Asam disebut zat kompleks, molekulnya meliputi atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.
Berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam molekulnya, asam dibedakan menjadi asam yang mengandung oksigen(H2SO4 asam sulfat, H2SO3 asam sulfat, HNO3 Asam sendawa, H3PO4 asam fosfat, asam karbonat H 2 CO 3, asam silikat H 2 SiO 3) dan bebas oksigen(Asam fluorida HF, asam klorida HCl (asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H 2 S).
Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H) dan tribasa (dengan 3 atom H). Misalnya asam nitrat HNO 3 bersifat monobasa, karena molekulnya mengandung satu atom hidrogen, asam sulfat H 2 SO 4 – dibasic, dll.
Sangat sedikit senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.
Bagian molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.
Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat terdiri dari sekelompok atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.
Dalam larutan berair, selama reaksi pertukaran dan substitusi, residu asam tidak hancur:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,
H 2 JADI 4 – H 2 O → JADI 3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.
Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran “naya” dan lebih jarang “vaya”: H 2 SO 4 - sulfat; H 2 SO 3 – batubara; H 2 SiO 3 – silikon, dll.
Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan pada nama asam adalah ketika unsur tersebut menunjukkan valensi yang lebih tinggi (molekul asam mengandung atom oksigen yang tinggi). Jika suatu unsur menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asamnya akan “kosong”: HNO 3 - nitrat, HNO 2 - nitrogen.
Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam kuat lainnya pada garam dari asam yang diperlukan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam bebas oksigen. Asam bebas oksigen juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Solusi yang didapat zat berbentuk gas HCl dan H 2 S adalah asam.
Dalam kondisi normal, asam ada dalam bentuk cair dan padat.
Sifat kimia asam
Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali silikat) sangat larut dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.
Indikator adalah zat struktur yang kompleks. Mereka mengubah warnanya tergantung pada interaksi mereka dengan orang lain bahan kimia. Dalam larutan netral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan basa mereka mempunyai warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator metil jingga berubah menjadi merah, dan indikator lakmus juga berubah menjadi merah.
Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Berinteraksi dengan oksida basa dengan terbentuknya air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Berinteraksi dengan logam. Agar asam dapat berinteraksi dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:
1. logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitasnya, semakin kuat interaksinya dengan asam;
2. asam harus cukup kuat (yaitu mampu mendonorkan ion hidrogen H+).
Saat bocor reaksi kimia asam dengan logam, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor -.
Pelajaran pertama gratis!
blog.site, apabila menyalin materi seluruhnya atau sebagian, diperlukan link ke sumber aslinya.
7. Asam. Garam. Hubungan antar kelas zat anorganik
7.1. Asam
Asam adalah elektrolit, setelah disosiasi hanya kation hidrogen H + yang terbentuk sebagai ion bermuatan positif (lebih tepatnya, ion hidronium H 3 O +).
Definisi lain: asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam (Tabel 7.1).
Tabel 7.1
Rumus dan nama beberapa asam, residu asam dan garam
| Rumus asam | Nama asam | Residu asam (anion) | Nama garam (rata-rata) |
|---|---|---|---|
| HF | Hidrofluorik (fluorik) | F - | Fluorida |
| HCl | Hidroklorik (hidroklorik) | Cl - | Klorida |
| HBr | Hidrobromik | Br− | bromida |
| HAI | Hidroiodida | saya - | iodida |
| H2S | Hidrogen sulfida | S 2− | Sulfida |
| H2SO3 | Berapi | JADI 3 2 - | Sulfit |
| H2SO4 | belerang | JADI 4 2 - | sulfat |
| HNO2 | Nitrogen | NO2− | Nitrit |
| HNO3 | Nitrogen | TIDAK 3 - | Nitrat |
| H2SiO3 | Silikon | SiO 3 2 - | Silikat |
| HPO3 | Metafosfat | PO 3 - | Metafosfat |
| H3PO4 | Ortofosfat | PO 4 3 - | Ortofosfat (fosfat) |
| H4P2O7 | Pirofosfat (bifosfor) | P 2 O 7 4 - | Pirofosfat (difosfat) |
| HMnO4 | mangan | MnO 4 - | Permanganat |
| H2CrO4 | krom | CrO 4 2 - | Kromat |
| H2Cr2O7 | Dikrom | Cr 2 O 7 2 - | Dikromat (bikromat) |
| H2SeO4 | Selenium | SeO 4 2 - | selena |
| H3BO3 | Kalimantan | BO 3 3 - | Ortoborat |
| HClO | hipoklorit | ClO – | Hipoklorit |
| HClO2 | Khlorida | ClO2− | Klorit |
| HClO3 | Klorin | ClO3− | Klorat |
| HClO4 | Klorin | ClO 4 - | Perklorat |
| H2CO3 | Batu bara | BERSAMA 3 3 - | Karbonat |
| CH3COOH | Cuka | CH3COO− | Asetat |
| HCOOH | Semut | HCOO - | Formiat |
Dalam kondisi normal, asam bisa padatan(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) dan cairan (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asam-asam ini dapat ada baik secara individu (bentuk 100%) maupun dalam bentuk encer dan solusi terkonsentrasi. Misalnya seperti pada bentuk individu, dan dalam larutan H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH diketahui.
Sejumlah asam hanya diketahui dalam larutan. Ini semua adalah hidrogen halida (HCl, HBr, HI), hidrogen sulfida H 2 S, hidrogen sianida (HCN hidrosianat), karbonat H 2 CO 3, asam sulfur H 2 SO 3, yang merupakan larutan gas dalam air. Misalnya asam klorida adalah campuran HCl dan H 2 O, asam karbonat adalah campuran CO 2 dan H 2 O. Jelas bahwa dengan menggunakan ungkapan “larutan dari asam klorida" salah.
Kebanyakan asam larut dalam air; asam silikat H 2 SiO 3 tidak larut. Sebagian besar asam memiliki struktur molekul. Contoh rumus struktural asam:
Pada sebagian besar molekul asam yang mengandung oksigen, semua atom hidrogen terikat pada oksigen. Namun ada pengecualian:
Asam diklasifikasikan menurut beberapa karakteristik (Tabel 7.2).
Tabel 7.2
Klasifikasi asam
| Tanda klasifikasi | Tipe asam | Contoh |
|---|---|---|
| Jumlah ion hidrogen yang terbentuk pada disosiasi sempurna molekul asam | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Dibasic | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Kesukuan | H3PO4, H3AsO4 | |
| Ada tidaknya atom oksigen dalam suatu molekul | Mengandung oksigen (asam hidroksida, asam okso) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Bebas oksigen | HF, H2S, HCN | |
| Derajat disosiasi (kekuatan) | Kuat (elektrolit yang terdisosiasi sempurna dan kuat) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (diencerkan), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Lemah (terdisosiasi sebagian, elektrolit lemah) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 JADI 4 (konsentrasi) | |
| Sifat oksidatif | Zat pengoksidasi akibat ion H+ (asam non-pengoksidasi bersyarat) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Agen pengoksidasi karena anion (asam pengoksidasi) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konsentrasi), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Agen pereduksi karena anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (tetapi bukan HF) | |
| Stabilitas termal | Hanya ada dalam solusi | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Mudah terurai bila dipanaskan | H2SO3, HNO3, H2SiO3 | |
| Stabil secara termal | H 2 SO 4 (konsentrasi), H 3 PO 4 |
Semua umum Sifat kimia asam disebabkan oleh adanya kelebihan kation hidrogen H + (H 3 O +) dalam larutan berairnya.
1. Karena kelebihan ion H+, larutan asam dalam air mengubah warna lakmus ungu dan jingga metil menjadi merah (fenolftalein tidak berubah warna dan tetap tidak berwarna). Dalam larutan air lemah asam karbonat lakmus tidak berwarna merah, melainkan merah muda; larutan di atas endapan asam silikat yang sangat lemah tidak mengubah warna indikator sama sekali.
2. Asam berinteraksi dengan oksida basa, basa dan hidroksida amfoter, amonia hidrat (lihat Bab 6).
Contoh 7.1. Untuk melakukan transformasi BaO → BaSO 4 dapat menggunakan: a) SO 2; b) H 2 JADI 4; c) Na 2 JADI 4; d) JADI 3.
Larutan. Transformasi dapat dilakukan dengan menggunakan H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + JADI 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 tidak bereaksi dengan BaO, dan dalam reaksi BaO dengan SO 2 terbentuk barium sulfit:
BaO + JADI 2 = BaSO 3
Jawaban: 3).
3. Asam bereaksi dengan amonia dan amonia larutan berair dengan pembentukan garam amonium:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - amonium klorida;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonium sulfat.
4. Asam non-pengoksidasi bereaksi dengan logam yang terletak pada rangkaian aktivitas hingga hidrogen membentuk garam dan melepaskan hidrogen:
H 2 SO 4 (encer) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Interaksi asam pengoksidasi (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) dengan logam sangat spesifik dan dipertimbangkan ketika mempelajari kimia unsur dan senyawanya.
5. Asam berinteraksi dengan garam. Reaksi memiliki sejumlah ciri:
a) dalam banyak kasus, ketika asam yang lebih kuat bereaksi dengan garam dari asam yang lebih lemah, garam dari asam lemah dan asam lemah akan terbentuk, atau, seperti yang mereka katakan, asam yang lebih kuat menggantikan asam yang lebih lemah. Rangkaian penurunan kekuatan asam terlihat seperti ini:
Contoh reaksi yang terjadi:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 MASAK + H 2 O + CO 2
3H 2 JADI 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 JADI 4 + 2H 3 PO 4
Tidak saling berinteraksi, misalnya KCl dan H 2 SO 4 (encer), NaNO 3 dan H 2 SO 4 (encer), K 2 SO 4 dan HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 dan H 2 CO 3, CH 3 MASAK dan H 2 CO 3;
b) dalam beberapa kasus, asam yang lebih lemah menggantikan asam yang lebih kuat dari garam:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Reaksi seperti ini mungkin terjadi bila endapan garam yang dihasilkan tidak larut dalam asam kuat encer yang dihasilkan (H 2 SO 4 dan HNO 3);
c) jika terbentuk endapan yang tidak larut dalam asam kuat, dapat terjadi reaksi antara asam kuat dan garam yang dibentuk oleh asam kuat lainnya:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Contoh 7.2. Tunjukkan baris yang berisi rumus zat yang bereaksi dengan H 2 SO 4 (diencerkan).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (pp), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 JADI 3, Mg, Zn(OH) 2.
Larutan. Semua zat deret 4 berinteraksi dengan H 2 SO 4 (dil):
Na 2 JADI 3 + H 2 JADI 4 = Na 2 JADI 4 + H 2 O + JADI 2
Mg + H 2 JADI 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Pada baris 1) reaksi dengan KCl (p-p) tidak layak, pada baris 2) - dengan Ag, pada baris 3) - dengan NaNO 3 (p-p).
Jawaban: 4).
6. Asam sulfat pekat berperilaku sangat spesifik dalam reaksi dengan garam. Ini adalah asam yang tidak mudah menguap dan stabil secara termal, oleh karena itu asam ini menggantikan semua asam kuat dari garam padat (!), karena asam ini lebih mudah menguap daripada H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (akhir) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (konsentrasi) K 2 SO 4 + 2HCl
Garam yang dibentuk oleh asam kuat (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) hanya bereaksi dengan asam sulfat pekat dan hanya jika dalam keadaan padat
Contoh 7.3. Asam sulfat pekat, tidak seperti asam sulfat encer, bereaksi:
3) KNO 3 (televisi);
Larutan. Kedua asam tersebut bereaksi dengan KF, Na 2 CO 3 dan Na 3 PO 4, dan hanya H 2 SO 4 (konsentrasi) yang bereaksi dengan KNO 3 (padat).
Jawaban: 3).
Metode produksi asam sangat beragam.
Asam anoksik menerima:
- dengan melarutkan gas-gas yang sesuai dalam air:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (larutan)
- dari garam melalui perpindahan dengan asam yang lebih kuat atau kurang mudah menguap:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (kons) = KHSO 4 + HCl
Na 2 JADI 3 + H 2 JADI 4 Na 2 JADI 4 + H 2 JADI 3
Asam yang mengandung oksigen menerima:
- pembubaran yang sesuai oksida asam dalam air, sedangkan bilangan oksidasi unsur pembentuk asam menjadi oksida dan asam tetap sama (kecuali NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oksidasi non-logam dengan asam pengoksidasi:
S + 6HNO 3 (konsentrasi) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- dengan menggantikan asam kuat dari garam asam kuat lainnya (jika endapan yang tidak larut dalam asam yang dihasilkan mengendap):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (encer) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- dengan menggantikan asam yang mudah menguap dari garamnya dengan asam yang kurang mudah menguap.
Untuk tujuan ini, asam sulfat pekat yang tidak mudah menguap dan stabil secara termal paling sering digunakan:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (akhir) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (akhir) KHSO 4 + HClO 4
- perpindahan asam lemah dari garamnya oleh asam kuat:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
| Bebas oksigen: | Kedasaran | Nama garam |
| HCl - hidroklorik (hidroklorik) | yg berdasar satu | khlorida |
| HBr - hidrobromik | yg berdasar satu | bromida |
| HI - hidroiodida | yg berdasar satu | iodida |
| HF - hidrofluorik (fluorik) | yg berdasar satu | fluor |
| H 2 S - hidrogen sulfida | dibasic | sulfida |
| mengandung oksigen: | ||
| HNO 3 – nitrogen | yg berdasar satu | nitrat |
| H 2 SO 3 - belerang | dibasic | sulfit |
| H 2 SO 4 – belerang | dibasic | sulfat |
| H 2 CO 3 - batubara | dibasic | karbonat |
| H 2 SiO 3 - silikon | dibasic | silikat |
| H 3 PO 4 - ortofosfat | kesukuan | ortofosfat |
garam – zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan residu asam. Ini adalah golongan senyawa anorganik yang paling banyak jumlahnya.
Klasifikasi. Berdasarkan komposisi dan sifat: sedang, asam, basa, rangkap, campuran, kompleks
garam sedang adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen dari asam polibasa dengan atom logam.
Setelah disosiasi, hanya kation logam (atau NH 4 +) yang dihasilkan. Misalnya:
Na 2 JADI 4 ® 2Na + +JADI
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
garam asam adalah produk penggantian tidak lengkap atom hidrogen dari asam polibasa dengan atom logam.
Setelah disosiasi, mereka menghasilkan kation logam (NH 4 +), ion hidrogen dan anion residu asam, Misalnya:
NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .
Garam dasar adalah produk penggantian tidak lengkap gugus OH - basa yang sesuai dengan residu asam.
Setelah disosiasi, mereka menghasilkan kation logam, anion hidroksil, dan residu asam.
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
garam ganda mengandung dua kation logam dan setelah disosiasi menghasilkan dua kation dan satu anion.
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
Garam kompleks mengandung kation atau anion kompleks.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
Koneksi genetik antara kelas koneksi yang berbeda
BAGIAN EKSPERIMENTAL
Peralatan dan perkakas: rak dengan tabung reaksi, mesin cuci, lampu alkohol.
Reagen dan bahan: fosfor merah, seng oksida, butiran Zn, bubuk kapur mati Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 larutan NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, kertas indikator universal, larutan fenolftalein, jingga metil, air suling.
Perintah kerja
1. Tuang seng oksida ke dalam dua tabung reaksi; tambahkan larutan asam (HCl atau H 2 SO 4) ke satu dan larutan alkali (NaOH atau KOH) ke yang lain dan panaskan sedikit di atas lampu alkohol.
Pengamatan: Apakah seng oksida larut dalam larutan asam dan basa?
Tulis persamaan
Kesimpulan: 1.ZnO termasuk dalam jenis oksida apa?
2. Properti apa yang dimilikinya? oksida amfoter?
Persiapan dan sifat hidroksida
2.1. Celupkan ujung alat universal ke dalam larutan alkali (NaOH atau KOH). strip indikator. Bandingkan warna strip indikator yang dihasilkan dengan skala warna standar.
Pengamatan: Catat nilai pH larutan.
2.2. Ambil empat tabung reaksi, tuangkan 1 ml larutan ZnSO 4 ke dalam tabung pertama, CuSO 4 ke dalam tabung kedua, AlCl 3 ke dalam tabung ketiga, dan FeCl 3 ke dalam tabung keempat. Tambahkan 1 ml larutan NaOH ke dalam setiap tabung reaksi. Tuliskan pengamatan dan persamaan reaksi yang terjadi.
Pengamatan: Apakah pengendapan terjadi jika alkali ditambahkan ke dalam larutan garam? Tunjukkan warna sedimen.
Tulis persamaan reaksi yang terjadi (dalam bentuk molekul dan ion).
Kesimpulan: Bagaimana cara membuat hidroksida logam?
2.3. Pindahkan separuh sedimen yang diperoleh pada percobaan 2.2 ke tabung reaksi lainnya. Perlakukan satu bagian sedimen dengan larutan H 2 SO 4 dan bagian lainnya dengan larutan NaOH.
Pengamatan: Apakah pembubaran endapan terjadi bila basa dan asam ditambahkan ke dalam endapan?
Tulis persamaan reaksi yang terjadi (dalam bentuk molekul dan ion).
Kesimpulan: 1. Jenis hidroksida apakah Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?
2. Properti apa yang dimilikinya? hidroksida amfoter?
Memperoleh garam.
3.1. Tuang 2 ml larutan CuSO 4 ke dalam tabung reaksi dan celupkan kuku yang sudah dibersihkan ke dalam larutan tersebut. (Reaksinya lambat, perubahan pada permukaan kuku muncul setelah 5-10 menit).
Pengamatan: Apakah ada perubahan pada permukaan kuku? Apa yang disetorkan?
Tuliskan persamaan reaksi redoks.
Kesimpulan: Dengan mempertimbangkan kisaran tekanan logam, tunjukkan metode memperoleh garam.
3.2. Masukkan satu butiran seng ke dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan HCl.
Pengamatan: Apakah ada evolusi gas?
Tulis persamaannya
Kesimpulan: Menjelaskan metode ini memperoleh garam?
3.3. Tuangkan sedikit bubuk kapur sirih Ca(OH) 2 ke dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan HCl.
Pengamatan: Apakah ada evolusi gas?
Tulis persamaannya reaksi yang berlangsung (dalam bentuk molekul dan ion).
Kesimpulan: 1. Jenis reaksi apa yang merupakan interaksi antara hidroksida dan asam?
2. Zat apa yang merupakan hasil reaksi tersebut?
3.5. Tuang 1 ml larutan garam ke dalam dua tabung reaksi: ke dalam tabung pertama - tembaga sulfat, ke dalam tabung kedua - kobalt klorida. Tambahkan ke kedua tabung reaksi tetes demi tetes larutan natrium hidroksida sampai terbentuk presipitasi. Kemudian tambahkan alkali berlebih pada kedua tabung reaksi.
Pengamatan: Tunjukkan perubahan warna presipitasi dalam reaksi.
Tulis persamaannya reaksi yang berlangsung (dalam bentuk molekul dan ion).
Kesimpulan: 1. Akibat reaksi apa garam basa terbentuk?
2. Bagaimana cara mengubah garam basa menjadi garam sedang?
1. Dari zat-zat berikut, tuliskan rumus garam, basa, asam: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. Tunjukkan rumus oksida yang sesuai dengan zat yang tercantum H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge( OH) 4 .
3. Hidroksida manakah yang bersifat amfoter? Tuliskan persamaan reaksi yang mencirikan amfoterisitas aluminium hidroksida dan seng hidroksida.
4. Senyawa berikut yang manakah yang akan berinteraksi berpasangan: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Tuliskan persamaan reaksi yang mungkin terjadi.
Pekerjaan laboratorium No.2 (4 jam)
Subjek: Analisis kualitatif kation dan anion
Target: menguasai teknik melakukan reaksi kualitatif dan kelompok terhadap kation dan anion.
BAGIAN TEORITIS
Tugas utama analisis kualitatif adalah menetapkan komposisi kimia zat yang terdapat pada berbagai benda (bahan hayati, obat-obatan, produk makanan, benda lingkungan). Karya ini mengkaji analisis kualitatif zat anorganik yang bersifat elektrolit, yaitu analisis kualitatif ion pada dasarnya. Dari seluruh rangkaian ion yang muncul, dipilih yang paling penting secara medis dan biologis: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, dll.). Banyak dari ion-ion ini merupakan bagian dari berbagai ion obat dan produk makanan.
Tidak semuanya digunakan dalam analisis kualitatif kemungkinan reaksi, tetapi hanya yang disertai dengan efek analitis yang jelas. Efek analitik yang paling umum: munculnya warna baru, pelepasan gas, pembentukan endapan.
Secara mendasar ada dua hal pendekatan yang berbeda untuk analisis kualitatif: pecahan dan sistematik . Dalam analisis sistematis, reagen golongan perlu digunakan untuk memisahkan ion-ion yang ada kelompok terpisah, dan dalam beberapa kasus menjadi subgrup. Untuk melakukan ini, sebagian ion dipindahkan ke senyawa yang tidak larut, dan sebagian ion dibiarkan dalam larutan. Setelah memisahkan endapan dari larutan, dianalisis secara terpisah.
Misalnya larutan mengandung ion A1 3+, Fe 3+ dan Ni 2+. Jika larutan ini terkena alkali berlebih, endapan Fe(OH) 3 dan Ni(OH) 2 akan mengendap, dan ion [A1(OH) 4 ] - akan tetap berada dalam larutan. Endapan yang mengandung besi dan nikel hidroksida akan larut sebagian bila diolah dengan amonia karena transisi ke larutan 2+. Jadi, dengan menggunakan dua reagen - alkali dan amonia, diperoleh dua larutan: satu mengandung ion [A1(OH) 4 ] -, yang lain mengandung ion 2+ dan endapan Fe(OH) 3. Dengan menggunakan reaksi karakteristik, keberadaan ion-ion tertentu dalam larutan dan endapan, yang harus dilarutkan terlebih dahulu, kemudian dibuktikan.
Analisis sistematis digunakan terutama untuk mendeteksi ion dalam campuran multikomponen yang kompleks. Ini sangat padat karya, tetapi keunggulannya terletak pada kemudahan formalisasi semua tindakan yang sesuai dengan skema (metodologi) yang jelas.
Untuk melakukan analisis fraksional, hanya reaksi karakteristik yang digunakan. Jelasnya, keberadaan ion lain dapat secara signifikan merusak hasil reaksi (warna yang tumpang tindih, pengendapan yang tidak diinginkan, dll.). Untuk menghindari hal ini, analisis fraksional terutama menggunakan reaksi yang sangat spesifik yang memberikan efek analitis dengan sejumlah kecil ion. Agar reaksi berhasil, sangat penting untuk mempertahankan kondisi tertentu, khususnya pH. Seringkali dalam analisis fraksional perlu dilakukan penyembunyian, yaitu mengubah ion menjadi senyawa yang tidak mampu menghasilkan efek analitis dengan reagen yang dipilih. Misalnya, dimetilglioksim digunakan untuk mendeteksi ion nikel. Ion Fe 2+ memberikan efek analitis yang serupa dengan reagen ini. Untuk mendeteksi Ni 2+, ion Fe 2+ ditransfer ke kompleks fluorida 4- yang stabil atau dioksidasi menjadi Fe 3+, misalnya dengan hidrogen peroksida.
Analisis fraksional digunakan untuk mendeteksi ion dalam campuran yang lebih sederhana. Waktu analisis berkurang secara signifikan, tetapi hal ini memerlukan lebih banyak waktu dari pelaku eksperimen. pengetahuan yang mendalam pola reaksi kimia, karena cukup sulit untuk memperhitungkan dalam satu teknik tertentu semua kemungkinan kasus pengaruh timbal balik ion terhadap sifat efek analitis yang diamati.
Dalam praktik analitis, yang disebut pecahan-sistematis metode. Dengan pendekatan ini, jumlah minimum reagen kelompok digunakan, yang memungkinkan untuk menguraikan taktik analisis garis besar umum, yang kemudian dilakukan dengan menggunakan metode pecahan.
Menurut teknik melakukan reaksi analitik, reaksi dibedakan: sedimen; mikrokristalskopik; disertai dengan keluarnya produk gas; dilakukan di atas kertas; ekstraksi; diwarnai dalam larutan; pewarnaan api.
Saat melakukan reaksi sedimen, warna dan sifat endapan (kristal, amorf) harus diperhatikan; jika perlu, pengujian tambahan dilakukan: endapan diperiksa kelarutannya dalam asam kuat dan lemah, basa dan amonia, dan kelebihannya. dari reagen. Saat melakukan reaksi yang disertai pelepasan gas, warna dan baunya diperhatikan. Dalam beberapa kasus, tes tambahan dilakukan.
Misalnya, jika gas yang dikeluarkan diduga karbon monoksida (IV), maka gas tersebut dilewatkan melalui air kapur berlebih.
Dalam pecahan dan analisis sistematis Reaksi yang banyak digunakan adalah munculnya warna baru, paling sering adalah reaksi kompleksasi atau reaksi redoks.
Dalam beberapa kasus, lebih mudah untuk melakukan reaksi seperti itu di atas kertas (reaksi jatuhkan). Reagen yang tidak terurai dalam kondisi normal diaplikasikan pada kertas terlebih dahulu. Jadi, untuk mendeteksi ion hidrogen sulfida atau sulfida, digunakan kertas yang diresapi timbal nitrat [menghitam terjadi karena pembentukan timbal(II) sulfida]. Banyak zat pengoksidasi dideteksi menggunakan kertas pati yodium, mis. kertas direndam dalam larutan kalium iodida dan pati. Dalam kebanyakan kasus, reagen yang diperlukan diterapkan pada kertas selama reaksi, misalnya, alizarin untuk ion A1 3+, kupron untuk ion Cu 2+, dll. Untuk meningkatkan warna, terkadang digunakan ekstraksi ke dalam pelarut organik. Untuk pengujian pendahuluan, reaksi warna nyala digunakan.
