Topik pelajaran: Klasifikasi reaksi kimia.
N.F. Kostyleva, guru kimia,
Institusi pendidikan kota Sekolah menengah Ilovsky dinamai demikian. Pahlawan Rusia V. Burtsev,
Distrik Alekseevsky wilayah Belgorod
Tujuan pelajaran : mensistematisasikan pengetahuan siswa tentang pendekatan klasifikasi reaksi kimia.
Tujuan pelajaran:
Memperluas dan memperdalam pengetahuan tentang reaksi kimia, membandingkannya dengan fenomena jenis lain;
Belajarlah untuk menyorot fitur-fitur penting, yang dapat digunakan sebagai dasar klasifikasi reaksi kimia;
Perhatikan klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai tanda;
- pembentukan pendidikan, komunikatif ( interaksi konstruktif satu sama lain, kemampuan bernegosiasi, mencapai konsensus) kompetensi budaya umum;
Pembentukan keterampilan melakukan eksperimen kimia sesuai dengan aturan keselamatan, mengamati reaksi, kemampuan bekerja dalam tim;
- perkembangan berpikir logis melalui perbandingan, analisis, generalisasi dan sistematisasi.
Jenis pelajaran: generalisasi dan koreksi pengetahuan siswa
Metode:
Verbal (cerita, percakapan, penjelasan).
Visual.
Praktis (melakukan percobaan).
TIK.
Bentuk pekerjaan: kelompok, frontal, individu.
Peralatan : meja " Tabel periodik unsur kimia DI. Mendeleev”, proyektor multimedia: presentasi untuk pelajaran, video, tabel “Kelarutan garam, asam dan basa dalam air”;
peralatan laboratorium – tabung reaksi, pinset, rak tabung reaksi;
zat kimia: larutan seng, perak nitrat, dari asam klorida, natrium hidroksida.
Rencana belajar:
Pengorganisasian waktu(2 menit)
Menguji pengetahuan materi faktual (7 menit):
Memperbarui pengetahuan (2 menit)
Mempelajari materi baru - (15 menit)
5. Pengikatan – (15 menit)
6.Pekerjaan rumah(2 menit)
7. Refleksi (2 menit)
Selama kelas
SAYA .Mengatur waktu. Pesan topik, tujuan pelajaran.
Alam rupanya menyukai transformasi.
I.Newton
Guru : Halo! Anda telah mempelajari kimia untuk tahun keempat, dan saya harap Anda yakin bahwa kimia itu benar ilmu pengetahuan yang luar biasa! Tolong beritahu saya, apa yang dipelajari kimia?
Menjawab: Kimia adalah sains tentang zat, sifat-sifatnya, transformasi dan fenomena yang menyertai transformasi tersebut.
Guru : Salah satu tugas kimia adalah menggunakan proses ini untuk memperoleh senyawa dengan yang baru sifat-sifat yang bermanfaat, serta untuk menerima jenis yang berbeda energi. Sejumlah besar reaksi terjadi di tubuh manusia dan di dunia sekitar kita, tanpanya kehidupan tidak mungkin terjadi. Untuk menavigasi bidang reaksi yang luas, Anda perlu mengetahui.... Apa pendapatmu tentang hari ini? pelajarannya akan berhasil pidato? (petunjuk dipasang di sekitar kelas:
Menjawab: Hari ini kita akan melihat klasifikasi reaksi kimia .
Guru : Benar, jadi tuliskan topik pelajaran di kartu diagnostik (Lampiran No. 1): “Klasifikasi reaksi kimia” (Slide)
Tujuan apa yang akan Anda tetapkan untuk diri Anda sendiri berdasarkan topik tersebut?
II . Menguji pengetahuan siswa terhadap materi faktual.
Pertanyaan:
1 Fenomena apa yang disebut?
(Fenomena adalah sesuatu yang di dalamnya perkembangan atau perubahan sesuatu terwujud.)
2. Fenomena apa saja yang terjadi di alam?
3. Fenomena apa yang dimaksud dengan transformasi ini?
(Fisik)
4. Apa itu fenomena kimia?
(Reaksi kimia adalah proses mengubah beberapa zat menjadi zat lain yang berbeda dari aslinya dalam komposisi atau struktur)
5. Berdasarkan tanda apa kita dapat menilai terjadinya reaksi kimia?
(Perubahan, warna, pelepasan panas dan cahaya, perubahan bau, pelepasan gas, pembentukan atau pembubaran endapan)
6.Apa yang dimaksud dengan notasi konvensional untuk proses kimia?
(Persamaan reaksi kimia)
Dikte kimia.
1.Atom zat sederhana menggantikan atom salah satu unsur dalam zat kompleks
2. Zat awal dan produk reaksi berada pada keadaan agregasi yang berbeda
3. Terjadi reaksi dengan pelepasan energi
4.Reaksi terjadi dalam kondisi tertentu hanya dalam satu arah
5. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi
6. Pertukaran dua zat kompleks komponen
7.Reaksi terjadi dengan penyerapan energi
8. Suatu zat kompleks terbentuk dari beberapa zat sederhana atau kompleks
9. Bahan awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama
10.Dari satu zat kompleks beberapa yang lebih sederhana terbentuk
11. Reaksi terjadi pada kondisi ini secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan
12. Reaksi yang terjadi dengan partisipasi suatu zat yang mengubah kecepatan atau arahnya, tetapi pada akhir reaksi tetap tidak berubah secara kualitatif dan kuantitatif.
13. Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi
14. Reaksi yang terjadi tanpa partisipasi katalis
Tes mandiri:
1. Reaksi substitusi
2.Heterogen
3. Eksotermik
4. Tidak dapat diubah
5. Reduksi non-oksidasi
6. Pertukaran reaksi
7.Endotermik
8.Reaksi gabungan
9. Homogen
10.Reaksi penguraian
11. Dapat dibalik
12.Katalitik
13. Redoks
14. Non-katalitik
AKU AKU AKU. Memperbarui pengetahuan siswa
Guru : Saat mempelajari organik dan kimia anorganik kami mempelajari banyak reaksi kimia. Berdasarkan jawaban yang diterima selama dikte kimia, harap diingat tanda-tanda apa saja yang dapat diidentifikasi ketika mengklasifikasikan H.R.?
Tanda-tanda klasifikasi reaksi kimia (Menggeser)
Menurut jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi.
Oleh efek termal.
Berdasarkan reversibilitas.
Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.
Oleh keadaan agregasi zat.
Dengan adanya katalis.
Berdasarkan mekanisme.
IV Mempelajari materi baru.
Klasifikasi menurut H.R.
Pertanyaan: Apakah itu semuanya proses kimia melanjutkan dengan pembentukan zat baru?
- Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat : (Menggeser)
Kesimpulan: Alotropisasi - transisi timbal balik modifikasi alotropik
Sn (putih) ↔ Sn (abu-abu) (siswa memberikan contoh alotropisasi sendiri)
– struktur materi telah berubah
Guru: Jenis reaksi apa datang dengan perubahan komposisi zatAnda dapat memilih di setiap grup yang Anda ceritakan sendiri dengan menyelesaikannya pengalaman laboratorium sesuai dengan instruksi(Bekerja sesuai diagram di buku teks hal. 75)
Melakukan percobaan laboratorium. Lihat Lampiran No.2
( Kelas dibagi menjadi berpasangan, pasangan mendapat tugas eksperimen, semua hasilnya dimasukkan ke dalam tabel, satu orang dari setiap pasangan menulis UHR di papan tulis, deskripsi lengkap sesuai dengan kriteria klasifikasi.)
Pembahasan hasilnya Pekerjaan laboratorium dan mengisi tabel ringkasan, yang menjadi dasar siswa menarik kesimpulan bahwa jenis reaksi berikut dibedakan:
1. Menurut jumlah dan komposisi reagen . ( Menggeser)
- Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat
koneksi ke-p
Ekspansi ke-P
Substitusi R-I
Pertukaran R-I
2. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur kimia (salah satu siswa menuliskan persamaan reaksi di papan tulis, menentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi))
- Oksidasi-reduksi (S.O. perubahan untuk elemen)
- Reduksi non-oksidasi (JADI – konstanta)
3. Ke arah:
-Reaksi yang dapat dibalik - mengalir secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan
- Reaksi ireversibel - mengalir hanya satu arah (satu siswa menulis UHR di papan tulis)
Tanda-tanda ireversibilitas:
pengendapan,
pendidikan elektrolit lemah(N 2 HAI...),
pelepasan gas,
4. Menurut efek termal (Q):
- Eksotermik (+ Q)
-Endotermik (-Q)
Jenis reaksi lainnya dipertimbangkan dengan mempelajarinya secara mandiri dari buku teks, dengan pengisian tabel lebih lanjut. Kami mendiskusikan hasilnya secara frontal.
V.Konsolidasi. Latihan 1. Setelah menonton video percobaan, tuliskan persamaan proses yang sedang berlangsung, cirikan reaksi dalam segala hal.
Tugas 2 . Memecahkan masalah menggunakan opsi (2 siswa di papan tulis)
Tugas 3. Melaksanakan tes dan tes mandiri sesuai kriteria.(Menggeser).
VI. Ringkasan pelajaran. Guru . Mari kita coba merumuskan kesimpulan yang tepat dari semua hal di atas. Terlepas dari zat mana - organik atau anorganik - transformasi kimia terjadi, mereka dicirikan oleh pola yang sama. Ratusan dan ribuan reaksi berbeda terjadi dalam tubuh manusia setiap detiknya. Anda menemui mereka sepanjang waktu.
VII. Pekerjaan rumah § 11, selesaikan soal 1 hal. 48. Siapkan pesan dengan topik: “Sifat kimia situasi sehari-hari” (persamaan reaksi kimia yang ditemui dalam kehidupan sehari-hari).
VIII. Cerminan. Pilih jalur suasana hati Anda dalam pelajaran
Sebelum berangkat, guru meminta siswa menganalisis kondisi emosional(gambar senyuman untuk emoticon)
Kondisi emosional
(sikap Anda terhadap pelajaran)
Lampiran No.1
Kartu pelajaran diagnostik
Nama lengkap_______________________________________________________________
Tanggal:
Topik pelajaran:
1. Dikte kimia.
2. Mari kita buat tabelnya:
Menurut jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang terbentuk
Menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi
Menurut adanya katalis
Terhadap
Dengan mengubah bilangan oksidasi atom-atom unsur
Berdasarkan mekanisme
Lampiran No.1
3. Latihan 1. Setelah menonton video percobaan, tuliskan persamaan proses yang sedang berlangsung, cirikan reaksi dalam segala hal.
Tugas 2 . Memecahkan masalah menggunakan opsi
variasi pertama. Persamaan termokimia untuk pembakaran sempurna asetilena
2 C 2 H 2 +5 HAI 2 =4 BERSAMA 2 + 2 H 2 HAI +2610 kJ
Berapa kalor yang dilepaskan jika menggunakan 1,12 liter asetilena?
versi ke-2 persamaan termokimia reaksi pembakaran karbon monoksida (II) gas:
2 BERSAMA 2(g) + HAI 2(g) = 2СО 2(g) + 566 kJ. Tentukan volume (jumlah) karbon monoksida yang terbakar(II), jika kalor yang dilepaskan sebesar 1520 kJ
Tugas 3 . Tes pada topik "Reaksi kimia"
Tunjukkan reaksi kimia yang mengakibatkan komposisi suatu zat tidak berubah:
2 JADI 2 + HAI 2 2JADI 3
3 jam 2 +N 2 2NH 3
C ( grafit) + HAI 2 = BERSAMA 2
3O 2 = 2O 3
Tentukan persamaan reaksi pertukaran
2 jam 2 O+2Na = 2NaOH + H 2
CaCl 2 +Tidak 2 BERSAMA 3 = CaCO 3 + 2NaCl
2KMnO 4 T K 2 MnO 4 +MnO 2 + HAI 2
2JADI 2 + HAI 2 = 2 JADI 3
Tentukan jenis reaksi berikut:nCH 2 = CH 2 (- CH 2 - CH 2 -) N
reaksi penambahan
reaksi pertukaran
reaksi substitusi
reaksi dekomposisi
Tentukan reaksi reversibel
2 Al+3O 2 = Al 2 HAI 3
2Na + 2H 2 HAI = 2NaOH + H 2
N 2 + 3 jam 2 = 2NH 3
C 3 H 8 +5O 2 = 3CO 2 + 4 jam 2 HAI
Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi kimia dan klasifikasinya. Berikan jawaban Anda sebagai urutan angka yang sesuai dengan huruf dalam alfabet.
KLASIFIKASI PERSAMAAN REAKSI
A) 2K + 2 H 2 HAI = 2 KOH + H 2 1) reaksi homogen
B)C + HAI 2 = BERSAMA 2 2) reaksi heterogen
DI DALAM)N 2 + 3 jam 2 = 2NH 3
G)N 2 + HAI 2 = 2TIDAK
ALampiran No.2
Tugas untuk pasangan pertama
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja anda, laksanakan reaksi yang berlangsung dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom unsur, tulislah persamaan yang sesuai reaksi, riasan keseimbangan elektronik, tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-2
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksinyamenukarkan,
Tugas untuk pasangan ke-3
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi eksotermik, Tulis persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul, ion penuh dan tereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-4
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi substitusi, tuliskan persamaan reaksi yang sesuai. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Pelajaran 21
Topik pelajaran. Klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai kriteria
Tujuan pelajaran: merangkum dan mensistematisasikan pengetahuan siswa tentang reaksi kimia; mengembangkan keterampilan dalam menentukan jenis reaksi kimia dengan menggunakan persamaan reaksi kimia; mengembangkan pengetahuan siswa tentang persamaan kimia menggunakan contoh klasifikasi persamaan reaksi dengan efek termal, keberadaan katalis, perubahan bilangan oksidasi atom selama reaksi kimia; mengembangkan keterampilan dalam menyusun persamaan reaksi kimia.
Jenis pelajaran: pelajaran gabungan tentang penguasaan pengetahuan, keterampilan dan kemampuan serta penerapannya secara kreatif dalam praktik.
Bentuk karya: cerita guru, karya frontal, pekerjaan individu dengan kartu tugas.
Peralatan: Tabel periodik unsur kimia oleh D.I. Mendeleev, tabel kelarutan, rangkaian aktivitas logam, kartu tugas.
II. Analisis karya mandiri tematik
Bekerja dengan kelas dari klarifikasi kesalahan khas, pekerjaan individu pada kesalahan.
AKU AKU AKU. Memperbarui pengetahuan dasar.
Motivasi kegiatan belajar
Percakapan depan
Apa itu reaksi kimia?
Apa yang ditunjukkan oleh persamaan reaksi kimia?
Sebutkan jenis-jenis utama reaksi kimia menurut jumlah zat awal dan hasil reaksi (penguraian, kombinasi, substitusi, pertukaran).
Tugas 1. Lengkapi persamaan reaksi kimia dan tunjukkan jenis reaksinya. (Ada persamaan yang tertulis di papan tulis yang harus diselesaikan siswa secara bergiliran.)
Tugas 2. Tuliskan persamaan reaksi kimia pembakaran metana CH 4. Sebutkan tanda-tanda reaksi kimia tersebut.
IV. Mempelajari materi baru
Reaksi pembakaran metana disertai dengan pelepasan panas dan cahaya. Sebaliknya, untuk reaksi lain, diperlukan tambahan panas dari luar.
Kalor yang dilepaskan atau diserap akibat suatu reaksi disebut efek termal suatu reaksi kimia, ΔQ.
Efek termal dari reaksi kimia dikaitkan dengan panas pembentukan zat:
ΔQ = -ΔH
dan diukur dalam joule J atau kilojoule kJ.
Menurut efek termal, reaksi kimia dibagi menjadi beberapa jenis berikut:
Endotermik - reaksi yang terjadi dengan penyerapan panas. Misalnya:
N 2 + O2 2N O - Q
Eksotermik - reaksi yang terjadi dengan pelepasan panas. Misalnya:
CH 4 + 2O2 C O2 + 2H 2O + ΔQ
Tugas 3. Menyusun koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi dan menentukan jenis reaksi berdasarkan efek termal, komposisi dan jumlah reagen serta produk reaksi:
Tugas 4. Berdasarkan reaksi pada tugas 3, pilih reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi. (Siswa secara mandiri menyelesaikan tugas di buku catatan, setelah itu mereka yang menyelesaikan tugas terlebih dahulu menuliskan OVR di papan tulis.)
Tugas 5. Di antara reaksi-reaksi pada tugas 3, tunjukkan reaksi-reaksi yang terjadi dengan adanya katalis. Zat apa yang disebut katalis?
V. Menyimpulkan pelajaran
Berdasarkan persamaan yang dipertimbangkan, diisi skema untuk mengklasifikasikan reaksi kimia menurut berbagai kriteria.
Tugas 5. Menyusun persamaan reaksi menurut diagram, menunjukkan jenis reaksi kimia (sesuai pilihan dengan verifikasi bersama dan pembahasan hasil):
a) kalsium kalsium oksida kalsium hidroksida kalsium karbonat;
Topik pelajaran:Klasifikasi reaksi kimia.
Tujuan pelajaran:Pendidikan: mensistematisasikan, menggeneralisasi dan memperdalam pengetahuan
siswa tentang reaksi kimia dan mereka
klasifikasi.
Mendidik: menumbuhkan budaya tutur, kerja keras,
kegigihan.
Pendidikan: pengembangan memori, perhatian, logis
pemikiran.
Peralatan: 1) pada tabel demonstrasi - larutan perak nitrat, asam klorida, natrium hidroksida; seng; parafin; tabung reaksi; tumpuan kaki tiga;
2) komputer;
3) proyektor multimedia.
Selama kelas:
SAYA . Waktu pengorganisasian. (Mempersiapkan siswa untuk pelajaran, mengumumkan maksud dan tujuan pelajaran). Mempersiapkan siswa untuk pelajaran, mengumumkan tujuan dan 3) proyektor multimedia.
SAYA SAYA . Pengulangan materi yang dibahas.
1. Definisikan reaksi kimia.
2. Jenis reaksi apa yang Anda ingat?
3. Tunjukkan perbedaan antara reaksi kimia dan fenomena fisika.
4. Berikan contoh proses fisika dan kimia.
AKU AKU AKU . Penjelasan materi baru.
kamu: Tebak teka-tekinya. (Jawab: Alam rupanya menyukai transformasi.
I.Newton.)
Transformasi apa yang terjadi di alam yang dapat Anda sebutkan? (Salju mencair,
kotoran busuk, dll.)
D.: Mencairnya parafin.
Sh.: jawab pertanyaan: apakah parafin berubah menjadi zat lain?
D.: Interaksi larutan AgNO 3 dengan larutan HCl (ada perubahan yang diamati - pengendapan).
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Ag + + NO 3 - + H + + Cl - = AgCl↓ + H + + NO 3 –
Ag + + Cl - = AgCl↓
D. : interaksi larutan NaOH dengan larutan HCl (pelepasan panas)
Sh.: tuliskan persamaan reaksinya, tunjukkan tanda reaksinya, jelaskan alasan reaksinya sampai akhir.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O
OH - + H + = H 2 O
D. : interaksi Zn dengan larutan HCl (evolusi gas).
Sh.: tuliskan persamaan reaksinya, tunjukkan tanda reaksinya, jelaskan alasan reaksinya sampai akhir.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + 2H + + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H 2
Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2
kamu: mari kita simpulkan: Reaksi kimia adalah fenomena dimana zat lain diperoleh dari satu zat. Reaksi kimia berlanjut sampai selesai, jika endapan terbentuk, gas dilepaskan, dan zat dengan kelarutan rendah terbentuk.
Dalam proses belajar kimia, saya harus menjumpai klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai kriteria. Mari kita buat tabelnya:
Reaksi kimia | Oleh efek termal | Eksotermik– melanjutkan dengan pelepasan energi 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q; CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q |
Endotermik– terjadi dengan penyerapan energi Cu(OH)2 |
||
Menurut jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang terbentuk | Reaksi penguraian– dari satu zat kompleks terbentuk beberapa zat yang lebih sederhana: CaCO 3 CaO + CO 2 C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O |
|
Reaksi majemuk– dari beberapa zat sederhana atau kompleks terbentuk satu zat kompleks: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 |
||
Reaksi substitusi– atom suatu zat sederhana menggantikan atom salah satu unsur dalam zat kompleks: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl |
||
Pertukaran reaksi– dua komponen pertukaran zat kompleks: AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3 HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O |
||
Menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi | Heterogen– zat awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang berbeda: Fe (s) + CuCl 2 (larutan) → Cu (s) + FeCl 2 (larutan) 2Na (s) + 2C 2 H 5 OH (l) → 2C 2 H 5 ONa (p - p) + H 2 (g) |
|
Homogen– zat awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama: H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) C 2 H 5 OH (l) + CH 3 COOH (l) → CH 3 COOC 2 H 5 (l) + H 2 O (l) |
||
Menurut adanya katalis | Katalis 2H2O2 C 2 H 4 + H 2 |
|
Non-katalitik S + O 2 JADI 2 C 2 H 2 + 2Cl 2 → C 2 H 2 Cl 4 |
||
Terhadap | Tidak dapat diubah– mengalir pada kondisi berikut hanya dalam satu arah: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O |
|
Reversibel– terjadi pada kondisi tertentu secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan: 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 ; C 2 H 4 + H 2 ↔ C 2 H 6 |
||
Dengan mengubah bilangan oksidasi atom-atom unsur | Redoks– reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi: Fe 0 + 2H +1 Cl -1 → Fe 2+ Cl 2 -1 + H 2 0 H +1 C 0 O -2 H +1 + H 2 → C -2 H 3 +1 O -2 H +1 |
|
Reduksi non-oksidasi– reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi: S +4 O 4 -2 + H 2 O → H 2 + S +4 O 4 -2 CH 3 NH 2 + HCl → (CH 3 NH 3)Cl |
CuO + H 2 O – Q; C 8 H 18 C 8 H 16 + H 2 – Q
2H 2 O + O 2
C2H4SAYA 
V
. Konsolidasi dari apa yang telah dipelajari.
Sh.: melakukan latihan.
№1. Jenis reaksi apa yang dapat diklasifikasikan menjadi:
3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
N 2 + O 2 ↔ 2TIDAK – Q
3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
№2. Apakah reaksi-reaksi tersebut redoks atau tidak?
Tentukan zat pengoksidasi dan pereduksi, buat keseimbangan elektronik,
Susunlah koefisiennya.
NH 3 + SO 2 → N 2 + S + H 2 O
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
Zn + HNO 3 (konsentrasi) → Zn (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O
ZnSO 4 + BaCl 2 → Ba SO 4 + Zn Cl 2
№3. Solusi teka-teki silang .
Pelajaran di kelas 11 dengan topik: "Klasifikasi reaksi kimia."
Tujuan pelajaran : mensistematisasikan pengetahuan siswa tentang pendekatan klasifikasi reaksi kimia .
Tujuan pelajaran:
Memperluas dan memperdalam pengetahuan tentang reaksi kimia, membandingkannya dengan fenomena jenis lain;
Belajar mengidentifikasi ciri-ciri penting yang dapat menjadi dasar klasifikasi reaksi kimia;
Pertimbangkan klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai kriteria;
- pembentukan kompetensi budaya umum yang mendidik, komunikatif (interaksi konstruktif, kemampuan bernegosiasi, mencapai konsensus);
Pembentukan keterampilan melakukan eksperimen kimia sesuai dengan aturan keselamatan, mengamati reaksi, kemampuan bekerja dalam tim;
- pengembangan pemikiran logis melalui perbandingan, analisis, generalisasi dan sistematisasi.
Jenis pelajaran: generalisasi dan koreksi pengetahuan siswa
Metode:
Verbal (cerita, percakapan, penjelasan).
Visual.
Praktis (melakukan percobaan).
Bentuk pekerjaan: kelompok, frontal, individu.
Peralatan: tabel “Tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev”, proyektor multimedia: presentasi untuk pelajaran, video, tabel “Kelarutan garam, asam dan basa dalam air”;
peralatan laboratorium – tabung reaksi, pinset, rak tabung reaksi;
bahan kimia: seng, larutan perak nitrat, asam klorida, natrium hidroksida.
Rencana belajar:
Momen organisasi (2 menit)
Menguji pengetahuan materi faktual (7 menit):
Memperbarui pengetahuan (2 menit)
Mempelajari materi baru - (15 menit)
5. Pengikatan – (15 menit)
6.Pekerjaan Rumah (2 menit)
7. Refleksi (2 menit)
Selama kelas
I. Momen organisasi. Pesan topik, tujuan pelajaran.
Alam rupanya menyukai transformasi.
I.Newton
Guru: Halo! Anda telah mempelajari kimia untuk tahun keempat, dan saya harap Anda yakin bahwa kimia adalah ilmu yang luar biasa! Tolong beritahu saya, apa yang dipelajari kimia?
Jawaban: Kimia adalah ilmu tentang zat, sifat-sifatnya, transformasi dan fenomena yang menyertai transformasi tersebut.
Guru: Salah satu tugas kimia adalah menggunakan proses ini untuk memperoleh senyawa dengan sifat baru yang bermanfaat, serta memperoleh berbagai jenis energi. Sejumlah besar reaksi terjadi di tubuh manusia dan di dunia sekitar kita, tanpanya kehidupan tidak mungkin terjadi. Untuk menavigasi bidang reaksi yang luas, Anda perlu mengetahui... Menurutmu apa yang ada di kelas hari ini? kita akan bicara? (petunjuk dipasang di sekitar kelas:
air = hidrogen + oksigen
Menggabungkan
C 2 H 4 + HBr = C 2 H 5 Br
H 2 + N 2 ↔ NH 3
tembaga + oksigen = tembaga(II) oksida
Heterogen)
Menjawab: Hari ini kita akan melihat klasifikasi reaksi kimia.
Guru: Benar, jadi tuliskan topik pelajaran di kartu diagnostik (Lampiran No. 1): “Klasifikasi reaksi kimia” (Slide)
Tujuan apa yang akan Anda tetapkan untuk diri Anda sendiri berdasarkan topik tersebut?
II. Menguji pengetahuan siswa terhadap materi faktual.
Pertanyaan:
1 Fenomena apa yang disebut?
(Fenomena adalah sesuatu yang di dalamnya perkembangan atau perubahan sesuatu terwujud.)
2. Fenomena apa saja yang terjadi di alam?
3. Fenomena apa yang dimaksud dengan transformasi ini?
(Fisik)
4. Apa yang dimaksud dengan fenomena kimia?
(Reaksi kimia adalah proses mengubah beberapa zat menjadi zat lain yang berbeda dari aslinya dalam komposisi atau struktur)
5. Berdasarkan tanda apa kita dapat menilai terjadinya reaksi kimia?
(Perubahan, warna, pelepasan panas dan cahaya, perubahan bau, pelepasan gas, pembentukan atau pembubaran endapan)
6.Apa yang dimaksud dengan notasi konvensional untuk proses kimia?
(Persamaan reaksi kimia)
Dikte kimia.
1. Atom suatu zat sederhana menggantikan atom salah satu unsur dalam zat kompleks
2. Zat awal dan produk reaksi berada pada keadaan agregasi yang berbeda
3. Terjadi reaksi dengan pelepasan energi
4.Reaksi terjadi dalam kondisi tertentu hanya dalam satu arah
5. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi
6. Dua zat kompleks bertukar komponen
7.Reaksi terjadi dengan penyerapan energi
8. Suatu zat kompleks terbentuk dari beberapa zat sederhana atau kompleks
9. Zat awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama
10. Dari satu zat kompleks terbentuk beberapa zat yang lebih sederhana
11. Reaksi terjadi pada kondisi ini secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan
12. Reaksi yang terjadi dengan partisipasi suatu zat yang mengubah kecepatan atau arahnya, tetapi pada akhir reaksi tetap tidak berubah secara kualitatif dan kuantitatif.
13. Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi
14. Reaksi yang terjadi tanpa partisipasi katalis
Tes mandiri:
1. Reaksi substitusi
2.Heterogen
3. Eksotermik
4. Tidak dapat diubah
5. Reduksi non-oksidasi
6. Pertukaran reaksi
7.Endotermik
8.Reaksi gabungan
9. Homogen
10.Reaksi penguraian
11. Dapat dibalik
12.Katalitik
13. Redoks
14. Non-katalitik
AKU AKU AKU. Memperbarui pengetahuan siswa
Guru: Selama kursus kimia organik dan anorganik, kami mempelajari banyak reaksi kimia. Berdasarkan jawaban yang diterima selama dikte kimia, harap diingat tanda-tanda apa saja yang dapat diidentifikasi ketika mengklasifikasikan H.R.?
Tanda-tanda klasifikasi reaksi kimia(Menggeser)
Menurut jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi.
Oleh efek termal.
Berdasarkan reversibilitas.
Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.
Menurut keadaan agregasi zat.
Dengan adanya katalis.
Berdasarkan mekanisme.
IV Mempelajari materi baru.
Klasifikasi menurut H.R.
Pertanyaan: Apakah semua proses kimia menghasilkan pembentukan zat baru?
- Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat: (Menggeser)
Kesimpulan: Alotropisasi adalah transisi timbal balik dari modifikasi alotropik
Sn (putih) ↔ Sn (abu-abu) (siswa memberikan contoh alotropisasi sendiri)
- struktur materi telah berubah
Guru: Jenis reaksi apa yang berkaitan dengan perubahan komposisi zat dapat diidentifikasi pada masing-masing kelompok, ceritakan sendiri dengan melakukan percobaan laboratorium sesuai petunjuk (Bekerja sesuai diagram di buku teks hal. 75)
Melakukan percobaan laboratorium. Lihat Lampiran No.2
( Kelas dibagi menjadi berpasangan, pasangan mendapat tugas eksperimen, semua hasilnya dimasukkan ke dalam tabel, satu orang dari setiap pasangan menuliskan UHR di papan tulis, uraian lengkap tentang kriteria klasifikasi.)
Membahas hasil pekerjaan laboratorium dan mengisi tabel ringkasan, yang menjadi dasar siswa menarik kesimpulan bahwa jenis-jenis reaksi dibedakan sebagai berikut:
1. Menurut jumlah dan komposisi reagen . ( Menggeser)
- Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat
koneksi ke-p
Ekspansi ke-P
Substitusi R-I
Pertukaran R-I
2. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur kimia(salah satu siswa menuliskan persamaan reaksi di papan tulis, menentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi))
- Oksidasi-reduksi(S.O. perubahan untuk elemen)
- Reduksi non-oksidasi(JADI – konstanta)
3. Ke arah:
-Reaksi yang dapat dibalik- mengalir secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan
- Reaksi ireversibel- mengalir hanya satu arah (satu siswa menulis UHR di papan tulis)
Tanda-tanda ireversibilitas:
pengendapan,
pembentukan elektrolit lemah (H 2 O...),
pelepasan gas,
4.Menurut efek termal (Q):
- Eksotermik (+ Q)
-Endotermik (-Q)
Jenis reaksi lainnya dipertimbangkan dengan mempelajarinya secara mandiri dari buku teks, dengan pengisian tabel lebih lanjut. Kami mendiskusikan hasilnya secara frontal.
V.Konsolidasi. Latihan 1. Setelah menonton video percobaan, tuliskan persamaan proses yang sedang berlangsung, cirikan reaksi dalam segala hal.
Tugas 2.Memecahkan masalah menggunakan opsi (2 siswa di papan tulis)
Tugas 3. Melaksanakan tes dan tes mandiri sesuai kriteria (Slide).
VI. Ringkasan pelajaran.Guru. Mari kita coba merumuskan kesimpulan yang tepat dari semua hal di atas. Terlepas dari zat mana - organik atau anorganik - transformasi kimia terjadi, mereka dicirikan oleh pola yang sama. Ratusan dan ribuan reaksi berbeda terjadi dalam tubuh manusia setiap detiknya. Anda menemui mereka sepanjang waktu.
VII. Pekerjaan rumah§ 11, selesaikan soal 1 hal. 48. Siapkan pesan dengan topik: “Sifat kimia situasi sehari-hari” (persamaan reaksi kimia yang ditemui dalam kehidupan sehari-hari).
VIII. Cerminan. Pilih jalur suasana hati Anda dalam pelajaran
Sebelum berangkat, guru mengajak siswa menganalisis keadaan emosinya (menggambar senyuman di emoticon)
Latihan 1. Setelah menonton video percobaan, tuliskan persamaan proses yang sedang berlangsung, cirikan reaksi dalam segala hal.
Tugas 2.Memecahkan masalah menggunakan opsi
variasi pertama. Persamaan termokimia untuk pembakaran sempurna asetilena
2C 2 H 2 +5O 2 =4CO 2 + 2 jam 2 HAI+2610 kJ
Berapa kalor yang dilepaskan jika menggunakan 1,12 liter asetilena?
2-var.Menurut persamaan termokimia untuk reaksi pembakaran gas karbon monoksida (II):
2CO 2 (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) + 566 kJ. Tentukan volume (jumlah) karbon monoksida (II) yang terbakar jika 1520 kJ kalor dilepaskan
Tugas 3.Tes pada topik “Reaksi kimia”
Tunjukkan reaksi kimia yang mengakibatkan komposisi suatu zat tidak berubah:
2JADI 2 + O 2 2JADI 3
3H 2 + N 2 2NH 3
C (grafit) + O 2 = CO 2
Tentukan persamaan reaksi pertukaran
2H 2 O + 2 Na = 2NaOH + H 2
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
2SO2 + O2 = 2SO3
Tentukan jenis reaksi berikut: nCH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n
reaksi penambahan
reaksi pertukaran
reaksi substitusi
reaksi dekomposisi
Tentukan reaksi reversibel
2Al + 3O 2 = Al 2 O 3
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
N2 + 3H2 = 2NH3
C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O
Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi kimia dan klasifikasinya. Berikan jawaban Anda sebagai urutan angka yang sesuai dengan huruf dalam alfabet.
KLASIFIKASI PERSAMAAN REAKSI
A) 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 1) reaksi homogen
B) C + O 2 = CO 2 2) reaksi heterogen
B) N 2 + 3H 2 = 2NH 3
D) N 2 + O 2 = 2TIDAK
Tugas untuk pasangan pertama
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja anda, laksanakan reaksi yang berlangsung dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom unsur, tuliskan persamaan reaksi yang sesuai, buatlah keseimbangan elektronik, tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-2
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi pertukaran, tuliskan persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul, ion penuh dan tereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-3
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi eksotermik, tulis persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul, ion penuh dan tereduksi. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Tugas untuk pasangan ke-4
Eksperimen kimia.
Dengan menggunakan reagen yang ada di meja Anda, lakukan reaksi substitusi dan tuliskan persamaan reaksi yang sesuai. Jelaskan reaksi ini menurut semua karakteristiknya.
Target:
- Berdasarkan pengetahuan yang diperoleh siswa sebelumnya, arahkan mereka untuk memahami berbagai jenis reaksi kimia; membawa akumulasi pengetahuan ke dalam sistem; memfokuskan perhatian siswa pada hubungan antara mata kuliah kimia dan biologi;
- mengaktifkan teknik berpikir logis: perbandingan, generalisasi:
- mempromosikan pengembangan pandangan dunia;
- menumbuhkan rasa tanggung jawab dan saling mendukung;
- fokus pada kesenjangan pengetahuan siswa;
Peralatan: N 3 C3, ZnCh2, Na 2 NO 3, O 2, H 2 SO 4, HCL, KOH, kawat tembaga, serpihan, lampu alkohol, korek api, dudukan, tabung reaksi, air: kartu kendali diri dan kartu modular integratif adalah dikeluarkan di atas meja.
Perlengkapan di meja guru:
- proyektor overhead, pita magnesium dipasang di kaki tripod logam, cawan Petri;
- reagen CuS0 4, KOH, Na 2 CO 3, HCl
Papan menunjukkan diagram - "cluster" - Klasifikasi reaksi kimia, yang diisi selama pelajaran.
Selama kelasGuru:
Kita akan terjun ke dunia reaksi
Yang ada banyak sekali,
Di sana-sini. Melihat keluar jendela
Lagi pula, segera dengan kecepatan tinggi
Alam akan memberikannya kepada kita
Reaksi terjadi pada hewan dan tumbuhan -
Jangan lupa - mereka juga mendatangi kita,
Bagaimanapun, manusia adalah hasil karya alam
Dia akan menciptakan lebih banyak lagi
Motto pelajaran: Di alam, transformasi zat terus terjadi, yang diekspresikan melalui reaksi kimia.
Topik pelajaran: “Klasifikasi reaksi kimia (siswa menuliskan topik di buku catatan)”
Teman-teman, apa yang kita ketahui tentang klasifikasi reaksi kimia?
Murid menceritakan bagaimana reaksi diklasifikasikan; menyebutkan jenis reaksi, dll.
Guru: Apa yang ingin kita ketahui tentang klasifikasi reaksi?
Murid: membawa ke dalam sistem pengetahuan kita tentang topik ini,
Berdasarkan persamaan reaksi, berdasarkan pengalaman demonstrasi, dapat menentukan jenis reaksi.
Guru: Hari ini di kelas, kami terus bekerja menggunakan metode pengajaran modular.
Modul- adalah pencapaian tujuan tertentu secara mandiri dalam proses kerja. Ambil kartu pengendalian diri dan penilaian diri terhadap pengetahuan. Ada 4 UE di kartu, hari ini di kelas kita harus mengerjakan UE ke-4. 6-7 menit per elemen pendidikan. Gunakan literatur yang ditunjukkan pada peta, Anda dapat meminta bantuan siswa atau guru yang kuat. Waktu berlalu - kami memilah elemen pendidikan di papan tulis, mengisi diagram - "cluster" dan kami mengerjakan semua elemen pendidikan.
Kami bekerja sesuai UE I - 7 menit. Kemudian kami menganalisis UE di papan tulis. Siswa menuliskan contoh reaksi berdasarkan hasil awal dan akhir reaksi.
Misalnya:
- Zn + 2HCI - ZnCh +H2I-p. pergantian pemain.
- Zn+2H-Zn+H 2 2) KOH+HCl - KCl+H 2 O -p. menukarkan
OH+H -H 2 O - Cu+O 2 - CuO -r. koneksi
- 2HgO - 2Hg+0 2: -p. penguraian
Mendefinisikan jenis reaksi
Guru: Kami bekerja sesuai dengan II UE-7 menit
Murid memberikan contoh reaksi berdasarkan efek termal dari reaksi; menjelaskan mengapa itu tergantung, nama kondisi standar, bagaimana efek termal ditentukan, berapa entalpi prosesnya.
Guru mendemonstrasikan percobaan - pembakaran pita magnesium, siswa harus menceritakan segala sesuatu tentang reaksi ini (ini adalah reaksi majemuk, eksotermik, redoks.) Guru: kita mengerjakan III UE - 7 menit. Analisis tugas untuk elemen ini.
Guru menunjukkan melalui proyektor overhead reaksi tembaga sulfat dengan kalium hidroksida; natrium karbonat dengan asam klorida. Siswa menjelaskannya. Guru: Kami bekerja dalam 4 unit 6 menit
Mari kita lihat catatan terkait di papan tulis dengan cara yang sama:
- R. intramolekul
(NH 4) Cr 2 O – N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3
2N-N 2
Kr-kr - P. antarmolekul
4HCl+Mn0 2 - Ch+MnC 2 +H 2 O
(tulis saldo elektronik) - P. disproporsionasi K 2 MPO 4 +H 2 O-MnO 2 +KMnO 4 +KOH
Sementara siswa bersiap di papan tulis, kelas mengerjakan pertanyaan; pengertian reaksi redoks, apa itu oksidator, zat pereduksi, oksidasi, reduksi, penerapan reaksi redoks.
Mari kita perhatikan 2 persamaan reaksi redoks dalam media asam dan menyamakannya menggunakan metode elektron-ion.
Guru: simpulkan pelajarannya;
- apa yang kita pelajari dalam pelajaran?
- Mengapa Anda perlu mengklasifikasikan reaksi?
- dalam apa disiplin akademis apakah ada klasifikasinya?
- keberadaan hukum dialektika apa di alam yang dikonfirmasi oleh topik ini?
Guru: Sekarang mari kita lakukan pekerjaan laboratorium yang bersifat penelitian:
- ikuti tindakan pencegahan keselamatan dengan ketat (aturan keselamatan tercantum)
- Dari daftar reagen yang tersedia, pilih reagen yang akan Anda gunakan.
- tuliskan persamaan reaksi,
- melakukan 2-3 percobaan (salah satu siswa mencatat reaksi pada pita kode, yang diperlihatkan melalui proyektor overhead, yang menjadi dasar guru melakukan percakapan frontal tentang topik ini.
Pekerjaan rumah(pada pita kode) G.P. Khomchenko Jl. 1,8; 4.5: 7.5.
Guru: pengendalian keluaran dilakukan dengan menggunakan kartu non-integratif-modular (kartu terletak di atas meja)
Siswa menyelesaikan tugas pada lembar (10 menit):
Opsi I: modul A1 - A4
Opsi II: modul B1 - B4
Opsi III: modul B1 - B4
Lembaran tersebut diserahkan untuk verifikasi.
Guru berterima kasih kepada siswa atas pelajarannya.
