Цель: рассмотреть генетическую связь между классами неорганических и органических
веществ, дать понятие о «генетическом ряде веществ» и «генетической связи»,
закрепить умения и навыки в написании уравнений химических реакций.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Урок №___
Тема:
Цель: рассмотреть генетическую связь между классами неорганических и органических
Веществ, дать понятие о «генетическом ряде веществ» и «генетической связи»,
Закрепить умения и навыки в написании уравнений химических реакций.
Задачи: 1 . Образовательные: совершенствовать умения в проведении лабораторных
Опытов, записи уравнений химических реакций.
2. Развивающие: закрепить и развить знания о свойствах неорганических и
Органических веществ, развить навыки работы в группах и индивидуально.
3. Воспитательные: сформировать интерес к научному мировоззрению,
Стремлению добиваться успехов в учебе.
Оборудование: мультимедийный проектор
Реактивы: спиртовка, спички, пробиркодержатель, штатив с пробирками, CuSO 4 , NaOH
Ход урока.
II. Объяснение нового материала.
Мы живем с Вами в мире, где в каждой клетке живого организма, в почве, воздухе, в воде происходят тысячи реакций.
Уч-ль : Ребята, а как выдумаете, в чем заключается единство и многообразие химических веществ, вовлеченных в процесс превращений? Как называется связь между веществами? Давайте вспомним с вами, кто является хранителем наследственной информации в биологии?
Уч-ся : Ген.
Уч-ль: А что такое генетическая связь?
Уч-ся: родственная.
Давайте сформулируем тему нашего урока. (Запись на доске и тетради темы урока).
А сейчас мы с Вами будем работать по плану, который есть на каждой парте:
- Генетический ряд металла.
- Генетический ряд неметалла.
- Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)
Перейдем к 1-му пункту плана.
Генетической связью - называется связь между веществами разных классов,
основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их
Происхождения, то есть генезис веществ.
Что же означает понятие «генетическая связь»
- Превращение веществ одного класса соединений в вещества других классов.
- Химические свойства веществ
- Возможность получения сложных веществ из простых.
- Взаимосвязь простых и сложных веществ всех классов веществ.
А теперь перейдем к рассмотрению понятия генетического ряда веществ, который является частным проявлением генетической связи.
Генетическим называют ряд веществ - представителей разных классов веществ
Являющихся соединениями одного химического элемента, связанных
Взаимопревращениями и отражающими общность происхождения этих
Веществ.
Рассмотрим признаки генетического ряда веществ:
- Все вещества генетического ряда должны быть образованы одним химическим элементом.
- Вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, должны принадлежать к разным классам (т.е. отражать разные формы существования химического элемента)
- Вещества, образующие генетический ряд одного химического элемента, должны быть связаны взаимопревращениями.
По этому признаку можно различать полные и неполные генетические ряды. Рассмотрим вначале генетическую связь неорганических веществ и разделим их на
2 разновидности генетических рядов:
а) генетический ряд металла
б) генетический ряд неметалла.
Перейдем ко второму пункту нашего плана.
Генетический ряд металла.
а) рассмотрим ряд меди:
Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO→ Cu
Медь оксид сульфат гидроксид оксид медь
Меди(II) меди (II) меди(II) меди(II)
Металл основной соль основание основной металл
Оксид оксид
- 2Cu + O 2 → 2CuO
- CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
- CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
- Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
- CuO + C→Cu + CO
Демонстрация: частично из ряда - уравнения 3,4. (Взаимодействие сульфата меди с щелочью и после разложение гидроксида меди)
б) генетический ряд амфотерного металла на примере ряда цинка.
Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2
ZnCl 2
- 2Zn + O 2 → 2ZnO
- ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
- ZnSO 4 + 2KOH → Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
- Zn(OH) 2 +2 NaOH→ Na 2
- Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O
- ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
Демонстрация проведение реакций из ряда 3,4,5.
Мы рассмотрели с Вами 2 -й пункт плана. О чем гласит 3-й пункт плана?
Генетический ряд неметалла рассмотрим на примере генетического ряда фосфора.
P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 2 (PO 4 ) 2
Фосфор оксид фосфорная фосфат
Фосфора (v) кислота кальция
Неметалл кислотный кислота соль
Оксид
- 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
- P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
- 2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2
Итак, мы рассмотрели с вами генетические ряды металла и неметалла. А как вы думаете, в органической химии используется понятие генетической связи и генетического ряда? Конечно, используется, но в основу генетического ряда в органической химии (химии углеродных соединений) составляют соединения с одинаковым числом атомов углерода в молекуле. Например:
C 2 H 6 →C 2 H 4 → C 2 H 5 OH→CH 3 CHO → CH 3 - COOH →CH 2 Cl - COOH →NH 2 CH 2 COOH
Этан этен этанол этаналь уксусная кислота хлорэтановая кислота аминоэтановая к-та
алкан алкен алканол алканаль карбоновая кислота хлоркарбоновая кислота аминокислота
- C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2
- C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH
- C 2 H 5 OH + [O] → CH 3 CHO + H 2 O
- CH 3 CHO + [O] → CH 3 COOH
- CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl - COOH
- CH 2 Cl - COOH + NH 3 → NH 2 CH 2 - COOH + HCl
Мы с вами рассмотрели генетическую связь и генетические ряды веществ и теперь нам необходимо закрепить знания по 5-му пункту плана.
III. Закрепление знаний, умений и навыков.
Тестирование по ЕГЭ
Вариант 1.
Часть А.
А)CO 2 б)CO в)CaO г)O 2
- В схеме превращения: CuCl 2 2 б)CuSO 4 и Cu(OH) 2
CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH
А)N б) Mn в)P г)Cl
Часть В.
- Fe + Cl 2 A) FeCl 2
- Fe + HCl Б) FeCl 3
- FeO + HCl В) FeCl 2 + H 2
- Fe 2 O 3 +HCl Г)FeCl 3 + H 2
Д) FeCl 2 + H 2 O
Е) FeCl 3 + H 2 O
а) гидроксид калия (раствор)
б) железом
в) нитратом бария (раствор)
г) оксидом алюминия
д) оксидом углерода(II)
е) фосфатом натрия (раствор)
Часть С.
Вариант 2.
Часть А.
а) вещества, образующие ряд на основе одного металла
Б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла
В) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла
Г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями
- 3 (PO 4 ) 2
А)Ca б)CaO в)CO 2 г)H 2 O
- В схеме превращения: MgCl 2 2 б)MgSO 4 и Mg(OH) 2
- Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода:
CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH
- Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений:
А)N б) S в)P г)Mg
Часть В.
- Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции:
Формулы исходных веществ Формулы продуктов
- NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2
- NaOH +CO 2 Б) Na 2 CO 3 + H 2 O
- Na + H 2 O В) NaHCO 3
- NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O
б) кислородом
в) хлоридом натрия (раствор)
г) оксидом кальция
е) серной кислотой
Часть С.
- Осуществить схему превращения веществ:
IV. Подведение итогов урока.
Д/з: §25, упр.3, 7*
Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ»
Вариант 1.
Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа)
- Генетический ряд металла - это:
а) вещества, образующие ряд на основе одного металла
Б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла
В) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла
Г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями
- Определить вещество «Х» из схемы превращения: C → X → CaCO 3
А)CO 2 б)CO в)CaO г)O 2
- Определить вещество «Y» из схемы превращения: Na → Y→NaOH
А)Na 2 O б)Na 2 O 2 в)H 2 O г)Na
- В схеме превращения: CuCl 2 → A → B→ Cu формулами промежуточных продуктов А и В являются: а)CuO и Cu(OH) 2 б)CuSO 4 и Cu(OH) 2
В)CuCO 3 и Cu(OH) 2 г)Cu(OH) 2 и CuO
- Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода:
CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH
А)карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия
В)карбид натрия г)ацетат натрия
- Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений:
Э → Э 2 О 5 → Н 3 ЭО 4 → Na 3 ЭO 4
А)N б) Mn в)P г)Cl
Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа)
- Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции:
Формулы исходных веществ Формулы продуктов
1)Fe + Cl 2 A) FeCl 2
2)Fe + HCl Б) FeCl 3
3)FeO + HCl В) FeCl 2 + H 2
4)Fe 2 O 3 +HCl Г)FeCl 3 + H 2
Д) FeCl 2 + H 2 O
Е) FeCl 3 + H 2 O
- Раствор сульфата меди (II) взаимодействует:
а) гидроксид калия (раствор)
б) железом
в) нитратом бария (раствор)
г) оксидом алюминия
д) оксидом углерода(II)
е) фосфатом натрия (раствор)
Часть С. (С развернутым вариантом ответа)
- Осуществить схему превращения веществ:
FeS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4
Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ»
Вариант 2.
Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа)
- Генетический ряд неметалла - это:
а) вещества, образующие ряд на основе одного металла
Б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла
В) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла
Г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями
- Определить вещество «Х» из схемы превращения: P → X → Ca 3 (PO 4 ) 2
А)P 2 O 5 б) P 2 O 3 в)CaO г)O 2
- Определить вещество «Y» из схемы превращения: Ca → Y→Ca(OH) 2
А)Ca б)CaO в)CO 2 г)H 2 O
- В схеме превращения: MgCl 2 → A → B→ Mg формулами промежуточных продуктов А и В являются: а)MgO и Mg(OH) 2 б)MgSO 4 и Mg(OH) 2
В)MgCO 3 и Mg(OH) 2 г)Mg(OH) 2 и MgO
- Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода:
CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH
А) карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия
В) карбид натрия г)ацетат натрия
- Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений:
Э → ЭО 2 →ЭО 3 → Н 2 ЭО 4 → Na 2 ЭO 4
А)N б) S в)P г)Mg
Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа)
- Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции:
Формулы исходных веществ Формулы продуктов
1)NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2
2)NaOH +CO 2 Б) Na 2 CO 3 + H 2 O
3)Na + H 2 O В) NaHCO 3
4)NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O
2. Соляная кислота не взаимодействует:
а) гидроксид натрия (раствор)
б) кислородом
в) хлоридом натрия (раствор)
г) оксидом кальция
д) перманганатом калия (кристаллический)
е) серной кислотой
Часть С. (С развернутым вариантом ответа)
- Осуществить схему превращения веществ:
CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4
План работы на уроке:
- Определение понятий: «генетическая связь», «генетический ряд элемента»
- Генетический ряд металла.
- Генетический ряд неметалла.
- Генетическая связь органических веществ.
- Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)
План работы на уроке:
- Определение понятий: «генетическая связь», «генетический ряд элемента»
- Генетический ряд металла.
- Генетический ряд неметалла.
- Генетическая связь органических веществ.
- Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)
План работы на уроке:
- Определение понятий: «генетическая связь», «генетический ряд элемента»
- Генетический ряд металла.
- Генетический ряд неметалла.
- Генетическая связь органических веществ.
- Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)
План работы на уроке:
- Определение понятий: «генетическая связь», «генетический ряд элемента»
- Генетический ряд металла.
- Генетический ряд неметалла.
- Генетическая связь органических веществ.
- Закрепление знаний (тестирование в форме ЕГЭ)
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Тема урока: « Генетическая связь между классами неорганических соединений » МОУ СОШ №1 Учитель химии: Фадеева О.С. с.Грачевка Ставропольского края, 2011 год.
Тема урока «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
План работы на уроке: 1.Определение понятий «генетическая связь»!, «генетический ряд элемента» 2. Генетический ряд металла 3. Генетический ряд неметалла 4. Генетическая связь органических веществ 5.Закрепление знаний (тестирование ЕГЭ)
Генетической связью – называется связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения.
Что означает понятие «генетическая связь»? 1. Превращение веществ одного класса соединения в вещества других классов; 2. Химические свойства веществ; 3. Возможность получения сложных веществ из простых; 4. Взаимосвязь простых и сложных веществ всех классов неорганических соединений.
Генетический называют ряд веществ представителей разных классов веществ являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающими общность происхождения этих веществ.
Признаки которые характеризуют генетический ряд: Вещества разных классов; Разные вещества образованные одним химическим элементом, т.е. представляют собой разные формы существование одного элемента; Разные вещества одного химического элемента связаны взаимопревращениями.
Генетический ряд меди
Генетический ряд фосфора
Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» Вариант 1. Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа) 1. Генетический ряд металла – это: а) вещества, образующие ряд на основе одного металла б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла в) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями 2. Определить вещество «Х» из схемы превращения: C → X → CaCO 3 а) CO 2 б) CO в) CaO г) O 2 3. Определить вещество « Y » из схемы пре в ращения: Na → Y → NaOH а) Na 2 O б) Na 2 O 2 в) H 2 O г) Na 4. В схеме превращения: CuCl 2 → A → B → Cu формулами промежуточных продуктов А и В являются: а) CuO и Cu (OH) 2 б) CuSO 4 и Cu (OH) 2 в) CuCO 3 и Cu (OH) 2 г) Cu (OH) 2 и CuO 5. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а)карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия в)карбид натрия г)ацетат натрия 6. Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений: Э → Э 2 О 5 → Н 3 ЭО 4 → Na 3 Э O 4 а) N б) Mn в) P г) Cl
Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа) Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции: Формулы исходных веществ Формулы продуктов 1)Fe+ Cl 2 A) FeCl 2 2)Fe +HCl Б)FeCl 3 3) FeO + HCl В) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl Г) FeCl 3 + H 2 Д) FeCl 2 + H 2 O Е) FeCl 3 + H 2 O 2. Раствор сульфата меди (II) взаимодействует: а) гидроксид калия (раствор) б) железом в) нитратом бария (раствор) г) оксидом алюминия д) оксидом углерода (II) е) фосфатом натрия (раствор) Часть С. (С развернутым вариантом ответа) Осуществить схему превращения веществ: Fe S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4
Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» Вариант 2. Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа) 1.Генетический ряд неметалла – это: а) вещества, образующие ряд на основе одного металл б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла в) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями 2.Определить вещество «Х» из схемы превращения: P → X → Ca 3(PO 4)2 а) P 2 O 5 б) P 2 O 3 в) CaO г) O 2 3.Определить вещество « Y » из схемы превращения: Ca → Y → Ca (OH) 2 а) Ca б) CaO в) CO 2 г) H 2 O 4.В схеме превращения: MgCl 2 → A → B → Mg формулами промежуточных продуктов А и В являются: а) MgO и Mg (OH) 2 б) MgSO 4 и Mg (OH) 2 в) MgCO 3 и Mg (OH) 2 г) Mg (OH) 2 и MgO 5.Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а) карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия в) карбид натрия г)ацетат натрия 6.Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений: Э → ЭО 2 →ЭО 3 → Н 2 ЭО 4 → Na 2 Э O 4 а) N б) S в) P г) Mg
Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа) 1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции: Формулы исходных веществ Формулы продуктов 1)NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2 2)NaOH +CO 2 Б) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O В) NaHCO 3 4) NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O 2. Соляная кислота не взаимодействует: а) гидроксид натрия (раствор) б) кислородом в) хлоридом натрия (раствор) г) оксидом кальция д) перманганатом калия (кристаллический) е) серной кислотой Часть С. (С развернутым вариантом ответа) 1. Осуществить схему превращения веществ: CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4
Домашнее задание учебник § 25, упр.3,7
Цыбина Любовь Михайловна Учитель химии Конспект урока.
Конспект урока по теме: «Генетическая связь
между основными классами органических соединений. Решение задач».
Класс
: 11 класс
Цель: создать условия для систематизации и углубления знаний учащихся о взаимосвязи органических веществ по схеме: состав – строение – свойства веществ и умении решать расчетные задачи.
Задачи:
Образовательные:
Обобщение и углубление знаний учащихся о взаимосвязи состава – строения – свойств органических веществ на примере углеводородов и кислородосодержащих гомологических рядов.
Расширение общекультурного кругозора учащихся
Развивающие:
Развитие умений анализировать, сравнивать, делать выводы, устанавливать причинно - следственную генетическую взаимосвязь между органическими веществами.
Уметь правильно выбирать алгоритм решения расчетной задачи.
Воспитательные:
Раскрытие мировоззренческой идеи о взаимосвязи состава, строения, свойств веществ; воспитание интеллектуально развитой личности; воспитание культуры общения.
Уметь работать по алгоритму и с дополнительной литературой.
Тип урока :
по дидактической цели: урок систематизации знаний;
по способу организации: обобщающий с усвоением новых знаний (комбинированный урок).
Технология обучения :
проблемное обучение;
информационно-коммуникационные
Методы, используемые на уроке:
объяснительно-иллюстративные:
– фронтальная беседа;
– объяснение учителя.
– схемы-таблицы, алгоритмы
практические:
– составление схем превращений и их выполнение.
дедуктивные:
– от известного к неизвестному;
– от простого к сложному.
Виды контроля:
текущий опрос,
работа по карточкам.
Используемые образовательные технологии:
Информационные
Технология актуализации личного опыта
Технология ориентации на познавательное развитие личности
Форма проведения : сочетание беседы с иллюстративно объяснительным материалом, самостоятельной деятельности учащихся.
Оборудование: компьютер, алгоритм решения расчетной задачи.
План урока
План урока
Задачи
I
Организационный момент
Подготовить учащихся к работе на уроке.
II
Актуализация опорных знаний
(обзор изученного материала)
Подготовить учащихся к изучению нового материала. Повторение ранее изученных тем для выявления пробелов в знаниях и для их устранения. Совершенствовать знания и умения, подготовиться к восприятию нового материала.
III
Изучение нового материала
генетическая связь;
генетический ряд УВ и его разновидности;
генетически ряд кислородосодержащих УВ и его разновидности.
Развивать умение обобщать факты, строить аналогии и делать вывод.
Развивать способность учащихся к химическому прогнозированию и умению решать расчетные задачи с применением генетической взаимосвязи.
Развивать экологическое мышление.
Развитие культуры общения, умения высказывать свои взгляды и суждения и рациональные способы решения расчетной задачи.
IV
Закрепление полученных знаний
Повторение, воспроизведение усвоенного материала.
Отработка данного материала по заданиям в формате ЕНТ.
V
Подведение итогов урока
Восприятие чувства ответственности за полученные знания. Оценка деятельности учащихся на уроке. Рефлексия. Выставление отметок.
VI
Домашнее задание
Учебник: Химия для 11 класса А. Темирбулатова Н. Нурахметов, Р. Жумадилова, С. Алимжанова. §10.6 стр.119(23,26), с.150(18),
Рабочая тетрадь упр.107 а), б) стр.22.
1 этап урока
Организационный. Объявление темы урока. Актуализация опорных знаний.
Что означает понятие
“генетическая связь”?
Превращение веществ одного класса соединений в вещества других классов;
Генетической связью
называется связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, то есть генезис веществ.
Ключевой момент урока – создание проблемной ситуации. Для этого использую проблемно-поисковую беседу, которая побуждает учащихся к предположениям, высказыванию своей точки зрения, вызывает столкновение идей, мнений, суждений.
Главная задача – указать учащимся на недостаточность их знаний об объекте познания, а также способов действий для выполнения предложенного им задания.
Сравнить, значит выбрать в первую очередь, критерии сравнения. Скажите, пожалуйста, какие критерии мы, по вашему мнению, должны сравнивать. Учащиеся отвечают:
Химические свойства веществ;
Возможность получения новых веществ;
Взаимосвязь веществ всех классов органических соединений.
2 этап урока
“Мозговой штурм” – фронтальная беседа с классом:
Какие классы органических соединений вы знаете?
Какая особенность в строении этих классов соединений?
Как строение вещества влияет на его свойства?
Какие основные формулы вы знаете, которые можно применять при решении расчетной задачи?
Используя знания о строении органических веществах, характеристике их общих формул, учащиеся самостоятельно записывают основные формулы и прогнозируют возможные химические свойства органических веществ.
3 этап урока
Осуществление генетической связи органических соединений
Первый вариант: этанол
→этилен
→этан
→хлорэтан
→этанол
→уксусный альдегид
→ углекислый газ
второй вариант: метан →ацетилен→этаналь→этанол→бромэтан→этилен→углекислый газ
Третий вариант: ацетилен→этаналь→этанол→бромэтан→этилен→этанол→этилацетат
работа у доски по карточкам: решение расчетной задачи
Задача – 1: Из метана получили 6 кг метилформиата. Напишите соответствующие уравнения реакций. Вычислите, какой объём метана был израсходован?
Задача – 2: Сколько этилацетата можно получить при взаимодействии120г уксусной кислоты и 138г этанола, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретического?
Задача – 3: Окислили 2 моль метанола. Образовавшийся продукт растворили в 200г воды. Вычислите содержание метаналя в растворе (в%)?
Правильное решение расчётных задач проектируется на смартбоарде.
Общий вывод :
Выделяем признаки, которые характеризуют генетический ряд органических веществ:
Вещества разных классов;
Разные вещества образованы одним химическим элементом, т.е. представляют собой разные формы существования одного элемента;
Разные вещества одного гомологического ряда связаны взаимопревращениями.
Знание генетической связи между различными классами органических веществ позволяет подбирать удобные и экономичные методы синтеза веществ из доступных реагентов.
4 этап урока
Повторение, воспроизведение усвоенного материала. Отработка данного материала по заданиям в формате ЕНТ. стр.119(23); Рабочая тетрадь упр.107 а), б) стр.22.
Краткий инструктаж по домашней работе: §10.6 стр.119(23,26), с.150(18),
5 этап урока
Подведение итогов. Рефлексия.
Учащиеся отвечают на вопросы:
Какие новые понятия были изучены на уроке?
Какие вопросы вызвали затруднения? И т.п.
Учитель ставит оценки тем, учащимся, которые показали хорошие и отличные знания в процессе урока, были активны.
Алиса (в Стране Чудес Чеширскому коту): – Скажите, а куда мне отсюда идти? Алиса (в Стране Чудес Чеширскому коту): – Скажите, а куда мне отсюда идти? Чеширский кот: – Это зависит от того, куда Вы хотите придти? Чеширский кот: – Это зависит от того, куда Вы хотите придти? 2
Стратегия синтеза «Я хочу воспеть хвалу сотворению молекул – химическому синтезу… …Я глубоко убежден, что он и есть искусство. И в то же время синтез – это логика». Роальд Хоффман (Нобелевская премия по химии 1981 г) Выбор исходного сырья Построение углеродного остова молекулы Введение, удаление или замена функциональной группы Защита группы Стереоселективность 5
СO + H 2 Ru, 1000 атм, C ThO 2, 600 атм, C Cr 2 O 3, 30 атм, C Fe, 2000 атм, C ZnO, Cr 2 O 3, 250 атм, C ПАРАФИНЫ ИЗОПАРАФИНЫ ТОЛУОЛ, КСИЛОЛЫ ВЫСШИЕ СПИРТЫ СH 3 OH 6
С n H 2n+2 Схема образования σ-связей в молекуле метана Модели молекул метана: шаростержневая (слева) и масштабная (справа) СH4СH4СH4СH4 Тетраэдрическое строение sp 3 -гибридизация σ - связи гомолитический разрыв связи X: Y гомолитический разрыв связи Реакции радикального замещения (S R) замещения (S R)ГорениеДегидрирование S – англ. substitution – замещение Прогноз реакционной способности 7
СH 3 Cl – МЕТИЛХЛОРИД CH 4 МЕТАН С – САЖА С 2 Н 2 – АЦЕТИЛЕН СH 2 Cl 2 – ДИХЛОРМЕТАН СHCl 3 – ТРИХЛОРМЕТАН СCl 4 – ТЕТРАХЛОРМЕТАН Н 2 – ВОДОРОД СИНТЕЗ ГАЗ СO + H 2 СИНТЕЗ ГАЗ СO + H 2 Сl 2, hγ Хлорирование С пиролиз Н 2 О, Ni, C Конверсия О 2, Окисление СH 3 OH – МЕТАНОЛ HCHO – МЕТАНАЛЬ растворители Бензол СHFCl 2 фреон HCOOH - муравьиная кислота Синтетический бензин СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ МЕТАНА 8 СH 3 NO 2 – НИТРОМЕТАН СCl 3 NO 2 хлорпикрин СH 3 NH 2 метиламин HNO 3, C Нитрование
С n H 2n Схема образования σ- связей с участием sp 2 -гибридных облаков атома углерода Схема образования π – связей с участием p-облаков атома углерода Модель молекулы этилена Реакции электрофильного присоединения (A E) Полимеризация Полимеризация Окисление ОкислениеГорение Молекула плоская (120 0) sp 2 – гибридизация σ– и σ – и π – связи Есв (С = С)= 611 кДж/моль Есв (С – С)= 348 кДж/моль A – англ. addition – присоединение Прогноз реакционной способности 9
C 2 H 4 Этилен Полимеризация H 2 O, H + Гидратация Cl 2 Хлорирование Окисление ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ С 2 Н 5 OH ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ С 2 Н 5 OH СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ ЭТИЛЕНА ДИХЛОРЭТАН ЭТИЛЕНОКСИД ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД O 2, Ag KMnO 4, H 2 O O 2, PdCl 2, CuCl 2 ПЭНД ПЭНД С МПа 80 0 С, 0.3МПа, Al(C 2 H 5) 3, TiCl 4 СКД ПЭВД ПЭВД Бутадиен-1,3 (дивинил) Уксусная кислота Диоксан Уксусная кислота 10
С n H 2n-2 Схема образования σ- связей и π – связей с участием sp-гибридных облаков атома углерода Модели молекулы ацетилена реакции электрофильного присоединения (A E) окисление окисление ди-, три- и тетрамеризации ди-, три- и тетрамеризации горение горение реакции с участием «кислого» атома водорода Линейное строение (180 0) (цилиндрическое распределение электронной плотности) sp – гибридизация σ– и 2 σ – и 2π – связи Прогноз реакционной способности 11
C2H2C2H2 HСl, Hg 2+ H 2 O, Hg 2+ Реакция Кучерова С акт, С тримеризация СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ АЦЕТИЛЕНА УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД СuCl 2, HCl, NH 4 Cl димеризация ROH Уксусная кислота БЕНЗОЛ СКД Дивинил Хлоропрен СК хлоропреновый ВИНИЛАЦЕТИЛЕН ВИНИЛОВЫЕ ЭФИРЫ Поливиниловые эфирыПоливинилхлорид ВИНИЛХЛОРИД HCN, СuCl, HCl, 80 0 C АКРИЛОНИТРИЛ Волокна 12
13
Схема образования π-связей в молекуле бензола Делокализация электронной плотности в молекуле бензола Схема образования σ- связей в молекуле бензола с участием sp 2 – гибридных орбиталей атомов углерода С n H 2n-6 Прогноз реакционной способности Плоская молекула sp 2 – гибридизация σ– и σ – и π – связи Ароматическая структура Реакции электрофильного замещения (S E) Реакции радикального присоединения (А R) Реакции радикального присоединения (А R) Горение 14 М. Фарадей (1791–1867) Английский физик и химик. Основатель электрохимии. Открыл бензол; впервые получил в жидком состоянии хлор, сероводород, аммиак, оксид азота (IV).
БЕНЗОЛ H 2 /Pt, C гидрирование СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ БЕНЗОЛА НИТРОБЕНЗОЛ НИТРОБЕНЗОЛ Сl 2, FeCl 3 хлорирование HNO 3, H 2 SO 4 (конц) нитрование CH 3 Cl, AlCl 3 алкилирование ХЛОРБЕНЗОЛ Анилин ТОЛУОЛ ТОЛУОЛ Бензойная кислота 2,4,6-тринитро- толуол СТИРОЛ СТИРОЛ Полистирол 1. СH 3 CH 2 Cl, AlCl 3 Алкилирование 2. – H 2, Ni дегидрирование СH 2 =CH-CH 3, AlCl 3 алкилирование КУМОЛ (ИЗОПРОПИЛБЕНЗОЛ) КУМОЛ (ИЗОПРОПИЛБЕНЗОЛ) ЦИКЛОГЕКСАН ЦИКЛОГЕКСАН Фенол Ацетон ГЕКСАХЛОРАН ГЕКСАХЛОРАН 15
СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ МЕТАНОЛА СH 3 OH ВИНИЛМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР ВИНИЛМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР ДИМЕТИЛАНИЛИН C 6 H 5 N(CH 3) 2 ДИМЕТИЛАНИЛИН C 6 H 5 N(CH 3) 2 ДИМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР CH 3 –O–CH 3 ДИМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР CH 3 –O–CH 3 МЕТИЛАМИН СН 3 NH 2 МЕТИЛАМИН СН 3 NH 2 ВИНИЛАЦЕТАТ МЕТИЛХЛОРИД СН 3 Сl МЕТИЛХЛОРИД СН 3 Сl ФОРМАЛЬДЕГИД СuO, t HCl NH 3 МЕТИЛТИОЛ СН 3 SH МЕТИЛТИОЛ СН 3 SH H 2 S, t С 6 H 5 NH 2 + CO 16 H +, t
СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ ФОРМАЛЬДЕГИДА МЕТАНОЛ СH 3 OH МЕТАНОЛ СH 3 OH ПАРАФОРМ ФЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНЫЕ СМОЛЫ ФЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНЫЕ СМОЛЫ ТРИОКСАН ПЕРВИЧНЫЕ СПИРТЫ КАРБАМИДНЫЕ СМОЛЫ КАРБАМИДНЫЕ СМОЛЫ УРОТРОПИН (ГЕКСМЕТИЛЕНТЕТРАМИН) УРОТРОПИН (ГЕКСМЕТИЛЕНТЕТРАМИН) МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА Гексоген [O] [H] 1861 г. А.М. Бутлеров 18
CxHyOzCxHyOz Генетическая связь кислородсодержащих органических соединений АЛЬДЕГИДЫ АЛЬДЕГИДЫ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ КЕТОНЫ КЕТОНЫ СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ СПИРТЫ гидролиз дегидратация гидрирование окисление, дегидрирование этери- фикация этери- фикация окисление H +, t
C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалканы Алкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены C n H 2n-6 Арены, бензол
C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканыАлкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены Первичны е Вторичны е Третичные C n H 2n-6 Арены, бензол 12 C n H 2n Циклоалканы Алкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены α 23
C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканыАлкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены Первичны е Вторичны е Третичные C n H 2n-6 Арены, бензол 12 C n H 2n Циклоалканы Алкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены
C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканыАлкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены Первичны е Вторичны е Третичные C n H 2n-6 Арены, бензол Полиэтилен Полипропилен 12 C n H 2n Циклоалканы Алкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены Каучуки Катализатор Циглера – Натта (1963 г) 25
C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканыАлкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены Первичн ые ВторичныеТретичные C n H 2n-6 Арены, бензол Полиэтилен Полипропилен Каучуки Жиры Фенолформаль- дегидные смолы 12 C n H 2n Циклоалканы Алкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены
C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканыАлкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены Первичны е Вторичны е Третичные C n H 2n-6 Арены, бензол Полиэтилен Полипропилен Каучуки Жиры Синтетические красители Фенолформаль- дегидные смолы 12 C n H 2n Циклоалканы Алкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены
Применение анилина АНИЛИН Н.Н. Зинин (1812 – 1880) Лекарственные вещества Красители Взрывчатые вещества Cтрептоцид НорсульфазолФталазол Получение анилина – реакция Зинина Тетрил Анилиновый желтый Нитробензол п-Аминобензойная кислота (ПАБК) Сульфаниловая кислота индиго Парацетамол 28
C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалкан ы Алкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены Первичны е Вторичны е Третичные C n H 2n-6 Арены, бензол Полиэтилен Полипропилен Каучуки Жиры Синтетические красители Фенолформаль- дегидные смолы Белки 12 C n H 2n Циклоалканы Алкены C n H 2n-2 АлкиныАлкадиены
Между различными классами органических веществ существует генетическая взаимосвязь, позволяющая осуществлять синтезы нужных соединений, основываясь на выбранной схеме превращений. В свою очередь, простейшие органические вещества могут быть получены из неорганических веществ. В качестве примера рассмотрим практическое осуществление реакций согласно следующей схеме:
CH3 CH2 OH | |||||||||||||||||
CH C O |
|||||||||||||||||
уксусная к-та аминоуксусная к-та.
1) Из углерода (графита) метан можно получить прямым синтезом:
C + 2H2 | CH4 , |
|
или в две стадии – через карбид алюминия:
3C + 4Al t Al4 C3
Al4 C3 + 12H2 OCH4 + Al(OH)3 .
2) Этилен из метана можно получить разными способами в несколько стадий, например, можно провести синтез Вюрца с последующим дегидрированием этана:
2CH3 Br + 2Na | CH3 + 2NaBr | |||||||||||||||
или осуществить термический крекинг метана и частичное гидрирование полученного ацетилена:
2CH4 | 1500 o C | CH + 3H2 |
||
CHCH + H2 Ni CH2 CH2 .
3) Этиловый спирт получается при гидратации этилена в присутствии неорганической кислоты:
CH2 CH2 + H2 OH + , t CH3 CH2 OH.
4) Уксусный альдегид (этаналь) можно получить дегидрированием этанола на медном катализаторе, или при окислении спирта оксидом меди(II):
200 o C | O + H | |||||||||
CH3 CH2 OH + CuO | CH3 C | Cu + H2 O |
||||||||
5) Уксусный альдегид легко окисляется до уксусной кислоты, например, по реакции «серебряного зеркала», или при взаимодействии с подкисленным раствором KMnO4 или K2 Cr2 O7 при нагревании. Схематично это можно показать следующим уравнением (попробуйте составить полные уравнения реакций):
CH C O | |||||
6) Синтез аминоуксусной кислоты проводится через промежуточную стадию получения хлоруксусной кислоты:
CH3 CO OH + Cl2 P (красн.) ClCH2 CO OH + HCl
ClCH2 C | 2NH3 | CH2 C | NH4 Cl |
|||||
Обратите внимание на то, что галогенопроизводные органических соединений, ввиду их высокой реакционной активности, часто используются в органических синтезах в качестве исходных и промежуточных веществ.
74. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
75. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
76. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
77. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
78. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
79. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
80. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
81. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
82. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
83. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
84. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
85. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
86. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
87. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
88. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
89. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
90. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
91. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
92. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
93. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
94. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
95. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
96. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
97. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
98. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
99. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
100. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
101. Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме:
Модуль 2. Гетероциклические и природные соединения
Пятичленные гетероциклические соединения
1. Напишите схемы и назовите продукты реакций азиридин со следующими реагентами: а) Н 2 О (t); б) NH 3 (t); в) НС1 (t).
2. Приведите схему реакции добычи оксиран. Напишите уравнения и назвить продукты реакций оксиран: а) с Н 2 О, Н + ; б) с С 2 Н 5 ОН, Н + ; в) с CH 3 NH 2 .
3. Приведите схемы взаимных превращений пятичленных гетероциклов с одним гетероатомом (цикл реакций Юрьева).
4. Что такое ацидофобнисть? Какие гетероциклические соединения являются ацидофобны-ми? Напишите схемы реакций сульфирования пирролу, тиофена, индола. Назовите продукты.
5. Приведите схемы и назовите продукты реакций галогенирования и нитрования пирролу и тиофена.
6. Приведите схемы и назовите конечные продукты реакций окисления и восстановления фуранов и пиррола.
7. Приведите схему реакции добычи индола из N-формил о толуидина. Напишите уравнения реакций нитрования и сульфирования индола. Назовите продукты.
8. Приведите схему реакции добычи 2-метилиндолу с фенилгидразина по методу Фишера. Напишите уравнения и назовите продукты реакций 2-метил-индол: а) с КОН; б) с СH 3 I.
9. Приведите и назовите таутомерные формы индоксилу. Напишите схему реакции добычи индиго синего с индоксила.
10. Приведите схемы и назовите продукты реакций восстановления и окисления индиго синего.
11. Напишите схемы и назовите продукты реакций 2-аминотиазолу: а) с НС1; а) с (СН 3 СО) 2 О; в) с CH 3 I.
12. Какой вид таутомерии характерен для азолов, чем он обусловлен-ный? Приведите таутомерные формы пиразола и имидазола.
13. Приведите схему синтеза имидазола с глиоксаля. Подтвердить схемами соответствующих реакций амфотерный характер имидазола. Назовите продукты реа-ций.
14. Приведите схемы реакций, подтверждающих амфотерный характер пиразола, бензимидазола, никотиновой (3-пиридинкарбоновои) кислоты, антраниловой (2-аминобензойной) кислоты.
15. Напишите схему синтеза 3-метилпиразолону-5 с ацетоуксусного эфира и гидразина. Приведите и назовите три таутомерные формы пиразолона-5.
16. Напишите схему синтеза антипирина с ацетоуксусного эфира. Приведите схему и назовите продукт качественной реакции на антипирин.
17. Напишите схему синтеза амидопирина с антипирина. Укажите качественную реакцию на амидопирин.
Шестичленные гетероциклические соединения
18. Напишите схемы и назовите продукты реакций, подтверждающих основные свойства пиридина и амфотерные свойства имидазола.
19. Изобразите и назовите таутомерные формы 2-гидроксипиридину. Напишите уравнения и назовите продукты реакций 2-гидроксипиридину: а) с РСl 5 ; б) с СН 3 І.
20. Изобразите и назовите таутомерные формы 2-аминопиридину. Напишите уравнение и назовите продукты взаимодействия 2-аминопиридину и 3-аминопиридину с соляной кислотой.
21. Приведите схемы и назовите продукты реакции, подтверждающие наличие первичноё ароматической аминогруппы в b- аминопиридина.
22. Приведите схему синтеза хинолина по методу Скраупа. Назовите промежуточные соединения.
23. Приведите схему синтеза 7-метилхинолина методом Скраупа. Назовите все промежуточные соединения.
24. Приведите схему синтеза 8-гидроксихинолина методом Скраупа. Назовите промежуточные соединения. Химическими реакциями подтвердите амфотерный характер конечного продукта.
25. Приведите схемы и назовите продукты реакций сульфирования, нитрования и окисления хинолина.
26. Напишите схемы и назовите продукты реакций хинолина: а) с СН 3 І; б) с КОН; в) с к. HNO 3 , к. H 2 SO 4 ; г) с НС1.
27. Приведите схемы и назовите продукты реакций нитрования индола, пиридинна и хинолина.
28. Приведите схемы и назовите продукты реакций изохинолина: а) с СН 3 І; б) с NaNH 2 , NH 3 ; в) с Br 2 , FeBr 3 .
29. Приведите схему синтеза акридина из N-фенилантраниловои кислоты по методу Рубцова-Магидсона-Григоровского.
30. Приведите схему реакции добычи 9-аминоакридину с акридина. Напишите уравнения и назовите продукты взаимодействия 9-аминоакридина а) с НСІ; б) с (СН 3 СО) 2 О.
31. Приведите схемы реакций окисления и восстановления хинолина, изохинолина и акридина. Назовите конечные продукты.
32. Напишите уравнения и назовите продукты реакции g- Пирон с конц. соляной кислотой. Приведите формулы природных соединений, в структуру которых входят циклы g- Пирон и a- Пирон.
33. Напишите схемы и назовите продукты реакций пиридина: а) с НСІ; б) с NaNH 2 , NH 3 ; в) с КОН.
34. Напишите схемы и назовите продукты реакций 4-аминопиримидин: а) с надл. НСІ; б) с NaNH 2 , NH 3 ; в) с Br 2) FeBr 3 .
35. Приведите схему синтеза барбитуровой кислоты с малонового эфира и мочевины. Чем обусловлен кислотный характер барбитуровой кислоты? Ответ подтвердить схемами соответствующих реакций.
36. Приведите схему таутомерных превращений и назовите таутомерные формы барбитуровой кислоты. Напишите уравнение реакции барбитуровой кислоты с водным раствором щелочи.
37. Приведите схему реакции добычи 5.5-диетилбарбитуровои кислоты с малонового эфира. Напишите уравнения и назовите продукт взаимодействия названной кислоты со щелочью (водн. Р-р).
38. Приведите схемы, укажите вид таутомерии и дайте названия таутомерным формам нуклеиновых оснований группы пиримидина.
39. Напишите схему взаимодействия мочевой кислоты со щелочью. Почему мочевая кислота двухосновная, а не трех основных?
40. Приведите уравнения качественной реакции на мочевую кислоту. Назовите промежуточные и конечные продукты.
41. Напишите схему таутомерного равновесия и назовите таутомерные формы ксантина. Приведите уравнения и назовите продукты реакций, подтверждающих амфотерный характер ксантина.
42. Приведите схемы, укажите вид таутомерии и дайте названия таутомерным формам нуклеиновых оснований группы пурина.
43. Какой из приведенных ниже соединений свойственна лактам-лактимна таутомерия: а) гипоксантин; б) кофеин; в) мочевая кислота? Приведите схемы соответствующих таутомерных преобразований.
Природне соединения
44. Напишите схемы и назовите продукты реакций ментола: а) с НСІ; б) с Na; в) с изовалериановой (3-метилбутановою) кислотой в присутствии к. H 2 SO. Назовите ментол по номенклатуре ИЮПАК.
45. Приведите схемы последовательных реакций получения камфоры с a-пинена. Напишите уравнения реакций, подтверждающих наличие в структуре камфоры карбонильной группы. Назовите продукты.
46. Приведите схемы и назовите гиродукты взаимодействия камфоры: а) с Вг 2 ; б) с NН 2 ОН; в) с Н 2 , Ni.
47. Приведите схему реакции добычи камфоры с борнилацетата. Напишите уравнение реакции, подтверждающей наличие карбонильной группы в структуре камфоры.
48. Какие соединения называют эпимеров? На примере D-глюкозы объясните явление епимеризации. Приведите проекционную формулу гексозы, епимернои D-глюкозы.
49. Какое явление называют мутаротации? Приведите схему цикло-цепных таутомерных преобразований b-D-глюкопираноз в водном растворе. Назовите все формы моносахаридов.
50. Приведите схему цикло-цепного таутомерного преобразования D-галактозы в водном растворе. Назовите все формы моносахарида.
51. Приведите схему цикло-цепного таутомерного преобразования D-маннозы в водном растворе. Назовите все формы моносахарида.
52. Приведите схему цикло-цепного таутомерного преобразования a-D- фруктофуранозы (вода. р-р). Назовите все формы моносахаридов.
53. Напишите схемы последовательных реакций образования озазону фруктозы. Еще монозы образуют такой же озазон?
54. Приведите схемы реакций, доказывающих наличие в молекуле глюкозы: а) пяти гидроксильных групп; б) напивацетального гидроксила; в) альдегидной группы. Назовите продукты реакций.
55. Напишите схемы реакций фруктозы со следующими реагентами: а) HCN; б) С 2 Н 5 ОН, Н + ; в) надл. СН 3 І; r) Ag(NH 3) 2 OH. Назовите полученные соединения.
56. Напишите схемы реакций превращения D-глюкозы: а) в метил-b-D-глюкопиранозид; б) в пентаацетил-b-D-глюкопиранозу.
57. Приведите формулу и дайте химическое название дисахарида, что при гидролизе даст глюкозу и галактозу. Напишите схемы реакций его гидролиза и окисления.
58. Что такое восстанавливающие и не восстанавливающие сахара? Из дисахаридов -мальтоза или сахароза, будет реагировать с реактивом Толленса (аммониачний р-р аргентум оксида)? Приведите формулы этих дисахаридов, дайте им названия по номенклатуре ИЮПАК, напишите схему реакции. Какие дисахариды могут ис-нять в a- и b-формах?
59. Какие углеводы называют дисахаридами? Что такое восстанавливающие но не восстанавливающие сахара? Реагируют мальтоза, лактоза и сахароза с реактивом Толленса (аммониачний р-р аргентум оксида)? Приведите уравнения реакций, дайте названия по номенклатуре ИЮПАК указанным дисахаридом.
60. Напишите схемы последовательных реакций получения аскорбиновой кислоты из D-глюкозы. Укажите кислотный центр в молекуле витамина С.
61. Напишите схемы реакций получения: а) 4-О-a-D-глюкопиранозидо-D-глюкопиранозы; б) a-D-глюкопиранозид-b-D-фруктофуранозида. Назовите исходные моносахариды. К какому типу дисахаридов относится каждое из в-в а) и б)?
62. Приведите схему реакции, позволяющей отличить сахарозу от мальтозы. Дайте названия по номенклатуре ИЮПАК этим дисахаридам, наведите схемы их гидролиза.
63. Приведите схему синтеза метил-b-D-галактопиранозиду с D- галактозы и его кислотного гидролиза.
Похожая информация.
