Anna Valerievna Dzenis
Tugas keluaran Formula molekul hidrokarbon
I.Oleh pecahan massa elemen
Informasi dasar:
1) Misalkan ada hidrokarbon C X N pada , Kemudianω%(C) – fraksi massa karbon,
dengan mengubah rumus ini, kita dapat menyatakan "x" - jumlah atom karbon: 
.
Juga: 
,
Mari kita ubah rumus ini, yang menyatakan jumlah atom hidrogen (“y”):
.
[Catatan: jika menurut kondisi soal diketahui fraksi massa hanya satu unsur, maka fraksi massa unsur kedua dapat ditentukan dengan rumus: .]
2) Relatif berat molekul hidrokarbon dapat dihitung dengan mengetahui kepadatan relatif hidrokarbon tertentu untuk setiap gas “A” (hidrogen, oksigen, helium, nitrogen atau udara, dll.):
Tn(DENGAN X N pada ) = D A (DENGAN X N pada ) · Tn(A),
Di manaD A (DENGAN X N pada ) - kepadatan relatif gas hidrokarbon C X N pada pada bahan bakar"A"; Tnrata-rata (udara) =29
Contoh masalah : Tentukan rumus molekul hidrokarbon yang mengandung 84% karbon jika massa jenis relatif zat tersebut terhadap nitrogen = 3,57.
| Skema umum penyelesaian masalah | Contoh penyelesaian masalah |
| Diberikan: a) ω% (C) atau ω% (N) B)D A (DENGAN X H Y ) atau ρ Temukan: C x N y Pengurutan: 1) Kami menemukanTn(DENGAN X H Y ) : Jika diketahui D A (DENGAN X H Y ) , 2) Menemukan indeks (X Danpada ): b) ω% (H) = 100% - ω% (C) | Diketahui: a) ω% (C) = 84% B)D N 2 (DENGAN X H Y ) = 3,57 Temukan: C x N y 1) Kami menemukanTn(DENGAN X H Y ) : Tuan(C X H Y) = D N2 (C X H Y) Tuan(N 2) = 3,57 28 = 99,96 2) Menemukan indeks (X Danpada ): b) ω% (H) = 100% - ω% (C) = 100% - 84% = 16% Jawaban: C 7 N 16 |
1) Tugas: Fraksi massa karbon dalam hidrokarbon adalah 83,3%. Massa jenis uap relatif hidrokarbon ini terhadap hidrogen = 36. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut.
2) Tugas: Tentukan rumus molekul suatu hidrokarbon jika fraksi massa karbon di dalamnya adalah 85,71%, dan massa jenis relatif zat tersebut terhadap oksigen adalah 1,3125.
3) Tugas: Tentukan rumus molekul hidrokarbon yang fraksi massa hidrogennya 15,79%. Massa jenis uap relatif zat ini di udara adalah 3,93.
4) Tugas: Tentukan rumus molekul hidrokarbon yang fraksi massa hidrogennya 18,2%. Massa jenis relatif zat ini terhadap nitrogen adalah 1,57.
II. Oleh produk pembakaran
Contoh masalah : Pembakaran 92,8 g hidrokarbon menghasilkan 143,36 liter karbon monoksida (IV) dan 144 g air. Massa jenis relatif hidrokarbon di udara adalah dua. Tentukan rumus molekul zat ini.
| Skema umum untuk memecahkan masalah | Contoh penyelesaian masalah |
| Diketahui: a) m(C X H Y) atau V(C X H Y) b) m(CO 2) atau V(CO 2) G)D A (DENGAN X H Y ) Temukan: C x N y Pengurutan: 1) a) Jika diketahuiM (C X H Y ) Tuan(C X H Y) = DA (C X H Y) Tuan(A) B) Jika diketahuiV(C X H Y ) , lalu lanjutkan ke langkah 2. 2) Hitung: a) n (C X H Y) ; c) n (H 2 O) menurut salah satu rumus: n(A) atau n(A) 3) Hitung: a) n (C) = n (CO 2) ; b) n (H) = 2 n (H 2 O). (Catatan: memeriksa keberadaan atom oksigen: m (O) = m (dalam-va) - m (C) - m (H) = m (desa) - 12 · n(C) - 1 · n(T)) 4) Tuliskan perbandingannya: n (C X H Y) : n(C) : n(H) Dibagi dengan angka terkecil. 5) Jawaban: 1 molekul C X H Y mengandung .... atom karbon dan... atom hidrogen. | Diketahui: a) m(C X H Y) = 92,8 g b) V(CO 2) = 143,36 liter c) m(H 2 O) = 144 gram G)D udara (DENGAN X H Y ) = 2 Temukan: C x N y 1) Sejak diketahuiM (C X H Y ) , lalu tentukan dulu M(C X H Y): Tuan(C X H Y) = D udara (C X H Y) Tuan (udara) = 2 29 = 58 2) Hitung: a) n (C X H Y) == = 1.6 b) n(CO 2) = = = 6.4 c) n (H 2 O) = = = 8 3) Hitung: a) n (C) = n (CO 2) = 6.4 b) n (H) = 2 n (H 2 O) = 2 8 = 16 (Karena menurut rumusan masalah diketahui hidrokarbon terbakar, maka tidak perlu dilakukan pengecekan oksigen) 4) Tuliskan perbandingannya: n (C X H Y) : n(C) : n(H) Bagilah dengan angka terkecil - 1,6: 5) Jawaban: C 4 H 10 |
5) Tugas: Massa jenis relatif hidrokarbon terhadap hidrogen adalah sama dengan
14. Tentukan rumus molekul zat tersebut jika pembakaran 42 g zat tersebut menghasilkan 54 g air dan 67,2 liter karbon dioksida.
6) Tugas: 20,16 L hidrokarbon dibakar, menghasilkan 80,64 L karbon monoksida (IV) dan 64,8 g air. Apa rumus molekul hidrokarbon induknya?
7) Tugas: Bila 6,72 liter hidrokarbon tertentu dibakar, terbentuk 26,4 g karbon monoksida (IV) dan 10,8 g air. Tentukan rumus molekul zat ini.
8) Tugas: Massa jenis uap relatif suatu hidrokarbon tertentu terhadap hidrogen = 64. Sebagai hasil pembakaran 3,2 g zat ini, terbentuk 9,9 g karbon dioksida dan 4,5 g air. Tentukan rumus molekul hidrokarbon ini.
9) Tugas: Bila 28 liter hidrokarbon dibakar, diperoleh 84 liter karbon monoksida (IV) dan 67,5 g air. Massa jenis gas hidrogen adalah 21. Tentukan rumus molekul gas tersebut.
10) Tugas: Pembakaran 17,6 g hidrokarbon menghasilkan 52,8 g karbon dioksida dan 28,8 g air. Massa jenis relatif zat awal di udara adalah 1,517. Apa rumus molekulnya?
Daerah
Lembaga pendidikan anggaran negara
Mr (CxHy) = DN2 28, dimana DN2 adalah massa jenis relatif nitrogen
Mr (CхHy) = DO2 32, dimana DO2 adalah massa jenis relatif oksigen
Mr (CxHy) = r 22.4, dimana r adalah massa jenis mutlak (g/ml)
CONTOH 1 Suatu alkana mempunyai massa jenis uap oksigen sebesar 2,25. Tentukan massa molekul relatifnya.
Hitung berat molekul relatif Mr(CхHy) dari kepadatan relatif: Mr (CхHy) = DO2·32,
Tuan (CxHy) = 2,25 32 = 72
Menyelesaikan masalah perhitungan untuk menurunkan rumus molekul suatu zat dari fraksi massa unsur
Tugas 1. Temukan rumus molekul suatu zat yang mengandung 81,8% karbon dan 18,2% hidrogen. Massa jenis relatif suatu zat terhadap nitrogen adalah 1,57.
1. Tuliskan kondisi permasalahannya.
https://pandia.ru/text/78/558/images/image002_199.jpg" width="220" height="54 src=">
3. Tentukan indeks x dan y terhadap:
https://pandia.ru/text/78/558/images/image005_123.jpg" width="282" height="70 src=">
2. Temukan fraksi massa hidrogen:
https://pandia.ru/text/78/558/images/image007_103.jpg" width="303" height="41 src=">
karena itu, rumus paling sederhana– C2H5.
4. Temukan rumus sebenarnya. Karena rumus umum alkana СnH2n+2, maka rumus sebenarnya adalah С4Н10.
Tugas untuk pekerjaan mandiri
Menyelesaikan masalah
1. Bahan organik mengandung 84,21% karbon dan 15,79% hidrogen. Massa jenis uap suatu zat di udara adalah 3,93. Tentukan rumus zat tersebut.
2. Temukan rumus molekulnya hidrokarbon jenuh, fraksi massa karbon yaitu 83,3%. Massa jenis uap relatif suatu zat – 2,59
3. Suatu alkana mempunyai massa jenis uap udara sebesar 4,414. Tentukan rumus alkana.
LITERATUR:
1. Gabrielyan. 10, 11 kelas - M., Bustard. 2008.
2., Feldman -8, 9.M.: Pendidikan, 1990;
3. Kimia Glinka. L.: Kimia, 1988;
4. Kimia Macarena. M.: lulusan sekolah, 1989;
5. Tugas dan latihan Romantsev kimia umum. M.: Sekolah Tinggi, 1991.
Hidrokarbon adalah bahan organik, yang hanya mengandung dua unsur: karbon dan hidrogen. Itu bisa jenuh, tidak jenuh dengan ikatan rangkap atau rangkap tiga, siklik dan aromatik.
instruksi
- Anggaplah Anda memiliki data berikut: kerapatan hidrogen hidrokarbon adalah 21, persentase massa hidrogen adalah 14,3%, dan persentase massa karbon adalah 85,7%. Mendefinisikan rumus hidrokarbon ini.
- Temukan massa molar zat ini berdasarkan kepadatan hidrogennya. Ingatlah bahwa molekul hidrogen terdiri dari dua atom. Jadi Anda mendapatkan 21*2 = 42 g/mol.
- Kemudian hitung berapa fraksi massa karbon dan hidrogen masa molar. 42*0,857 = 35,994 g untuk karbon, 42*0,143 = 6,006 g untuk hidrogen. Dengan membulatkan nilai-nilai ini, Anda mendapatkan: 36g dan 6g. Akibatnya, satu molekul zat ini mengandung 36/12 = 3 atom karbon dan 6/1 = 6 atom hidrogen. Rumus zat: C3H6 adalah propilena (propena), suatu hidrokarbon tak jenuh.
- Atau Anda diberikan kondisi berikut: selama oksidasi, yaitu, selama pembakaran gas hidrokarbon, yang massa jenis uapnya di udara adalah 0,552, terbentuk 10 g karbon dioksida dan 8,19 g uap air. Penting untuk mendapatkan molekulernya rumus.
- Tuliskan persamaan umum oksidasi hidrokarbon: nНm + O2 = CO2 + H2O.
- Massa molar hidrokarbon adalah 0,552*29 = 16,008 g/mol. Sebenarnya, pada titik ini permasalahan sudah dapat dianggap terpecahkan, karena jelas bahwa hanya satu hidrokarbon yang memenuhi kondisi ini - metana, CH4. Namun tindak lanjuti dengan solusinya:
- 10 g karbon dioksida mengandung 10*12/44 = 2,73 g karbon. Akibatnya, jumlah karbon yang sama terkandung dalam hidrokarbon aslinya. 8,19 g uap air mengandung 8,19*2/18 = 0,91 g hidrogen. Akibatnya, jumlah hidrogen yang sama ada dalam zat aslinya. A berat keseluruhan hidrokarbon adalah: 2,73 + 0,91 = 3,64 g.
- Hitung persentase massa komponen: 2,73/3,64 = 0,75 atau 75% untuk karbon, 0,91/3,64 = 0,25 atau 25% untuk hidrogen. Anda kembali melihat bahwa hanya satu zat yang memenuhi kondisi ini - metana. Masalah terpecahkan.
1. Massa jenis relatif uap alkena di udara adalah 2,414. Turunkan rumus molekul alkena.
2. Massa jenis alkena pada kondisi normal adalah sama dengan
1,875 gram/l. Turunkan rumus molekul alkena.
3. Massa jenis relatif uap hidrokarbon terhadap hidrogen adalah 49. Fraksi massa karbon di dalamnya adalah 85,71%, fraksi massa hidrogen adalah 14,29%.
4. Hidrokarbon seberat 25 g di kondisi normal menempati volume 10 liter. Fraksi massa karbon di dalamnya adalah 85,71%.Turunkan rumus molekul hidrokarbon.
5. Massa jenis uap relatif suatu zat organik terhadap hidrogen adalah 42. Saat membakar 7 g zat ini
22 g karbon dioksida per 9 g air terbentuk.Turunkan rumus molekul suatu zat organik.
6. Massa jenis uap relatif suatu senyawa organik terhadap nitrogen adalah 5. Saat membakar 35 g senyawa ini
diterima karbon dioksida, menempati volume 56 liter dalam kondisi normal, dan air seberat 45 g.Turunkan rumus molekul senyawa organik.
