Pelajaran di kelas 11 dengan topik: "Klasifikasi reaksi kimia".
Tujuan pelajaran : mensistematisasikan pengetahuan siswa tentang pendekatan klasifikasi reaksi kimia .
Tujuan pelajaran:
Memperluas dan memperdalam pengetahuan tentang reaksi kimia, membandingkannya dengan fenomena jenis lain;
Belajarlah untuk menyorot fitur-fitur penting, yang dapat digunakan sebagai dasar klasifikasi reaksi kimia;
Perhatikan klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai tanda;
- pembentukan pendidikan, komunikatif ( interaksi konstruktif satu sama lain, kemampuan bernegosiasi, mencapai konsensus) kompetensi budaya umum;
Pembentukan keterampilan berperilaku percobaan kimia sesuai dengan peraturan keselamatan, amati reaksi, kemampuan bekerja dalam tim;
- perkembangan berpikir logis melalui perbandingan, analisis, generalisasi dan sistematisasi.
Jenis pelajaran: generalisasi dan koreksi pengetahuan siswa
Metode:
Verbal (cerita, percakapan, penjelasan).
Visual.
Praktis (melakukan percobaan).
Bentuk pekerjaan: kelompok, frontal, individu.
Peralatan: meja " Tabel periodik unsur kimia DI. Mendeleev”, proyektor multimedia: presentasi untuk pelajaran, video, tabel “Kelarutan garam, asam dan basa dalam air”;
peralatan laboratorium – tabung reaksi, pinset, rak tabung reaksi;
bahan kimia: larutan seng, perak nitrat, asam klorida, natrium hidroksida.
Rencana pelajaran:
Momen organisasi(2 menit)
Menguji pengetahuan materi faktual (7 menit):
Memperbarui pengetahuan (2 menit)
Mempelajari materi baru - (15 menit)
5. Pengikatan – (15 menit)
6.Pekerjaan rumah(2 menit)
7. Refleksi (2 menit)
Kemajuan pelajaran
I. Momen organisasi. Pesan topik, tujuan pelajaran.
Alam rupanya menyukai transformasi.
I.Newton
Guru: Halo! Anda telah mempelajari kimia untuk tahun keempat, dan saya harap Anda yakin bahwa kimia itu benar ilmu pengetahuan yang luar biasa! Tolong beritahu saya, apa yang dipelajari kimia?
Menjawab: Kimia adalah sains tentang zat, sifat-sifatnya, transformasi dan fenomena yang menyertai transformasi tersebut.
Guru: Salah satu tugas kimia adalah menggunakan proses ini untuk memperoleh senyawa dengan yang baru sifat-sifat yang bermanfaat, serta untuk menerima jenis yang berbeda energi. Sejumlah besar reaksi terjadi di tubuh manusia dan di dunia sekitar kita, tanpanya kehidupan tidak mungkin terjadi. Untuk menavigasi bidang reaksi yang luas, Anda perlu mengetahui.... Apa pendapatmu tentang hari ini? pelajarannya akan berhasil pidato? (petunjuk dipasang di sekitar kelas:
air = hidrogen + oksigen
Menggabungkan
C 2 H 4 + HBr = C 2 H 5 Br
H 2 + N 2 ↔ NH 3
tembaga + oksigen = tembaga(II) oksida
Heterogen)
Menjawab: Hari ini kita akan melihat klasifikasi reaksi kimia.
Guru: Benar, jadi tuliskan topik pelajaran di kartu diagnostik (Lampiran No. 1): “Klasifikasi reaksi kimia” (Slide)
Tujuan apa yang akan Anda tetapkan untuk diri Anda sendiri berdasarkan topik tersebut?
II. Menguji pengetahuan siswa terhadap materi faktual.
Pertanyaan:
1 Fenomena apa yang disebut?
(Fenomena adalah sesuatu yang di dalamnya perkembangan atau perubahan sesuatu terwujud.)
2. Fenomena apa saja yang terjadi di alam?
3. Fenomena apa yang dimaksud dengan transformasi ini?
(Fisik)
4. Apa yang dimaksud dengan fenomena kimia?
(Reaksi kimia adalah proses mengubah beberapa zat menjadi zat lain yang berbeda dari aslinya dalam komposisi atau struktur)
5. Berdasarkan tanda apa kita dapat menilai terjadinya reaksi kimia?
(Perubahan, warna, pelepasan panas dan cahaya, perubahan bau, pelepasan gas, pembentukan atau pembubaran endapan)
6.Apa yang dimaksud dengan catatan bersyarat proses kimia?
(Persamaan Reaksi Kimia)
Dikte kimia.
1.Atom zat sederhana menggantikan atom salah satu unsur dalam zat kompleks
2. Zat awal dan produk reaksi berada pada keadaan agregasi yang berbeda
3. Terjadi reaksi dengan pelepasan energi
4.Reaksi terjadi dalam kondisi tertentu hanya dalam satu arah
5. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi
6.Dua zat kompleks menukarkan komponen
7.Reaksi terjadi dengan penyerapan energi
8. Suatu zat kompleks terbentuk dari beberapa zat sederhana atau kompleks
9. Bahan awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama
10. Dari satu zat kompleks terbentuk beberapa zat yang lebih sederhana
11. Reaksi terjadi pada kondisi ini secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan
12. Reaksi yang terjadi dengan partisipasi suatu zat yang mengubah kecepatan atau arahnya, tetapi pada akhir reaksi tetap tidak berubah secara kualitatif dan kuantitatif.
13. Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi
14. Reaksi yang terjadi tanpa partisipasi katalis
Tes mandiri:
1. Reaksi substitusi
2.Heterogen
3. Eksotermik
4. Tidak dapat diubah
5. Reduksi non-oksidasi
6. Pertukaran reaksi
7.Endotermik
8.Reaksi gabungan
9. Homogen
10.Reaksi penguraian
11. Dapat dibalik
12.Katalitik
13. Redoks
14. Non-katalitik
AKU AKU AKU. Memperbarui pengetahuan siswa
Guru: Saat mempelajari organik dan kimia anorganik kami mempelajari banyak reaksi kimia. Berdasarkan jawaban yang diterima selama dikte kimia, harap diingat tanda-tanda apa saja yang dapat diidentifikasi ketika mengklasifikasikan H.R.?
Tanda-tanda klasifikasi reaksi kimia(Menggeser)
Menurut jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi.
Oleh efek termal.
Berdasarkan reversibilitas.
Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.
Menurut keadaan agregasi zat.
Dengan adanya katalis.
Berdasarkan mekanisme.
IV Mempelajari materi baru.
Klasifikasi menurut H.R.
Pertanyaan: Apakah semua proses kimia menghasilkan pembentukan zat baru?
- Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat: (Menggeser)
Kesimpulan: Alotropisasi - transisi timbal balik modifikasi alotropik
Sn (putih) ↔ Sn (abu-abu) (siswa memberikan contoh alotropisasi sendiri)
- struktur materi telah berubah
Guru: Jenis reaksi apa terjadi perubahan komposisi zat dapat dibedakan pada masing-masing kelompok, anda sendiri yang menceritakannya dengan menyelesaikannya pengalaman laboratorium sesuai dengan instruksi (Bekerja sesuai diagram di buku teks hal. 75)
Melakukan percobaan laboratorium. Lihat Lampiran No.2
( Kelas dibagi menjadi berpasangan, pasangan mendapat tugas eksperimen, semua hasilnya dimasukkan ke dalam tabel, satu orang dari setiap pasangan menulis UHR di papan tulis, deskripsi lengkap sesuai dengan kriteria klasifikasi.)
Diskusi hasil pekerjaan laboratorium dan mengisi tabel ringkasan, yang menjadi dasar siswa menarik kesimpulan bahwa jenis reaksi berikut dibedakan:
1. Menurut jumlah dan komposisi reagen . ( Menggeser)
- Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat
koneksi ke-P
Ekspansi ke-P
Substitusi R-I
Pertukaran R-I
2. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur kimia(salah satu siswa menuliskan persamaan reaksi di papan tulis, menentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi))
- Oksidasi-reduksi(S.O. perubahan untuk elemen)
- Reduksi non-oksidasi(JADI – konstanta)
3. Ke arah:
-Reaksi yang dapat dibalik - mengalir secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan
- Reaksi ireversibel- mengalir hanya satu arah (satu siswa menuliskan UHR di papan tulis)
Tanda-tanda ireversibilitas:
pengendapan,
pendidikan elektrolit lemah(H 2 O...),
pelepasan gas,
4.Menurut efek termal (Q):
- Eksotermik (+ Q)
-Endotermik (-Q)
Jenis reaksi lainnya dipertimbangkan dengan mempelajarinya secara mandiri dari buku teks, dengan pengisian tabel lebih lanjut. Kami mendiskusikan hasilnya secara frontal.
V.Konsolidasi. Tugas 1. Setelah menonton video percobaan, tuliskan persamaan proses yang sedang berlangsung, cirikan reaksi dalam segala hal.
Tugas 2.Memecahkan masalah menggunakan opsi (2 siswa di papan tulis)
Tugas 3. Melaksanakan tes dan tes mandiri sesuai kriteria (Slide).
VI. Ringkasan pelajaran.Guru. Mari kita coba merumuskan kesimpulan yang tepat dari semua hal di atas. Terlepas dari zat mana - organik atau anorganik - transformasi kimia terjadi, mereka dicirikan oleh pola yang sama. Ratusan dan ribuan reaksi berbeda terjadi dalam tubuh manusia setiap detiknya. Anda menemui mereka sepanjang waktu.
VII. Pekerjaan rumah§ 11, selesaikan soal 1 hal. 48. Siapkan pesan dengan topik: “Sifat kimia situasi sehari-hari” (persamaan reaksi kimia yang ditemui dalam kehidupan sehari-hari).
VIII. Cerminan. Pilih jalur suasana hati Anda dalam pelajaran
Sebelum berangkat, guru mengajak siswa menganalisis keadaan emosinya (menggambar senyuman di emoticon)
Tugas 1. Setelah menonton video percobaan, tuliskan persamaan proses yang sedang berlangsung, cirikan reaksi dalam segala hal.
Tugas 2.Memecahkan masalah menggunakan opsi
variasi pertama. Persamaan termokimia untuk pembakaran sempurna asetilena
2C 2 H 2 +5O 2 =4CO 2 + 2 jam 2 HAI+2610 kJ
Berapa kalor yang dilepaskan jika menggunakan 1,12 liter asetilena?
versi ke-2 persamaan termokimia reaksi pembakaran gas karbon monoksida (II):
2CO 2 (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) + 566 kJ. Tentukan volume (jumlah) karbon monoksida (II) yang terbakar jika 1520 kJ kalor dilepaskan
Tugas 3.Tes pada topik “Reaksi kimia”
Tunjukkan reaksi kimia yang mengakibatkan komposisi suatu zat tidak berubah:
2JADI 2 + O 2 2JADI 3
3H 2 + N 2 2NH 3
C (grafit) + O 2 = CO 2
Tentukan persamaan reaksi pertukaran
2H 2 O + 2 Na = 2NaOH + H 2
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
2SO2 + O2 = 2SO3
Tentukan jenis reaksi berikut: nCH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n
reaksi penambahan
reaksi pertukaran
reaksi substitusi
reaksi dekomposisi
Tentukan reaksi reversibel
2Al + 3O 2 = Al 2 O 3
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
N2 + 3H2 = 2NH3
C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O
Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi kimia dan klasifikasinya. Berikan jawaban Anda sebagai urutan angka yang sesuai dengan huruf dalam alfabet.
KLASIFIKASI PERSAMAAN REAKSI
A) 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 1) reaksi homogen
B) C + O 2 = CO 2 2) reaksi heterogen
B) N 2 + 3H 2 = 2NH 3
D) N 2 + O 2 = 2TIDAK
Tugas untuk pasangan pertama
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja anda, laksanakan reaksi yang berlangsung dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom unsur, tulislah persamaan yang sesuai reaksi, riasan saldo elektronik, tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-2
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi pertukaran, tuliskan persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul, ion penuh dan tereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-3
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi eksotermik, tulis persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul, ion penuh dan tereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-4
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi substitusi dan tuliskan persamaan reaksi yang sesuai. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Topik pelajaran: Klasifikasi reaksi kimia.
N.F. Kostyleva, guru kimia,
Institusi pendidikan kota Sekolah menengah Ilovsky dinamai demikian. Pahlawan Rusia V. Burtsev,
Distrik Alekseevsky wilayah Belgorod
Tujuan pelajaran : mensistematisasikan pengetahuan siswa tentang pendekatan klasifikasi reaksi kimia.
Tujuan pelajaran:
Memperluas dan memperdalam pengetahuan tentang reaksi kimia, membandingkannya dengan fenomena jenis lain;
Belajar mengidentifikasi ciri-ciri penting yang dapat menjadi dasar klasifikasi reaksi kimia;
Pertimbangkan klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai kriteria;
- pembentukan kompetensi budaya umum yang mendidik, komunikatif (interaksi konstruktif satu sama lain, kemampuan bernegosiasi, mencapai konsensus);
Pembentukan keterampilan melakukan eksperimen kimia sesuai dengan aturan keselamatan, mengamati reaksi, kemampuan bekerja dalam tim;
- pengembangan pemikiran logis melalui perbandingan, analisis, generalisasi dan sistematisasi.
Jenis pelajaran: generalisasi dan koreksi pengetahuan siswa
Metode:
Verbal (cerita, percakapan, penjelasan).
Visual.
Praktis (melakukan percobaan).
TIK.
Bentuk pekerjaan: kelompok, frontal, individu.
Peralatan : tabel “Tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev”, proyektor multimedia: presentasi untuk pelajaran, video, tabel “Kelarutan garam, asam dan basa dalam air”;
peralatan laboratorium – tabung reaksi, pinset, rak tabung reaksi;
bahan kimia: seng, larutan perak nitrat, asam klorida, natrium hidroksida.
Rencana pelajaran:
Momen organisasi (2 menit)
Menguji pengetahuan materi faktual (7 menit):
Memperbarui pengetahuan (2 menit)
Mempelajari materi baru - (15 menit)
5. Pengikatan – (15 menit)
6.Pekerjaan Rumah (2 menit)
7. Refleksi (2 menit)
Kemajuan pelajaran
SAYA .Momen organisasi. Pesan topik, tujuan pelajaran.
Alam rupanya menyukai transformasi.
I.Newton
Guru : Halo! Anda telah mempelajari kimia untuk tahun keempat, dan saya harap Anda yakin bahwa kimia adalah ilmu yang luar biasa! Tolong beritahu saya, apa yang dipelajari kimia?
Jawaban: Kimia adalah ilmu tentang zat, sifat-sifatnya, transformasi dan fenomena yang menyertai transformasi tersebut.
Guru : Salah satu tugas kimia adalah menggunakan proses ini untuk memperoleh senyawa dengan sifat baru yang bermanfaat, serta memperoleh berbagai jenis energi. Sejumlah besar reaksi terjadi di tubuh manusia dan di dunia sekitar kita, tanpanya kehidupan tidak mungkin terjadi. Untuk menavigasi bidang reaksi yang luas, Anda perlu mengetahui.... Menurutmu apa yang ada di kelas hari ini? kita akan bicara? (petunjuk dipasang di sekitar kelas:
Menjawab: Hari ini kita akan melihat klasifikasi reaksi kimia .
Guru : Benar, jadi tuliskan topik pelajaran di kartu diagnostik (Lampiran No. 1): “Klasifikasi reaksi kimia” (Slide)
Tujuan apa yang akan Anda tetapkan untuk diri Anda sendiri berdasarkan topik tersebut?
II . Menguji pengetahuan siswa terhadap materi faktual.
Pertanyaan:
1 Fenomena apa yang disebut?
(Fenomena adalah sesuatu yang di dalamnya perkembangan atau perubahan sesuatu terwujud.)
2. Fenomena apa saja yang terjadi di alam?
3. Fenomena apa yang dimaksud dengan transformasi ini?
(Fisik)
4. Apa yang dimaksud dengan fenomena kimia?
(Reaksi kimia adalah proses mengubah beberapa zat menjadi zat lain yang berbeda dari aslinya dalam komposisi atau struktur)
5. Berdasarkan tanda apa kita dapat menilai terjadinya reaksi kimia?
(Perubahan, warna, pelepasan panas dan cahaya, perubahan bau, pelepasan gas, pembentukan atau pembubaran endapan)
6.Apa yang dimaksud dengan notasi konvensional untuk proses kimia?
(Persamaan Reaksi Kimia)
Dikte kimia.
1. Atom suatu zat sederhana menggantikan atom salah satu unsur dalam zat kompleks
2. Zat awal dan produk reaksi berada pada keadaan agregasi yang berbeda
3. Terjadi reaksi dengan pelepasan energi
4.Reaksi terjadi dalam kondisi tertentu hanya dalam satu arah
5. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi
6. Dua zat kompleks bertukar komponen
7.Reaksi terjadi dengan penyerapan energi
8. Suatu zat kompleks terbentuk dari beberapa zat sederhana atau kompleks
9. Bahan awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama
10. Dari satu zat kompleks terbentuk beberapa zat yang lebih sederhana
11. Reaksi terjadi pada kondisi ini secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan
12. Reaksi yang terjadi dengan partisipasi suatu zat yang mengubah kecepatan atau arahnya, tetapi pada akhir reaksi tetap tidak berubah secara kualitatif dan kuantitatif.
13. Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi
14. Reaksi yang terjadi tanpa partisipasi katalis
Tes mandiri:
1. Reaksi substitusi
2.Heterogen
3. Eksotermik
4. Tidak dapat diubah
5. Reduksi non-oksidasi
6. Pertukaran reaksi
7.Endotermik
8.Reaksi gabungan
9. Homogen
10.Reaksi penguraian
11. Dapat dibalik
12.Katalitik
13. Redoks
14. Non-katalitik
AKU AKU AKU. Memperbarui pengetahuan siswa
Guru : Selama kursus kimia organik dan anorganik, kami mempelajari banyak reaksi kimia. Berdasarkan jawaban yang diterima selama dikte kimia, harap diingat tanda-tanda apa saja yang dapat diidentifikasi ketika mengklasifikasikan H.R.?
Tanda-tanda klasifikasi reaksi kimia (Menggeser)
Menurut jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi.
Oleh efek termal.
Berdasarkan reversibilitas.
Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.
Menurut keadaan agregasi zat.
Dengan adanya katalis.
Berdasarkan mekanisme.
IV Mempelajari materi baru.
Klasifikasi menurut H.R.
Pertanyaan: Apakah semua proses kimia menghasilkan pembentukan zat baru?
- Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat : (Menggeser)
Kesimpulan: Alotropisasi adalah transisi timbal balik dari modifikasi alotropik
Sn (putih) ↔ Sn (abu-abu) (siswa memberikan contoh alotropisasi sendiri)
– struktur materi telah berubah
Guru: Jenis reaksi apa datang dengan perubahan komposisi zatdapat diidentifikasi pada masing-masing kelompok, ceritakan sendiri dengan menyelesaikan percobaan laboratorium sesuai petunjuk(Bekerja sesuai diagram di buku teks hal. 75)
Melakukan percobaan laboratorium. Lihat Lampiran No.2
( Kelas dibagi menjadi berpasangan, pasangan mendapat tugas eksperimen, semua hasilnya dimasukkan ke dalam tabel, satu orang dari setiap pasangan menuliskan UHR di papan tulis, uraian lengkap tentang kriteria klasifikasi.)
Membahas hasil pekerjaan laboratorium dan mengisi tabel ringkasan, yang menjadi dasar siswa menarik kesimpulan bahwa jenis-jenis reaksi dibedakan sebagai berikut:
1. Menurut jumlah dan komposisi reagen . ( Menggeser)
- Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat
koneksi ke-P
Ekspansi ke-P
Substitusi R-I
Pertukaran R-I
2. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur kimia (salah satu siswa menuliskan persamaan reaksi di papan tulis, menentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi))
- Oksidasi-reduksi (S.O. perubahan untuk elemen)
- Reduksi non-oksidasi (JADI – konstanta)
3. Ke arah:
-Reaksi yang dapat dibalik - mengalir secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan
- Reaksi ireversibel - mengalir hanya satu arah (satu siswa menuliskan UHR di papan tulis)
Tanda-tanda ireversibilitas:
pengendapan,
pembentukan elektrolit lemah (H 2 HAI...),
pelepasan gas,
4. Menurut efek termal (Q):
- Eksotermik (+ Q)
-Endotermik (-Q)
Jenis reaksi lainnya dipertimbangkan dengan mempelajarinya secara mandiri dari buku teks, dengan pengisian tabel lebih lanjut. Kami mendiskusikan hasilnya secara frontal.
V.Konsolidasi. Tugas 1. Setelah menonton video percobaan, tuliskan persamaan proses yang sedang berlangsung, cirikan reaksi dalam segala hal.
Tugas 2 . Memecahkan masalah menggunakan opsi (2 siswa di papan tulis)
Tugas 3. Melaksanakan tes dan tes mandiri sesuai kriteria.(Menggeser).
VI. Ringkasan pelajaran. Guru . Mari kita coba merumuskan kesimpulan yang tepat dari semua hal di atas. Terlepas dari zat mana - organik atau anorganik - transformasi kimia terjadi, mereka dicirikan oleh pola yang sama. Ratusan dan ribuan reaksi berbeda terjadi dalam tubuh manusia setiap detiknya. Anda menemui mereka sepanjang waktu.
VII. Pekerjaan rumah § 11, selesaikan soal 1 hal. 48. Siapkan pesan dengan topik: “Sifat kimia situasi sehari-hari” (persamaan reaksi kimia yang ditemui dalam kehidupan sehari-hari).
VIII. Cerminan. Pilih jalur suasana hati Anda dalam pelajaran
Sebelum berangkat, guru mengajak siswa menganalisis keadaan emosinya (menggambar senyuman di emoticon)
(sikap Anda terhadap pelajaran)
Lampiran No.1
Kartu pelajaran diagnostik
Nama lengkap__________________________________________________
Tanggal:
Topik pelajaran:
1. Dikte kimia.
2. Mari kita buat tabelnya:
Menurut jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang terbentuk
Menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi
Menurut adanya katalis
Berdasarkan arah
Dengan mengubah bilangan oksidasi atom-atom unsur
Berdasarkan mekanisme
Lampiran No.1
3. Tugas 1. Setelah menonton video percobaan, tuliskan persamaan proses yang sedang berlangsung, cirikan reaksi dalam segala hal.
Tugas 2 . Memecahkan masalah menggunakan opsi
variasi pertama. Persamaan termokimia untuk pembakaran sempurna asetilena
2 C 2 H 2 +5 HAI 2 =4 BERSAMA 2 + 2 H 2 HAI +2610kJ
Berapa kalor yang dilepaskan jika menggunakan 1,12 liter asetilena?
2-var. Menurut persamaan termokimia reaksi pembakaran karbon monoksida (II) gas:
2 BERSAMA 2(g) + HAI 2(g) = 2СО 2(g) + 566kJ. Tentukan volume (jumlah) karbon monoksida yang terbakar(II), jika kalor yang dilepaskan sebesar 1520 kJ
Tugas 3 . Tes pada topik "Reaksi kimia"
Tunjukkan reaksi kimia yang mengakibatkan komposisi suatu zat tidak berubah:
2 JADI 2 + HAI 2 2JADI 3
3 jam 2 + N 2 2NH 3
C ( grafit) + HAI 2 = BERSAMA 2
3O 2 = 2O 3
Tentukan persamaan reaksi pertukaran
2 jam 2 O+2Na = 2NaOH + H 2
CaCl 2 +Tidak 2 BERSAMA 3 = CaCO 3 + 2NaCl
2KMnO 4 T K 2 MnO 4 +MnO 2 + HAI 2
2JADI 2 + HAI 2 = 2JADI 3
Tentukan jenis reaksi berikut:nCH 2 = CH 2 (- CH 2 - CH 2 -) N
reaksi penambahan
reaksi pertukaran
reaksi substitusi
reaksi dekomposisi
Tentukan reaksi reversibel
2 Al+3O 2 = Al 2 HAI 3
2Na + 2H 2 HAI = 2NaOH + H 2
N 2 + 3 jam 2 = 2NH 3
C 3 H 8 +5O 2 = 3CO 2 + 4 jam 2 HAI
Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi kimia dan klasifikasinya. Berikan jawaban Anda sebagai urutan angka yang sesuai dengan huruf dalam alfabet.
KLASIFIKASI PERSAMAAN REAKSI
A) 2K + 2 H 2 HAI = 2 KOH + H 2 1) reaksi homogen
B)C + HAI 2 = BERSAMA 2 2) reaksi heterogen
DI DALAM)N 2 + 3 jam 2 = 2NH 3
G)N 2 + HAI 2 = 2TIDAK
ALampiran No.2
Tugas untuk pasangan pertama
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja anda, laksanakan reaksi yang berlangsung dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom unsur, tuliskan persamaan reaksi yang sesuai, buatlah keseimbangan elektronik, tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-2
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksinyapertukaran, pertukaran
Tugas untuk pasangan ke-3
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi eksotermik, Tulis persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul, ion penuh dan tereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-4
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi substitusi, tuliskan persamaan reaksi yang sesuai. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Topik pelajaran: Klasifikasi reaksi kimia
Tujuan pelajaran : mempelajari klasifikasi reaksi kimia, mengajarkan cara menentukan jenis-jenis reaksi kimia dan mengkarakterisasi reaksi kimia berdasarkan klasifikasinya
Tujuan Pelajaran :
Pendidikan: mensistematisasikan pengetahuan siswa tentang klasifikasi zat, jenis-jenis reaksi kimia, belajar mengidentifikasi jenis-jenis reaksi kimia
Pembangunan: meningkatkan kemampuan siswa dalam membandingkan dan menggeneralisasi; mengembangkan daya ingat, perhatian berkelanjutan, pemikiran mandiri, kemampuan mendengarkan dan mendengar orang lain; mengembangkan pemikiran analitis.
Pendidikan: membuktikan materialitas dari proses yang sedang dipelajari; memupuk kemandirian, kerjasama, kemampuan gotong royong, budaya tutur, kerja keras, ketekunan.
Jenis pelajaran: generalisasi dan koreksi pengetahuan siswa
Rencana pelajaran:
Momen organisasi. (1 menit)
Memperbarui pengetahuan: (7 menit)
Menguji pengetahuan materi faktual survei depan(5 menit)
Mempelajari materi baru (21 menit)
Konsolidasi (5 menit)
Pekerjaan rumah. (1 menit)
Ringkasan pelajaran. Cerminan. (5 menit)
Kemajuan pelajaran
I. Momen organisasi.(1 menit)
II. Memperbarui pengetahuan siswa, mengkomunikasikan topik, tujuan pembelajaran.(7 menit)
Alam rupanya menyukai transformasi.
I.Newton
Guru: Halo! Anda telah mempelajari kimia untuk tahun keempat, dan saya harap Anda yakin bahwa kimia adalah ilmu yang luar biasa! Tolong beritahu saya, apa yang dipelajari kimia?
Jawaban: Kimia adalah ilmu tentang zat, sifat-sifatnya, transformasi dan fenomena yang menyertai transformasi tersebut.
Guru: Salah satu tugas kimia adalah menggunakan proses ini untuk memperoleh senyawa dengan sifat baru yang bermanfaat, serta memperoleh berbagai jenis energi. Sejumlah besar reaksi terjadi di tubuh manusia dan di dunia sekitar kita, tanpanya kehidupan tidak mungkin terjadi. Untuk menavigasi berbagai macam reaksi, Anda perlu mengetahui jenisnya. Hari ini kita akan melihat klasifikasi reaksi kimia. Jadi, tuliskan topik pelajarannya: “Klasifikasi reaksi kimia”. (Geser 1)
Tujuan apa yang akan Anda tetapkan untuk diri Anda sendiri berdasarkan topik tersebut? (Geser 2)
Penampilan siswa proyek kreatif: “Reaksi kimia di dapur” (Litvinova A.) 4 menit
AKU AKU AKU. Menguji pengetahuan siswa terhadap materi faktual.(Percakapan) (5 menit)
Fenomena apa yang disebut? (Fenomena adalah sesuatu yang di dalamnya perkembangan atau perubahan sesuatu terwujud.)
Fenomena apa yang dimaksud dengan transformasi ini? (Slide 3) (Fisik)
Apa perbedaan antara fisik dan fenomena kimia? (Sebagai hasil reaksi kimia, zat baru terbentuk)
Akankah reaksi ini bersifat kimia? (Slide 4) (Tidak, karena inti atom berubah)
Sebutkan proses kimianya : (Slide 5) (1,2,3,4)
Tanda-tanda apa yang dapat digunakan untuk menilai terjadinya reaksi kimia? (Slide 6) (Perubahan warna, pelepasan panas dan cahaya, perubahan bau, pelepasan gas, pembentukan atau pembubaran endapan)
IV. Mempelajari materi baru.(21 menit)
Guru
– Apa inti dari proses kimia? (Geser 7)
(Merusak ikatan kimia dalam reagen. (E dihabiskan)
Munculnya ikatan baru pada produk reaksi. (E disorot)
Menerima produk jadi, kemampuan membedakannya massa total zat dan penggunaan lebih lanjut. Pada saat yang sama jumlah total atom setiap unsur tetap, oleh karena itu massa zat tidak berubah akibat reaksi kimia)
– Siapa dan kapan pola ini terbentuk? (slide 9)
(Pada tahun 1748, hukum kekekalan massa zat dirumuskan)
– Hukum apa lagi yang mendasari reaksi kimia?
(Hukum kekekalan energi: energi tidak muncul dari ketiadaan dan tidak hilang tanpa bekas, melainkan hanya berpindah dari satu bentuk ke bentuk lainnya)
Guru: Buka buku teks Anda ke halaman 63-65. Informasi apa yang mereka tawarkan kepada Anda? Pelajari tabel “Klasifikasi reaksi kimia”. Pekerjaan mandiri dengan teks buku teks. Membuat poster dengan membagi menjadi 3 tim yang masing-masing tim mempunyai 2 jenis reaksi kimia. Kriteria: waktu – 5 menit; sebutkan jenis, syarat, contoh. Pidato: 1 siswa berbicara, tim menjawab pertanyaan: 3 menit (2 pidato, 1 pertanyaan)
Menurut jumlah dan komposisi zat awal dan produk reaksi
Menggabungkan;
Penguraian;
Substitusi;
Oleh efek termal
Eksotermik (+ Q).
Endotermik (-Q).
Berdasarkan reversibilitas
Reaksi reversibel - terjadi secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan
Reaksi ireversibel – berlangsung hanya dalam satu arah
Menurut keadaan agregat zat
Reaksi heterogen - terjadi dalam lingkungan heterogen, pada antarmuka fase (t-g, t-f, l-g, t-t).
Reaksi homogen - terjadi antar zat secara homogen.
Menurut adanya katalis
Katalis.
Non-katalitik
Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur kimia
Redoks.
Bukan redoks. (JADI – konstanta)
Penampilan siswa dengan proyek kreatif: “Pentingnya reaksi kimia” (Kobtseva R.) 4 menit
V. Konsolidasi
Tes pada topik “Klasifikasi reaksi kimia” (5 menit)
Pilihan 1
Bagian A. Pilihlah jawaban yang benar dari yang diberikan.
1) pembakaran 2) mendidih 3) meleleh 4) sublimasi
Zn(OH) 2 +H 2 SO 4 = Zn SO 4 + 2 H 2 O
A 3. Reaksinya bukan redoks
3) Zn +2HCl= ZnCl2 + H2
A) 2 H 2 O = 2H 2 + O 2 1. sambungan
B) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 3. penguraian
Tes pada topik “Klasifikasi reaksi kimia”
Bagian A Pilihlah jawaban yang benar dari yang diberikan.
A 1. Dari proses-proses di bawah ini, reaksi kimia meliputi:
1) pembekuan 2) pembusukan 3) kristalisasi 4) pencairan
A 2. Jenis reaksi apa yang sesuai dengan persamaan tersebut:
Zn(OH) 2 = Zn O+ 2 H 2 O
pertukaran 2) koneksi 3) dekomposisi 4) substitusi
A 3. Reaksinya adalah redoks
2Na + Cl 2 = 2NaCl 2) 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl
3) Zn O + 2HCl = Zn Cl 2 + H 2 O
Bagian B. Cocokkan UHR dengan jenis reaksi yang terkait.
A) 2 H 2 O = 2H 2 + O 2 1. penguraian
B) CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 2. pertukaran
B) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 3. sambungan
D) Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = 2H 2 O + Zn SO 4 4. substitusi
Kunci:
Opsi 1, bagian A: 1-1, 2-1, 3-2; bagian B: 3412.
Opsi 2, bagian A: 1-2, 2-3, 3-1; bagian B: 1432.
VI. Pekerjaan rumah:.
VI. Ringkasan pelajaran.
Guru. Mari kita ulangi tujuan pelajaran ini. Jika tujuan tercapai, beri isyarat (angkat tangan).
Guru: Mari kita coba merumuskan kesimpulan yang tepat dari semua hal di atas. Tanpa reaksi kimia, kehidupan dan seluruh keanekaragaman zat tidak mungkin terjadi. Dan tugas seseorang, setelah mempelajari dunia ini, adalah mencoba menggunakan pengetahuan yang diperolehnya untuk kebaikan.
Cerminan. Penilaian diri terhadap aktivitas.
Lengkapi kalimat:
Hari ini di kelas aku...
Itu menarik...
Itu sulit...
Saya menyelesaikan tugas...
aku melakukannya...
saya mampu...
Saya terkejut...
Memberikan nilai kepada siswa atas pelajaran tersebut.
Pelajaran sudah selesai, terima kasih semuanya!
Topik pelajaran:Klasifikasi reaksi kimia.
Tujuan pelajaran:Pendidikan: mensistematisasikan, menggeneralisasi dan memperdalam pengetahuan
siswa tentang reaksi kimia dan mereka
klasifikasi.
Mendidik: menumbuhkan budaya tutur, kerja keras,
kegigihan.
Pendidikan: pengembangan memori, perhatian, logis
pemikiran.
Peralatan: 1) pada tabel demonstrasi - larutan perak nitrat, asam klorida, natrium hidroksida; seng; parafin; tabung reaksi; tumpuan kaki tiga;
2) komputer;
3) proyektor multimedia.
Kemajuan pelajaran:
SAYA . Momen organisasi. (Mempersiapkan siswa untuk pelajaran, mengumumkan maksud dan tujuan pelajaran). Mempersiapkan siswa untuk pelajaran, mengumumkan tujuan dan 3) proyektor multimedia.
SAYA SAYA . Pengulangan materi yang dibahas.
1. Definisikan reaksi kimia.
2. Jenis reaksi apa yang Anda ingat?
3. Tunjukkan perbedaan antara reaksi kimia dan fenomena fisika.
4. Berikan contoh proses fisika dan kimia.
AKU AKU AKU . Penjelasan materi baru.
kamu: Tebak teka-tekinya. (Jawab: Alam rupanya menyukai transformasi.
I.Newton.)
Transformasi apa yang terjadi di alam yang dapat Anda sebutkan? (Salju mencair,
kotoran busuk, dll.)
D.: Mencairnya parafin.
Sh.: jawab pertanyaan: apakah parafin berubah menjadi zat lain?
D.: Interaksi larutan AgNO 3 dengan larutan HCl (ada perubahan - pengendapan).
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Ag + + NO 3 - + H + + Cl - = AgCl↓ + H + + NO 3 –
Ag + + Cl - = AgCl↓
D. : interaksi larutan NaOH dengan larutan HCl (pelepasan panas)
Sh.: tuliskan persamaan reaksinya, tunjukkan tanda reaksinya, jelaskan alasan reaksinya sampai akhir.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O
OH - + H + = H 2 O
D. : interaksi Zn dengan larutan HCl (evolusi gas).
Sh.: tuliskan persamaan reaksinya, tunjukkan tanda reaksinya, jelaskan alasan reaksinya sampai akhir.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + 2H + + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H 2
Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2
kamu: mari kita simpulkan: Reaksi kimia adalah fenomena dimana zat lain diperoleh dari satu zat. Reaksi kimia berlanjut sampai selesai, jika endapan terbentuk, gas dilepaskan, dan zat dengan kelarutan rendah terbentuk.
Dalam proses belajar kimia, saya harus menjumpai klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai kriteria. Mari kita buat tabelnya:
Reaksi kimia | Oleh efek termal | Eksotermik– melanjutkan dengan pelepasan energi 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q; CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q |
Endotermik– terjadi dengan penyerapan energi Cu(OH)2 |
||
Menurut jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang terbentuk | Reaksi penguraian– dari satu zat kompleks terbentuk beberapa zat yang lebih sederhana: CaCO 3 CaO + CO 2 C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O |
|
Reaksi majemuk– dari beberapa zat sederhana atau kompleks terbentuk satu zat kompleks: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 |
||
Reaksi substitusi– atom suatu zat sederhana menggantikan atom salah satu unsur dalam zat kompleks: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl |
||
Pertukaran reaksi– dua komponen pertukaran zat kompleks: AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3 HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O |
||
Menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi | Heterogen– zat awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang berbeda: Fe (s) + CuCl 2 (larutan) → Cu (s) + FeCl 2 (larutan) 2Na (s) + 2C 2 H 5 OH (l) → 2C 2 H 5 ONa (p - p) + H 2 (g) |
|
Homogen– zat awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama: H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) C 2 H 5 OH (l) + CH 3 COOH (l) → CH 3 COOC 2 H 5 (l) + H 2 O (l) |
||
Menurut adanya katalis | Katalis 2H2O2 C 2 H 4 + H 2 |
|
Non-katalitik S + O 2 JADI 2 C 2 H 2 + 2Cl 2 → C 2 H 2 Cl 4 |
||
Berdasarkan arah | Tidak dapat diubah– mengalir pada kondisi berikut hanya dalam satu arah: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O |
|
Reversibel– terjadi pada kondisi tertentu secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan: 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3; C 2 H 4 + H 2 ↔ C 2 H 6 |
||
Dengan mengubah bilangan oksidasi atom-atom unsur | Redoks– reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi: Fe 0 + 2H +1 Cl -1 → Fe 2+ Cl 2 -1 + H 2 0 H +1 C 0 O -2 H +1 + H 2 → C -2 H 3 +1 O -2 H +1 |
|
Reduksi non-oksidasi– reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi: S +4 O 4 -2 + H 2 O → H 2 + S +4 O 4 -2 CH 3 NH 2 + HCl → (CH 3 NH 3)Cl |
CuO + H 2 O – Q; C 8 H 18 C 8 H 16 + H 2 – Q
2H 2 O + O 2
C2H4SAYA 
V
. Konsolidasi dari apa yang telah dipelajari.
Sh.: melakukan latihan.
№1. Jenis reaksi apa yang dapat diklasifikasikan menjadi:
3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
N 2 + O 2 ↔ 2TIDAK – Q
3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
№2. Apakah reaksi-reaksi tersebut redoks atau tidak?
Tentukan zat pengoksidasi dan pereduksi, buatlah neraca elektronik,
Susunlah koefisiennya.
NH 3 + SO 2 → N 2 + S + H 2 O
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
Zn + HNO 3 (konsentrasi) → Zn (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O
ZnSO 4 + BaCl 2 → Ba SO 4 + Zn Cl 2
№3. Solusi teka-teki silang .
