landak mamalia yang termasuk dalam kelas chordate, keluarga landak. Asal landak biasa belum dipelajari. Di satu sisi, namanya landak diterjemahkan dari bahasa Yunani sebagai pemakan ular, sebaliknya diterjemahkan sebagai "menusuk". Hari ini kita akan berbicara tentang habitat landak, kita cari tahu di mana dan bagaimana dia tinggal dan makan, fakta apa saja yang ada landak. Mari kita mulai dengan deskripsinya landak biasa.

Deskripsi landak biasa

Panjang tubuh landak pada umumnya adalah 20-30 cm, ekor 3cm, berat hingga 800 gram. Warna landak coklat kecoklatan, dengan palang aneh berwarna gelap. kamu landak berbentuk baji yang cukup besar kepala dengan moncong runcing dan hidung panjang dan basah. Gigi Meski kecil, mereka tajam! Pada rahang bawah 16 gigi, 20 di atas, total 44 gigi. Kaki belakang landak lebih panjang dari jari depan yang masing-masing memiliki 5 jari; jari tengahlah yang membantu landak membersihkan jarum. jarum itu berlubang, dan rambut pendek terlihat di antara mereka, dan rambut biasa di perut dan kepala. landak Dia membawa sekitar 10 ribu jarum, yang diperbarui dari waktu ke waktu. Penumpahan terjadi secara perlahan, pada periode musim gugur-musim semi hanya setiap sepertiga jarum yang berganti, dimana jarum tumbuh kurang lebih satu tahun, terkadang lebih lama.

landak Hewan ini aktif di malam hari, sehingga penglihatannya lemah, namun indera penciuman dan pendengarannya tajam. Jika ada bahaya, ia meringkuk menjadi bola atau melarikan diri, dengan kecepatan 3-4 km/jam. Selain itu, dia berenang dengan baik. Umur landak seperti itu rata-rata 3-5 tahun. Tapi di rumah bisa hidup 8-10 tahun.

Habitat landak biasa

Seperti yang kami katakan, landak hidup 3-5 tahun, dan umurnya bergantung pada musuh alami yang selalu memburunya: serigala, elang, musang, rubah, luwak, hyena, serigala, burung hantu, martens, musang, musang madu dan banyak predator lainnya. Landak hidup di hutan, stepa, gurun, di kota. Mereka menggali lubang untuk diri mereka sendiri di bawah akar pohon, di bawah semak-semak, atau menetap di lubang yang ditinggalkan. Sendirian landak menggali lubang sedalam 1 meter, lebih memilih bersembunyi di dekat lubang di bawah batu atau di celah antar batu. Pada siang hari landak tidur dan pergi berburu di malam hari. Landak biasa hidup di wilayah Barat Eropa Tengah, di Barat Laut Rusia, di Inggris, di Kazakhstan.

NUTRISI, FAKTA MENARIK DARI HEDGEHOG UMUM

Apa yang dimakan landak pada umumnya?

landak Omnivora, di alam ia memakan serangga dan buah-buahan. Di antara serangga, ia dengan senang hati memakan cacing tanah, kumbang, laba-laba, ulat bulu, siput, earwigs, dan kumbang tanah. Jerzy Mereka menyukai kadal, tikus, telur burung, katak dan kodok, belalang, krustasea, dan invertebrata. Selain tikus, liar landak makan dan hewan pengerat kecil lainnya, makanannya sangat bervariasi. Selain itu, ia tahan terhadap racun seperti ular dan kalajengking, sehingga Anda dapat memakannya tanpa rasa takut. Dari makanan nabati landak biasa makan sereal, raspberry, jamur, apel, stroberi, blackberry, lumut, biji ek. Tapi mereka tidak mau makan bangkai dan sampah di pondok musim panas mereka, itu hanya mitos! landak makan enak selama musim panas, karena di waktu musim dingin mungkin mati dalam hibernasi. Cadangan lemak inilah yang memungkinkan mereka bertahan dalam hibernasi dari Oktober hingga April.

Fakta menarik landak yang umum

1. landak muncul di Bumi 15 juta tahun yang lalu

2. Bangsa Romawi Kuno Menggunakan Kulit landak untuk menyisir domba

3. Hibernasi, suhu landak bisa mencapai 2 derajat

4. Goreng landak- kelezatan favorit para gipsi

5. Jerzy tidak mampu mengejar tikus, meskipun mereka tidak segan-segan mangsanya

6. Orang Serbia mengobati alkoholisme dengan air seni landak, dan menggunakan hati kecilnya sebagai jimat

7. Seperti yang sering kita lihat di film kartun, landak membawa jamur atau apel dengan jarum – itu mitos! Ia tidak bisa meringkuk sedemikian rupa untuk meletakkan makanan di atas jarum

8. Pada awal abad ke-20, banyak jaringan restoran McDonalds yang hancur landak kebetulan. Faktanya adalah cangkir es krimnya sempit, dan landak di tempat pembuangan sampah, mereka dengan senang hati memasukkan kepala mereka ke dalam cangkir-cangkir ini dan menjilat sisa-sisa manisannya, tetapi masalahnya, karena diameternya, mereka tidak dapat menarik kepalanya kembali dan jatuh ke dalam perangkap! Aktivis hak-hak binatang memprotes, dan restoran menambah diameter kacanya.

VIDEO: HEDGEHOG UMUM

DALAM VIDEO INI KAMU AKAN MELIHAT SEPERTI APA HEDGEHOG BIASA DAN KAMU AKAN PELAJARI BANYAK HAL YANG BERMANFAAT DAN MENARIK

Sifat kimia halogen

Fluor hanya dapat menjadi zat pengoksidasi, yang mudah dijelaskan oleh posisinya dalam tabel periodik unsur kimia D.I. Ini adalah zat pengoksidasi kuat, bahkan mengoksidasi beberapa gas mulia:

2F 2 +Xe=XeF 4

Tinggi aktivitas kimia fluorida harus dijelaskan

Penghancuran molekul fluor membutuhkan energi yang jauh lebih sedikit daripada energi yang dilepaskan selama pembentukan ikatan baru.

Jadi, karena kecilnya jari-jari atom fluor, pasangan elektron bebas dalam molekul fluor saling bertabrakan dan melemah.

Halogen berinteraksi dengan hampir semua zat sederhana.

1. Reaksi dengan logam terjadi paling kuat. Saat dipanaskan, fluor bereaksi dengan semua logam (termasuk emas dan platinum); bereaksi dengan dingin logam alkali, timah, besi. Dengan tembaga dan nikel, reaksi tidak terjadi dalam cuaca dingin, karena lapisan pelindung fluorida terbentuk pada permukaan logam, melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut.

Klorin bereaksi kuat dengan logam alkali, dan dengan tembaga, besi, dan timah reaksi terjadi ketika dipanaskan. Brom dan yodium berperilaku serupa.

Interaksi halogen dengan logam merupakan proses eksotermik dan dapat dinyatakan dengan persamaan:

2M+nHaI 2 =2MHaI DH<0

Logam halida adalah garam yang khas.

Halogen dalam reaksi ini menunjukkan sifat pengoksidasi yang kuat. Dalam hal ini, atom logam melepaskan elektron, dan atom halogen menerima, misalnya:

2. Dalam kondisi normal, fluor bereaksi dengan hidrogen dalam gelap dengan ledakan. Interaksi klorin dengan hidrogen terjadi di bawah sinar matahari yang cerah.

Brom dan hidrogen hanya berinteraksi jika dipanaskan, dan yodium bereaksi dengan hidrogen pada pemanasan yang kuat (hingga 350°C), namun proses ini bersifat reversibel.

H 2 + Cl 2 = 2 HCl H 2 + Br 2 = 2 HBr

H 2 +Saya 2 « 350° 2HI

Halogen dalam reaksi ini adalah zat pengoksidasi.

Penelitian telah menunjukkan bahwa reaksi antara hidrogen dan klorin dalam cahaya memiliki mekanisme sebagai berikut.

Molekul Cl 2 menyerap kuantum cahaya hv dan terurai menjadi radikal Cl anorganik. . Ini berfungsi sebagai awal reaksi (awal reaksi). Kemudian berlanjut dengan sendirinya. Radikal klorin Cl. bereaksi dengan molekul hidrogen. Dalam hal ini, radikal hidrogen H dan HCl terbentuk. Pada gilirannya, radikal hidrogen H. bereaksi dengan molekul Cl 2, membentuk HCl dan Cl. dll.

Cl 2 +hv=Cl. + Kl.

Kl. +H 2 =HCl+H.

N.+Cl 2 =HCl+C1.

Kegembiraan awal menyebabkan serangkaian reaksi yang berurutan. Reaksi seperti ini disebut reaksi berantai. Hasilnya adalah hidrogen klorida.

3. Halogen tidak berinteraksi langsung dengan oksigen dan nitrogen.

4. Halogen bereaksi baik dengan nonlogam lainnya, misalnya:

2P+3Cl 2 =2PCl 3 2P+5Cl 2 =2PCl 5 Si+2F 2 =SiF 4

Halogen (kecuali fluor) tidak bereaksi dengan gas inert. Aktivitas kimia brom dan yodium terhadap non-logam kurang menonjol dibandingkan dengan fluor dan klor.

Dalam semua reaksi di atas, halogen menunjukkan sifat pengoksidasi.

Interaksi halogen dengan zat kompleks. 5. Dengan air.

Fluor bereaksi secara eksplosif dengan air membentuk oksigen atom:

H 2 O+F 2 =2HF+O

Halogen yang tersisa bereaksi dengan air menurut skema berikut:

Gal 0 2 +H 2 O «NGal -1 +NGal +1 O

Reaksi ini merupakan reaksi disproporsionasi dimana halogen merupakan zat pereduksi sekaligus oksidator, contoh:

Cl 2 +H 2 O"HCl+HClO

Cl 2 +H 2 O«H + +Cl - +HClO

Cl°+1e - ®Сl - Cl°-1e - ®Сl +

dimana HCl adalah asam klorida kuat; HClO - asam hipoklorit lemah

6. Halogen mampu menghilangkan hidrogen dari zat lain, terpentin + C1 2 = HC1 + karbon

Klorin menggantikan hidrogen dalam hidrokarbon jenuh: CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

dan bergabung dengan senyawa tak jenuh:

C 2 H 4 + Cl 2 = C 2 H 4 Cl 2

7. Reaktivitas halogen menurun pada deret F-Cl - Br - I. Oleh karena itu, unsur sebelumnya menggantikan unsur berikutnya dari asam tipe NG (G - halogen) dan garamnya. Dalam hal ini, aktivitas menurun: F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2

Aplikasi

Klorin digunakan untuk mendisinfeksi air minum, pemutih kain, dan bubur kertas. Sejumlah besar dikonsumsi untuk memperolehnya dari asam klorida, pemutih, dll. Fluor telah banyak digunakan dalam sintesis bahan polimer - fluoroplastik, yang memiliki ketahanan kimia yang tinggi, dan juga sebagai pengoksidasi bahan bakar roket. Beberapa senyawa fluor digunakan dalam pengobatan. Brom dan yodium - zat pengoksidasi kuat, digunakan dalam berbagai sintesis dan analisis zat.

Brom dan yodium dalam jumlah besar digunakan untuk membuat obat-obatan.

Hidrogen halida

Senyawa halogen dengan hidrogen HX, dengan X adalah sembarang halogen, disebut hidrogen halida. Karena keelektronegatifan halogen yang tinggi, pengikatnya pasangan elektron bergeser arahnya, sehingga molekul senyawa tersebut bersifat polar.

Hidrogen halida adalah gas tidak berwarna, dengan bau yang menyengat, mudah larut dalam air. Pada suhu 0°C, larutkan 500 volume HC1, 600 volume HBr, dan 450 volume HI dalam 1 volume air. Hidrogen fluorida bercampur dengan air dalam perbandingan berapa pun. Kelarutan yang tinggi dari senyawa-senyawa ini dalam air memungkinkan diperolehnya senyawa yang pekat

Tabel 16. Derajat disosiasi asam hidrohalat

solusi mandi. Ketika dilarutkan dalam air, hidrogen halida berdisosiasi seperti asam. HF termasuk dalam senyawa yang terdisosiasi lemah, yang dijelaskan oleh kekuatan ikatan khusus dalam coule. Larutan hidrogen halida yang tersisa diklasifikasikan sebagai asam kuat.

HF - asam fluorida HC1 - asam klorida (hidroklorat) HBr - asam hidrobromat HI - asam hidroiodik

Kekuatan asam pada deret HF - HCl - HBr - HI meningkat yang dijelaskan oleh penurunan energi ikat searah dan bertambahnya jarak antar inti. HAI - paling banyak asam kuat dari sejumlah asam hidrohalat (lihat Tabel 16).

Polarisabilitas meningkat karena fakta bahwa air terpolarisasi

Sambungan yang lebih besar adalah sambungan yang panjangnya lebih besar. I Garam asam hidrohalat masing-masing mempunyai nama sebagai berikut: fluorida, klorida, bromida, iodida.

Sifat kimia asam hidrohalat

Dalam bentuk keringnya, hidrogen halida tidak berpengaruh pada sebagian besar logam.

1. Solusi berair hidrogen halida memiliki sifat-sifat asam bebas oksigen. Berinteraksi secara kuat dengan banyak logam, oksida dan hidroksidanya; pada logam yang berdiri di dalamnya seri elektrokimia tekanan logam setelah hidrogen tidak bekerja. Berinteraksi dengan beberapa garam dan gas.

Asam fluorida menghancurkan kaca dan silikat:

SiO 2 +4HF=SiF 4 +2H 2 O

Oleh karena itu, tidak boleh disimpan dalam wadah kaca.

2. Dalam reaksi redoks, asam hidrohalat berperilaku sebagai zat pereduksi, dan aktivitas pereduksi pada deret Cl - , Br - , I - meningkat.

Kuitansi

Hidrogen fluorida dihasilkan oleh aksi asam sulfat pekat pada fluorspar:

CaF 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2HF

Hidrogen klorida dihasilkan melalui reaksi langsung hidrogen dengan klor:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

Ini metode sintetik kuitansi.

Metode sulfat didasarkan pada reaksi pekat

asam sulfat dengan NaCl.

Dengan sedikit pemanasan, reaksi berlangsung dengan pembentukan HCl dan NaHSO 4.

NaCl+H 2 SO 4 =NaHSO 4 +HCl

Pada suhu yang lebih tinggi, reaksi tahap kedua terjadi:

NaCl+NaHSO 4 =Na 2 SO 4 +HCl

Namun tidak mungkin memperoleh HBr dan HI dengan cara yang sama, karena senyawanya dengan logam ketika berinteraksi dengan pekat

dioksidasi oleh asam sulfat, karena I - dan Br - merupakan agen pereduksi kuat.

2NaBr -1 +2H 2 S +6 O 4(k) =Br 0 2 +S +4 O 2 +Na 2 SO 4 +2H 2 O

Hidrogen bromida dan hidrogen iodida diperoleh melalui hidrolisis PBr 3 dan PI 3: PBr 3 +3H 2 O=3HBr+H 3 PO 3 PI 3 +3H 2 O=3HI+H 3 PO 3

Halida

Logam halida adalah garam yang khas. Karakteristik oleh tipe ionik ikatan dimana ion logam bermuatan positif dan ion halogen bermuatan negatif. Mereka memiliki kisi kristal.

Kemampuan mereduksi halida meningkat dengan urutan Cl -, Br -, I - (lihat §2.2).

Kelarutan garam yang sedikit larut menurun pada deret AgCl - AgBr - AgI; sebaliknya, garam AgF sangat larut dalam air. Sebagian besar garam asam hidrohalat sangat larut dalam air.

Semua elemen tabel periodik Mendeleev dikelompokkan menjadi beberapa kelompok tergantung pada sifat kimianya. Pada artikel ini kita akan melihat apa itu halogen (atau halogen).

Arti dari halogen

Halogen adalah unsur-unsur dari tabel periodik golongan 17 Mendeleev, dan menurut klasifikasi usang - 7 dari subkelompok utama. Halogen hanya mencakup 5 unsur kimia, termasuk fluor, klor, yodium, astatin, dan brom. Semuanya bukan logam. Halogen adalah zat pengoksidasi yang sangat aktif, dan tingkat eksternal Unsur-unsur ini mempunyai 7 elektron.

Apa itu halogen, mengapa mendapat nama ini? Kata "halogen" berasal dari dua kata Yunani yang jika digabungkan berarti "kelahiran garam". Salah satu unsur dalam golongan ini, klor, membentuk garam bersama dengan natrium.

Sifat fisik golongan halogen

Mirip, tapi berbeda karakter fisik elemennya berbeda satu sama lain.

Fluor adalah zat berbentuk gas warnanya kuning, dengan bau yang sangat tidak sedap dan menyengat. Klorin adalah gas berwarna hijau-kuning dengan bau yang menyengat dan menjijikkan. Brom - cair Cokelat. Astatin berwarna biru kehitaman padat dengan bau yang menyengat. Yodium - abu-abu Dengan merangkum informasi di atas, kita dapat menjawab pertanyaan: “Apa itu halogen?” Ini termasuk gas, cairan, dan padatan.

Sifat kimia golongan halogen

Utama milik bersama Hal yang hebat tentang semua halogen adalah bahwa mereka semua merupakan zat pengoksidasi yang sangat aktif. Halida yang paling aktif adalah fluor, yang bereaksi dengan semua logam, dan yang paling tidak aktif adalah astatin.

Interaksi dengan halogen zat sederhana(dengan pengecualian beberapa non-logam) ia dapat lewat dengan mudah. Di alam hanya ditemukan dalam bentuk senyawa.

Fluor

Seperti fluor hanya diperoleh di akhir XIX abad oleh seorang ilmuwan Perancis bernama Henri Moissan. Fluor adalah gas berwarna kuning pucat. Halogen adalah tipikal non-logam dan zat pengoksidasi, dan fluor adalah yang paling aktif dari semua halogen. Sekarang halogen ini sangat diperlukan dalam industri karena digunakan dalam pembuatan pipa, pita listrik, berbagai pelapis kain, permukaan anti lengket untuk penggorengan dan cetakan, dan dalam pengobatan dalam pembuatan arteri dan vena buatan. Dalam industri, halogen ini diencerkan dengan nitrogen.

Klorin

Klorin terkenal unsur kimia, termasuk dalam kelompok halogen. Kita telah membahas di atas apa itu halogen. Klorin menghemat sifat dasar elemen grup Anda.

Itu mendapat namanya dari kata Yunani"chloros", yang diterjemahkan menjadi hijau pucat. Gas ini sangat tersebar luas di alam jumlah besar terkandung di dalamnya air laut. Klorin adalah unsur kimia yang sangat penting; secara praktis sangat diperlukan untuk pemutihan, desinfeksi kolam renang, dan desinfeksi air minum.

Namun klorin juga dikenal sebagai senjata yang mematikan. Pada tahun 1915 pasukan Jerman digunakan melawan tentara Perancis sekitar 6 ribu silinder dengan halogen ini. Ini senjata mematikan ditemukan oleh ahli kimia Jerman terkenal Fritz Haber.

Yodium

Yodium, atau yodium, adalah unsur kimia lain yang termasuk dalam kelompok halogen. Faktanya, dalam tabel periodik unsur ini disebut tidak lebih dari yodium, tetapi ia nama yang sepele yodium dianggap Nama unsur tersebut berasal dari kata Yunani, yang diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia berarti “ungu”. Unsur kimia ini adalah Kehidupan sehari-hari cukup sering terjadi. Ketika direaksikan dengan halogen lain, terutama klorin, ia menghasilkan disinfektan yang sangat baik untuk luka dan goresan. Sekarang yodium digunakan dalam pengobatan untuk mencegah penyakit tiroid.

Astatin

Astatin menarik karena belum pernah diproduksi oleh ahli kimia dalam jumlah sedemikian sehingga dapat dilihat dengan mata telanjang. Dan kemungkinan besar, peluang ini tidak akan pernah muncul di hadapan mereka. Jika spesialis bisa mendapatkannya sejumlah besar unsur kimia ini akan segera menguap akibat tingginya suhu yang muncul sebagai akibatnya radiasi radioaktif elemen ini. Astatin adalah unsur kimia paling langka, dan sejumlah kecil ditemukan di kerak bumi.

Di antara halogen, astatin adalah unsur yang tidak berguna karena saat ini tidak ada gunanya ditemukan untuk itu.

Penerapan dan makna

Meskipun semua halogen memiliki kesamaan Sifat kimia, mereka digunakan sepenuhnya daerah yang berbeda. Misalnya, fluorida sangat bermanfaat untuk gigi, itulah sebabnya fluorida ditambahkan ke pasta gigi. Penggunaan agen terapeutik dan profilaksis yang mengandung unsur kimia fluor mencegah terjadinya karies. Klorin digunakan untuk menghasilkan asam klorida, yang sangat diperlukan dalam industri dan pengobatan. Klorin digunakan untuk membuat karet, plastik, pelarut, pewarna, dan serat sintetis. Senyawa yang mengandung unsur ini digunakan dalam pertanian untuk pengendalian hama. Klorin halogen sangat diperlukan untuk memutihkan kertas dan kain. Penggunaan klorin untuk mengolah air minum dianggap tidak aman. Brom, yang merupakan halogen, dan yodium sering digunakan dalam pengobatan.

Pentingnya halogen dalam kehidupan manusia sangat besar. Jika kita membayangkan keberadaan umat manusia tanpa halogen, maka kita akan kehilangan hal-hal seperti foto, antiseptik dan desinfektan, karet, plastik, linoleum dan banyak lagi lainnya. Selain itu, zat-zat ini diperlukan agar tubuh manusia dapat berfungsi secara normal, yaitu berperan penting peran biologis. Meskipun sifat halogen serupa, perannya dalam industri dan pengobatan berbeda.