Asam klorida (asam klorida, larutan hidrogen klorida dalam air), yang dikenal sebagai HCl, adalah senyawa kimia kaustik. Sejak zaman kuno, manusia telah menggunakannya untuk berbagai keperluan cairan tak berwarna ini keluar di tempat terbuka ringan di udara merokok.
Sifat-sifat suatu senyawa kimia
HCl digunakan dalam berbagai bidang aktifitas manusia. Ini melarutkan logam dan oksidanya, diserap dalam benzena, eter dan air, dan tidak merusak fluoroplastik, kaca, keramik, dan grafit. Penggunaannya yang aman dimungkinkan bila disimpan dan dioperasikan kondisi yang tepat, sesuai dengan semua standar keselamatan.
Asam klorida murni secara kimia (CP) terbentuk selama sintesis gas dari klorin dan hidrogen, menghasilkan hidrogen klorida. Ini diserap dalam air, menghasilkan larutan yang mengandung 38-39% HCl pada +18 C. Larutan hidrogen klorida dalam air digunakan dalam berbagai bidang aktivitas manusia. Harga asam klorida murni secara kimia bervariasi dan bergantung pada banyak komponen.
Area penerapan larutan hidrogen klorida berair
Penggunaan asam klorida tersebar luas karena sifat kimia dan fisiknya:
- dalam metalurgi, dalam produksi mangan, besi dan seng, proses teknologi, pemurnian logam;
- dalam galvanoplasti - selama etsa dan pengawetan;
- dalam produksi air soda untuk pengaturan keasaman, dalam produksi minuman beralkohol dan sirup masuk Industri makanan;
- untuk pengolahan kulit di industri ringan;
- saat memurnikan air non-minum;
- untuk optimalisasi sumur minyak di industri perminyakan;
- di bidang teknik radio dan elektronik.
Asam klorida (HCl) dalam pengobatan
Yang paling properti yang diketahui larutan asam klorida – menyamakan keseimbangan asam basa dalam tubuh manusia. Keasaman lambung yang rendah diobati dengan larutan atau obat-obatan yang lemah. Ini mengoptimalkan pencernaan makanan dan membantu melawan kuman dan bakteri yang masuk dari luar. Asam klorida HCl mendorong normalisasi level rendah keasaman jus lambung dan mengoptimalkan pencernaan protein.
Onkologi menggunakan HCl untuk mengobati tumor dan memperlambat perkembangannya. Sediaan asam klorida diresepkan untuk pencegahan kanker lambung, rheumatoid arthritis, diabetes mellitus, asma, urtikaria, penyakit batu empedu dan lain-lain. DI DALAM obat tradisional Wasir diobati dengan larutan asam lemah.
Anda dapat mengetahui lebih lanjut tentang sifat dan jenis asam klorida.
Asam klorida adalah larutan hidrogen klorida dalam air. Hidrogen klorida (HCl) dalam kondisi normal adalah gas tidak berwarna dengan bau menyengat tertentu. Namun, kami sedang menghadapinya larutan berair, jadi kami akan fokus hanya pada mereka.
Asam klorida adalah larutan transparan tidak berwarna dengan bau hidrogen klorida yang menyengat. Dengan adanya pengotor besi, klorin atau zat lain, asamnya berwarna hijau kekuningan. Kepadatan larutan asam klorida bergantung pada konsentrasi hidrogen klorida di dalamnya; beberapa data diberikan tabel 6.9.
Tabel 6.9. Massa jenis larutan asam klorida berbagai konsentrasi pada 20°C.
Dari tabel tersebut terlihat bahwa ketergantungan massa jenis larutan asam klorida terhadap konsentrasinya dapat digambarkan dengan ketelitian yang memuaskan untuk perhitungan teknis dengan rumus:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Ketika larutan encer mendidih, kandungan HCl dalam uap lebih sedikit dibandingkan dalam larutan, dan ketika mendidih solusi terkonsentrasi- lebih dari pada larutan, yang tercermin pada gambar yang ditunjukkan beras. 6.12 diagram kesetimbangan. Campuran yang terus mendidih (azeotrop) pada tekanan atmosfir memiliki komposisi 20,22% berat. HCl, titik didih 108,6°C.
Akhirnya, keuntungan penting lainnya dari asam klorida adalah waktu perolehannya yang hampir tidak bergantung pada waktu dalam setahun. Seperti yang bisa dilihat dari beras. Nomor 6.13, asam dengan konsentrasi industri (32-36%) membeku pada suhu yang praktis tidak dapat dicapai di bagian Eropa Rusia (dari -35 hingga -45 ° C), berbeda dengan asam sulfat, yang membeku pada suhu positif, yang memerlukan pengenalan operasi pemanasan tangki.
Asam klorida tidak memiliki kelemahan dibandingkan asam sulfat.
Pertama, besi klorida telah meningkatkan kelarutan dalam larutan asam klorida (Gbr. 6.14), yang memungkinkan Anda meningkatkan konsentrasi besi klorida dalam larutan hingga 140 g/l dan bahkan lebih; bahaya pembentukan sedimen di permukaan menghilang.
Pengerjaan dengan asam klorida dapat dilakukan pada suhu berapa pun di dalam gedung (bahkan pada 10°C), dan ini tidak menyebabkan perubahan nyata pada komposisi larutan.
Beras. 6.12. Diagram kesetimbangan cair – uap untuk sistem HCl – H 2 O.
Beras. 6.13. Diagram keadaan (fusibilitas) sistem HCl–H 2 O.
Beras. 6.14. Kesetimbangan sistem HCl – FeCl 2.
Terakhir, keuntungan lain yang sangat penting dari asam klorida adalah kompatibilitas penuhnya dengan fluks yang menggunakan klorida.
Beberapa kelemahan asam klorida sebagai reagen adalah volatilitasnya yang tinggi. Standar tersebut memperbolehkan konsentrasi 5 mg/m 3 volume udara di bengkel. Ketergantungan tekanan uap dalam kesetimbangan terhadap asam yang berbeda konsentrasi persentase diberikan dalam tabel 6.10. Secara umum, bila konsentrasi asam dalam rendaman kurang dari 15% berat, kondisi ini terpenuhi. Namun, seiring dengan meningkatnya suhu di bengkel (mis. waktu musim panas) indikator ini mungkin terlampaui. Informasi tertentu tentang konsentrasi asam yang diperbolehkan pada suhu bengkel tertentu dapat ditentukan dari beras. 6.15.
Ketergantungan laju etsa pada konsentrasi dan suhu ditunjukkan pada beras. 6.16.
Cacat etsa biasanya disebabkan oleh hal-hal berikut:
- menggunakan asam dengan konsentrasi yang lebih tinggi atau lebih rendah dibandingkan dengan konsentrasi optimal;
- durasi etsa yang pendek (durasi etsa yang diharapkan pada konsentrasi asam dan besi yang berbeda dapat diperkirakan beras. 6.17;
- penurunan suhu dibandingkan dengan suhu optimal;
- kurangnya pencampuran;
- gerakan laminar dari larutan etsa.
Masalah-masalah ini biasanya diselesaikan dengan menggunakan teknik teknologi tertentu.
Tabel 6.10. Ketergantungan konsentrasi kesetimbangan hidrogen klorida pada konsentrasi asam dalam rendaman.
|
Konsentrasi asam, % |
Konsentrasi asam, % |
Konsentrasi HCl di udara, mg/m3 |
|
Asam hidroklorik
Sifat kimia
Asam klorida, hidrogen klorida atau asam klorida - larutan HCl dalam air. Menurut Wikipedia, zat tersebut termasuk dalam kelompok senyawa monobasa kuat anorganik. Nama lengkap senyawa dalam bahasa latin: Asam hidroklorik.
Rumus Dari asam klorida dalam kimia: HCl. Dalam sebuah molekul, atom hidrogen bergabung dengan atom halogen - Kl. Jika kita mempertimbangkan konfigurasi elektronik molekul tersebut, maka dapat diketahui bahwa senyawa tersebut berperan dalam pembentukan orbital molekul 1 detik-orbital hidrogen dan keduanya 3 detik Dan 3p-orbital atom Kl. DI DALAM rumus kimia Dari asam klorida 1s-, 3s- Dan 3p-orbital atom tumpang tindih dan membentuk 1, 2, 3 orbital. Di mana 3 detik-orbital tidak bersifat terikat. Terjadi pergeseran kerapatan elektron ke arah atom Kl dan polaritas molekul berkurang, tetapi energi ikat orbital molekul meningkat (jika kita mempertimbangkannya bersama dengan yang lain hidrogen halida ).
Sifat fisik hidrogen klorida. Ini adalah cairan bening tidak berwarna yang memiliki kemampuan untuk merokok jika terkena udara. Masa molar senyawa kimia = 36,6 gram per mol. Pada kondisi standar, pada suhu udara 20 derajat Celcius, konsentrasi maksimum zat adalah 38% berat. Massa jenis asam klorida pekat dalam larutan semacam ini adalah 1,19 g/cm³. Secara umum, properti fisik dan karakteristik seperti massa jenis, molaritas, viskositas, kapasitas panas, titik didih dan pH, sangat bergantung pada konsentrasi larutan. Nilai-nilai ini dibahas lebih rinci dalam tabel kepadatan. Misalnya massa jenis Asam Klorida adalah 10% = 1,048 kg per liter. Ketika dipadatkan, zat tersebut terbentuk kristal hidrat komposisi yang berbeda.
Sifat kimia Asam Klorida. Asam Klorida bereaksi dengan apa? Zat tersebut berinteraksi dengan logam yang berada pada rangkaian potensial elektrokimia di depan hidrogen (besi, magnesium, seng dan lain-lain). Dalam hal ini, garam terbentuk dan gas dilepaskan. H. Timbal, tembaga, emas, perak, dan logam lain di sebelah kanan hidrogen tidak bereaksi dengan Asam Klorida. Zat tersebut bereaksi dengan oksida logam, membentuk air dan garam larut. Natrium hidroksida di bawah pengaruh natrium membentuk air. Reaksi netralisasi merupakan ciri khas senyawa ini.
Asam Klorida Encer bereaksi dengan garam logam, yang membentuk senyawa yang lebih lemah. Misalnya, asam propionat lebih lemah dari garam. Zat tersebut tidak berinteraksi dengan lebih banyak asam kuat. Dan sodium karbonat akan terbentuk setelah bereaksi dengan HCl khlorida, karbon monoksida dan air.
Suatu senyawa kimia dicirikan oleh reaksi dengan zat pengoksidasi kuat, Dengan mangan dioksida , kalium permanganat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Zat tersebut bereaksi dengan amonia , sehingga membentuk kental asap putih, yang terdiri dari kristal amonium klorida yang sangat kecil. Mineral pirolusit juga bereaksi dengan Asam Klorida karena mengandung mangan dioksida : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reaksi oksidasi).
Ada reaksi kualitatif pada asam klorida dan garamnya. Ketika suatu zat berinteraksi dengan perak nitrat muncul endapan putih perak klorida dan terbentuk asam nitrogen . Persamaan reaksi interaksi metilamin Dengan hidrogen klorida sebagai berikut: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Zat tersebut bereaksi dengan fondasi yang lemah anilin . Setelah anilin dilarutkan dalam air, Asam Klorida ditambahkan ke dalam campuran. Akibatnya basa larut dan terbentuk anilin hidroklorida (fenilamonium klorida ): (C6H5NH3)Cl. Reaksi aluminium karbida dengan asam klorida: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Persamaan reaksi kalium karbonat dengan itu terlihat seperti ini: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Memperoleh asam klorida
Untuk mendapatkan Asam Klorida sintetik, hidrogen dibakar dalam klorin, dan kemudian dihasilkan gas hidrogen klorida larut dalam air. Hal ini juga umum untuk menghasilkan reagen dari gas buang, yang terbentuk sebagai produk sampingan selama klorinasi hidrokarbon (asam hidroklorik buangan). Dalam produksi senyawa kimia ini mereka gunakan Gost 3118 77- untuk reagen dan Gost 857 95– untuk asam klorida sintetik teknis.
Dalam kondisi laboratorium, Anda dapat menggunakan metode lama garam terkena asam sulfat pekat. Produk juga dapat diperoleh dengan menggunakan reaksi hidrolisis aluminium klorida atau magnesium . Selama reaksi dapat terbentuk oksiklorida komposisi variabel. Untuk menentukan konsentrasi suatu zat digunakan titer standar yang diproduksi dalam ampul tertutup, sehingga nantinya dapat diperoleh larutan standar yang konsentrasinya diketahui dan digunakan untuk menentukan kualitas titran lain.
Zat ini memiliki kegunaan yang cukup luas:
- digunakan dalam hidrometalurgi, pengawetan dan pengawetan;
- saat membersihkan logam selama proses tinning dan solder;
- sebagai reagen untuk memperoleh mangan klorida , seng, besi dan logam lainnya;
- dalam pembuatan campuran dengan surfaktan untuk membersihkan produk logam dan keramik dari infeksi dan kotoran (digunakan asam klorida yang dihambat);
- sebagai pengatur keasaman E507 di industri makanan, sebagai bagian dari air soda;
- dalam pengobatan dengan keasaman jus lambung yang tidak mencukupi.
Senyawa kimia ini memiliki kelas tinggi bahaya – 2 (menurut Gost 12L.005). Saat bekerja dengan asam, diperlukan peralatan khusus. pelindung kulit dan mata. Zat yang cukup kaustik yang bersentuhan dengan kulit atau saluran pernafasan menyebabkan luka bakar kimia. Untuk menetralisirnya, larutan alkali digunakan, paling sering soda kue. Uap hidrogen klorida membentuk kabut kaustik dengan molekul air di udara, yang mengiritasi saluran pernapasan dan mata. Jika zat tersebut bereaksi dengan pemutih, kalium permanganat dan zat pengoksidasi lainnya, gas beracun terbentuk - klorin. Di wilayah Federasi Rusia, peredaran Asam Klorida dengan konsentrasi lebih dari 15% dibatasi.
efek farmakologis
Meningkatkan keasaman jus lambung.
Farmakodinamik dan farmakokinetik
Apa itu keasaman lambung? Hal ini merupakan ciri dari konsentrasi Asam Klorida di dalam lambung. Keasaman dinyatakan dalam pH. Biasanya, jus lambung harus menghasilkan asam dan mengambil Partisipasi aktif dalam proses pencernaan. Rumus asam klorida: HCl. Ini diproduksi oleh sel parietal yang terletak di kelenjar fundus, dengan partisipasi H+/K+ ATPase . Sel-sel ini melapisi fundus dan badan lambung. Keasaman sari lambung sendiri bervariasi dan bergantung pada jumlah sel parietal dan intensitas proses netralisasi zat oleh komponen basa sari lambung. Konsentrasi obat yang dihasilkan stabil dan setara dengan 160 mmol/l. kamu Orang yang sehat Biasanya, tidak lebih dari 7 dan tidak kurang dari 5 mmol zat harus diproduksi per jam.
Dengan produksi Asam Klorida yang tidak mencukupi atau berlebihan, penyakit pada saluran pencernaan terjadi, dan kemampuan untuk menyerap unsur mikro tertentu, seperti zat besi, menurun. Produk merangsang sekresi jus lambung, menguranginya pH. Mengaktifkan pepsinogen , transfer ke enzim aktif pepsin . Zat ini memiliki efek menguntungkan pada refleks asam lambung dan memperlambat transisi makanan yang tidak tercerna sempurna ke dalam usus. Proses fermentasi isi saluran pencernaan melambat, nyeri dan sendawa hilang, serta penyerapan zat besi lebih baik.
Setelah pemberian oral, obat ini sebagian dimetabolisme oleh air liur dan lendir lambung, isi duodenum. Zat yang tidak terikat menembus duodenum, di mana ia dinetralkan sepenuhnya oleh kandungan basanya.
Indikasi untuk digunakan
Zat tersebut merupakan bagian dari sintetis deterjen, konsentrat untuk obat kumur dan perawatan lensa kontak. Asam Klorida Encer diresepkan untuk penyakit lambung yang disertai keasaman rendah, dengan anemia hipokromik dalam kombinasi dengan suplemen zat besi.
Kontraindikasi
Obatnya tidak boleh digunakan jika alergi pada bahan sintetis, untuk penyakit pada saluran pencernaan yang berhubungan dengan keasaman tinggi, dengan.
Efek samping
Asam Klorida Pekat dapat menyebabkan luka bakar parah jika terkena kulit, mata, atau saluran pernapasan. Sebagai bagian dari berbagai lek. obat-obatan menggunakan zat encer; dengan penggunaan dosis besar yang berkepanjangan, kerusakan email gigi dapat terjadi.
Petunjuk Pemakaian (Cara dan Dosis)
Asam klorida digunakan sesuai dengan instruksi.
Obatnya diresepkan secara oral, setelah sebelumnya dilarutkan dalam air. Biasanya menggunakan 10-15 tetes obat per setengah gelas cairan. Obatnya diminum sesudah makan, 2-4 kali sehari. Dosis tunggal maksimum adalah 2 ml (sekitar 40 tetes). Dosis harian – 6 ml (120 tetes).
Overdosis
Kasus overdosis belum dijelaskan. Dalam kasus konsumsi suatu zat yang tidak terkontrol jumlah besar bisul dan erosi terjadi di saluran pencernaan. Anda harus mencari bantuan dari dokter.
Interaksi
Zat ini sering digunakan dalam kombinasi dengan pepsin dan obat-obatan lainnya. narkoba. Senyawa kimia di saluran pencernaan berinteraksi dengan basa dan zat tertentu (lihat sifat kimia).
instruksi khusus
Saat merawat dengan sediaan Asam Klorida, Anda harus benar-benar mematuhi rekomendasi dalam instruksi.
Obat yang mengandung (Analog)
Kode ATX level 4 cocok:
Untuk keperluan industri, asam klorida terhambat (22-25%) digunakan. Untuk keperluan medis solusinya digunakan: Asam klorida diencerkan . Zat tersebut juga terkandung dalam konsentrat untuk obat kumur. Parontal , dalam larutan untuk perawatan lensa kontak lunak Biotra .
