Turnboole biru, oleh karena itu, ionFe 2+ diterima.Untuk melakukan transformasi kedua, kami menggunakan air klor, yaitu larutan klor dalam air, yaitu pereaksi C1 2 . 2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl3
Fe 2+ -le= Fe 3+
2 Fe 2+ + C.I. 2 ° = 2 Fe 3+ + 2C aku - Warna larutan berubah.Mari kita buktikan keberadaan ion besi (III). Untuk melakukan ini, Anda dapat melakukan salah satu reaksi yang diusulkan:Reaksi kualitatif terhadap ion besi ( AKU AKU AKU ): a) Tambahkan larutan garam darah kuning ke dalam tabung reaksi: K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓ kuningdarahgaramBerlinbiru langit 4 KE+ + Fe 3+ + 3 DENGAN aku - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3 DENGAN aku- KE++ Fe 3+ + 4- = KFe ↓ Kami mengamati terbentuknya endapan biru tua biru Prusia, yang berarti terdapat ion besi (III) dalam larutan.b) Tambahkan ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan F eS1 3 Amonium atau natrium tiosianat: Fe +3 C.I. 3 + NaNCS = [ FeNCS ] Kl 2 + NaCI natrium tiosianat Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+ Tugas 4Perlu untuk mendapatkanFeSO 4 tiga cara yang berbeda: Tuang larutan encer ke dalam tabung reaksi yang berisi serbuk besi. asam sulfat. Kami mengamati pembubaran besi dan pelepasan hidrogen:Fe° + H 2 + " S0 4 -» Fe +2 S0 4 + H 2 °
agen pereduksi pengoksidasi
- 2e = Fe2+
2H + +2e = H 2°
Sebagai hasil dari reaksi, besi sulfat terbentuk.Tambahkan besi ke dalam tabung reaksi dengan larutan tembaga sulfat. Kami mengamati perubahan warna larutan; dari biru larutan menjadi hijau muda, yang dengan cepat berubah menjadi kuning dan menjadi keruh. Sebagai hasil reaksi, tembaga merah dilepaskan.Cu 2+ JADI 4 + Fe° = Fe +2 JADI 4 + Cu 0 ↓ Biru hijau muda merahFe° -2e= Fe 2+ agen pereduksi
2+ +2е = Cu° pengoksidasi
Untuk mendapatkanFeSTENTANG 4 Mari kita lakukan transformasi berikut:FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSTENTANG 4 Tambahkan larutan alkali ke dalam larutan besi klorida:FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2 DENGANaku - + 2Na + + 2 TENTANGH - = 2Na + + 2 DENGANaku - +Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2ОH - = Fe(TENTANGH) 2 ↓ Sebagai hasil reaksi, terbentuk endapan besi (II) hidroksida putih. Untuk sedimen yang diperoleh pada percobaan sebelumnyaFe(OH) 2 tambahkan larutan asam sulfat:Fe(OH) 2 + H 2 STENTANG 4 = FeSTENTANG 4 + 2 jam 2 TENTANGFe(OH) 2 + 2 jam + + STENTANG 4 2 - = Fe 2+ + STENTANG 4 2- + 2 H 2 TENTANGFe(OH) 2 + 2 H + = Fe 2+ + 2 H 2 TENTANGTugas 5Untuk membuktikan komposisi kualitatif FeSO4, tuangkan larutan besi sulfat ke dalam 2 tabung reaksi. Tambahkan larutan garam darah merah ke salah satunya:K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓garam darah merah turnbull biruKami mengamati terbentuknya endapan biru tua Turnboule biru, yang berarti ion besi - Fe2+ - terdapat dalam larutan.Dalam tabung reaksi lain, tambahkan larutan barium klorida:FeSO4+Anda12 = FeCl2 + BaS04↓Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2DENGANaku- = Fe2+ + 2DENGANaku- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Kami mengamati keluarnya endapan putih barium sulfat BaSO4, yang berarti terdapat ion SO sulfat dalam larutan. 4 2- .
Pekerjaan rumah. Selesaikan pekerjaan dengan menyelesaikan semua persamaan reaksi.§ 14 (sampai akhir), mis. 2, 3, 7
Rencana pelajaran kimia, kelas 9.
Topik: Kerja Praktek No.2 Persiapan dan sifat senyawa logam
Lokasi pelajaran: kelas 9. Topik I SAYA. Logam
Jenis pelajaran : kerja praktek
Tujuan pekerjaan:Pendidikan :
Pembuatan senyawa logam secara eksperimental;
Penerapan pengetahuan teoritis dalam solusi tugas eksperimental;
Meningkatkan keterampilan melakukan reaksi pertukaran ion;
Tinjau properti dan beberapa cara untuk mendapatkan kelas utama zat kimia;
Pembangunan – mendorong pembangunan berpikir logis, perkembangan observasi, kemampuan menjelaskan, menganalisis, membandingkan, melakukan percobaan kimia;
Pendidikan - menumbuhkan minat pada subjek.
Peralatan: alat tabung reaksi, tempat tabung reaksi, sendok takar, batang kaca, lampu alkohol.
Bahan - aluminium klorida, natrium hidroksida, kalsium klorida, natrium karbonat, perak nitrat, serbuk besi, asam klorida, asam sulfat, besi (III) klorida, tembaga sulfat, natrium sulfat.
Selama kelas
1. Momen organisasi.
2.Memperbarui pengetahuan
Hari ini kita punya pelajaran yang tidak biasa- kerja praktek. Dalam matematika ada aturannya: Menata ulang tempat suku tidak mengubah jumlahnya. Menurut Anda apakah aturan ini berlaku dalam kimia?
II. Menetapkan tujuan dan sasaran pelajaran. Motivasi kegiatan belajar.
Apa temanya kerja praktek?
Apa yang akan kita lakukan di kelas? Merumuskan tujuan kerja praktek. (Pertimbangkan sifat-sifat senyawa logam dan cari tahu apakah aturan matematika berlaku dalam kimia)
AKU AKU AKU. Pembentukan keterampilan berdasarkan penerapannya dalam kondisi standar.
Mari kita buka buku teks dan lihat eksperimen apa yang akan kita lakukan (mempelajari petunjuk melakukan eksperimen).
Mendefinisikan rencana tindakan.
Apa tugas yang ada di hadapan kita?
Instrumen dan bahan apa saja yang diperlukan untuk melakukan percobaan?
Aturan keselamatan apa yang harus kita ikuti saat melakukan pekerjaan?
IV. Pembentukan keterampilan umum yang berbeda.
P Di bawah bimbingan guru, mereka merumuskan topik dan tujuan kerja praktek (berdasarkan petunjuk) dan menuliskannya dalam buku catatan.
V.Analisis masalah.
Siswa menerima tabel untuk mencatat pengamatan:
Saat melakukan kerja praktek, kita harus mengisi tabelnya
Percobaan No. 1 “Persiapan aluminium hidroksida”
Menggunakan zat awal dengan volume yang sama: pertama, larutan reagen lain ditambahkan tetes demi tetes ke dalam larutan salah satu zat awal (reagen), kemudian urutan pemasukan dan reaksi reagen diubah.
Eksperimen No. 2 “Konfirmasi komposisi kualitatif kalsium klorida”
Reaksi yang dilakukan mengkonfirmasi komposisi kualitatif kalsium klorida
A) Beberapa tetes larutan Na 2 CO 3 ditambahkan ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan CaCL 2
B) Beberapa tetes larutan AgNO 3 ditambahkan ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan CaCL 2
Eksperimen No. 3 “Menerapkan rantai transformasi”
Transformasi dilakukan sesuai dengan skema berikut
Fe-->FeCl2--->Fe(OH)2.
A) Larutan HCL ditambahkan pada serbuk besi
B) Larutan NaOH ditambahkan ke dalam larutan FeCL 3
Percobaan No. 4 “Memperoleh besi sulfat”
A) larutan H 2 SO 4 ditambahkan ke dalam larutan Fe (OH) 3
B) larutan H 2 SO 4 ditambahkan ke dalam serbuk besi
VI. Melakukan kerja praktek
Latihan 1 Dalam kimia, aturan ini tidak benar. Hasil suatu reaksi sering kali ditentukan oleh urutan penggabungan reaktan dan rasionya. Mari kita buktikan.
1) Tambahkan larutan alkali setetes demi setetes ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan aluminium klorida:
А1С1 3 + 3NaOH(kekurangan) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓
Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Сl -
A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓
Kami mengamati pembentukan endapan putih aluminium hidroksida.
2) Tambahkan larutan ke tabung reaksi lain yang berisi larutan alkali
aluminium klorida. Dalam hal ini, alkali terdapat dalam jumlah berlebih, sehingga A1(OH) 3 tidak terbentuk pada awalnya, natrium aluminat terbentuk:
A1C1 3 + 4NaOH (berlebihan) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 O
А1 3+ + 3Сl - + 4Na + + 40Н - = Na + + А1О 2 - + 3Na + + 3Сl - + 2Н 2 О
A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 O
Hanya setelah penambahan A1C13 berlebih, endapan A1(OH)3 akan mengendap.
3) Mari kita buktikan sifat amfoter A1(OH)3. Caranya, bagilah endapan A1(OH)3 yang dihasilkan ke dalam 2 tabung reaksi. Tambahkan larutan asam kuat apa pun ke salah satu tabung reaksi, dan larutan alkali (berlebih) ke tabung lainnya. Dalam kedua kasus tersebut, kami mengamati pembubaran endapan aluminium hidroksida:
A1(OH) 3 + 3HC1 = A1C1 3 + 3H 2 O
A1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 O
A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O
A1(OH)3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O
A1(OH) 3 + Na + + OH - = Na + +A10 2 - + 2H 2 O
A1(OH) 3 + OH - = A1O 2 - + 2H 2 O
Jadi, aluminium hidroksida larut dalam asam dan basa, sehingga bersifat amfoter.
Tugas 2
Untuk membuktikan komposisi kualitatif CaCl 2, kita akan melakukan reaksi karakteristik kation kalsium dan anion klorida. Caranya, larutan CaCl 2 dituangkan ke dalam 2 tabung reaksi.
Tambahkan larutan natrium karbonat ke salah satunya:
Na 2 CO 3 + CaC1 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl
2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2Cl -
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Kami mengamati pelepasan endapan putih kalsium karbonat CaCO 3
Tuangkan larutan perak nitrat ke dalam tabung reaksi lain.
CaС1 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl↓
Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓
Cl - + Ag + = AgCl↓
Kami mengamati keluarnya sedimen berwarna putih seperti keju.
Tugas 3
Transformasi berikut perlu dilakukan:
Fe → FeCI 2 → FeCl 3
Tambahkan larutan asam klorida ke dalam tabung reaksi yang telah diisi besi. Kami mengamati pembubaran besi dan pelepasan gas hidrogen:
Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2+ Cl 2 + H 2 0
Fe 0 - 2е = Fe 2+ 2 1 zat pereduksi
2Н + +2е = Н 2 0 2 1 zat pengoksidasi
Mari kita buktikan keberadaan ion besi (II). Untuk melakukan ini, tambahkan larutan garam darah merah ke dalam tabung reaksi:
Reaksi kualitatif terhadap ion besi (II):
K 3 + Fe +2 C1 2 = 2KS1 + KFe +3
3К + + Fe 2+ + 2Сl - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3Сl -
K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓
Kami mengamati pembentukan endapan biru tua Turnboole biru, oleh karena itu, ion Fe 2+ diterima.
Untuk melakukan transformasi kedua, kita menggunakan air klor, yaitu larutan klor dalam air, yaitu pereaksi C1 2.
2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3
Fe 2+ -le = Fe 3+ 2 zat pereduksi
Kl 2° + 2e = 2Cl - 1 zat pengoksidasi
2Fe 2+ +CI 2 ° = 2Fe 3+ + 2Cl -
Warna larutan berubah.
Mari kita buktikan keberadaan ion besi (III). Untuk melakukan ini, Anda dapat melakukan salah satu reaksi yang diusulkan:
Reaksi kualitatif terhadap ion besi (III):
a) Tambahkan larutan garam darah kuning ke dalam tabung reaksi:
K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓
garam darah kuning biru Prusia
4K + + Fe 3+ + 3Сl - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3Сl -
K++Fe3++4- = KFe↓
Kami mengamati terbentuknya endapan biru tua biru Prusia, yang berarti terdapat ion besi (III) dalam larutan.
b) Tambahkan amonium atau natrium tiosianat ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan FeCl 3: Fe +3 CI 3 + NaNCS = Cl 2 + NaCI
natrium tiosianat
Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+
Tugas 4
FeSO 4 perlu diperoleh dengan tiga cara berbeda:
Tuangkan larutan asam sulfat encer ke dalam tabung reaksi yang telah diberi serbuk besi. Kami mengamati pembubaran besi dan pelepasan hidrogen:
Fe° + H 2 + "S0 4 -" Fe +2 S0 4 + H 2 °
Fe° - 2e = Fe 2+ 1 zat pereduksi
2H + +2e = H 2 ° 1 zat pengoksidasi
Sebagai hasil dari reaksi, besi sulfat terbentuk.
Tambahkan besi ke dalam tabung reaksi dengan larutan tembaga sulfat. Kami mengamati perubahan warna larutan; dari biru larutan menjadi hijau muda, yang dengan cepat berubah menjadi kuning dan menjadi keruh. Sebagai hasil reaksi, tembaga merah dilepaskan.
Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓
Biru hijau muda merah
Fe° -2e= Fe 2+ 1 zat pereduksi
Cu 2+ +2е = Cu° 1 zat pengoksidasi
Untuk memperoleh FeSO 4 kita melakukan transformasi berikut: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4
Tambahkan larutan alkali ke dalam larutan besi klorida:
FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓
Fe 2+ + 2Сl - + 2Na + + 2ОH - = 2Na + + 2Сl - + Fe(OH) 2 ↓
Fe 2+ + 2ОH - = Fe(ОH) 2 ↓
Sebagai hasil reaksi, terbentuk endapan putih besi (II) hidroksida.
Pada endapan Fe(OH) 2 yang diperoleh pada percobaan sebelumnya, tambahkan larutan asam sulfat:
Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O
Fe(OH) 2 + 2H + + SO 4 2 - = Fe 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O
Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O
Tugas 5
Untuk membuktikan komposisi kualitatif FeSO4, tuangkan larutan besi sulfat ke dalam 2 tabung reaksi. Tambahkan larutan garam darah merah ke salah satunya:
K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓
garam darah merah turnbull biru
Kami mengamati terbentuknya endapan biru tua Turnboule biru, yang berarti ion besi - Fe2+ - terdapat dalam larutan.
Dalam tabung reaksi lain, tambahkan larutan barium klorida:
FeSO4 + BaС12 = FeCl2 + BaS04↓
Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Kami mengamati keluarnya endapan putih barium sulfat BaSO4, yang berarti terdapat ion sulfat SO 4 2- dalam larutan.
VII . Pengendalian diri terhadap prestasi kerja.
Siswa mengisi tabel dan menarik kesimpulan untuk setiap percobaan.
VIII . Ringkasan pelajaran. Cerminan.
Aturan matematika tidak berlaku dalam kimia dengan mengatur ulang posisi suku-sukunya. Terkadang hasil suatu reaksi bergantung pada urutan penggabungan larutan, seperti dalam kasus aluminium klorida dan natrium hidroksida.
IX . Pekerjaan rumah: selesaikan kerja praktek di buku catatanmu
Mengulangi dan mengkonsolidasikan keterampilan praktis dalam melakukan eksperimen kimia, menangani reagen, dan mematuhi peraturan keselamatan;
- belajar memilih reagen yang diperlukan untuk bekerja, mengasumsikan fenomena yang diamati, dan menarik kesimpulan;
- mengkonsolidasikan keterampilan dalam menyusun persamaan reaksi pertukaran ion, menyusun persamaan disosiasi, persamaan ion lengkap dan disingkat.
- Pembangunan: terus mengembangkan keterampilan pendidikan mandiri - bekerja dengan alat bantu pengajaran dan literatur tambahan.
- Pendidikan:
Melanjutkan pembentukan konsep ideologis tentang sifat yang dapat diketahui, hubungan sebab akibat antara komposisi, struktur, dan sifat zat;
- siswa harus dapat bekerja dengan hati-hati dan secara sadar mengikuti aturan yang ditetapkan (misalnya, tindakan pencegahan keselamatan).
Perlengkapan: proyektor grafis dengan film kode, tabel kelarutan, TV, alat peraga terprogram, tabel pengisian laporan kerja dan tabel referensi ( Lampiran 1), rak dengan tabung reaksi, nampan, botol bekas, jam pasir, indikator - fenolftalein dan lakmus, larutan barium klorida, besi (II) sulfat, natrium karbonat, asam sulfat, perak nitrat, garam darah merah, natrium hidroksida, kalsium klorida, tembaga (II) sulfat, kalsium hidroksida, asam klorida. Untuk menyelesaikan soal pengenalan zat, siswa diberikan larutan asam sulfat, kalsium hidroksida, dan kalsium klorida dalam botol bernomor.
Struktur pelajaran:
- Pengorganisasian waktu. 1 menit.
- Motivasi. 1 menit.
- Pengulangan metode penentuan kation dan anion dalam larutan. 2 menit.
- Pesan tentang tata cara melakukan percobaan dan evaluasi pekerjaan. 2 menit.
- Pengingat Struktur Pemrograman manual metodologi. 1 menit.
- Menyelesaikan tugas menggunakan alat bantu pengajaran yang diprogram. 35 menit.
- Meringkas. 3 menit.
Selama kelas
Motivasi. Seluruh ilmu pengetahuan terlibat dalam pengenalan zat dan pembuktian komposisinya - kimia Analisis. Ini mempekerjakan lebih banyak orang daripada produksi bahan kimia.
Pengulangan. Mari kita ingat metode penentuan kation dan anion dalam larutan (Anda dapat menggunakan bahan referensi yang disediakan):
- pewarna api (satu-satunya cara untuk mendeteksi natrium). Guru memperlihatkan potongan video film;
- reaksi presipitasi (sedikit dan zat yang tidak larut– sedimen berwarna putih atau berwarna);
- reaksi warna - biasanya perubahan warna indikator dalam larutan asam dan basa;
- reaksi yang melepaskan gas, seperti karbon dioksida. Guru melakukan percobaan demonstrasi.
Urutan pelaksanaan pekerjaan.
Anda harus menyelesaikan 4 percobaan sendiri. Masing-masing dari tiga yang pertama membutuhkan waktu 7 menit. Jika waktu yang dibutuhkan lebih lama, percobaan ketiga tidak dapat dilakukan. Gunakan jam pasir untuk mengontrol waktu. Di akhir pembelajaran, Anda memberikan kepada guru jawaban tugas pengenalan substansi (percobaan 4) dalam bentuk dua tabel yang sudah diisi lengkap. Di akhir pelajaran, Anda menerima dua nilai: untuk menyelesaikan percobaan percobaan dan untuk menyelesaikan semua pekerjaan.
Urutan pekerjaan dengan panduan terprogram(Tabel 1). Anda membaca tugas pertama, tercetak di halaman kiri manual di atas, dan menuliskan kata yang hilang, jawaban yang dirumuskan, dan persamaan reaksi di halaman ini. Di sisi kiri halaman kanan penyebaran, dipisahkan oleh garis vertikal, disediakan penjelasan dan gambar yang diperlukan untuk membantu Anda sampai pada jawaban yang benar. Setelah menyelesaikan tugas, balik halaman dan di sisi kanan lembar berikutnya, temukan jawabannya dan cocokkan apa yang Anda tulis dengan yang benar, dicetak dengan nomor yang sama.
Setelah Anda menerima konfirmasi bahwa jawaban Anda benar, Anda dapat melanjutkan ke tugas berikutnya, yang dicetak di bagian kiri atas halaman spread berikutnya dan diberi nomor satu lebih banyak dari yang sebelumnya.
Sebelum melakukan percobaan, bacalah peraturan keselamatan.
Peraturan keselamatan:- Bahan tidak boleh disentuh dengan tangan atau diuji rasa dan baunya.
- Jangan mencampur bahan yang tidak Anda ketahui kecuali diperintahkan oleh guru Anda.
- Saat melakukan percobaan, gunakan zat dalam dosis kecil.
- Tangani asam dan basa dengan hati-hati.
- Jika larutan mengenai tangan atau pakaian Anda, segera bilas jumlah besar air.
- Setelah bekerja, cuci tangan dengan sabun.
- Gunakan hanya peralatan gelas laboratorium yang bersih.
- Jangan mengosongkan sisa bahan atau menuangkannya kembali ke dalam wadah berisi bahan bersih.
Saya telah membaca peraturan keselamatan (a) ………………… (tanda tangan)
Tabel 1
Bantuan terprogram
| Penyebaran halaman kiri manual | Penyebaran halaman kanan manual | |
| Latihan | Penjelasan tugas | Menjawab |
| Pengalaman 1 Konfirmasikan komposisi kualitas barium klorida 1.B larutan berair barium klorida terdisosiasi menjadi ion BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Oleh karena itu, perlu digunakan reaksi kualitatif buktikan adanya kation dalam larutan……. dan anion...... |
||
| 2
. Menurut tabel 2 ( Lampiran 1) pilih reagen yang sesuai Reagen untuk kation barium adalah ...... - anion, ...... Reagen klorida - anion adalah kation...... |
1
.
Cl - (anion klorida) |
|
| 3
. Untuk melakukan reaksi, tuangkan dua sampel larutan asli masing-masing 0,5 ml ke dalam dua tabung reaksi 4. Tambahkan ke tabung reaksi pertama larutan asam sulfat transparan tidak berwarna......mengandung anion sulfat BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + JADI 4 2- = BaSO 4 Memeriksa persamaan dengan jumlah koefisien: V persamaan molekul …… penuh persamaan ionik …… dalam persamaan ionik tereduksi…… |
|
2
. sulfat -, JADI 4 2- perak, Ag+ |
| 5
. Tambahkan larutan perak nitrat......mengandung kation perak ke dalam tabung reaksi kedua A…… endapan terbentuk sebagai hasil reaksi BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Jumlah peluang: dalam persamaan molekul...... dalam persamaan ion lengkap…… dalam persamaan ionik tereduksi…… |
|
4 . |
| Kesimpulan Dengan menggunakan reaksi pengendapan, kami membuktikan bahwa larutan barium klorida mengandung kation......dan anion......, sehingga menegaskan komposisi garam yang diberikan. |
5
. dadih putih |
|
| Pengalaman 2 Pastikan komposisi mutu besi (II) sulfat FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Oleh karena itu, dengan menggunakan reaksi kualitatif, perlu dibuktikan adanya kation...... dan anion...... dalam larutan. |
||
| 2
. Menurut tabel 2 dan 3 ( Lampiran 1) pilih reagen yang sesuai Reagen kation besi bermuatan ganda adalah larutan alkali yang mengandung ...... - anion atau larutan garam darah merah ...... Reagen untuk anion sulfat adalah kation barium...... |
1
.
SO 4 2-, anion sulfat |
|
| 3
. Untuk melakukan reaksi, tuangkan tiga sampel larutan asli, masing-masing bervolume 0,5 ml, ke dalam tiga tabung reaksi. 4. Tambahkan larutan natrium hidroksida ke dalam tabung reaksi pertama Endapan……warna terbentuk sebagai hasil reaksi FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + … Fe 2+ + 2OH - = …… |
|
2
. OH - , hidroksida – |
| 5
. Tambahkan larutan garam darah merah K3 ke dalam tabung reaksi kedua Endapan……warna terbentuk sebagai hasil reaksi 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 JADI 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Jumlah koefisien persamaan di atas masing-masing sama dengan ……, ……, …… (Dengan melakukan pekerjaan tes hanya melakukan satu reaksi kualitatif per ion yang ditentukan) |
|
4
. kehijauan |
| 6
. Tambahkan larutan barium klorida ke dalam tabung reaksi ketiga...... Endapan……warna terbentuk sebagai hasil reaksi FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Jumlah koefisien pada persamaan-persamaan tersebut berturut-turut adalah……,……,…… |
|
5 . |
| Kesimpulan Dengan menggunakan reaksi pengendapan, kami membuktikan bahwa besi (II) sulfat mengandung kation...... dan anion...... |
6
.
Ba 2+ + JADI 4 2- = BaSO 4 v |
|
| Pengalaman 3 Konfirmasikan komposisi kualitas natrium karbonat 1. Dalam larutan air, garam ini terdisosiasi menjadi ion Na 2 CO 3 =……+…… Oleh karena itu, dengan menggunakan reaksi kualitatif, perlu dibuktikan adanya kation ...... dan CO 3 2- (...... - anion) dalam larutan |
||
| 2
. Menurut tabel 1 dan 2 ( Lampiran 1) pilih reaksi kualitatif yang sesuai Natrium ditentukan oleh warna nyala api yang tidak berwarna kompor gas(tidak ada pengalaman yang dilakukan saat melakukan pekerjaan). Reagen untuk anion karbonat adalah kation…… dan larutan asam yang mengandung kation…… |
1
.
Na + dan (anion karbonat) |
|
| 3
. Untuk melakukan reaksi kualitatif terhadap ion karbonat, tuangkan sampel larutan awal dengan volume ke dalam dua tabung reaksi masing-masing 0,5 ml 4. Tambahkan ke dalam tabung reaksi pertama larutan kalsium klorida...... (atau kalsium hidroksida......) yang mengandung kation...... Terbentuk endapan putih, yang larut bila ditambahkan asam klorida...... (pada saat yang sama, gelembung-gelembung gas transparan tak berwarna muncul di dalam tabung reaksi) Ketika endapan terbentuk, terjadi reaksi Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Jumlah koefisien dalam persamaan tersebut berturut-turut adalah……,……,……. |
|
2 . |
| 5
. Tambahkan larutan asam klorida ke dalam tabung reaksi kedua...... Gas tidak berbau dilepaskan, menyebabkan air kapur menjadi keruh (bukti evolusi CO2: basahi gelas dengan larutan kalsium hidroksida dan tahan di atas tabung reaksi sampai keruh) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Jumlah koefisien……,……,…… |
|
4
. CaCl2 atau Ca(OH)2 Ca2+ (kalsium) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v |
| Kesimpulan Dengan menggunakan reaksi presipitasi dan evolusi gas, kami telah membuktikan bahwa larutan natrium karbonat mengandung …… – anion CO 3 2- |
5. | |
| Pengalaman 4.(Tugas pengenalan zat) Dengan menggunakan reaksi yang khas, kenali larutan asam sulfat, kalsium hidroksida, dan kalsium klorida yang terkandung dalam tiga botol bernomor (Mengenali berarti menentukan secara eksperimental zat apa yang ada di setiap botol) 1. Zat-zat yang terdapat dalam larutan yang disediakan masing-masing termasuk dalam kelas ......, ....... dan ......, dan merupakan (kuat / lemah) ...... elektrolit Dalam larutan air, zat-zat ini berdisosiasi menjadi ion H 2 JADI 4 = 2H + + JADI 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Oleh karena itu, dengan menggunakan reaksi kualitatif, perlu dibuktikan adanya kation berikut dalam larutan: H +, Ca 2+, dan anion: SO 4 2-, OH -, Cl - |
||
| 2
. Menurut tabel 2 dan 3 ( Lampiran 1) pilih reagen yang sesuai Ion tertentu: Reagen: kation hidrogen H+…… kalsium kation Ca 2+…… hidroksida - anion OH - …… sulfat - anion SO 4 2-…… klorida - anion Cl - ...... |
1
.
basa - (alkali) kuat |
|
| 3
. Untuk melakukan reaksi, tuangkan 0,5 ml masing-masing ketiga sampel ke dalam tiga tabung reaksi bersih Dengan menggunakan tabel kelarutan, pilih urutan penambahan reagen sehingga dalam satu percobaan dapat terbentuk endapan hanya dalam satu tabung reaksi: 5…… (mungkin tidak memiliki pengalaman) |
|
2
.
CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmus atau fenolftalein |
| 4
. Tambahkan reagen #1 ke tiga tabung sampel. Catat pengamatan Anda pada lembar kerja 2 5. Tambahkan reagen #2 ke tiga tabung sampel baru. Tuliskan pengamatan Anda pada tabel 2. Jika dengan menggunakan reagen 1 dan 2 Anda telah menetapkan komposisi kualitatif salah satu sampel, Anda dapat menuliskannya pada baris yang sesuai di bagian bawah tabel. Tidak ada eksperimen lebih lanjut yang dilakukan dengan sampel ini. 6. Tambahkan Reagen #3 pada sampel yang tersisa. Catat pengamatan Anda Dengan analogi, lanjutkan bekerja dengan reagen No. 4 dan No. 5 |
|
3
. 1 atau 2 - BaCl 2 2 atau 1 - tes lakmus 3, 4, 5 - pilihan Anda |
| 7 . Isi tabel 2 dan 3 dan kirimkan untuk verifikasi | ||
Pekerjaan rumah. Selain lembar kerja persamaan ionik yang disingkat pada percobaan 4, tulislah persamaan molekuler dan persamaan ion penuh di buku catatan Anda.
Meja 2
Hasil pemecahan masalah pengenalan
Tabel 3
Laporkan kinerja tugas pengenalan (percobaan 4)
