Cara menyelesaikan pecahan massa unsur. Fraksi massa suatu unsur dalam zat kompleks. Tempat lahir kehidupan

Dari mata kuliah kimia kita mengetahui bahwa fraksi massa adalah kandungan unsur tertentu dalam suatu zat. Tampaknya pengetahuan seperti itu tidak berguna bagi penghuni musim panas biasa. Namun jangan terburu-buru menutup halaman ini, karena kemampuan menghitung fraksi massa bagi seorang tukang kebun bisa sangat berguna. Namun, agar tidak bingung, mari kita bahas semuanya secara urut.

Apa inti dari konsep “fraksi massa”?

Fraksi massa diukur dalam persentase atau hanya dalam sepersepuluh. Tepat di atas kita bicarakan definisi klasik, yang dapat ditemukan di buku referensi, ensiklopedia atau buku pelajaran kimia sekolah. Namun memahami inti dari apa yang telah dikatakan tidaklah mudah. Jadi, misalkan kita mempunyai 500 g suatu zat kompleks. Sulit masuk pada kasus ini berarti komposisinya tidak homogen. Pada umumnya, zat apa pun yang kita gunakan adalah garam meja yang kompleks, bahkan yang sederhana, yang rumus rumusnya adalah NaCl, yaitu terdiri dari molekul natrium dan klor. Jika kita melanjutkan alasan kita dengan menggunakan contoh garam dapur, maka kita asumsikan 500 gram garam mengandung 400 gram natrium. Maka fraksi massanya akan menjadi 80% atau 0,8.

Mengapa penghuni musim panas membutuhkan ini?

Saya rasa Anda sudah tahu jawaban atas pertanyaan ini. Persiapan semua jenis larutan, campuran, dll. merupakan bagian yang tidak terpisahkan aktivitas ekonomi tukang kebun mana pun. Pupuk, berbagai campuran unsur hara, serta obat lain, misalnya perangsang tumbuh “Epin”, “Kornevin”, dll digunakan dalam bentuk larutan. Selain itu, sering kali perlu mencampur bahan kering seperti semen, pasir, dan komponen lainnya, atau tanah kebun biasa dengan substrat yang dibeli. Pada saat yang sama, konsentrasi yang direkomendasikan dari bahan dan obat ini dalam larutan atau campuran yang disiapkan di sebagian besar instruksi diberikan dalam fraksi massa.

Oleh karena itu, mengetahui cara menghitung fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat akan membantu penghuni musim panas mempersiapkan dengan benar larutan pupuk atau campuran unsur hara yang diperlukan, dan hal ini, pada gilirannya, tentu akan mempengaruhi panen di masa depan.

Algoritma perhitungan

Jadi, fraksi massa suatu komponen adalah perbandingan massanya dengan massa total larutan atau zat. Jika hasil yang diperoleh perlu diubah menjadi persentase, maka harus dikalikan dengan 100. Dengan demikian, rumus menghitung fraksi massa dapat dituliskan sebagai berikut:

W = Massa zat / Massa larutan

W = (Massa zat / Massa larutan) x 100%.

Contoh penentuan fraksi massa

Misalkan kita mempunyai larutan yang untuk pembuatannya ditambahkan 5 g NaCl ke dalam 100 ml air, dan sekarang kita perlu menghitung konsentrasi garam meja, yaitu fraksi massanya. Kita mengetahui massa suatu zat, dan massa larutan yang dihasilkan adalah jumlah dua massa - garam dan air dan sama dengan 105 g. Jadi, kita bagi 5 g dengan 105 g, kalikan hasilnya dengan 100 dan dapatkan nilai yang diinginkan sebesar 4,7%. Inilah konsentrasi yang akan dimiliki air asin.

Tugas yang lebih praktis

Dalam praktiknya, penghuni musim panas sering kali harus menghadapi berbagai jenis masalah. Misalnya, perlu menyiapkan larutan pupuk tertentu, yang konsentrasinya menurut beratnya harus 10%. Untuk mematuhi proporsi yang disarankan secara akurat, Anda perlu menentukan berapa banyak zat yang dibutuhkan dan berapa volume air yang perlu dilarutkan.

Pemecahan masalah dimulai dari urutan terbalik. Pertama, Anda harus membagi fraksi massa yang dinyatakan sebagai persentase dengan 100. Hasilnya, kita memperoleh W = 0,1 - ini adalah fraksi massa suatu zat dalam satuan. Sekarang mari kita nyatakan jumlah zat sebagai x, dan massa akhir larutan sebagai M. Dalam hal ini, nilai terakhir terdiri dari dua suku - massa air dan massa pupuk. Artinya, M = Mv + x. Jadi kita mendapatkan persamaan sederhana:

L = x / (Mw + x)

Menyelesaikannya untuk x, kita mendapatkan:

x = L x Mv / (1 – L)

Mengganti data yang tersedia, kami memperoleh hubungan berikut:

x = 0,1 x MV / 0,9

Jadi, jika kita mengambil 1 liter (yaitu 1000 g) air untuk membuat larutan, maka untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi yang dibutuhkan kita membutuhkan sekitar 111-112 g pupuk.

Memecahkan masalah pengenceran atau penambahan

Misalkan kita mempunyai 10 liter (10.000 g) bahan jadi larutan berair dengan konsentrasi zat tertentu di dalamnya W1 = 30% atau 0,3. Berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalamnya untuk menurunkan konsentrasinya menjadi W2 = 15% atau 0,15? Dalam hal ini, rumusnya akan membantu:

= (W1х М1 / W2) – М1

Mengganti data awal, kami menemukan bahwa jumlah air yang ditambahkan seharusnya:
Mv = (0,3 x 10.000 / 0,15) – 10.000 = 10.000 gram

Artinya, Anda perlu menambahkan 10 liter yang sama.

Sekarang bayangkan soal kebalikannya - ada 10 liter larutan berair (M1 = 10.000 g) dengan konsentrasi W1 = 10% atau 0,1. Anda perlu mendapatkan larutan dengan fraksi massa pupuk W2 = 20% atau 0,2. Berapa banyak bahan awal yang perlu ditambahkan? Untuk melakukan ini, Anda perlu menggunakan rumus:

x = M1 x (W2 – W1) / (1 – W2)

Mengganti nilai asli, kita mendapatkan x = 1,125 gram.

Jadi, pengetahuan tentang dasar-dasar paling sederhana kimia sekolah akan membantu tukang kebun menyiapkan larutan pupuk, substrat nutrisi dari beberapa elemen atau campuran dengan benar untuk pekerjaan konstruksi.

1. Isilah bagian yang kosong pada kalimat.

a) Dalam matematika, “bagian” adalah hubungan suatu bagian dengan keseluruhan. Untuk menghitung fraksi massa suatu unsur, Anda memerlukan relatifnya massa atom kalikan dengan jumlah atomnya dari elemen ini dalam rumus dan bagi dengan berat molekul relatif zat tersebut.

b) Jumlah fraksi massa seluruh unsur penyusun suatu zat adalah 1 atau 100%.

2. Tuliskan rumus matematika untuk mencari pecahan massa suatu unsur jika:

a) rumus zat - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% atau w(O) = 100-44=56.

b) rumus zat - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Tuan(AxBy) *100%

3. Hitung fraksi massa unsur:

a) dalam metana (CH 4)

b) dalam natrium karbonat (Na 2 CO 3)

4. Bandingkan fraksi massa unsur-unsur yang ditunjukkan dalam zat dan beri tanda<, >atau = :

5. Dalam senyawa silikon dengan hidrogen, fraksi massa silikon adalah 87,5%, hidrogen 12,5%. Berat molekul relatif suatu zat adalah 32. Tentukan rumus senyawa tersebut.

6. Fraksi massa unsur-unsur dalam senyawa ditunjukkan pada diagram:

Tentukan rumus zat tersebut jika diketahui berat molekul relatifnya adalah 100.

7. Etilen adalah stimulator alami pematangan buah: akumulasinya dalam buah mempercepat pematangannya. Semakin dini akumulasi etilen dimulai, semakin dini pula buah matang. Oleh karena itu, etilen digunakan untuk mempercepat pematangan buah secara artifisial. Turunkan rumus etilen jika diketahui fraksi massa karbon 85,7%, fraksi massa hidrogen 14,3%. Berat molekul relatif zat ini adalah 28.

8. Keluaran rumus kimia zat, jika diketahui

a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Lapis memiliki sifat antimikroba. Sebelumnya, digunakan untuk membakar kutil. Dalam konsentrasi kecil ia bertindak sebagai antiinflamasi dan astringen, namun dapat menyebabkan luka bakar. Turunkan rumus lapis jika diketahui mengandung 63,53% perak, 8,24% nitrogen, 28,23% oksigen.

Mengetahui rumus kimianya, Anda dapat menghitung fraksi massa unsur kimia dalam suatu zat. unsur dalam zat dilambangkan dalam bahasa Yunani. huruf “omega” - ω E/V dan dihitung menggunakan rumus:

di mana k adalah jumlah atom unsur tertentu dalam molekul.

Berapa fraksi massa hidrogen dan oksigen dalam air (H 2 O)?

Larutan:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Hitung fraksi massa hidrogen dalam air:

3) Hitung fraksi massa oksigen dalam air. Karena air hanya mengandung atom dari dua unsur kimia, fraksi massa oksigen akan sama dengan:

Beras. 1. Rumusan solusi masalah 1

Hitung fraksi massa unsur-unsur dalam zat H 3 PO 4.

1) Hitung massa molekul relatif suatu zat:

M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Hitung fraksi massa hidrogen dalam suatu zat:

3) Hitung fraksi massa fosfor dalam zat:

4) Hitung fraksi massa oksigen dalam zat:

1. Kumpulan soal dan latihan kimia: kelas 8: ke buku teks karya P.A. Orzhekovsky dan lainnya. "Kimia, kelas 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Buku kerja kimia: kelas 8: ke buku teks karya P.A. Orzhekovsky dan lainnya. kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; di bawah. ed. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (hlm. 34-36)

3. Kimia: kelas 8: buku teks. untuk pendidikan umum institusi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Ensiklopedia untuk anak-anak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmiah ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Koleksi tunggal digital sumber daya pendidikan ().

2. Versi elektronik majalah "Kimia dan Kehidupan" ().

4. Video pelajaran dengan topik “Fraksi massa unsur kimia dalam materi" ().

Pekerjaan rumah

1. hal.78 No.2 dari buku teks “Kimia: kelas 8” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Dengan. 34-36 No.3.5 dari Buku Kerja dalam kimia: kelas 8: ke buku teks P.A. Orzhekovsky dan lainnya. kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; di bawah. ed. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.