Asam format dan garamnya. Efek samping dan interaksi dengan alkohol. Contoh penyelesaian masalah

Formula struktural

Rumus yang benar, empiris, atau kasar: CH2O2

Komposisi kimia asam format

Berat molekul: 46,025

Asam format(nama sistematik: asam metanoat) adalah perwakilan pertama dalam rangkaian asam karboksilat monobasa jenuh. Terdaftar sebagai bahan tambahan makanan dengan sebutan E236. Asam format mendapatkan namanya karena pertama kali diisolasi pada tahun 1670 oleh naturalis Inggris John Ray dari semut kayu merah. Di alam, ia juga ditemukan pada lebah, jelatang, dan jarum pinus.
Rumus : HCOOH

Sifat fisik dan termodinamika

Dalam kondisi normal, asam format berbentuk cairan tidak berwarna. Larut dalam aseton, benzena, gliserin, toluena. Dapat larut dengan air, dietil eter, etanol.

Kuitansi

• Produk sampingan dalam produksi asam asetat dengan oksidasi butana fase cair.
• Oksidasi metanol
• Reaksi karbon monoksida dengan natrium hidroksida: NaOH + CO → HCOONa → (+H 2 SO 4, −Na 2 SO 4) HCOOH Ini adalah metode industri utama, yang dilakukan dalam dua tahap: pada tahap pertama, karbon monoksida di bawah tekanan 0,6-0 ,8 MPa dilewatkan melalui natrium hidroksida yang dipanaskan hingga 120-130 °C; pada tahap kedua, natrium format diolah dengan asam sulfat dan produk didistilasi vakum.
• Penguraian ester gliserol asam oksalat. Untuk melakukan ini, gliserin anhidrat dipanaskan dengan asam oksalat, di mana air didistilasi dan ester oksalat terbentuk. Dengan pemanasan lebih lanjut, ester terurai, melepaskan karbon dioksida, dan ester format terbentuk, yang, setelah terurai dengan air, menghasilkan asam format dan gliserin.

Keamanan

Bahaya asam format tergantung konsentrasinya. Menurut klasifikasi Uni Eropa, konsentrasi hingga 10% menimbulkan efek iritasi, dan lebih dari 10% menimbulkan efek korosif. Jika terkena kulit, asam format cair 100% menyebabkan luka bakar kimia yang parah. Kontak bahkan dalam jumlah kecil pada kulit menyebabkan rasa sakit yang parah; daerah yang terkena mula-mula berubah menjadi putih, seolah-olah tertutup embun beku, kemudian menjadi seperti lilin, dan garis merah muncul di sekitarnya. Asamnya mudah menembus lapisan lemak kulit, sehingga area yang terkena harus segera dicuci dengan larutan soda. Kontak dengan uap asam format pekat dapat menyebabkan kerusakan pada mata dan saluran pernafasan. Tertelannya larutan encer secara tidak sengaja menyebabkan gastroenteritis nekrotikans yang parah. Asam format dengan cepat diproses dan dikeluarkan oleh tubuh. Namun, asam format dan formaldehida yang dihasilkan oleh keracunan metanol menyebabkan kerusakan pada saraf optik dan menyebabkan kebutaan.

Sifat kimia

Konstanta disosiasi: 1.772·10−4. Asam format, selain sifat asam, juga menunjukkan beberapa sifat aldehida, khususnya sifat pereduksi. Pada saat yang sama, ia dioksidasi menjadi karbon dioksida. Misalnya:
2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O
Ketika dipanaskan dengan bahan dewatering kuat (H 2 SO 4 (conc.) atau P 4 O 10), ia terurai menjadi air dan karbon monoksida: HCOOH → (t) CO + H 2 O Asam format bereaksi dengan larutan amonia oksida perak HCOOH + 2OH - -> 2Ag + (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2 O Interaksi asam format dengan natrium hidroksida. HCOOH+ NaOH =HCOONa+H 2 O

Berada di alam

Di alam, asam format ditemukan dalam jarum pinus, jelatang, buah-buahan, dan sekresi kaustik ubur-ubur, lebah, dan semut. Asam format pertama kali diisolasi pada tahun 1670 oleh naturalis Inggris John Ray dari semut kayu merah, yang menjelaskan namanya. Asam format terbentuk dalam jumlah besar sebagai produk sampingan selama oksidasi fase cair fraksi butana dan bensin ringan dalam produksi asam asetat. Asam format juga diperoleh melalui hidrolisis formamida (~35% dari total produksi dunia); prosesnya terdiri dari beberapa tahap: karbonilasi metanol, interaksi metil format dengan NH 3 anhidrat dan selanjutnya hidrolisis formamida yang dihasilkan dengan 75% H 2 SO 4. Kadang-kadang hidrolisis langsung metil format digunakan (reaksi dilakukan dengan air berlebih atau dengan adanya amina tersier), hidrasi CO dengan adanya alkali (asam diisolasi dari garam melalui aksi H 2 SO 4), dehidrogenasi CH 3 OH dalam fase uap dengan adanya katalis yang mengandung, serta Zr, Zn, Cr, , Mg, dll. (metode ini tidak memiliki kepentingan industri).

Aplikasi

Turunan asam format

Garam dan ester asam format disebut format.

Interaksi asam format dengan larutan amoniaperak hidroksida(reaksi cermin perak). Molekul asam format HCOOH mengandung gugus aldehida, sehingga dapat dibuka dalam larutan melalui reaksi khas aldehida, misalnya reaksi cermin perak.

Larutan amonia argentum (I) hidroksida dibuat dalam tabung reaksi. Caranya, tambahkan 1-2 tetes larutan natrium hidroksida 10% ke dalam 1 - 2 ml larutan argentum (I) nitrat 1%, endapan argentum (I) oksida yang dihasilkan dilarutkan dengan menambahkan tetes demi tetes a 5 % larutan amonia. 0,5 ml asam format ditambahkan ke larutan bening yang dihasilkan. Tabung reaksi yang berisi campuran reaksi dipanaskan selama beberapa menit dalam penangas air (suhu air dalam penangas 60 0 -70 0 C). Perak metalik dilepaskan dalam bentuk lapisan cermin pada dinding tabung reaksi atau dalam bentuk endapan gelap.

HCOOH+2Ag[(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O+2Ag+ 4NH 3

B) Oksidasi asam format dengan kalium permanganat. Sekitar 0,5 g asam format atau garamnya, 0,5 ml larutan asam sulfat 10% dan 1 ml larutan kalium permanganat 5% dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Tabung reaksi ditutup dengan sumbat dengan tabung saluran keluar gas, yang ujungnya diturunkan ke dalam tabung reaksi lain yang berisi 2 ml air kapur (atau barit), dan campuran reaksi dipanaskan.

5HCOOH+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 → 5CO 2 +8H 2 O+K 2 SO 4 +2MnSO 4

V) Penguraian asam format bila dipanaskan denganasam sulfat pekat. (Keahlian!) Tambahkan 1 ml asam format atau 1 g garamnya dan 1 ml asam sulfat pekat ke dalam tabung reaksi kering. Tabung reaksi ditutup dengan sumbat dengan tabung saluran keluar gas dan dipanaskan secara menyeluruh. Asam format terurai membentuk karbon (II) oksida dan air. Karbon (II) oksida dinyalakan pada pembukaan tabung saluran keluar gas. Perhatikan sifat nyala api.

Setelah pekerjaan selesai, tabung reaksi dengan campuran reaksi harus didinginkan untuk menghentikan pelepasan karbon monoksida beracun.

Pengalaman 12. Interaksi asam stearat dan oleat dengan alkali.

Dalam tabung reaksi kering, larutkan sekitar 0,5 g stearin dalam dietil eter (tanpa pemanasan) dan tambahkan 2 tetes larutan alkohol fenolftalein 1%. Kemudian larutan natrium hidroksida 10% ditambahkan setetes demi setetes. Warna merah tua yang muncul awalnya akan hilang jika dikocok.

Tuliskan persamaan reaksi asam stearat dengan natrium hidroksida. (Stearin adalah campuran asam stearat dan palmitat.)

C 17 H 35 COOH+NaOH→ C 17 H 35 COONa+H 2 O

natrium stearat

Ulangi percobaan dengan menggunakan 0,5 ml asam oleat

C 17 H 33 COOH+NaOH→C 17 H 33 COONa+H 2 O

natrium oleat

Pengalaman13. Perbandingan asam oleat dengan air brom dan larutan kalium permanganat.

A) Reaksi asam oleat dengan air brom 2 ml air dituangkan ke dalam tabung reaksi dan ditambahkan sekitar 0,5 g asam oleat. Campuran dikocok dengan kuat.

B) Oksidasi asam oleat dengan kalium permanganat. 1 ml larutan kalium permanganat 5%, 1 ml larutan natrium karbonat 10% dan 0,5 ml asam oleat dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Campuran diaduk dengan kuat. Perhatikan perubahan yang terjadi pada campuran reaksi.

Pengalaman 14. Sublimasi asam benzoat.

Sublimasi sejumlah kecil asam benzoat dilakukan dalam cawan porselen yang ditutup dengan ujung lebar corong berbentuk kerucut (lihat Gambar 1), yang diameternya sedikit lebih kecil dari diameter cawan.

Cerat corong dipasang pada kaki tripod dan ditutup rapat dengan kapas, dan untuk mencegah sublimasi jatuh kembali ke dalam cangkir, ditutup dengan kertas saring berbentuk bulat dengan beberapa lubang di dalamnya. Cangkir porselen dengan kristal kecil asam benzoat (tpl = 122,4 0 C; menyublim di bawah tpl) dipanaskan secara perlahan di atas kompor gas api kecil (di atas jaring asbes). Anda dapat mendinginkan corong atas dengan mengoleskan selembar kertas saring yang dibasahi air dingin. Setelah sublimasi berhenti (setelah 15 - 20 menit), sublimasi dipindahkan dengan hati-hati dengan spatula ke dalam botol.

Catatan. Untuk melaksanakan pekerjaannya, asam benzoat dapat terkontaminasi dengan pasir.

Tabung reaksi tempat terbentuknya emulsi ditutup dengan sumbat refluks, dipanaskan dalam penangas air sampai mulai mendidih dan dikocok. Apakah kelarutan minyak meningkat seiring dengan pemanasan?

Percobaan diulangi, tetapi sebagai pengganti minyak bunga matahari, sejumlah kecil lemak hewani (lemak babi, sapi atau domba) ditambahkan ke tabung reaksi dengan pelarut organik.

B) Penentuan derajat ketidakjenuhan lemak melalui reaksi dengan bromair. (Keahlian!) 0,5 ml minyak bunga matahari dan 3 ml air brom dituangkan ke dalam tabung reaksi. Isi tabung dikocok kuat-kuat. Apa yang terjadi dengan air brom?

V) Interaksi minyak sayur dengan larutan kalium berairpermanganat (reaksi E.E. Wagner). Sekitar 0,5 ml minyak bunga matahari, 1 ml larutan natrium karbonat 10% dan 1 ml larutan kalium permanganat 2% dituangkan ke dalam tabung reaksi. Kocok isi tabung reaksi dengan kuat. Warna ungu kalium permanganat menghilang.

Perubahan warna air brom dan reaksi dengan larutan kalium permanganat merupakan reaksi kualitatif terhadap adanya ikatan rangkap (ketidakjenuhan) dalam molekul zat organik.

G) Saponifikasi lemak dengan larutan alkohol natrium hidroksida 1,5 - 2 g lemak padat ditempatkan dalam labu berbentuk kerucut dengan kapasitas 50 - 100 ml dan ditambahkan 6 ml larutan alkohol 15% natrium hidroksida. Labu ditutup dengan sumbat berpendingin udara, campuran reaksi diaduk dan labu dipanaskan dalam penangas air sambil dikocok selama 10 - 12 menit (suhu air dalam penangas sekitar 80 0 C). Untuk menentukan akhir reaksi, beberapa tetes hidrolisat dituangkan ke dalam 2-3 ml air suling panas: jika hidrolisat larut sempurna, tanpa melepaskan tetesan lemak, maka reaksi dianggap selesai. Setelah saponifikasi selesai, sabun diasinkan dari hidrolisat dengan menambahkan 6 - 7 ml larutan natrium klorida jenuh panas. Sabun yang dikeluarkan mengapung ke permukaan, membentuk lapisan pada permukaan larutan. Setelah mengendap, campuran didinginkan dengan air dingin, dan sabun yang mengeras dipisahkan.

Kimia proses menggunakan tristearin sebagai contoh:

Pengalaman 17. Perbandingan sifat sabun dan deterjen sintetik

A) Kaitannya dengan fenolftalein. Tuang 2-3 ml larutan sabun cuci 1% ke dalam satu tabung reaksi, dan ke tabung lainnya - larutan bubuk pencuci sintetis 1% dalam jumlah yang sama. Tambahkan 2-3 tetes larutan fenolftalein ke dalam kedua tabung reaksi. Bisakah deterjen ini digunakan untuk mencuci kain yang sensitif terhadap alkali?

B) Kaitannya dengan asam. Ke dalam larutan sabun dan bubuk pencuci dalam tabung reaksi, tambahkan beberapa tetes larutan asam 10% (klorida atau sulfat). Apakah busa terbentuk saat dikocok? Apakah sifat pembersihan produk yang diuji dipertahankan dalam lingkungan asam?

C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl

V) SikapKekalsium klorida. Ke dalam larutan sabun dan bubuk pencuci dalam tabung reaksi, tambahkan 0,5 ml larutan kalsium klorida 10%. Kocok isi tabung reaksi. Apakah ini menghasilkan busa? Bisakah deterjen ini digunakan pada air sadah?

C 17 H 35 COONa+CaCl 2 →Ca(C 17 H 35 COO) 2 ↓+2NaCl

Pengalaman 18 . Interaksi glukosa dengan larutan amonia argentum (I) oksida (reaksi cermin perak).

0,5 ml larutan argentum(I) nitrat 1%, 1 ml larutan natrium hidroksida 10% dituangkan ke dalam tabung reaksi dan larutan amonia 5% ditambahkan tetes demi tetes hingga diperoleh endapan argentum(I) hidroksida larut. Kemudian tambahkan 1 ml larutan glukosa 1% dan panaskan isi tabung reaksi selama 5 - 10 menit dalam penangas air pada suhu 70 0 - 80 0 C. Perak logam terlepas pada dinding tabung reaksi dalam bentuk lapisan cermin. Selama pemanasan, tabung reaksi tidak boleh dikocok, jika tidak, perak metalik tidak akan terlepas pada dinding tabung reaksi, melainkan dalam bentuk endapan berwarna gelap. Untuk mendapatkan cermin yang baik, larutan natrium hidroksida 10% direbus terlebih dahulu dalam tabung reaksi, kemudian dibilas dengan air suling.

3 ml larutan sukrosa 1% dituangkan ke dalam tabung reaksi dan ditambahkan 1 ml larutan asam sulfat 10%. Larutan yang dihasilkan direbus selama 5 menit, kemudian didinginkan dan dinetralkan dengan natrium bikarbonat kering, ditambahkan dalam porsi kecil sambil diaduk (hati-hati, cairan berbusa dari pelepasan karbon monoksida (IY)). Setelah netralisasi (ketika pelepasan CO 2 berhenti), reagen Fehling dengan volume yang sama ditambahkan dan bagian atas cairan dipanaskan hingga mulai mendidih.

Apakah warna campuran reaksi berubah?

Dalam tabung reaksi lain, campuran 1,5 ml larutan sukrosa 1% dengan pereaksi Fehling dengan volume yang sama dipanaskan. Hasil percobaan dibandingkan – reaksi sukrosa dengan pereaksi Fehling sebelum hidrolisis dan setelah hidrolisis.

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

glukosa fruktosa

Catatan. Di laboratorium sekolah, reagen Fehling dapat diganti dengan tembaga (ΙΙ)hidroksida.

Percobaan 20. Hidrolisis selulosa.

Tempatkan beberapa lembar kertas saring (selulosa) yang telah dicincang halus ke dalam labu berbentuk kerucut kering dengan kapasitas 50–100 ml dan basahi dengan asam sulfat pekat. Campurkan isi labu secara menyeluruh dengan batang kaca sampai kertas benar-benar hancur dan terbentuk larutan kental yang tidak berwarna. Setelah itu, 15–20 ml air ditambahkan ke dalamnya dalam porsi kecil sambil diaduk (hati-hati!), labu dihubungkan ke kondensor refluks udara dan campuran reaksi direbus selama 20–30 menit sambil diaduk secara berkala. Setelah hidrolisis selesai, 2-3 ml cairan dituangkan, dinetralkan dengan natrium karbonat kering, ditambahkan dalam porsi kecil (cairan berbusa), dan keberadaan gula pereduksi dideteksi melalui reaksi dengan reagen Fehling atau tembaga (ΙΙ ) hidroksida.

(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6

Glukosa selulosa

Percobaan 21. Interaksi glukosa dengan tembaga (ΙΙ) hidroksida.

a) 2 ml larutan glukosa 1% dan 1 ml natrium hidroksida 10% dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Tambahkan 1 - 2 tetes larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 5% ke dalam campuran yang dihasilkan dan kocok isi tabung reaksi. Endapan kebiruan tembaga (II) hidroksida yang awalnya terbentuk langsung larut, menghasilkan larutan tembaga (II) sakarat berwarna biru transparan. Kimia proses (disederhanakan): -
b) Isi tabung reaksi dipanaskan di atas nyala api pembakar, menjaga tabung reaksi tetap miring sehingga hanya bagian atas larutan yang dipanaskan, dan bagian bawah tetap tidak dipanaskan (untuk kontrol). Ketika dipanaskan perlahan hingga mendidih, bagian larutan biru yang dipanaskan berubah menjadi kuning jingga karena pembentukan tembaga (I) hidroksida. Dengan pemanasan yang lebih lama, endapan tembaga(I)oksida dapat terbentuk.

Pengalaman 22. Interaksi sukrosa dengan logam hidroksida. A) Reaksi dengan tembaga (ΙΙ) hidroksida) dalam media basa. Dalam tabung reaksi, campurkan 1,5 ml larutan sukrosa 1% dan 1,5 ml larutan natrium hidroksida 10%. Kemudian larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 5% ditambahkan tetes demi tetes. Endapan tembaga (ΙΙ) hidroksida biru pucat yang awalnya terbentuk larut ketika dikocok, dan larutan memperoleh warna biru-ungu karena pembentukan kompleks tembaga (ΙΙ) sakarat.

B) Memperoleh kalsium sakarat. Dalam gelas kecil (25 - 50 ml), tuangkan 5 - 7 ml larutan sukrosa 20% dan tambahkan susu jeruk nipis segar setetes demi setetes sambil diaduk. Kalsium hidroksida larut dalam larutan sukrosa. Kemampuan sukrosa untuk menghasilkan kalsium sakarat yang larut digunakan dalam industri untuk memurnikan gula ketika diisolasi dari gula bit. V) Reaksi warna tertentu. 2-5 ml larutan sukrosa 10% dan 1 ml larutan natrium hidroksida 5% dituangkan ke dalam dua tabung reaksi. Kemudian tambahkan beberapa tetes ke dalam satu tabung reaksi 5- persen larutan kobalt (ΙΙ) sulfat, di larutan lain - beberapa tetes 5- persentase larutan nikel (ΙΙ) sulfat. Pada tabung reaksi yang diberi garam kobalt muncul warna ungu, dan pada tabung reaksi yang diberi garam nikel muncul warna hijau, Percobaan 23. Interaksi pati dengan yodium. 1 ml larutan pasta pati 1% dituangkan ke dalam tabung reaksi dan kemudian ditambahkan beberapa tetes yodium dalam kalium iodida yang sangat encer dengan air. Isi tabung reaksi membiru. Cairan biru tua yang dihasilkan dipanaskan hingga mendidih. Warnanya hilang, tetapi muncul kembali setelah dingin. Pati merupakan senyawa heterogen. Ini adalah campuran dua polisakarida - amilosa (20%) dan amilopektin (80%). Amilosa larut dalam air hangat dan memberi warna biru dengan yodium. Amilosa terdiri dari rantai residu glukosa yang hampir tidak bercabang dengan struktur ulir atau heliks (kira-kira 6 residu glukosa per ulir). Saluran bebas dengan diameter sekitar 5 m tetap berada di dalam heliks, tempat molekul yodium tertanam, membentuk kompleks berwarna. Ketika dipanaskan, kompleks-kompleks ini hancur. Amilopektin tidak larut dalam air hangat dan membengkak di dalamnya, membentuk pasta pati. Ini terdiri dari rantai residu glukosa bercabang. Amilopektin dengan yodium memberikan warna ungu kemerahan karena adsorpsi molekul yodium pada permukaan rantai samping. Pengalaman 24. Hidrolisis pati. A) Hidrolisis asam pati. 20 - 25 ml pasta pati 1% dan 3 - 5 ml larutan asam sulfat 10% dituangkan ke dalam labu berbentuk kerucut 50 ml. 1 ml larutan yodium yang sangat encer dalam kalium iodida (kuning muda) dituangkan ke dalam 7 - 8 tabung reaksi, tabung reaksi ditempatkan pada dudukan. Tambahkan 1–3 tetes larutan kanji yang disiapkan untuk percobaan ke dalam tabung reaksi pertama. Warna yang dihasilkan dicatat. Labu tersebut kemudian dipanaskan di atas kisi-kisi asbes dengan nyala api kecil. 30 detik setelah mulai mendidih, sampel kedua larutan diambil dengan pipet, yang ditambahkan ke tabung reaksi kedua dengan larutan yodium, dan setelah dikocok, warna larutan dicatat. Selanjutnya sampel larutan diambil setiap 30 detik dan ditambahkan ke tabung reaksi berikutnya dengan larutan yodium. Perhatikan perubahan bertahap pada warna larutan saat bereaksi dengan yodium. Perubahan warna terjadi dengan urutan sebagai berikut, lihat tabel.

Setelah campuran reaksi berhenti memberi warna dengan yodium, campuran direbus lagi selama 2 - 3 menit, setelah itu didinginkan dan dinetralkan dengan larutan natrium hidroksida 10 persen, ditambahkan tetes demi tetes hingga media menjadi basa (munculnya warna merah jambu pada kertas indikator fenolftalein). Sebagian larutan basa dituangkan ke dalam tabung reaksi, dicampur dengan reagen Fehling dengan volume yang sama atau suspensi tembaga (ΙΙ) hidroksida yang baru disiapkan dan bagian atas cairan dipanaskan sampai mulai mendidih.

(

Larut

dekstrin

maltosa

n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6

B) Hidrolisis enzimatik pati.

Kunyah sepotong kecil roti hitam dengan baik dan masukkan ke dalam tabung reaksi. Tambahkan beberapa tetes larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 5 persen dan 05 - 1 ml larutan natrium hidroksida 10 persen ke dalamnya. Tabung reaksi beserta isinya dipanaskan. 3. Teknik dan metodologi percobaan demonstrasi pada produksi dan studi sifat-sifat zat organik yang mengandung nitrogen.

Peralatan: gelas kimia, batang kaca, tabung reaksi, labu Wurtz, corong tetes, gelas kimia, tabung kaca saluran keluar gas, tabung karet penghubung, serpihan.

Reagen: larutan anilin, metilamin, lakmus dan fenolftalein, asam klorida pekat, larutan natrium hidroksida (10%), larutan pemutih, asam sulfat pekat, asam nitrat pekat, putih telur, larutan tembaga sulfat, timbal (ΙΙ) asetat, larutan fenol, formalin.

Pengalaman 1. Persiapan metilamin. Tambahkan 5-7 g metilamin klorida ke dalam labu Wurtz dengan volume 100-150 ml dan tutup dengan sumbat dengan corong tetes dimasukkan ke dalamnya. Hubungkan tabung saluran keluar gas dengan tabung karet ke ujung kaca dan turunkan ke dalam segelas air. Tambahkan larutan kalium hidroksida (50%) tetes demi tetes dari corong. Panaskan campuran dalam labu dengan hati-hati. Garam terurai dan metilamin terlepas, yang mudah dikenali dari bau khasnya yang menyerupai bau amonia. Metilamina terkumpul di dasar gelas di bawah lapisan air: + Cl - +KOH → H 3 C – NH 2 +KCl+H 2 O

Pengalaman 2. Pembakaran metilamin. Metilamin terbakar dengan nyala api tak berwarna di udara. Oleskan serpihan yang terbakar ke lubang di tabung saluran keluar gas pada perangkat yang dijelaskan dalam percobaan sebelumnya dan amati pembakaran metilamin: 4H 3 C – NH 2 +9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O+2N 2

Pengalaman 3. Hubungan metilamin dengan indikator. Masukkan metilamin yang dihasilkan ke dalam tabung reaksi berisi air dan salah satu indikatornya. Litmus berubah warna menjadi biru, dan fenolftalein menjadi merah tua: H 3 C – NH 2 + H – OH → OH Hal ini menunjukkan sifat dasar metilamin.

Pengalaman 4. Pembentukan garam oleh metilamin. a) Sebuah batang kaca yang dibasahi dengan asam klorida pekat dibawa ke lubang tabung reaksi dimana gas metilamin dilepaskan. Tongkat itu diselimuti kabut.

H 3 C – NH 2 +HCl → + Cl -

b) 1 - 2 ml dituangkan ke dalam dua tabung reaksi: ke dalam satu - larutan ferum (III) klorida 3%, ke dalam tabung lain - larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 5%. Gas metilamin dimasukkan ke dalam masing-masing tabung reaksi. Dalam tabung reaksi yang diberi larutan ferum (III) klorida, terjadi endapan berwarna coklat, dan dalam tabung reaksi dengan larutan tembaga (III) sulfat, endapan biru yang mula-mula terbentuk larut membentuk garam kompleks, berwarna biru cerah. . Kimia proses:

3 + OH - +FeCl 3 → Fe(OH)↓+3 + Cl -

2 + OH - +CuSO 4 →Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -

4 + OH - + Cu(OH) 2 →(OH) 2 +4H 2 O

Pengalaman 5. Reaksi anilin dengan asam klorida. Dalam tabung reaksi dengan 5 Tambahkan asam klorida pekat dalam jumlah yang sama ke dalam ml anilin. Dinginkan tabung reaksi dengan air dingin. Endapan hidrogen klorida anilin muncul. Tambahkan sedikit air ke dalam tabung reaksi dengan anilin hidrogen klorida padat. Setelah diaduk, anilin hidrogen klorida larut dalam air.

C 6 H 5 – NH 2 + HCl → Cl - Percobaan 6. Interaksi anilin dengan air brom. Tambahkan 2-3 tetes anilin ke dalam 5 ml air dan kocok campuran dengan kuat. Tambahkan air brom setetes demi setetes ke dalam emulsi yang dihasilkan. Campuran menjadi berubah warna dan terbentuk endapan putih tribromoanilin.

Pengalaman 7. Mewarnai kain dengan pewarna anilin. Pewarnaan wol Dan sutra dengan pewarna asam. Larutkan 0,1 g jingga metil dalam 50 ml air. Solusinya dituangkan ke dalam 2 gelas. 5 ml larutan asam sulfat 4N ditambahkan ke salah satunya. Kemudian potongan kain wol (atau sutra) putih dicelupkan ke dalam kedua gelas. Larutan dengan tisu direbus selama 5 menit. Kemudian kain dikeluarkan, dicuci dengan air, diperas dan dikeringkan di udara, digantung pada batang kaca. Perhatikan perbedaan intensitas warna potongan kain. Bagaimana pengaruh keasaman medium terhadap proses pewarnaan kain?

Pengalaman 8. Bukti adanya gugus fungsi dalam larutan asam amino. a) Deteksi gugus karboksil. Ke dalam 1 ml larutan natrium hidroksida 0,2 persen yang diwarnai merah muda dengan fenolftalein, tambahkan tetes demi tetes larutan asam amino asetat (glisin) 1 persen sampai campuran berubah warna: HOOC – CH 2 – NH 2 + NaOH → NaOOC – CH 2 – NH 2 + H 2 O b) Deteksi gugus amino. Ke dalam 1 ml larutan asam klorida 0,2 persen yang diwarnai biru dengan indikator Kongo (medium asam), tambahkan larutan glisin 1 persen setetes demi setetes hingga warna campuran berubah menjadi merah muda (medium netral):

HOOC – CH 2 – NH 2 +HCl → Cl -

Pengalaman 9. Pengaruh asam amino terhadap indikator. Tambahkan 0,3 g glisin ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 3 ml air. Tuang larutan ke dalam tiga tabung reaksi. Tambahkan 1-2 tetes jingga metil ke dalam tabung reaksi pertama, larutan fenolftalein dalam jumlah yang sama pada tabung kedua, dan larutan lakmus pada tabung ketiga. Warna indikator tidak berubah, hal ini disebabkan oleh adanya gugus asam (-COOH) dan basa (-NH 2) dalam molekul glisin yang saling dinetralkan.

Pengalaman 10. Pengendapan protein. a) Tambahkan larutan tembaga sulfat dan timbal (ΙΙ) asetat tetes demi tetes ke dalam dua tabung reaksi yang berisi larutan protein. Terbentuk endapan flokulasi yang larut dalam larutan garam berlebih.

b) Tambahkan larutan fenol dan formalin dengan volume yang sama ke dalam dua tabung reaksi yang berisi larutan protein. Amati pengendapan protein. c) Panaskan larutan protein dalam api pembakar. Amati kekeruhan larutan, yang disebabkan oleh rusaknya cangkang hidrasi di dekat partikel protein dan peningkatannya.

Pengalaman 11. Reaksi warna protein. a) Reaksi xantoprotein. Tambahkan 5-6 tetes asam nitrat pekat ke dalam 1 ml protein. Saat dipanaskan, larutan dan endapan berubah menjadi kuning cerah. b) Reaksi Biuret. Ke dalam 1 - 2 ml larutan protein tambahkan larutan tembaga sulfat encer dalam jumlah yang sama. Cairannya berubah menjadi merah-ungu. Reaksi biuret memungkinkan untuk mengidentifikasi ikatan peptida dalam molekul protein. Reaksi xanthoprotein hanya terjadi jika molekul protein mengandung residu asam amino aromatik (fenilalanin, tirosin, triptofan).

Pengalaman 12. Reaksi dengan urea. A) Kelarutan urea dalam air. Masukkan ke dalam tabung reaksi 0,5 g urea kristal dan tambahkan air sedikit demi sedikit sampai urea benar-benar larut. Setetes larutan yang dihasilkan dioleskan pada kertas lakmus merah dan biru. Reaksi apa (asam, netral atau basa) yang dimiliki larutan urea dalam air? Dalam larutan air, urea terdapat dalam dua bentuk tautomer:

B) Hidrolisis urea. Seperti semua asam amino, urea mudah dihidrolisis dalam lingkungan asam dan basa. Tuang 1 ml larutan urea 20% ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 2 ml air barit bening. Larutan direbus hingga muncul endapan barium karbonat di dalam tabung reaksi. Amonia yang dikeluarkan dari tabung reaksi terdeteksi oleh warna biru pada kertas lakmus basah.

H 2 N – C – NH 2 +2H 2 O→2NH 3 +[HO – C – OH]→CO 2

→H2O

Ba(OH) 2 + CO 2 →BaCO 3 ↓+ H 2 O

c) Terbentuknya biuret. Dipanaskan dalam tabung reaksi kering 0,2 gram urea. Pertama, urea meleleh (pada suhu 133 C), kemudian dengan pemanasan lebih lanjut, urea terurai, melepaskan amonia. Amonia dapat dideteksi melalui baunya (dengan hati-hati!) dan oleh kertas lakmus merah basah yang berwarna biru dibawa ke lubang tabung reaksi. Setelah beberapa waktu, lelehan dalam tabung reaksi mengeras, meskipun terus dipanaskan:

Dinginkan tabung reaksi dan tambahkan 1-2 ml air dan larutkan biuret dengan api kecil. Lelehan tersebut, selain biuret, mengandung sejumlah asam sianurat, yang sedikit larut dalam air, sehingga larutan menjadi keruh. Jika endapan sudah mengendap, tuang larutan biuret ke dalam tabung reaksi lain, tambahkan beberapa tetes larutan natrium hidroksida 10% (larutan menjadi bening) dan 1-2 tetes larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 1%. Solusinya berubah menjadi merah muda-ungu. Tembaga sulfat (ΙΙ) sulfat yang berlebih menutupi warna khasnya, menyebabkan larutan berubah menjadi biru, dan oleh karena itu harus dihindari.

Pengalaman 13. Analisis fungsional zat organik. 1. Analisis unsur kualitatif senyawa organik. Unsur yang paling umum dalam senyawa organik, selain Karbon, adalah Hidrogen, Oksigen, Nitrogen, halogen, Belerang, Fosfor. Metode analisis kualitatif konvensional tidak dapat diterapkan pada analisis senyawa organik. Untuk mendeteksi Karbon, Nitrogen, Belerang, dan unsur lainnya, bahan organik dihancurkan melalui fusi dengan natrium, dan unsur yang diteliti diubah menjadi senyawa anorganik. Misalnya Karbon berubah menjadi karbon (IU) oksida, Hidrogen menjadi air, Nitrogen menjadi natrium sianida, Belerang menjadi natrium sulfida, halogen menjadi natrium halida. Selanjutnya, unsur-unsur ditemukan menggunakan metode kimia analitik konvensional.

1. Deteksi Karbon dan Hidrogen melalui oksidasi zat tembaga(II) oksida.

Perangkat untuk mendeteksi Karbon dan Hidrogen secara simultan dalam bahan organik:

1 – tabung reaksi kering dengan campuran sukrosa dan tembaga (II) oksida;

2 – tabung reaksi dengan air kapur;

4 – tembaga anhidrat (ΙΙ) sulfat.

Metode yang paling umum dan universal untuk mendeteksi bahan organik. karbon dan pada saat yang sama hidrogen adalah oksidasi tembaga (II) oksida. Dalam hal ini, Karbon diubah menjadi karbon (IU) oksida, dan Hidrogen menjadi air. Tempatkan 0,2 dalam tabung reaksi kering dengan tabung saluran keluar gas (Gbr. 2). - 0,3 g sukrosa dan 1 - 2 g bubuk tembaga (II) oksida. Isi tabung reaksi tercampur rata, campuran ditutup dengan lapisan tembaga (II) oksida di atasnya - kira-kira 1 g Sepotong kecil kapas ditempatkan di bagian atas tabung reaksi (di bawah sumbat), yang dituangkan dengan sedikit tembaga (II) sulfat anhidrat. Tabung reaksi ditutup dengan sumbat dengan tabung saluran keluar gas dan dipasang pada kaki tripod dengan sedikit miring ke arah sumbat. Saya menurunkan ujung bebas tabung saluran keluar gas ke dalam tabung reaksi yang diberi air kapur (atau barit) sehingga tabung hampir menyentuh permukaan cairan. Pertama, seluruh tabung reaksi dipanaskan, kemudian bagian yang berisi campuran reaksi dipanaskan dengan kuat. Perhatikan apa yang terjadi pada air jeruk nipis. Mengapa tembaga (ΙΙ) sulfat berubah warna?

Kimia proses: C 12 H 22 O 11 +24CuO→12CO 2 +11H 2 O+24Cu

Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O

CuSO 4 +5H 2 O→CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Sampel Beilstei aktif halogen. Ketika suatu zat organik dikalsinasi dengan tembaga (II) oksida, terjadi oksidasi. Karbon diubah menjadi karbon(ІУ) oksida, Hidrogen - ke dalam air, dan halogen (kecuali fluor) membentuk halida yang mudah menguap dengan Cuprum, yang mewarnai nyala api menjadi hijau cerah. Reaksinya sangat sensitif. Namun perlu diingat bahwa beberapa garam tembaga lainnya, misalnya sianida yang terbentuk selama kalsinasi senyawa organik yang mengandung nitrogen (urea, turunan piridin, kuinolin, dll.), juga mewarnai nyala api. Kawat tembaga ditahan pada sumbatnya dan ujung lainnya (lingkaran) dikalsinasi dalam nyala api pembakar sampai nyala api berhenti berwarna dan lapisan hitam oksida tembaga(II) terbentuk di permukaan. Loop yang didinginkan dibasahi dengan kloroform yang dituangkan ke dalam tabung reaksi dan dimasukkan kembali ke dalam api pembakar. Pertama, nyala api menjadi bercahaya (Karbon terbakar), kemudian muncul warna hijau pekat. 2Cu+O 2 →2CuO

2CH – Cl 3 +5CuO→CuCl 2 +4CuCl+2CO 2 +H 2 O

Eksperimen kontrol harus dilakukan dengan menggunakan zat bebas halogen (benzena, air, alkohol) dan bukan kloroform. Untuk membersihkannya, kawat dibasahi dengan asam klorida dan dikalsinasi.

II. Pembukaan kelompok fungsional. Berdasarkan analisis awal (sifat fisik, analisis unsur), dimungkinkan untuk menentukan secara kasar kelas zat yang diteliti. Asumsi ini dikonfirmasi oleh tanggapan kualitatif terhadap kelompok fungsional.

1. Reaksi kualitatif terhadap banyak ikatan karbon - karbon. a) penambahan brom. Hidrokarbon yang mengandung ikatan rangkap dan rangkap tiga dengan mudah menambahkan brom:

Ke dalam larutan 0,1 g (atau 0,1 ml) zat dalam 2-3 ml karbon tetraklorida atau kloroform, tambahkan tetes demi tetes sambil mengocok larutan brom 5% dalam pelarut yang sama. Hilangnya warna brom secara instan menunjukkan adanya ikatan rangkap dalam zat tersebut. Namun larutan brom juga berubah warna oleh senyawa yang mengandung Hidrogen bergerak (fenol, amina aromatik, hidrokarbon tersier). Namun, reaksi substitusi terjadi dengan pelepasan hidrogen bromida, yang keberadaannya dapat dengan mudah dideteksi menggunakan lakmus biru basah atau kertas Kongo. B) Uji dengan kalium permanganat. Dalam lingkungan basa lemah, di bawah pengaruh kalium permanganat, zat tersebut teroksidasi dengan putusnya ikatan rangkap, larutan menjadi berubah warna, dan endapan flokulan MnO 2 terbentuk. - mangan (IU) oksida. Ke dalam 0,1 g (atau 0,1 ml) zat yang dilarutkan dalam air atau aseton, tambahkan larutan 1% kalium permanganat tetes demi tetes sambil dikocok. Warna merah tua-ungu dengan cepat menghilang, dan muncul endapan coklat MnO 2. Namun, kalium permanganat mengoksidasi zat dari kelas lain: aldehida, alkohol polihidrat, amina aromatik. Dalam hal ini, larutan juga menjadi berubah warna, namun oksidasi umumnya berlangsung jauh lebih lambat.

2. Deteksi sistem aromatik. Senyawa aromatik, tidak seperti senyawa alifatik, dapat dengan mudah mengalami reaksi substitusi, seringkali membentuk senyawa berwarna. Biasanya, reaksi nitrasi dan alkilasi digunakan untuk ini. Nitrasi senyawa aromatik. ('Hati-hati! Traksi!,) Nitrasi dilakukan dengan asam nitrat atau campuran nitrasi:

R – H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

0,1 g (atau 0,1 ml) zat ditempatkan dalam tabung reaksi dan, dengan pengocokan terus menerus, 3 ml campuran nitrasi (1 bagian asam nitrat pekat dan 1 bagian asam sulfat pekat) ditambahkan secara bertahap. Tabung reaksi ditutup dengan sumbat dengan tabung kaca panjang yang berfungsi sebagai kondensor refluks, dan dipanaskan dalam penangas air. 5 min pada 50 0 C. Campuran dituangkan ke dalam gelas dengan 10 g es serut. Jika hal ini mengakibatkan pengendapan produk padat atau minyak yang tidak larut dalam air dan berbeda dengan zat aslinya, maka dapat diasumsikan adanya sistem aromatik. 3. Reaksi kualitatif alkohol. Saat menganalisis alkohol, reaksi substitusi hidrogen bergerak pada gugus hidroksil dan seluruh gugus hidroksil digunakan. a) Reaksi dengan logam natrium. Alkohol mudah bereaksi dengan natrium, membentuk alkoholat yang larut dalam alkohol:

2 R – OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

0,2 - 0,3 ml zat uji anhidrat ditempatkan dalam tabung reaksi dan sepotong kecil logam natrium seukuran butiran millet ditambahkan dengan hati-hati. Pelepasan gas ketika natrium larut menunjukkan adanya hidrogen aktif. (Namun, reaksi ini juga dapat terjadi oleh asam dan asam CH.) b) Reaksi dengan tembaga (II) hidroksida. Dalam alkohol di-, tri- dan polihidrat, tidak seperti alkohol monohidrat, tembaga (II) hidroksida yang baru dibuat larut untuk membentuk larutan biru tua dari garam kompleks dari turunan yang sesuai (glikolat, gliserat). Beberapa tetes dituangkan ke dalam tabung reaksi (0,3 - 0,5 ml) larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 3%, dan kemudian 1 ml larutan natrium hidroksida 10%. Endapan biru agar-agar dari endapan tembaga (ΙΙ) hidroksida. Pelarutan endapan dengan penambahan 0,1 g zat uji dan perubahan warna larutan menjadi biru tua menegaskan adanya alkohol polihidrat dengan gugus hidroksil yang terletak pada atom karbon yang berdekatan.

4. Reaksi kualitatif fenol. a) Reaksi dengan ferum (III) klorida. Fenol menghasilkan garam kompleks berwarna pekat dengan ferum (III) klorida. Warna biru tua atau ungu biasanya muncul. Beberapa fenol memberikan warna hijau atau merah, yang lebih jelas terlihat pada air dan kloroform, dan lebih buruk pada alkohol. Beberapa kristal (atau 1 - 2 tetes) zat uji dalam 2 ml air atau kloroform dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan 1 - 2 tetes larutan ferum (III) klorida 3 persen sambil dikocok. Dengan adanya fenol, muncul warna ungu atau biru pekat. Fenol alifatik dengan ferum (ΙΙΙ) klorida dalam alkohol memberikan warna yang lebih cerah dibandingkan dengan air, dan fenol ditandai dengan warna merah darah. b) Reaksi dengan air brom. Fenol dengan gratis orto- Dan pasangan-posisi dalam cincin benzena dengan mudah menghilangkan warna air brom, menghasilkan endapan 2,4,6-tribromofenol

Sejumlah kecil bahan uji dikocok dengan 1 ml air, kemudian ditambahkan air bromin tetes demi tetes. Solusinya menjadi berubah warna Dan pengendapan endapan putih.

5. Reaksi kualitatif aldehida. Tidak seperti keton, semua aldehida mudah teroksidasi. Penemuan aldehida, bukan keton, didasarkan pada sifat ini. a) Reaksi cermin perak. Semua aldehida mudah direduksi dengan larutan amonia argentum (I) oksida. Keton tidak memberikan reaksi ini:

Dalam tabung reaksi yang telah dicuci bersih, campurkan 1 ml larutan perak nitrat dengan 1 ml larutan natrium hidroksida encer. Endapan argentum (I) hidroksida dilarutkan dengan menambahkan larutan amonia 25%. Beberapa tetes larutan alkohol dari zat yang dianalisis ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Tabung reaksi dimasukkan ke dalam penangas air dan dipanaskan hingga suhu 50 0 - 60 0 C. Jika lapisan perak metalik mengkilat terlepas pada dinding tabung reaksi, hal ini menunjukkan adanya gugus aldehida dalam sampel. Perlu dicatat bahwa reaksi ini juga dapat dihasilkan oleh senyawa lain yang mudah teroksidasi: fenol polihidrat, diketon, beberapa amina aromatik. b) Reaksi dengan cairan perasaan. Aldehida lemak mampu mereduksi tembaga divalen menjadi tembaga monovalen:

Sebuah tabung reaksi berisi 0,05 g zat dan 3 ml cairan feling dipanaskan selama 3 - 5 menit dalam penangas air mendidih. Munculnya endapan tembaga(I) oksida berwarna kuning atau merah menegaskan adanya gugus aldehida. B. Reaksi kualitatif asam. a) Penentuan keasaman. Larutan asam karboksilat dalam air-alkohol menunjukkan reaksi asam terhadap lakmus, Kongo, atau indikator universal. Setetes larutan berair-alkohol dari bahan uji dioleskan pada kertas lakmus basah biru, Kongo, atau kertas indikator universal. Dengan adanya asam, indikator berubah warna: lakmus menjadi merah muda, Kongo menjadi biru, dan indikator universal, tergantung pada keasaman, dari kuning menjadi oranye. Perlu diingat bahwa asam sulfonat, nitrofenol dan beberapa senyawa lain dengan hidrogen “asam” bergerak yang tidak mengandung gugus karboksil juga dapat menyebabkan perubahan warna indikator. b) Reaksi dengan natrium bikarbonat. Ketika asam karboksilat berinteraksi dengan natrium bikarbonat, karbon(IY) oksida dilepaskan: 1 - 1,5 ml larutan natrium bikarbonat jenuh dituangkan ke dalam tabung reaksi dan 0,1 - 0,2 ml larutan berair-alkohol dari zat uji ditambahkan . Pelepasan gelembung karbon(IY) oksida menunjukkan adanya asam.

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. Reaksi kualitatif amina. Amina larut dalam asam. Banyak amina (terutama deret alifatik) memiliki bau yang khas (ikan haring, amonia, dll.). Kebasaan amina. Amina alifatik sebagai basa kuat dapat mengubah warna indikator seperti lakmus merah, fenolftalein, dan kertas indikator universal. Setetes larutan encer bahan uji diteteskan pada kertas indikator (lakmus, fenolftalein, kertas indikator universal). Perubahan warna indikator menunjukkan adanya amina. Tergantung pada struktur amina, kebasaannya bervariasi dalam rentang yang luas. Oleh karena itu, lebih baik menggunakan kertas indikator universal. 8. Reaksi kualitatif senyawa polifungsional. Untuk deteksi senyawa bifungsional berkualitas tinggi (karbohidrat, asam amino), gunakan reaksi kompleks yang dijelaskan di atas.

Asam format(asam metanoat) HCOOH, berat molekul 46,03; tidak berwarna dengan bau yang menyengat; mp 8.4 °C, bp. 100,7°C; D 20 4 1,220; dan D 20 1,3714; jam 1,784 mPa. s (25°С); g 37,58 mN/m; asam format anhidrat (kPa): 4,40 (20 °C), 10,98 (40 °C), 25,23 (60 °C), 52,94 (80 °C); D H 0 jam 12,69 kJ/mol, D H0 gunakan 46,3 kJ/mol, S 0 298 129 J/mol. K); C° 98,78 J/(mol. K) (17 °C); e 56,1 (25 °C); m 4.7. 10 -30 Clm; R Ka 3,45 (25 °C). Campur dalam semua proporsi dengan air. , tidak larut dalam alifatik, cukup larut dalam CCl 4, membentuk c (bp 107,3°C; 77,5% berat asam format).

Asam format atau metanoat merupakan perwakilan dari sejumlah senyawa karboksilat monobasa jenuh.

Dalam kondisi normal, ini adalah cairan tidak berwarna, larut dalam gliserin, toluena, aseton, dan benzena. Bereaksi dengan dietil eter, etanol, air.

Asam format pertama kali diisolasi dari semut kayu merah pada tahun 1671 oleh ilmuwan John Ray. Itu disintesis secara artifisial hanya pada abad ke-19 oleh ahli kimia Joseph Gay-Lussac.

Metode yang paling umum untuk memperoleh suatu zat adalah isolasi senyawa selama produksi asam asetat, di bawah pengaruh oksidasi butana fase cair. Metode lain untuk “ekstraksi” zat metana: dengan penguraian ester gliserol asam oksalat, dengan oksidasi metanol.

Pada konsentrasi tinggi, ia meracuni tubuh, menghasilkan efek toksik, dan mengendapkan pektin; oleh karena itu, digunakan dalam industri makanan sebagai pengawet dalam jumlah terbatas.

Informasi Umum

Di alam, asam metanoat ditemukan pada produk-produk berikut:

• stroberi;
• raspberi;
• apel;
• alpukat;
• ubi liar;
• pepaya;
• jelatang;
• biji gandum;
• leci Cina;
• buah naga (pitaya).

Selain itu, senyawa tersebut mengandung minuman ringan, asinan/asian sayuran, cuka sari apel, sekresi lebah, dan buah/ikan kaleng.

Berdasarkan struktur organiknya, zat (HCOOH) termasuk dalam kelompok asam lemak dan menunjukkan efek antimikroba yang kuat. Bahayanya bergantung pada konsentrasi. Berdasarkan data klasifikasi Uni Eropa, telah ditetapkan bahwa larutan cair 10% jika terkena kulit bersifat iritasi, 15% ke atas bersifat korosif, dan 100% menyebabkan luka bakar kimia yang parah dan dapat menyebabkan syok anafilaksis.

Untuk meningkatkan cita rasa dan meningkatkan umur simpan produk kaleng, pakan ternak, asam format dan garamnya digunakan dalam industri makanan sebagai bahan tambahan (E236 - E238).

Meski senyawa tersebut termasuk dalam kelompok protozoa, namun perannya dalam kehidupan manusia tidak bisa dianggap remeh. Asam metanoat terlibat dalam proses metabolisme. Dalam tubuh hewan, ia memastikan sintesis basa purin, metion, dan asam nukleat.

Aplikasi

Asam metanoat tidak termasuk dalam kategori senyawa vital bagi tubuh manusia. Asupan zat harian yang diperbolehkan adalah 3 miligram. Ini diserap dengan baik oleh hati, pada konsentrasi tinggi memiliki efek diuretik dan diekskresikan melalui kotoran.

Asam format adalah stimulan yang mengaktifkan matriks antar sel, sistem organ, dan jaringan ikat untuk bereaksi, sehingga tubuh cepat pulih.

Saat ini, senyawa tersebut diproduksi dalam bentuk tincture alkohol 1,4%, sediaan obat, dan merupakan bagian dari gel balsem dan salep.

Untuk menghilangkan jerawat, oleskan asam metanoat pada area yang bermasalah, namun tidak disarankan untuk membersihkan kulit terlebih dahulu, karena akan menyebabkan hilangnya kelembapan yang berlebihan. 10 menit setelah alkohol 1,4% mengering, oleskan pelembab ke wajah Anda. Lakukan prosedur pagi dan sore hari selama lima hari.

Mari kita pertimbangkan secara rinci apa saja khasiat asam format dan indikasi penggunaan obat untuk tujuan pengobatan.

Obat dan asam metanoat

Senyawa organik digunakan sebagai agen analgesik, pembersih, antiseptik, anti-inflamasi dan bakterisida.

Untuk pemakaian luar, industri farmakologi menghasilkan zat dalam bentuk larutan: asam format 1,4% dalam etil alkohol 70%. Volume botol standar adalah 50, 100 mililiter. Cairan transparan dan tidak berwarna ini memiliki bau khas etanol, diperkuat oleh uap senyawa metana. Obat tersebut termasuk dalam kategori obat yang menunjukkan sifat analgesik dan iritan. Ketika dioleskan secara eksternal, asam format memiliki efek mengganggu, menyebabkan vasodilatasi, dan meningkatkan nutrisi jaringan.

Indikasi penggunaan larutan 1,4%:

• sakit saraf;
• mono atau poliartritis nonspesifik;
• miositis;
• artralgia;
• mialgia.

Kontraindikasi:

• kerusakan pada kulit di tempat aplikasi;
• hipersensitivitas terhadap senyawa tersebut.

Selain larutan alkohol, asam format digunakan untuk membuat salep.

Obat yang paling umum adalah gel-balsem Muravivit. Sifat farmakologi obat: restoratif, tonik, dekongestan, regenerasi (memperbarui jaringan). Balsem meredakan peradangan, meredakan nyeri, dan mengurangi permeabilitas kapiler. Selain itu, memperlambat pembekuan darah, meningkatkan mikrosirkulasi, meningkatkan tonus pembuluh vena dan mencegah pembentukan trombosis. Ketika dioleskan, ia menghancurkan mikroorganisme patogen gram positif dan gram negatif, memberikan efek antiseptik dan desinfektan.

Indikasi untuk digunakan:

• serangan nyeri akut pada persendian, punggung bawah, punggung atas, leher;
• cedera (keseleo, otot, dislokasi, memar);
• untuk penyembuhan cepat: goresan, lecet, luka, terpotong, retak;
• radang dingin pada ekstremitas, luka bakar termal ringan;
• untuk menghilangkan rasa gatal akibat tanaman berduri, gigitan serangga, iritasi;
• sakit kepala, memar, memar;
• flebeurisma;
• perasaan berat di kaki;
• eksim, dermatitis;
• penyakit jamur;
• jerawat, bisul.

Dalam pengobatan tradisional, asam format telah lama digunakan untuk mengobati linu panggul, asam urat, rematik, osteoporosis, kutu rambut, dan merangsang pertumbuhan rambut.

Salep, balsem gel, larutan alkohol dimaksudkan untuk penggunaan luar saja. Untuk meringankan kondisi dan meredakan peradangan, obat harus dioleskan tipis-tipis pada area yang bermasalah dan disebarkan secara merata ke seluruh kulit dengan gerakan memijat ringan, dan dibiarkan hingga benar-benar kering. Lumasi area yang terkena 2-3 kali sehari sampai gejalanya hilang.

Saat ini, asam metanoat juga digunakan untuk memproduksi antiseptik pra operasi (Pervomur) dalam pembedahan untuk desinfeksi peralatan.

Efek samping dan interaksi dengan alkohol

Saat merawat kulit dengan sediaan berbahan dasar asam format, berhati-hatilah dan ikuti instruksi pabriknya. Karena larutan jenuh 10% atau lebih menyebabkan reaksi yang menyakitkan, larutan tersebut bersifat korosif. Penelanan zat semacam itu secara tidak sengaja mempengaruhi selaput lendir kerongkongan dan lambung, dan berkontribusi terhadap munculnya gastritis nekrotik yang parah. Uap senyawa kimia tersebut menimbulkan korosi pada jaringan organ pernafasan dan menyebabkan luka bakar pada kornea mata.

Jika larutan asam format pekat mengenai suatu area kulit, segera obati area tersebut dengan larutan basa (soda kue, natrium bikarbonat).

Senyawa metana dan formaldehida merupakan metabolit yang terbentuk selama pemecahan metanol dalam tubuh manusia. Zat-zat ini beracun dan merusak saraf optik, menyebabkan kebutaan total. Jika metanol masuk ke dalam tubuh, untuk menghindari pembentukan asam format di bawah pengaruh alkohol dehidrogenase, sebaiknya segera minum larutan etil alkohol. Dengan cara ini Anda dapat mencegah terjadinya reaksi yang mengakibatkan hilangnya penglihatan total.

Etil alkohol adalah sejenis obat penawar yang mencegah keracunan asam format.

Penghilangan bulu dengan asam metanat

Senyawa tersebut digunakan bukan untuk menghilangkan rambut yang tidak diinginkan, tetapi untuk memperlambat pertumbuhan rambut setelah prosedur penghilangan rambut. Asam format digunakan sebagai antiseptik yang kuat, hanya dalam bentuk encer. Itu ditambahkan ke basis minyak atau segera membeli produk jadi. Setelah pemakaian pertama pada area yang dicukur, minyak dengan asam format meningkatkan waktu antar pencukuran bulu, memperpanjang efektivitas prosedur, kemudian dengan penggunaan teratur menghambat aktivitas folikel. Akibatnya serat rambut tidak terbentuk dan pertumbuhan vegetasi terhenti.

Menurut review dari para gadis yang menggunakan cara ini, “minyak semut” tidak mengiritasi kulit, melainkan membuatnya halus dan halus.

Urutan prosedur:

• menghilangkan rambut dari area masalah (menggunakan epilator, lilin, pinset);
• bilas dan keringkan kulit;
• Oleskan lapisan tipis produk ke area ini selama 15 menit;
• bilas komposisi minyak dengan air dingin;
• periksa area kulit untuk mengetahui adanya reaksi alergi, ketidaknyamanan (jika terjadi gatal, kekasaran, atau kemerahan, dilarang keras mengoleskan minyak dengan asam format; jika fenomena ini tidak diamati, prosedur dapat dilanjutkan);
• oleskan kembali produk ke area yang dipilih selama 15 menit, secara bertahap durasinya dapat ditingkatkan dan ditingkatkan menjadi 4 jam;
• Cuci minyak secara menyeluruh dengan air sabun.

Ulangi prosedur ini saat rambut baru tumbuh. Untuk mendapatkan hasil yang bertahan lama, bersabarlah; Anda memerlukan 7–10 pencukuran bulu menggunakan minyak semut. Jika terdapat kerusakan pada kulit (goresan, lecet, luka, retak), sebaiknya hentikan prosedur ini sampai benar-benar sembuh. Selain itu, demi alasan keamanan, tidak disarankan menggunakan produk selama kehamilan dan menyusui.

Untuk menghilangkan bulu yang lebih halus, 10 tetes minyak semut harus ditambahkan ke krim bayi; campuran yang dihasilkan dapat dioleskan setiap hari ke area yang bermasalah. Selain memperlambat pertumbuhan rambut, Anda akan mendapatkan nutrisi yang nyata.

Kesimpulan

Asam format adalah senyawa yang karena sifat terapeutik, preventif, dan antibakterinya, digunakan dalam berbagai bidang aktivitas manusia.

Yaitu: pangan, tekstil, industri kimia, obat-obatan, pertanian, wewangian, tata rias, peternakan lebah. Zat ini diproduksi dalam bentuk larutan yang mengandung alkohol, salep, balsem dan digunakan untuk memerangi jerawat, tumbuh-tumbuhan yang tidak diinginkan di area yang bermasalah, mengobati neuralgia, penyakit kulit, persendian, mempercepat penyembuhan luka, dislokasi, dan memar.

Asam ini tersedia tanpa resep dokter, namun harus digunakan dengan perhatian khusus, dengan memperhatikan peraturan keselamatan, karena bila dikonsumsi secara oral menyebabkan gastritis nekrotikans yang parah, dan jika konsentratnya mengenai kulit akan menyebabkan alergi.

Ingat, sebelum menggunakan alkohol format secara eksternal untuk tujuan pengobatan, Anda harus mengoleskan komposisinya terlebih dahulu ke area kulit yang bermasalah selama 10 menit dan mengamati area yang dirawat. Dengan tidak adanya alergi, obat tersebut dapat digunakan dengan hati-hati.