Basa larut meliputi: Sifat kimia basa. Interaksi basa dengan oksida amfoter dan hidroksida

Penyajiannya dapat digunakan dalam pelajaran kimia di kelas 11, sebagian di kelas 8, saat memimpin mata kuliah pilihan. Penyajiannya berisi informasi tentang cara-cara menyatakan konsentrasi larutan sebagai berikut: fraksi massa, molaritas, molalitas, fraksi mol, titer.

Unduh:

Pratinjau:

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buatlah akun sendiri ( akun) Google dan masuk: https://accounts.google.com

Keterangan slide:

Apa arti besaran-besaran ini dalam kimia? ω, cm, X

Topik pelajaran: “Cara menyatakan konsentrasi larutan”

Tujuan pembelajaran: memperluas dan mensistematisasikan gagasan tentang cara mengekspresikan konsentrasi solusi; mengeksplorasi cara-cara baru untuk mengekspresikan konsentrasi larutan; belajar menerapkan pengetahuan teoritis yang diperoleh ketika memecahkan masalah; mengembangkan keterampilan dan kemampuan intelektual.

Konsentrasi adalah nilai yang mencirikan komposisi kuantitatif suatu larutan. Menurut aturan IUPAC, konsentrasi zat terlarut (bukan larutan) adalah perbandingan jumlah zat terlarut atau massanya dengan volume larutan (mol/l, g/l), yaitu adalah perbandingan besaran-besaran yang heterogen. Besaran-besaran yang merupakan perbandingan besaran-besaran yang sejenis (perbandingan massa suatu zat terlarut dengan massa suatu larutan, perbandingan volume suatu zat terlarut dengan volume suatu larutan) dengan tepat disebut pecahan. Namun, dalam praktiknya, untuk kedua jenis ekspresi komposisi, istilah konsentrasi digunakan dan keduanya mengacu pada konsentrasi larutan.

Cara menyatakan konsentrasi larutan 1 Fraksi massa (persentase berat, persentase konsentrasi) 2 Fraksi volume 3 Molaritas (konsentrasi molar) 4 Fraksi mol 5 Molalitas (konsentrasi molal) 6 Titer larutan 7 Normalitas (ekuivalen konsentrasi molar) 8 Kelarutan suatu zat

Konsentrasi persen, fraksi massa zat terlarut Fraksi massa zat terlarut adalah perbandingan massa zat terlarut dengan massa larutan. Untuk perhitungan konsentrasi persentase Rumus yang digunakan adalah: Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Massa larutan dapat ditentukan dengan rumus:

Dalam larutan biner seringkali terdapat hubungan yang jelas antara massa jenis larutan dan konsentrasinya (pada suhu tertentu). Hal ini memungkinkan dalam praktiknya menentukan konsentrasi larutan penting menggunakan densimeter (pengukur alkohol, sakarimeter, laktometer). Beberapa hidrometer dikalibrasi bukan berdasarkan nilai massa jenis, tetapi langsung berdasarkan konsentrasi larutan (alkohol, lemak dalam susu, gula). Seringkali, untuk menyatakan konsentrasi (misalnya, asam sulfat dalam baterai), mereka hanya menggunakan massa jenisnya. Hidrometer yang dirancang untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat adalah hal yang umum.

Ketergantungan densitas larutan H 2 SO 4 pada fraksi massanya dalam larutan berair pada 20°C ω, % 10 30 50 70 80 90 ρ H 2 SO 4, g/ml 1,066 1,219 1,395 1,611 1,727 1,814

Fraksi volume Fraksi volume adalah perbandingan antara volume suatu zat terlarut dengan volume suatu larutan. Fraksi volume diukur dalam pecahan satuan atau persentase. dimana: V (v-va) - volume zat terlarut, l; V(r-ra) - volume keseluruhan solusi, l. Seperti disebutkan di atas, ada hidrometer yang dirancang untuk menentukan konsentrasi larutan zat tertentu. Hidrometer semacam itu dikalibrasi bukan berdasarkan nilai kepadatan, tetapi langsung berdasarkan konsentrasi larutan. φ = V(dalam-va) V(r-ra)

Molaritas (konsentrasi molar) Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut per satuan volume larutan. dimana ν adalah jumlah zat terlarut, mol; V - volume larutan, l Molaritas sering dinyatakan dalam mol/l atau mmol/l. Sebutan konsentrasi molar berikut ini dimungkinkan: C, Cm, M. Jadi, larutan dengan konsentrasi 0,5 mol/l disebut 0,5 molar (0,5 M).

Fraksi mol Fraksi mol (X) adalah perbandingan jumlah mol suatu komponen dengan jumlah total mol semua komponen. Fraksi mol dinyatakan dalam pecahan suatu satuan. X = ν (jumlah) \ ∑ ν (jumlah) ν - jumlah komponen, mol; ∑ ν - jumlah jumlah semua komponen, mol.

Molalitas (konsentrasi molal) Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Diukur dalam mol/kg. Jadi, larutan dengan konsentrasi 0,5 mol/kg disebut 0,5 molal. St = ν / m(p-la), dimana: ν - jumlah zat terlarut, mol; m (r-la) - massa pelarut, kg. Harus dibayar Perhatian khusus, bahwa meskipun namanya mirip, molaritas dan molalitas merupakan besaran yang berbeda. Pertama-tama, ketika menyatakan konsentrasi dalam molalitas, bukan molaritas, perhitungannya didasarkan pada massa pelarut, dan bukan pada volume larutan. Molalitas, tidak seperti molaritas, tidak bergantung pada suhu.

Titer larutan Titer larutan adalah massa zat terlarut dalam 1 ml larutan. T= m (volume)/ V (larutan), dimana: m (volume) - massa zat terlarut, g; V(larutan) - total volume larutan, ml; DI DALAM kimia Analisis biasanya konsentrasi titran dihitung ulang sehubungan dengan reaksi titrasi tertentu sedemikian rupa sehingga volume titran yang digunakan secara langsung menunjukkan massa zat yang ditentukan; yaitu, titer larutan menunjukkan berapa massa analit (dalam gram) yang setara dengan 1 ml larutan yang dititrasi.

Normalitas (konsentrasi molar ekuivalen) Normalitas (Сн) adalah banyaknya ekuivalen suatu zat dalam satu liter larutan. Normalitas dinyatakan dalam mol-eq/l. Seringkali konsentrasi larutan tersebut dinyatakan sebagai “n”. Misalnya, larutan yang mengandung 0,1 mol-eq/l disebut desinormal dan ditulis sebagai 0,1 N. CH = E/ V (larutan), dimana: E - ekuivalen, mol-equiv; V - total volume larutan, l; CH(alkali) ∙V(alkali)= CH(asam)∙V(asam)

Koefisien kelarutan Seringkali, konsentrasi larutan jenuh, bersama dengan karakteristik di atas, dinyatakan melalui apa yang disebut koefisien kelarutan atau sekadar kelarutan suatu zat. Perbandingan massa zat pembentuk larutan jenuh pada suhu tertentu, massa pelarut disebut koefisien kelarutan: Kr = m (in-va) / m (r-la) Kelarutan suatu zat menunjukkan massa maksimum suatu zat yang dapat larut dalam 100 g zat pelarut : p = (m in-va / m r-la) ∙ 100%

Tugas 1.Definisikan konsentrasi molar natrium klorida dalam larutan 24% dengan massa jenis 1,18 g/ml. (Jawaban - 4,84 M) 2. Tentukan konsentrasi molar dari asam klorida dalam larutan 20% dengan massa jenis 1,098. (Jawaban - 6M) 3. Tentukan konsentrasi molar asam sendawa dalam larutan 30% dengan kepadatan 1,18 g/ml. (Jawaban - 5,62 M) 4. Hitung fraksi massa kalium hidroksida dalam larutan berair dengan konsentrasi 3 M dan massa jenis 1,138 g/ml. (Jawaban - 15%) 5. Berapa ml larutan asam sulfat 56% (massa jenis 1,46 g/ml) yang diperlukan untuk membuat 3 liter larutan 1M? (Jawab - 360 ml)

6. Larutan kalium klorida 2M dengan volume 40 ml dan massa jenis 1,09 g/ml ditambahkan ke dalam air seberat 200 g. Tentukan konsentrasi molar dan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan jika massa jenisnya adalah 1,015 g/ml. (Jawaban - 0,33M, 2,45%) 7. Berapa g kalium hidroksida yang diperlukan untuk menetralkan 300 ml larutan asam sulfat 0,5 M? (Jawaban - 16,8 g) 8. Berapa volume larutan kalium hidroksida 2 M yang akan bereaksi: a) dengan 49 g asam sulfat b) dengan 200 g larutan asam sulfat 24,5%? C) dengan 50 g larutan asam nitrat 6,3%? 9. Berapa volume larutan natrium klorida 3M dengan massa jenis 1,12 g/ml yang harus ditambahkan ke dalam air seberat 200 g untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa garam 10%? (Jawaban - 315 ml) 10. Berapa volume larutan kalium klorida 3M yang diperlukan untuk membuat 200 ml larutan garam 8% dengan massa jenis 1,05 g/ml? (Jawab - 75,2 ml) 11. 2,8 liter amonia dilarutkan dalam air, volume larutan dijadikan 500 ml. Berapa jumlah amonia yang terkandung dalam 1 liter larutan tersebut? (Jawabannya adalah 0,25 mol)

§ 1 Metode menyatakan konsentrasi larutan

Mari kita coba bayangkan dua solusi. Yang satu dibuat dengan melarutkan satu sendok makan garam ke dalam segelas air, yang kedua dengan melarutkan satu sendok makan garam ke dalam bak air.

Akankah solusi ini berbeda? Tentu saja ya. Larutan pertama akan terasa lebih asin, mendidih pada suhu lebih tinggi, dan membeku pada suhu lebih rendah dibandingkan larutan kedua. DAN reaksi kimia dengan solusi pertama akan terjadi lebih intens dibandingkan dengan solusi kedua. Jadi, perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut (yaitu konsentrasi) menentukan sifat-sifat larutan.

Larutan dapat dipekatkan (kandungan zat terlarut tinggi) atau encer (kandungan zat terlarut rendah).

Ini penilaian kualitatif konsentrasi larutan, yang dapat digunakan dengan sangat kondisional. Banyak lebih menarik mewakili berbagai cara kuantitatif untuk menyatakan konsentrasi larutan.

Konsentrasi suatu zat dapat dinyatakan dalam mol zat terlarut per 1 liter larutan. Konsentrasi ini disebut molar dan dilambangkan dalam bahasa Latin huruf kapital DENGAN.

Konsentrasi molar C sama dengan perbandingan jumlah zat dalam mol dengan volume larutan dalam liter V. Dinyatakan dalam mol per liter.

Konsentrasi suatu larutan sering dinyatakan dalam fraksi massa.

Fraksi massa suatu zat terlarut adalah perbandingan antara massa zat terlarut dengan massa total larutan.

Fraksi massa zat terlarut dilambangkan dengan surat Yunani ω.

Fraksi massa ω suatu zat sama dengan perbandingan massa zat m dengan massa larutan mр. Fraksi massa dapat dinyatakan sebagai pecahan satu atau persentase, dalam hal ini hasilnya dikalikan dengan 100%.

§ 2 Memecahkan masalah pada topik pelajaran

Mari kita selesaikan masalahnya. Setelah 50 g larutan diuapkan sempurna, 6 g residu padat terbentuk. Hitung fraksi massa zat terlarut dalam larutan yang diambil.

Berdasarkan fraksi massa tertentu, jumlah bahan untuk menyiapkan larutan dihitung.

Misalnya, Anda perlu menyiapkan 150 g larutan natrium klorida 10%, yaitu, Anda perlu mengetahui berapa banyak garam dan air yang dibutuhkan untuk tujuan ini.

Jawaban: untuk menyiapkan larutan Anda membutuhkan 15 g natrium klorida dan 135 g air.

Daftar literatur bekas:

BUKAN. Kuznetsova. Kimia. kelas 8. Tutorial untuk lembaga pendidikan. – M.Ventana-Graf, 2012.

Gambar yang digunakan:

Fraksi massa Perbandingan massa zat terlarut dengan massa total larutan. Fraksi massa dinyatakan dalam pecahan suatu satuan: w(solv. in - va) = m (solv. in - va)/ m (p - ra) atau sebagai persentase: w(solv. in - va) = m (menyelesaikan in - va)/ m (p - ra) * 100% Soal

Selesaikan soal Tentukan fraksi massa (dalam%) NaOH dalam larutan jika NaOH seberat 16 g dilarutkan dalam air bermassa 144 g. Berapa banyak garam dan air yang diperlukan untuk membuat 200 g larutan natrium karbonat 15%. Ketika 25 g larutan diuapkan, diperoleh 0,25 g garam. Tentukan fraksi massa zat terlarut dan nyatakan dalam persentase. 500 g air ditambahkan ke 200 g larutan 20%. Berapa fraksi massa zat terlarut dalam larutan yang dihasilkan?

Ujian Negara Bersatu. Tugas B 9. Massa kalium nitrat yang harus dilarutkan dalam 150 g larutan dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 12% adalah: __________ g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluh terdekat.) Tentukan massa air yang harus ditambahkan ke dalam 20 g larutan asam asetat dengan fraksi massa 70% diperoleh larutan cuka dengan fraksi massa 3%. Jawaban: __________ (Tuliskan bilangan tersebut hingga bilangan bulat terdekat.)

Penerimaan “silang” Berapa perbandingan massa larutan 5% dan 60% harus dicampur untuk membuat 200 g larutan 20%. DIBERIKAN: W1=5% W2=60% W = 20% m = 200 g m1/m2 -? SOLUSI: Kami membuat diagram diagonal: di tengah kami menulis fraksi massa yang diperlukan. Di ujung kiri setiap diagonal kita menulis pecahan massa ini. Lalu kita kurangi secara diagonal (kita selalu kurangi ukuran yang lebih besar lebih kecil): = = 15 Hasil pengurangan kita letakkan di ujung kanan diagonal yang bersesuaian: Jadi, larutan 60% dan 5% harus dicampur dengan perbandingan 15:40 = 3:8. Total 3+8 = 11 bagian massa. berat keseluruhan larutan harus sama dengan 200 g. Oleh karena itu, 1 m jam adalah 200 g / 11 = 18,18 g. Oleh karena itu, 3 m jam akan menjadi 18,18 g x 3 = 54,54 g, dan 8 m jam - 18,18 g x 8 = 145,46 g perlu mengambil 54,54 g larutan 60% dan 145,5 g larutan 5%.

Menyelesaikan soal (penerimaan “silang”) Berapa perbandingan massa larutan 3% dan 40% harus dicampur untuk memperoleh 150 g larutan 15%? Dari Unified State Examination matematika ada dua paduan. Paduan pertama mengandung 10% nikel, yang kedua 30% nikel. Dari kedua paduan tersebut diperoleh paduan ketiga seberat 200 kg yang mengandung 25% nikel. Berapa kilogram massa paduan pertama lebih kecil dari massa paduan kedua?

Ujian Negara Bersatu. Matematika 7 liter air ditambahkan ke dalam bejana yang berisi 5 liter larutan encer 12% suatu zat tertentu. Berapa persentase konsentrasi larutan yang dihasilkan? Campurkan sejumlah 15- solusi persen suatu zat tertentu dengan jumlah yang sama dengan larutan 19 persen zat tersebut. Berapa persentase konsentrasi larutan yang dihasilkan?

Ujian Negara Bersatu. Matematika Mencampur larutan asam 30 persen dan 60 persen dan menambahkan 10 kg air bersih, diperoleh larutan asam 36 persen. Jika alih-alih 10 kg air kita menambahkan 10 kg larutan 50 persen asam yang sama, kita akan mendapatkan larutan asam 41 persen. Berapa kilogram larutan 30 persen yang digunakan untuk memperoleh campuran tersebut? Anggur mengandung 90 kadar air, dan kismis mengandung 5. Berapa kilogram buah anggur yang dibutuhkan untuk menghasilkan 20 kilogram kismis?

Konsentrasi molar Konsentrasi molar c (larutan dalam - va) adalah perbandingan jumlah zat n (mol) yang terkandung dalam suatu larutan dengan volume larutan tersebut V (l): c (larutan dalam - va) = m( penyelesaian dalam - va )/M(pemecahan dalam - va)*V, karena n = m / M, maka c (pemecahan dalam - va) = n (pemecahan dalam - va)/V

Konsentrasi Molar Simbol “M” digunakan untuk menunjukkan konsentrasi molar. Jika 1 liter larutan mengandung 1 mol zat terlarut, maka larutan tersebut disebut unipolar dan diberi nama 1 M, jika 2 mol bersifat bipolar (disebut 2 M), 0,1 mol disebut desimolar (0,1 M) Soal

Selesaikan soal Berapa gram H 2 SO 4 yang terkandung dalam larutan 0,1 M dengan volume 500 ml? Hitung konsentrasi molar larutan natrium hidroksida yang 1 liternya mengandung 20 g NaOH? Soal 17, 18, 19 halaman 64 (Kumpulan Soal dan Latihan Kimia, penulis Yu.M. Erokhin)

a) mendapatkan alasan.

1) Metode umum pembuatan basa adalah reaksi pertukaran, yang dengannya basa tidak larut dan basa dapat diperoleh dapat diperoleh:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

Ketika basa larut diperoleh dengan metode ini, garam yang tidak larut akan mengendap.

2) Alkali juga dapat diperoleh dengan mereaksikan logam alkali dan alkali tanah atau oksidanya dengan air:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.

3) Alkali dalam teknologi biasanya diperoleh dengan elektrolisis larutan klorida dalam air:

B)bahan kimiasifat-sifat basa.

1) Reaksi basa yang paling khas adalah interaksinya dengan asam - reaksi netralisasi. Baik basa maupun basa tidak larut masuk ke dalamnya:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O.

2) Ditunjukkan di atas bagaimana basa berinteraksi dengan asam dan oksida amfoter.

3) Ketika basa berinteraksi dengan garam yang larut garam baru dan basa baru terbentuk. Reaksi seperti itu berlangsung sampai selesai hanya jika setidaknya salah satu zat yang dihasilkan mengendap.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) Ketika dipanaskan, sebagian besar basa, kecuali hidroksida logam alkali, terurai menjadi oksida dan air yang sesuai:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

ASAM – zat kompleks yang molekulnya terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam. Komposisi asam dapat dinyatakan rumus umum H x A, di mana A adalah residu asam. Atom hidrogen dalam asam dapat diganti atau ditukar dengan atom logam, sehingga terjadi pembentukan garam.

Jika suatu asam mengandung satu atom hidrogen, maka asam tersebut adalah asam monobasa (HCl - hidroklorik, HNO 3 - nitrat, HСlO - hipoklorit, CH 3 COOH - asetat); dua atom hidrogen - asam dibasa: H 2 SO 4 - sulfat, H 2 S - hidrogen sulfida; tiga atom hidrogen bersifat tribasa: H 3 PO 4 – ortofosfat, H 3 AsO 4 – ortoarsenik.

Tergantung pada komposisi residu asam, asam dibagi menjadi bebas oksigen (H 2 S, HBr, HI) dan mengandung oksigen (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). Dalam molekul asam yang mengandung oksigen, atom hidrogen dihubungkan melalui oksigen ke atom pusat: H – O – E. Nama asam bebas oksigen dibentuk dari akar nama Rusia untuk non-logam, vokal penghubung - HAI- dan kata “hidrogen” (H 2 S – hidrogen sulfida). Nama-nama asam yang mengandung oksigen diberikan sebagai berikut: jika non-logam (lebih jarang logam) yang merupakan bagian dari residu asam berada dalam tingkatan tertinggi oksidasi, kemudian sufiks ditambahkan ke akar nama Rusia unsur tersebut -N-, -ev-, atau - ov- dan kemudian akhir cerita -dan saya-(H 2 SO 4 - belerang, H 2 CrO 4 - kromium). Jika bilangan oksidasi atom pusat lebih rendah, maka digunakan akhiran -ist-(H 2 SO 3 – belerang). Jika non-logam membentuk sejumlah asam, sufiks lain digunakan (HClO - klorin pemain telur ya, HClO 2 – klorin ist ya, HClO 3 – klorin bulat telur ya, HClO 4 – klorin N dan saya).

DENGAN
Dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik, asam adalah elektrolit yang berdisosiasi dalam larutan berair hanya membentuk ion hidrogen sebagai kation:

N x A xN + +A x-

Adanya ion H+ menyebabkan perubahan warna indikator dalam larutan asam: lakmus (merah), jingga metil (merah muda).

Persiapan dan sifat asam

A) produksi asam.

1) Asam bebas oksigen dapat diperoleh dengan menggabungkan langsung non-logam dengan hidrogen dan kemudian melarutkan gas-gas tersebut dalam air:

2) Asam yang mengandung oksigen seringkali dapat diperoleh dengan mereaksikan oksida asam dengan air.

3) Asam bebas oksigen dan asam yang mengandung oksigen dapat diperoleh melalui reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (larut) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (padat) + H 2 SO 4 (konsentrasi) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl  + HNO 3,

4) Dalam beberapa kasus, reaksi redoks dapat digunakan untuk menghasilkan asam:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

B ) sifat kimia asam.

1) Asam berinteraksi dengan basa dan hidroksida amfoter. Dalam hal ini, asam yang praktis tidak larut (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) hanya dapat bereaksi dengan basa yang larut.

H 2 SiO 3 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O

2) Interaksi asam dengan oksida basa dan amfoter dibahas di atas.

3) Interaksi asam dengan garam merupakan reaksi pertukaran dengan terbentuknya garam dan air. Reaksi ini berlangsung hingga selesai jika produk reaksi berupa zat yang tidak larut atau mudah menguap, atau elektrolit lemah.

Ni 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) Interaksi asam dengan logam merupakan proses oksidasi-reduksi. Reduktor - logam, zat pengoksidasi - ion hidrogen (asam non-pengoksidasi: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diencerkan), H 3 PO 4) atau anion dari residu asam (asam pengoksidasi: H 2 SO 4 ( conc), HNO 3 (akhir dan putus)). Produk reaksi interaksi asam non-pengoksidasi dengan logam pada rangkaian tegangan hingga hidrogen adalah garam dan gas hidrogen:

Zn+H 2 SO 4(dil) =ZnSO 4 +H 2 

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

Asam pengoksidasi berinteraksi dengan hampir semua logam, termasuk logam dengan aktivitas rendah (Cu, Hg, Ag), dan produk reduksi anion asam, garam, dan air terbentuk:

Cu + 2H 2 SO 4 (konsentrasi) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(konsentrasi) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

HIDROKSIDA AMFOTERIK menunjukkan dualitas asam-basa: mereka bereaksi dengan asam sebagai basa:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

dan dengan basa - seperti asam:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (reaksi berlangsung dalam larutan alkali);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (reaksi terjadi antara zat padat selama peleburan).

Hidroksida amfoter membentuk garam dengan asam dan basa kuat.

Seperti hidroksida tidak larut lainnya, hidroksida amfoter terurai ketika dipanaskan menjadi oksida dan air:

Be(OH) 2 = BeO+H 2 O.

GARAM– senyawa ionik yang terdiri dari kation logam (atau amonium) dan anion residu asam. Garam apa pun dapat dianggap sebagai produk reaksi netralisasi basa dengan asam. Tergantung pada perbandingan asam dan basa, garam diperoleh: rata-rata(ZnSO 4, MgCl 2) – produk netralisasi sempurna basa dengan asam, kecut(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - dengan asam berlebih, dasar(CuOHCl, AlOHSO 4) – dengan basa berlebih.

Nama-nama garam menurut tata nama internasional dibentuk dari dua kata yaitu nama anion asam B kasus nominatif dan kation logam pada induknya, yang menunjukkan bilangan oksidasinya, jika bilangan oksidasinya bervariasi, dengan angka Romawi di dalam tanda kurung. Contoh: Cr 2 (SO 4) 3 – kromium (III) sulfat, AlCl 3 – aluminium klorida. Nama-nama garam asam dibentuk dengan menambahkan kata hidro- atau dihidro-(tergantung jumlah atom hidrogen dalam hidroanion): Ca(HCO 3) 2 - kalsium bikarbonat, NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat. Nama-nama garam utama dibentuk dengan menambahkan kata-kata hidrokso- atau dihidrokso-: (AlOH)Cl 2 – aluminium hidroksiklorida, 2 SO 4 – kromium(III) dihidroksosulfat.

Persiapan dan sifat garam

A ) sifat kimia garam.

1) Interaksi garam dengan logam merupakan proses oksidasi-reduksi. Dalam hal ini, logam berdiri di sebelah kiri seri elektrokimia menekankan, menggantikan yang berikut ini dari larutan garamnya:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu

Logam alkali dan alkali tanah jangan gunakan untuk pemulihan logam lain dari larutan berair garamnya, karena berinteraksi dengan air, menggantikan hidrogen:

2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH.

2) Interaksi garam dengan asam dan basa telah dibahas di atas.

3) Interaksi garam satu sama lain dalam larutan terjadi secara ireversibel hanya jika salah satu produknya adalah zat yang sedikit larut:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) Hidrolisis garam - pertukaran dekomposisi beberapa garam dengan air. Hidrolisis garam akan dibahas secara rinci pada topik “disosiasi elektrolitik”.

B) metode memperoleh garam.

Dalam praktik laboratorium, metode memperoleh garam biasanya digunakan, berdasarkan sifat kimia berbagai golongan senyawa dan zat sederhana:

1) Interaksi logam dengan nonlogam:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) Interaksi logam dengan larutan garam:

Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu.

3) Interaksi logam dengan asam:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .

4) Interaksi asam dengan basa dan hidroksida amfoter:

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O.

5) Interaksi asam dengan oksida basa dan amfoter:

2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O.