Fakta menarik unsur kimia belerang. Jenderal belerang. Belerang berlebih di dalam tubuh

Sejak itu, gagasan tentang belerang sebagai suatu unsur tidak banyak berubah, namun semakin mendalam dan berkembang secara signifikan.

Sekarang diketahui bahwa unsur nomor 16 terdiri dari campuran empat isotop stabil dengan nomor massa 32, 33, 34 dan 36. Merupakan tipikal non-logam.

Kristal kuning lemon belerang murni tembus cahaya. Bentuk kristal tidak selalu sama. Yang paling umum adalah belah ketupat (modifikasi paling stabil). Semua modifikasi lainnya berubah menjadi modifikasi ini pada suhu kamar (atau mendekati suhu kamar). Diketahui, misalnya, bahwa selama kristalisasi dari suatu lelehan (titik leleh belerang 119,5 ° C), kristal berbentuk jarum (bentuk monoklinik) pertama kali diperoleh. Namun modifikasi ini tidak stabil, dan pada suhu 95,6°C menjadi belah ketupat. Proses serupa terjadi dengan modifikasi belerang lainnya.

Izinkan kami mengingatkan Anda pengalaman yang diketahui- produksi belerang plastik.

Jika belerang cair dituangkan ke dalamnya air dingin, terbentuk massa elastis, seperti karet. Bisa juga didapat dalam bentuk benang. Namun beberapa hari berlalu, dan massa tersebut mengkristal kembali, menjadi keras dan rapuh.

Molekul kristal belerang selalu terdiri dari delapan atom (S8), dan perbedaan sifat modifikasi belerang dijelaskan oleh polimorfisme - struktur kristal yang tidak sama. Atom-atom dalam molekul belerang tersusun dalam siklus tertutup, membentuk semacam mahkota. Selama peleburan, ikatan dalam siklus terputus, dan molekul siklik berubah menjadi molekul linier.

Perilaku belerang yang tidak biasa selama pencairan telah menimbulkan berbagai interpretasi. Salah satunya adalah ini. Pada suhu 155 hingga 187°, tampaknya terjadi peningkatan berat molekul yang signifikan, hal ini dibuktikan dengan peningkatan viskositas yang berlipat ganda. Pada suhu 187°C, viskositas lelehan mencapai hampir seribu poise, sehingga menghasilkan hampir padat. Peningkatan suhu lebih lanjut menyebabkan penurunan viskositas (berat molekul turun). Pada 300 ° C ia kembali menjadi cair, dan pada 444,6 ° C ia mendidih.

Dalam uap belerang, dengan meningkatnya suhu, jumlah atom dalam molekul secara bertahap berkurang: S8-^S6-^S4 -S2 Pada 1700 ° C, uap belerang bersifat monoatomik.

Secara singkat tentang senyawa belerang

Dari segi prevalensi, unsur nomor 16 menempati urutan ke-15. Kandungan belerang di kerak bumi adalah 0,05%

dari berat. Ini banyak.

Selain itu, belerang aktif secara kimia dan bereaksi dengan sebagian besar unsur. Oleh karena itu, di alam, belerang tidak hanya terdapat dalam keadaan bebas, tetapi juga dalam bentuk yang bermacam-macam senyawa anorganik. Yang paling umum adalah sulfat (terutama logam alkali dan alkali tanah) dan (besi, tembaga, seng, timbal). Belerang juga ditemukan dalam fosil batu bara, serpih, minyak, gas alam, pada organisme hewan dan tumbuhan.

Ketika belerang berinteraksi dengan logam, biasanya cukup banyak panas yang dilepaskan. Dalam reaksi dengan oksigen, belerang menghasilkan beberapa oksida, yang terpenting adalah anhidrida S02 dan S03 dari asam sulfat H2S03 dan asam sulfat H2S04. Kombinasi belerang dan hidrogen - H2S - adalah gas yang sangat beracun dan berbau busuk yang selalu ada di tempat-tempat di mana bahan organik membusuk. Kerak bumi di tempat-tempat yang dekat dengan endapan belerang seringkali mengandung hidrogen sulfida dalam jumlah yang cukup besar. DI DALAM larutan berair gas ini punya sifat asam. Larutannya tidak dapat disimpan di udara; ia teroksidasi, melepaskan belerang:

2H2S + 02 → 2H20 + 2S

Untuk apa belerang dibutuhkan?

Di antara benda-benda di sekitar kita, hanya sedikit yang produksinya tidak memerlukan belerang dan senyawanya. Kertas dan karet, ebonit dan korek api, kain dan obat-obatan, kosmetik dan plastik, bahan peledak dan cat, pupuk dan pestisida - ini bukanlah daftar lengkap barang dan zat untuk produksi yang memerlukan unsur No. 16 untuk membuatnya , misalnya sebuah mobil, perlu mengkonsumsi sekitar 14 kg belerang. Dapat dikatakan tanpa berlebihan bahwa potensi industri suatu negara cukup akurat ditentukan oleh konsumsi belerang.

Sebagian besar produksi belerang dunia dikonsumsi oleh industri kertas (senyawa belerang membantu dalam hal ini

membuat selulosa). Untuk menghasilkan 1 ton selulosa, diperlukan lebih dari 100 kg belerang. Mengkonsumsi banyak unsur belerang dan industri karet- untuk vulkanisasi karet.

DI DALAM pertanian belerang digunakan baik dalam bentuk unsur maupun dalam berbagai koneksi. Itu adalah bagian dari pupuk mineral dan produk pengendalian hama. Seiring dengan fosfor, kalium dan unsur-unsur lainnya, belerang juga diperlukan untuk tanaman. Namun, kebanyakan belerang yang dimasukkan ke dalam tanah tidak diserap oleh mereka, tetapi membantu menyerapnya. Belerang dimasukkan ke dalam tanah bersama dengan batuan fosfat. Bakteri yang ada di dalam tanah mengoksidasinya, asam sulfat dan asam sulfat yang dihasilkan bereaksi dengan fosfor, dan sebagai hasilnya diperoleh senyawa fosfor yang terserap dengan baik oleh tanaman.

Namun konsumen utama belerang adalah industri kimia. Sekitar setengah dari belerang dunia digunakan untuk menghasilkan asam sulfat. Untuk memperoleh 1 ton H2SO4, diperlukan pembakaran sekitar 300 kg belerang. Dan peran asam sulfat dalam industri kimia sebanding dengan peran roti dalam makanan kita.

Belerang (dan asam sulfat) dalam jumlah besar dikonsumsi selama produksi bahan peledak dan cocok. Belerang murni yang bebas dari kotoran diperlukan untuk produksi pewarna dan senyawa bercahaya.

Senyawa belerang digunakan dalam industri petrokimia. Secara khusus, bahan-bahan tersebut diperlukan dalam produksi bahan anti-ketukan, pelumas untuk peralatan bertekanan sangat tinggi; Minyak pendingin yang mempercepat pemrosesan logam terkadang mengandung belerang hingga 18%.

Daftar contoh yang menegaskan pentingnya elemen No. 16 dapat dilanjutkan, tetapi “seseorang tidak dapat memahami besarnya”. Oleh karena itu, izinkan kami menyebutkan secara singkat bahwa belerang juga diperlukan untuk industri seperti pertambangan, makanan, dan tekstil.

SULFUR DIOKSIDA DAN TOPI JERAMI. Jika digabungkan dengan air, sulfur dioksida membentuk senyawa lemah asam sulfat H2SO3, hanya ada dalam larutan. Dengan adanya kelembapan, sulfur dioksida mengubah warna banyak pewarna. Properti ini digunakan untuk memutihkan wol, sutra, dan jerami. Namun senyawa tersebut biasanya tidak terlalu tahan lama, dan tutup jerami putih akhirnya memperoleh warna kuning kotor aslinya.

BUKAN ASBES, MESKIPUN SAMA. Sulfur dioksida S03 dalam kondisi normal adalah cairan tidak berwarna, sangat mudah menguap, mendidih pada suhu 44,8°C, mengeras pada -16,8°C dan menjadi sangat mirip dengan es biasa. Tapi ada yang lain - modifikasi polimer padat sulfur anhidrida(dalam hal ini rumusnya harus ditulis (SOa)n). Secara lahiriah, ia sangat mirip dengan asbes; struktur berseratnya dikonfirmasi oleh sinar-X. Dengan ketat titik tertentu Modifikasi ini tidak meleleh, yang menunjukkan heterogenitasnya.

DAN ALABASTER. CaS04-2H20 adalah salah satu mineral yang paling umum. Namun “paku gipsum” yang umum dalam praktik medis tidak terbuat dari gipsum alami, melainkan dari pualam. Alabaster berbeda dari gipsum hanya dalam kuantitasnya

Kertas yang digunakan untuk mencetak buku ini dibuat menggunakan kalsium hidrosulfit Ca(HSO3)2

Ferrous sulfate FeS04-7H20, chromic alum K2SO4 Cr2(S04)e-2H?0 dan banyak garam asam sulfat, sulfur dan tiosulfat lainnya juga banyak digunakan.

Jika terjadi tumpahan di laboratorium (ada bahaya keracunan uap merkuri!), hal pertama yang harus dilakukan adalah mengumpulkannya, dan tempat-tempat yang tetesan keperakannya tidak dapat dihilangkan ditutup dengan bubuk belerang. dan belerang bereaksi

bahkan dalam keadaan padat - dengan kontak sederhana. Merkuri sulfida berwarna merah bata terbentuk - zat yang secara kimiawi sangat lembam dan tidak berbahaya.

BAKTERI SULFUR. Di alam, siklus belerang terjadi secara bertahap, mirip dengan siklus nitrogen atau karbon. Tumbuhan mengkonsumsi belerang karena atomnya merupakan bagian dari protein. Tumbuhan mengambil belerang dari sulfat yang larut, dan bakteri pembusuk mengubah protein menjadi belerang (menyebabkan bau busuk yang menjijikkan).

Namun ada bakteri belerang yang tidak membutuhkan makanan organik sama sekali. Mereka memakan hidrogen sulfida, dan di dalam tubuh mereka, sebagai hasil reaksi antara H2S, CO2 dan 02, unsur belerang terbentuk. Bakteri belerang sering kali dipenuhi butiran belerang - hampir seluruh massanya adalah belerang dengan “zat tambahan” zat organik yang sangat kecil.

SULFUR - UNTUK FARMASI. Semua obat sulfonamida - sulfidin, sulfazol, norsulfazol, sulgin, sulfadimezin, streptosida, dan lainnya menekan aktivitas banyak mikroba. Dan semua obat tersebut merupakan senyawa sulfur organik. Di Sini rumus struktural beberapa di antaranya: Setelah munculnya antibiotik, peran obat sulfa agak menurun. Namun, banyak antibiotik yang dianggap sebagai turunan organik belerang. Secara khusus, itu adalah bagian dari penisilin.

Unsur belerang halus adalah dasar salep yang digunakan dalam pengobatan penyakit kulit jamur.

Sulfur– mineral alami yang paling sering ditemukan di daerah gunung berapi dan sumber air panas berada. DI DALAM bentuk murni Cadangannya tidak terlalu besar, namun belerang sering ditemukan dalam kombinasi dengan mineral lain. Dalam tabel periodik nomor 16. Mineral itu sendiri tidak berbau, tetapi senyawanya memiliki bau yang sangat menyesakkan. Bayangkan saja bau hidrogen sulfida. Properti ini digunakan oleh para pendeta di zaman kuno untuk ritual, karena belerang dianggap sebagai atribut kekuatan dunia lain.

Sulfur. Fakta Menarik

Belerang membentuk hampir 3% massa bumi. Ada mineral 100 kali lebih banyak di intinya daripada di kulit kayunya.

Seseorang mengandung sekitar 2 g belerang per 1 kilogram berat badannya. Setelah kalsium dan fosfor, belerang menempati urutan ketiga dalam “popularitas” dalam tubuh manusia.

Sekitar setengah dari seluruh belerang yang dihasilkan digunakan untuk menghasilkan asam sulfat.

Bahan tersebut mudah terbakar dan telah lama digunakan untuk produksi bubuk mesiu, produk kembang api, dan korek api.

Penisilin adalah antibiotik alami berbahan dasar sulfur.

Bawang bombay jika dipotong membuat kita menitikkan air mata berkat kandungan belerang yang dikandungnya.

Peran belerang dalam tubuh

  1. Belerang adalah elemen penting yang ditemukan di setiap sel. tubuh manusia. Tubuh orang dewasa mengandung sekitar 140–150 g belerang. Seiring bertambahnya usia, kandungannya menurun akibat penurunan metabolisme.
  2. Jika kita berbicara secara umum tentang pentingnya mineral, maka cukuplah untuk mengatakan bahwa tidak ada satu proses pun yang dapat berjalan tanpa partisipasinya: inilah stabilitas operasi. sistem saraf, menjaga gula darah pada tingkat yang tepat, daya tahan tubuh terhadap penyakit. Adalah elemen wajib dalam sel-sel jaringan mana pun, dan kita dapat mengatakan bahwa dengan kekurangan belerang, semua proses pertumbuhan dan perkembangan normal tubuh akan terganggu.
  3. Bagian dari banyak senyawa kimia: hormon, enzim, asam amino, antibodi, dll. Seiring dengan asam amino, vitamin dan zat lainnya, belerang digunakan oleh tubuh untuk membangun sel-sel baru.
  4. Berpartisipasi dalam memastikan transfer informasi genetik
  5. Mengatur proses metabolisme dalam tubuh, aktif dalam respirasi seluler dan dalam detoksifikasi sel.
  6. Mencegah oksidasi jaringan pada tingkat sel, yang berarti kerusakan dan penuaan
  7. Drama mineral peran besar dalam kesehatan sistem muskuloskeletal tubuh kita, yaitu tulang, tendon, jaringan tulang rawan, ligamen. Partisipasinya sangat penting dalam pembentukan dan penguatan kerangka di masa kanak-kanak dan masa remaja. Belerang terlibat dalam pencegahan skoliosis, meningkatkan fleksibilitas dan elastisitas jaringan.
  8. Ia memiliki khasiat memperlambat impuls saraf yang mengirimkan sinyal rasa sakit, membantu mengurangi rasa sakit.
  9. Belerang diperlukan untuk penyerapan normal vitamin B.
  10. Belerang adalah bagian dari melanin dan keratin dan memberikan tampilan sehat pada rambut dan kuku kita. Dengan kekurangannya, kuku mulai rontok, dan rambut menjadi kusam dan lemah, rentan rontok.
  11. Berpartisipasi dalam pembentukan kolagen, yang menjaga elastisitas kulit, kekuatan sendi dan mempercepat penyembuhan luka.

Apakah ada tanda-tanda tubuh kekurangan sulfur?

Meski kekurangan zat ini jarang terjadi, namun perlu diwaspadai jika kondisi kulit tiba-tiba memburuk, muncul ruam atau jerawat, rambut kusam, kuku mulai rontok, dan lesi kulit perlahan sembuh. Kekurangan belerang dapat berdampak pada melemahnya fungsi reproduksi, proses metabolisme, dan kondisi persendian. Dalam kasus ini, perhatikan pola makan Anda. Mungkin ada baiknya menyesuaikan atau mengubah sesuatu, karena produk apa pun tidak selalu merupakan sumber belerang yang lengkap atau hilang selama pemrosesan.

Alasan yang berkontribusi terhadap kekurangan belerang bukan hanya malnutrisi, tetapi juga disbiosis usus dan gangguan metabolisme senyawa yang mengandung belerang.

Anda sebaiknya tidak menggunakan sendiri sediaan yang mengandung belerang, karena kelebihannya juga tidak diperlukan. Sulfur diresepkan untuk arthritis dan arthrosis, penyakit alergi, penyakit kulit, diabetes mellitus, saraf dan penyakit kejiwaan. Hanya dokter yang dapat menyarankan perlunya penggunaannya, karena belerang dalam produk tidak berpengaruh apa pun dampak negatif terhadap kesehatan manusia, namun penggunaannya yang tidak terkontrol dalam bentuk obat-obatan dapat menyebabkan gangguan yang serius.

Agar belerang dapat diserap lebih baik, perlu diingat bahwa hal ini difasilitasi oleh penggunaan fluorida dan zat besi. Tapi selenium, arsenik, molibdenum, barium dan timbal mengganggu penyerapan normal belerang.

Jika memungkinkan, berikan preferensi pada makanan alami: daging pedesaan, telur, dan susu.

Hindari produk yang mengandung bahan pengawet dan pewarna.

Belerang berlebih di dalam tubuh

Makan makanan olahan dan kalengan dalam jumlah besar dapat menyebabkan overdosis belerang.

Tanda-tanda overdosis meliputi:

  • Kelemahan, pusing, sakit kepala
  • Gangguan pendengaran
  • Munculnya penyakit kulit: gatal, ruam
  • Gangguan penglihatan: , lakrimasi, konjungtivitis
  • Penurunan berat badan
  • Anemia
  • Gangguan pada fungsi sistem pencernaan
  • Penyakit saluran pernafasan bagian atas
Berapa banyak sulfur yang harus diterima tubuh agar berfungsi normal?

Dipercaya bahwa orang dewasa membutuhkan sekitar 1 g mineral per hari. Meskipun para peneliti tidak mencapai konsensus. Beberapa orang percaya bahwa jumlah mineral yang dikonsumsi per hari harus 3-4 g.

Belerang ditemukan di banyak produk hewani dan asal tumbuhan Oleh karena itu, kasus kekurangan mineral sangat jarang terjadi. Dengan nutrisi normal, seseorang tidak kekurangan zat ini. Mungkin inilah sebabnya mengapa penelitian serius yang dilakukan belum cukup.

  • Anak-anak dan remaja
  • Orang yang menderita penyakit muskuloskeletal
  • Atlet profesional
  • Orang yang aktivitas profesional berhubungan dengan aktivitas fisik yang berat

Tapi tetap saja, mari berkenalan dengan produk-produk yang merupakan pemimpin dalam jumlah sulfur dalam komposisinya.

Makanan apa saja yang kaya akan belerang?

Pertama-tama ini:

Produk daging: daging sapi tanpa lemak, babi, kelinci, kalkun, ayam

Ikan: ikan bass, makarel kuda, cod, chum salmon, flounder

Telur ayam dan puyuh

Susu, krim asam, dan keju

Biji-bijian utuh dan roti

Sayuran: kubis, bawang putih, bawang bombay, asparagus, lobak, bayam, kacang-kacangan

Buah-buahan dan beri: anggur, pisang, nanas, plum, apel, gooseberry

Kacang-kacangan dan biji-bijian

Dengan pola makan yang seimbang, kecil kemungkinan Anda akan kekurangan zat ini. Saya berharap Anda sehat, bersemangat, dan suasana hati yang baik.

Belerang adalah mineral alami yang ditemukan terutama di dekat sumber air panas dan kawah gunung berapi. Ia memiliki bau "telur busuk" yang khas yang disebabkan oleh bau tersebut sulfur dioksida, yang bersentuhan dengan oksigen. Sebagai suplemen, belerang hadir dalam dua bentuk: dimetil sulfoksida (DMSO) dan metilsulfonilmetana (MSM). Sekitar 15% dimetil sulfoksida terurai di dalam tubuh menjadi metilsulfonilmetana. Kedua bentuk belerang ini baik untuk mengobati semua jenis nyeri.

Belerang terdapat secara alami di beberapa tanaman seperti ekor kuda, buah-buahan dan sayuran, beberapa biji-bijian dan susu. Sera bermain peran penting dalam kesehatan sendi dan membantu kesehatan jaringan ikat - tulang rawan, tendon dan ligamen. Ini juga dapat memperlambat impuls saraf yang mengirimkan sinyal rasa sakit, sehingga mengurangi rasa sakit.

Belerang industri

Belerang adalah produk sampingan produksi kimia kertas dan digunakan sebagai pelarut industri serta untuk keperluan medis. Belerang juga digunakan dalam krim dan diminum untuk mengatasi rasa sakit. Berbeda dengan bentuk belerang pertama - MSM, bentuk kedua - DMSO - diserap melalui kulit.

Jangan pernah menggunakan belerang komersial sebagai suplemen obat, karena mungkin mengandung kontaminan berbahaya. Anda harus berbicara dengan dokter Anda sebelum mengonsumsi belerang baik secara internal maupun eksternal.

Mandi lumpur dengan belerang

Mandi lumpur yang mengandung belerang – sering disebut balneoterapi – dapat membantu mengatasi kondisi kulit dan radang sendi. Balneoterapi adalah salah satunya bentuk tertua pengobatan nyeri untuk penderita arthritis. Istilah "balneoterapi" berasal kata Latin dan berarti berendam dalam air panas atau air mineral. Beberapa orang mengklaim bahwa pemandian ini berguna untuk alergi dan masalah pernapasan, padahal sebenarnya tidak bukti ilmiah ini.

Orang juga menggunakan produk belerang pada kulit untuk mengobati jerawat dan kondisi kulit lainnya.

Banyak – namun tidak semua – penelitian menunjukkan bahwa mungkin ada hubungan antara gas belerang yang dilepaskan ke dalamnya lingkungan, dan memperburuk alergi dan penyakit pernapasan, khususnya asma.

Penyakit kulit

Paket belerang dan jenis paket belerang lainnya dioleskan pada kulit untuk membantu mengobati psoriasis, eksim, ketombe, folikulitis (folikel rambut yang terinfeksi), kutil, dan panu. penyakit kronis kulit, yang ditandai dengan area yang warnanya berbeda dari warna kulit normal.

Radang sendi

Balneoterapi - penelitian yang dirancang dengan baik, sebagian besar dilakukan di Israel, menunjukkan bahwa balneoterapi dapat membantu pengobatan berbagai jenis arthritis, termasuk osteoarthritis (OA), rheumatoid arthritis (RA) dan arthritis psoriatis. Orang yang mandi belerang dan menggunakan perawatan lain mengalami lebih sedikit rasa kaku di pagi hari dan berbeda kemampuan terbaik berjalan, mereka mengalami penurunan peradangan, pembengkakan dan nyeri pada persendian, terutama pada leher dan punggung.

Terapi lumpur dan garam Laut Mati, dilarutkan dalam bak mandi biasa, juga memperbaiki gejala radang sendi, tetapi tidak seefektif bersantai di Laut Mati.

Rinitis alergi (demam)

Penelitian menunjukkan bahwa 2.600 mg sulfur per hari selama 30 hari dapat mengurangi gejala alergi musiman. Namun diperlukan lebih banyak penelitian untuk melihat secara pasti apakah belerang mempunyai efek nyata.

Herpes zoster

Salah satu bentuk belerang, dimetil sulfoksida, telah diusulkan sebagai pengobatan untuk mengurangi rasa sakit dan peradangan pada herpes zoster (herpes zoster). Beberapa bukti menunjukkan bahwa belerang memang dapat mengurangi kerusakan dan peradangan, namun diperlukan lebih banyak penelitian untuk memahami hal ini sepenuhnya.

Sistitis interstisial

Dokter juga percaya bahwa DMSO baik untuk mengobati sistitis interstisial, peradangan kronis pada kandung kemih yang menyebabkan sering buang air kecil di malam hari, serta nyeri. Ketika belerang dalam bentuk dimetil sulfoksida digunakan untuk mengobati sistitis interstisial, dokter menyuntikkan larutan cair langsung ke kandung kemih.

Anestesi umum mungkin diperlukan karena prosedur ini mungkin menyakitkan dan dapat menyebabkan kejang kandung kemih.

Amiloidosis

Beberapa penelitian mungkin membuat kita percaya bahwa belerang, ketika dioleskan dalam bentuk krim atau diminum, dapat membantu mengobati amiloidosis, suatu kondisi di mana protein menumpuk di organ dan merusaknya. Namun, karena hal ini jarang terjadi, maka tidak ada penelitian ilmiah tentang efek belerang pada amiloidosis. Gunakan belerang dalam krim hanya di bawah pengawasan medis.

Belerang ditemukan dalam makanan kaya protein seperti telur, daging, unggas, ikan, dan kacang-kacangan. Sumber belerang baik lainnya termasuk bawang putih, bawang bombay, kubis Brussel, asparagus, kubis, dan bibit gandum.

Di bawah ini informasi mengenai kandungan sulfur pada beberapa produk:

Produk Isi, mg/100 g
Babi 220
Daging sapi 230
Ikan - makarel kuda 210
Ikan - ikan bass 210
Ikan kod 202
Ikan - sahabat salmon 205
Ayam broiler 180
Ayam sup 184
Telur ayam 177
Produk susu 28
Es krim 37
keju belanda 25

Belerang untuk anak-anak

Belum ada data mengenai efek belerang pada tubuh anak

Belerang untuk orang dewasa

Radang sendi. Penelitian telah menunjukkan bahwa dosis oral sulfur untuk kondisi ini adalah 500 - 3000 mg MSM per hari, atau dosis krim atau gel DMSO 25% topikal yang dioleskan 1 - 3 kali sehari

Demam alergi serbuk bunga. Satu penelitian menggunakan 2600 mg per hari untuk kondisi ini.

Amiloidosis. Dosis sulfur oral untuk penyakit ini adalah 7 - 15 g DMSO per hari, atau dosis topikal 50 - 100% DMSO yang dioleskan 2 kali seminggu.

Peringatan saat mengonsumsi belerang

Karena kemungkinan efek samping dan interaksi obat, Anda sebaiknya hanya mengonsumsi produk belerang di bawah pengawasan dokter yang berpengetahuan.

Para peneliti percaya bahwa salah satu bentuk sulfur, MSM, aman. Namun, Anda harus berbicara dengan dokter Anda sebelum mengonsumsi obat ini atau obat lain dalam dosis besar.

Jangan mengambil bentuk belerang - DMSO - secara internal tanpa pengawasan dokter. Efek samping dari mengambil DMSO secara internal termasuk sakit kepala, pusing, mengantuk, mual dan muntah, diare atau sembelit. Bila digunakan secara topikal, DMSO dapat menyebabkan iritasi kulit.

Jika Anda menderita diabetes, asma, atau penyakit hati, ginjal, atau jantung, jangan gunakan sulfur DMSO. Jangan pernah mengonsumsi belerang dalam bentuk DMSO kelas komersial.

DMSO, suatu bentuk belerang, tidak boleh digunakan oleh wanita hamil atau menyusui.

Belerang membentuk hampir 3% massa bumi. Jika menurut Anda itu tidak seberapa, lain kali Anda melihat ke langit dan melihat Bulan, pikirkanlah hal ini: bumi mengandung cukup belerang untuk menampung bukan hanya satu Bulan, tetapi dua Bulan!

Belerang murni tidak berbau, namun banyak senyawanya berbau sangat busuk! Misalnya, senyawa belerang memungkinkan sigung menunjukkan baunya yang tidak sedap. Telur busuk (dan sebagian besar bom berbau) berbau seperti ini karena bau hidrogen sulfida, H2S.

Terdapat lebih banyak belerang di inti bumi daripada di kerak bumi - sekitar 100 kali lebih banyak.

Penisilin adalah antibiotik alami berbahan dasar sulfur.

Mungkin semua orang belajar di sekolah fakta-fakta penting dalam kimia. Namun, tidak semua orang tahu bahwa chemistry ada di mana-mana. Tidak mungkin membayangkan kehidupan manusia modern tanpa menggunakan unsur-unsur kimia yang sangat bermanfaat bagi umat manusia. Selain itu, fakta menarik tentang kimia dalam kehidupan manusia akan membantu Anda mempelajari lebih jauh tentang ilmu pengetahuan yang menakjubkan dan bermanfaat ini. Setiap orang harus belajar tentang unsur-unsur kimia dan manfaatnya yang tak ternilai bagi manusia. Selanjutnya kita akan melihat lebih dekat fakta menarik tentang kimia dan manfaatnya bagi kehidupan manusia.

1. Untuk memastikan penerbangan standar pesawat modern dibutuhkan sekitar 80 ton oksigen. Jumlah oksigen yang sama dihasilkan oleh 40 ribu hektar hutan selama fotosintesis.

2. Sekitar dua puluh gram garam terkandung dalam satu liter air laut.

3. Panjang 100 juta atom hidrogen dalam satu rantai adalah satu sentimeter.

4. Sekitar 7 mg emas dapat diekstraksi dari satu ton perairan Samudra Dunia.

5. Sekitar 75% air terkandung di dalam tubuh manusia.

6. Massa planet kita telah bertambah satu miliar ton selama lima abad terakhir.

7. Materi tertipis yang dapat dilihat seseorang termasuk dinding gelembung sabun.

8. 0,001 detik - kecepatan pecahnya gelembung sabun.

9. Pada suhu 5000 derajat Celcius, besi berubah menjadi keadaan gas.

10. Matahari menghasilkan dalam satu menit lebih banyak energi dari kebutuhan planet kita selama satu tahun penuh.

11. Granit dianggap sebagai penghantar suara terbaik dibandingkan udara.

12. Kuantitas terbesar unsur kimia ditemukan oleh Carl Shelley, seorang peneliti terkemuka Kanada.

13. Nugget platinum terbesar memiliki berat lebih dari 7 kilogram.

15. Joseph Black menemukan karbon dioksida pada tahun 1754.

16. Di bawah pengaruh kecap, terjadi reaksi kimia yang membuat cumi-cumi yang dibunuh “menari” di atas piring.

17. Senyawa organik skatole bertanggung jawab atas bau khas feses.

18. Pyotr Stolypin mengikuti ujian kimia dari Dmitry Mendeleev.

19. Peralihan suatu zat dari wujud padat ke wujud gas dalam kimia disebut sublimasi.

20. Selain merkuri pada suhu kamar di zat cair menjadi fransium dan galium.

21. Air yang mengandung metana dapat membeku pada suhu di atas 20 derajat Celcius.

22. Hidrogen adalah gas yang paling ringan.

23. Hidrogen juga merupakan zat yang paling melimpah di dunia.

24. Litium dianggap sebagai salah satu logam paling ringan.

25. Di masa mudanya, Charles Darwin terkenal dengan penemuan kimianya.

26. Dalam mimpi, Mendeleev menemukan sistem unsur kimia.

27. Sejumlah besar unsur kimia diberi nama berdasarkan negara.

28. Bawang bombay mengandung zat belerang yang menyebabkan air mata pada manusia.

29. Di Indonesia, masyarakat mengekstraksi belerang dari gunung berapi, yang memberikan keuntungan besar bagi mereka.

30. Selain itu, belerang juga ditambahkan pada kosmetik yang dirancang untuk membersihkan kulit bermasalah.

31. Tahi telinga melindungi seseorang dari bakteri dan mikroorganisme berbahaya.

32. Peneliti Perancis B. Courtois menemukan yodium pada tahun 1811.

33. Lebih dari 100 ribu reaksi kimia terjadi setiap menit di otak manusia.

34. Perak dikenal karena sifat bakterisidalnya, sehingga dapat menjernihkan air dari virus dan mikroorganisme.

35. Nama “natrium” pertama kali digunakan oleh Berzelius.

36. Besi mudah berubah menjadi gas jika dipanaskan hingga suhu 5 ribu derajat Celcius.

37. Setengah massa Matahari adalah hidrogen.

38. Sekitar 10 miliar ton emas terkandung di perairan Samudra Dunia.

39. Dahulu kala, hanya tujuh logam yang diketahui.

40. Ernest Rutherford adalah orang pertama yang menerima penghargaan Penghargaan Nobel dalam kimia.

41. Dihidrogen monoksida merupakan bagian dari hujan asam dan berbahaya bagi semua organisme hidup.

42. Pada awalnya, platina lebih murah daripada perak karena sifatnya yang tahan api.

43. Geosmin adalah zat yang dihasilkan di permukaan bumi setelah hujan sehingga menimbulkan bau yang khas.

44. Unsur kimia seperti ytterbium, yttrium, erbium dan terbium dinamai menurut nama desa Ytterby di Swedia.

45. Alexander Fleming pertama kali menemukan antibiotik.

46. ​​​​Burung membantu menentukan lokasi kebocoran gas karena adanya bau daging mentah yang ditambahkan secara artifisial.

47. Charles Goodyear pertama kali menemukan karet.

48. Lebih mudah mendapatkan es dari air panas.

49. Di Finlandia yang paling banyak air murni Di dalam dunia.

50. Helium dianggap yang paling ringan di antara gas mulia.

51. Zamrud mengandung berilium.

52. Untuk mewarnai api warna hijau menggunakan boron.

53. Nitrogen dapat menyebabkan kesadaran kabur.

54. Neon dapat menyala merah jika arus melewatinya.

55. Lautan mengandung natrium dalam jumlah besar.

56. Chip komputer menggunakan silikon.

57. Fosfor digunakan untuk membuat korek api.

58. Klorin dapat menyebabkan reaksi alergi pada sistem pernafasan.

59. Argon digunakan dalam bola lampu.

60. Kalium bisa terbakar dengan api ungu.

61. Produk susu mengandung kalsium dalam jumlah besar.

62. Skandium digunakan untuk membuat tongkat bisbol, yang meningkatkan ketahanan benturannya.

63. Titanium digunakan untuk membuat perhiasan.

64. Vanadium digunakan untuk membuat baja lebih kuat.

65. Mobil langka seringkali dihiasi dengan krom.

66. Mangan dapat menyebabkan keracunan pada tubuh.

67. Kobalt digunakan untuk membuat magnet.

68. Nikel digunakan untuk memproduksi kaca hijau.

69. Tembaga menghantarkan arus dengan sempurna.

70. Untuk meningkatkan masa pakai baja, ditambahkan seng ke dalamnya.

71. Sendok yang mengandung galium bisa meleleh air panas.

72.V ponsel germanium digunakan.

73.K zat beracun mengacu pada arsenik, yang digunakan untuk membuat racun tikus.

74. Brom dapat meleleh pada suhu kamar.

75. Strontium digunakan untuk menghasilkan kembang api merah.

76. Untuk produksi alat yang ampuh molibdenum digunakan.

77. Technetium digunakan dalam sinar-X.

78. Rutenium digunakan dalam produksi perhiasan.

79. Rhodium memiliki kilau alami yang sangat indah.

80. Beberapa cat pigmen menggunakan kadmium.

81. Indium dapat menghasilkan suara yang tajam bila dibengkokkan.

82. Untuk produksi senjata nuklir menggunakan uranium.

83. Americium digunakan dalam detektor asap.

84. Edward Benedictus secara tidak sengaja menemukan kaca tahan benturan, yang kini banyak digunakan di berbagai industri.

85. Radon dianggap sebagai unsur paling langka di atmosfer.

86. Tungsten memiliki titik didih tertinggi.

87. Merkurius memiliki paling banyak suhu rendah meleleh.

88. Argon ditemukan oleh fisikawan Inggris Relay pada tahun 1894.

89. Burung kenari merasakan adanya metana di udara, sehingga terbiasa mencari kebocoran gas.

90. Sejumlah kecil metanol dapat menyebabkan kebutaan.

91. Cesium adalah salah satu logam paling aktif.

92. Fluor bereaksi aktif dengan hampir semua zat.

93. Sekitar tiga puluh unsur kimia merupakan bagian dari tubuh manusia.

94.B Kehidupan sehari-hari seseorang sering mengalami hidrolisis garam, misalnya saat mencuci pakaian.

95. Akibat reaksi oksidasi, gambar berwarna muncul di dinding ngarai dan tambang.

96. Noda dari makanan berprotein tidak boleh dicuci dengan air panas.

97. Es kering berbentuk padat karbon dioksida.

98. Memasuki kerak bumi jumlah terbesar unsur kimia.

99. Dengan bantuan karbon dioksida, sejumlah besar zat lain dapat diperoleh.

100. Aluminium adalah salah satu logam paling ringan.

10 fakta dari kehidupan ahli kimia

1. Kehidupan ahli kimia Alexander Porfiryevich Borodin tidak hanya terhubung dengan kimia, tetapi juga dengan musik.

2.Edouard Benedictus - seorang ahli kimia dari Perancis yang membuat penemuan secara tidak sengaja.

3. Semyon Volfkovich terlibat dalam eksperimen yang berkaitan dengan fosfor. Ketika dia bekerja dengannya, pakaiannya juga dipenuhi dengan fosfor, dan oleh karena itu, ketika dia pulang ke rumah larut malam, profesor itu memancarkan cahaya kebiruan.

4.Alexander Fleming menemukan antibiotik secara tidak sengaja.

5. Ahli kimia terkenal Dmitry Mendeleev adalah anak ke-17 dalam keluarganya.

6. Karbon dioksida ditemukan oleh ilmuwan Inggris Joseph Priestley.

7. Kakek dari pihak ayah Dmitry Mendeleev adalah seorang pendeta.

8.Ahli kimia terkenal Svante Arrhenius dengan tahun-tahun awal menjadi penuh.

9.R. Wood, yang dianggap sebagai ahli kimia Amerika, awalnya bekerja sebagai asisten laboratorium.

10. Buku teks bahasa Rusia pertama " Kimia organik"diciptakan oleh Dmitry Mendeleev pada tahun 1861.

Belerang adalah salah satu unsurnya tabel periodik unsur kimia dan termasuk dalam kelompok kalkogen. Barang ini adalah peserta aktif dalam pembentukan banyak asam dan garam. Senyawa hidrogen dan asam mengandung belerang, biasanya dalam berbagai ion. Sejumlah besar garam, termasuk belerang, praktis tidak larut dalam air.

Belerang adalah unsur yang cukup umum di alam. Berdasarkan kandungan kimianya di kerak bumi, ia diberi nomor enam belas, dan berdasarkan keberadaannya di badan air, nomor enam. Hal ini dapat terjadi di negara bebas dan terikat.

Mineral alam terpenting dari unsur tersebut antara lain: besi pirit (pirit) - FeS 2, seng blende (sfalerit) - ZnS, galena - PbS, cinnabar - HgS, stibnite - Sb 2 S 3. Juga, unsur keenam belas dari tabel periodik ditemukan dalam minyak, batubara alam, gas alam, serta serpih. Menemukan belerang di lingkungan perairan tampaknya ion sulfat. Itu adalah kehadirannya di air tawar menyebabkan kekakuan permanen. Dia juga salah satunya elemen penting aktivitas vital organisme tingkat tinggi, merupakan bagian dari struktur banyak protein, dan juga terkonsentrasi di rambut.

Tabel 1. Sifat belerang
CiriArti
Sifat-sifat atom
Nama, simbol, nomor Belerang/Belerang (S), 16
Massa atom (massa molar) [kom. 1] sebuah. em (g/mol)
Konfigurasi elektronik 3s2 3p4
Jari-jari atom 127 malam
Sifat kimia
Jari-jari valensi 102 malam
Jari-jari ion 30 (+6e) 184 (-2e) sore
Keelektronegatifan 2.58 (skala Pauling)
Potensi elektroda 0
Keadaan oksidasi +6, +4, +2, +1, 0, -1, −2
Energi ionisasi (elektron pertama) 999,0 (10,35) kJ/mol (eV)
Sifat termodinamika suatu zat sederhana
Kepadatan (pada kondisi normal) 2,070 gram/cm³
Suhu leleh 386 K (112,85 °C)
Suhu mendidih 717,824 K (444,67 °C)
Ud. panas fusi 1,23 kJ/mol
Ud. panas penguapan 10,5 kJ/mol
Kapasitas panas molar 22,61 J/(K mol)
Volume molar 15,5 cm³/mol

Kisi kristal dari zat sederhana
Struktur kisi ortorombik
Parameter kisi a=10,437 b=12,845 c=24,369Å
Karakteristik lain
Konduktivitas termal (300 K) 0,27 W/(m·K)
nomor CAS 7704-34-9

Bijih belerang

Tidak dapat dikatakan bahwa keadaan bebas belerang di alam sering terjadi. Belerang asli cukup langka. Ini sering kali merupakan salah satu komponen dari beberapa bijih. Bijih belerang merupakan batuan yang mengandung belerang asli. Inklusi belerang dalam batuan dapat terbentuk bersamaan dengan batuan yang menyertainya atau lebih lambat darinya. Waktu pembentukannya mempengaruhi arah pekerjaan pencarian dan eksplorasi. Para ahli mengidentifikasi beberapa teori pembentukan belerang dalam bijih.

  1. Teori Singenesis. Menurut teori ini, belerang dan batuan induk terbentuk secara bersamaan. Tempat pembentukannya adalah cekungan dangkal. Sulfat yang terkandung dalam air direduksi menjadi hidrogen sulfida dengan bantuan bakteri khusus. Selanjutnya, ia naik ke zona oksidasi, di mana hidrogen sulfida dioksidasi menjadi unsur belerang. Ia tenggelam ke dasar, mengendap di lumpur, yang lama kelamaan berubah menjadi bijih.
  2. Teori epigenesis yang menyatakan bahwa pembentukan inklusi belerang terjadi lebih lambat dari batuan induk. Sesuai dengan teori ini, diyakini telah terjadi penetrasi air tanah ke dalam lapisan batuan, akibatnya air diperkaya dengan sulfat. Selanjutnya, perairan ini bersentuhan dengan endapan minyak atau gas, yang menyebabkan reduksi ion sulfat dengan bantuan hidrokarbon menjadi hidrogen sulfida, yang naik ke permukaan dan teroksidasi, dilepaskan. belerang asli dalam rongga dan retakan pada batu.
  3. Teori metasomatisme. Teori ini merupakan salah satu subtipe dari teori epigenesis. Saat ini semakin terkonfirmasi. Esensinya terletak pada konversi gipsum (CaSO 4 -H 2 O) dan anhidrit (CaSO 4) menjadi belerang dan kalsit (CaCO 3-). Teori ini dikemukakan oleh dua ilmuwan Miropolsky dan Krotov pada paruh pertama abad kedua puluh. Beberapa tahun kemudian, deposit Mishrak ditemukan, yang mengkonfirmasi pembentukan belerang dengan cara ini. Namun proses transformasi gipsum menjadi belerang dan kalsit masih belum jelas hingga saat ini. Dalam hal ini, teori metasomatisme bukanlah satu-satunya teori yang benar. Selain itu, saat ini terdapat danau di planet ini yang memiliki endapan belerang singenetik, namun gipsum atau anhidrit belum ditemukan di dalam lumpur. Danau tersebut termasuk Danau Sernoye, yang terletak di dekat Sernovodsk.

Dengan demikian, tidak ada teori yang jelas tentang asal usul inklusi belerang dalam bijih. Terbentuknya materi sangat bergantung pada kondisi dan fenomena yang terjadi di dalam perut bumi.

Deposit belerang

Belerang ditambang di tempat di mana bijih belerang terlokalisasi - endapan. Menurut beberapa laporan, cadangan belerang dunia berjumlah sekitar 1,4 miliar ton. Saat ini, endapan belerang telah ditemukan di banyak penjuru bumi - di Turkmenistan, AS, wilayah Volga, dekat tepi kiri Sungai Volga, yang mengalir dari Samara, dll. Terkadang potongan batu itu bisa memanjang hingga beberapa kilometer.

Texas dan Louisiana terkenal dengan cadangan belerangnya yang besar. Kristal belerang, yang dibedakan dari keindahannya, juga terdapat di Romagna dan Sisilia (Italia). Pulau Vulcano dianggap sebagai tempat kelahiran belerang monoklinik. Rusia, khususnya Ural, juga terkenal dengan simpanan unsur keenam belas dalam tabel periodik Mendeleev.

Bijih belerang diklasifikasikan berdasarkan jumlah belerang yang dikandungnya. Jadi, di antara mereka ada bijih kaya (dari 25% belerang) dan bijih miskin (sekitar 12% zat). Endapan belerang, pada gilirannya, dibagi menjadi beberapa jenis berikut:

  1. Deposito stratiform (60%). Jenis endapan ini berasosiasi dengan lapisan sulfat-karbonat. Badan bijih terletak langsung di batuan sulfat. Ukurannya bisa mencapai ratusan meter dan tebalnya beberapa puluh meter;
  2. Deposit kubah garam (35%). Untuk dari jenis ini endapan belerang abu-abu merupakan ciri khasnya;
  3. Vulkanogenik (5%). Jenis ini termasuk endapan yang dibentuk oleh batuan muda dan struktur modern. Bentuk unsur bijih yang terdapat di dalamnya adalah seperti lembaran atau berbentuk lensa. Deposit tersebut mungkin mengandung sekitar 40% belerang. Mereka merupakan ciri khas sabuk vulkanik Pasifik.

Penambangan belerang

Belerang ditambang oleh salah satu dari beberapa cara yang mungkin, pilihannya tergantung pada kondisi terjadinya zat tersebut. Hanya ada dua yang utama - terbuka dan bawah tanah.

Metode ekstraksi belerang dengan lubang terbuka adalah yang paling populer. Seluruh proses ekstraksi suatu zat dengan metode ini dimulai dengan pemindahan sejumlah besar batuan dengan ekskavator, setelah itu bijih itu sendiri dihancurkan. Blok bijih yang dihasilkan diangkut ke pabrik untuk pengayaan lebih lanjut, setelah itu diangkut ke perusahaan tempat belerang dicairkan dan zat diperoleh dari konsentrat.

Selain itu, terkadang juga digunakan metode Frasch, yang melibatkan peleburan belerang di bawah tanah. Metode ini Dianjurkan untuk digunakan di tempat yang zatnya dalam. Setelah meleleh di bawah tanah, zat tersebut dipompa keluar. Untuk tujuan ini, sumur dibentuk, yang merupakan alat utama untuk memompa keluar zat cair. Metode ini didasarkan pada kemudahan peleburan unsur dan kepadatannya yang rendah.

Ada juga metode pemisahan centrifuge. Namun, ada satu kelemahan besar, yaitu belerang yang diperoleh dengan metode ini memiliki banyak pengotor dan memerlukan pemurnian tambahan. Alhasil, cara tersebut dinilai cukup mahal.

Selain cara di atas, ekstraksi belerang dalam beberapa kasus juga dapat dilakukan:

  • metode lubang bor;
  • metode uap-air;
  • metode penyaringan;
  • metode termal;
  • metode ekstraksi.

Perlu dicatat bahwa, terlepas dari metode yang digunakan selama ekstraksi suatu zat dari perut bumi, perlu dilakukan Perhatian khusus memperhatikan tindakan pencegahan keselamatan. Hal ini disebabkan adanya hidrogen sulfida bersama dengan endapan belerang yang bersifat racun bagi manusia dan mudah terbakar.