Barang	kelas 4	kelas 5	tingkat ke 6	kelas 7	Kelas 11
bahasa Rusia	15−19 April	25 April	23 April	9 April
Matematika	22−26 April	23 April	25 April	18 April
Dunia	22−26 April
Cerita		16 April	11 April	25 April	13 Maret
Biologi		18 April	16 April	11 April	21 Maret
Geografi			9 April	16 April	12 Maret
Bahasa asing				2 April	5 Maret
Kimia					14 Maret
Fisika				23 April	19 Maret
Ilmu kemasyarakatan			18 April	April, 4

Ordo Rosobrnadzor.

TUJUAN PEKERJAAN INSPEKSI SELURUH RUSIA
Pekerjaan Tes Seluruh Rusia (VPR) dimaksudkan untuk penilaian akhir tingkat pelatihan pendidikan umum lulusan sekolah menengah yang telah mempelajari kimia di tingkat dasar. Pekerjaan akan dilaksanakan pada tanggal 5 April 2018.

STRUKTUR DAN ISI PEKERJAAN INSPEKSI SELURUH RUSIA
Setiap versi VPR berisi 15 tugas dengan berbagai jenis dan tingkat kesulitan.
Pilihannya mencakup tugas dalam berbagai format. Tugas-tugas ini berbeda dalam bentuk pencatatan jawabannya yang diperlukan. Jadi, misalnya, jawabannya bisa berupa: rangkaian angka, simbol; kata-kata; rumus zat; persamaan reaksi.
Karya tersebut berisi 4 tugas dengan tingkat kerumitan yang meningkat (nomor serinya: 9, 10, 13, 14). Tugas-tugas ini lebih kompleks, karena pelaksanaannya memerlukan penggunaan keterampilan berikut yang kompleks:
- dandan persamaan reaksi yang menegaskan sifat-sifat zat dan/atau hubungan berbagai golongan zat, dan keseimbangan elektronik reaksi redoks;
- menjelaskan ketergantungan sifat dan metode memperoleh zat pada komposisi dan strukturnya;
- mensimulasikan percobaan kimia berdasarkan uraiannya.
Tugas-tugas yang termasuk dalam karya ini dapat didistribusikan secara kondisional ke dalam empat blok konten: “Dasar teori kimia”, “Kimia anorganik”, “Kimia organik”, “Metode pengetahuan dalam kimia. Dasar-dasar eksperimen kimia. Kimia dan kehidupan".

RENCANA UMUM OPSI VPR DALAM KIMIA

Tingkat kesulitan tugas: B - dasar (perkiraan tingkat penyelesaian - 60-90%);
P - meningkat (40-60%).

Pekerjaan No.	Elemen Konten yang Dapat Diperiksa	Tingkat kesulitan tugas	Skor maksimum untuk menyelesaikan tugas
DASAR TEORITIS KIMIA
1	Zat murni dan campuran. Metode ilmiah untuk mengetahui zat dan fenomena kimia. Peran eksperimen dan teori dalam kimia	B	2
2	Komposisi atom. Proton, neutron, elektron. Struktur kulit elektron atom	B	2
3	Hukum Periodik dan Tabel Periodik Unsur Kimia oleh D. I. Mendeleev	B	1
4	Jenis ikatan kimia. Zat yang berstruktur molekul dan nonmolekul. Jenis kisi kristal	B	2
KIMIA INORGANIK
5	Klasifikasi dan tata nama senyawa anorganik	B	2
6	Sifat kimia karakteristik zat sederhana - logam dan non-logam. Sifat kimia karakteristik oksida (basa, amfoter, asam)	B	2
7	Sifat kimia karakteristik basa, hidroksida amfoter, asam, garam (rata-rata)	B	2
8	Disosiasi elektrolitik. Elektrolit kuat dan lemah. Reaksi pertukaran ion. Lingkungan larutan berair: asam, netral, basa	B	2
9	Reaksi redoks	P	3
10	Keterkaitan zat anorganik	P	3
KIMIA ORGANIK
11	Klasifikasi dan tata nama senyawa organik. Teori struktur senyawa organik. Kerangka karbon. Radikal. Kelompok fungsional. Deret homolog, homolog. Isomerisme struktural. Jenis ikatan kimia pada molekul senyawa organik	B	2
12	Sifat kimia yang khas: alkana, alkena, alkadiena, alkuna, arena; senyawa yang mengandung oksigen: alkohol mono dan polihidrat, fenol, aldehida, asam karboksilat monobasa, ester, lemak, karbohidrat; senyawa yang mengandung nitrogen: amina, asam amino, protein	B	2
13	Melakukan perhitungan jumlah suatu zat, massa atau volume dari jumlah zat, massa atau volume salah satu reaktan atau produk suatu reaksi. Sumber hidrokarbon alami: minyak dan gas alam	P	3
14	Hubungan antara golongan utama zat organik	P	3
METODE PENGETAHUAN DALAM KIMIA. DASAR EKSPERIMENTAL KIMIA. KIMIA DAN KEHIDUPAN
15	Melakukan perhitungan dengan menggunakan konsep “fraksi massa suatu zat dalam larutan”	B	2

SISTEM EVALUASI TUGAS INDIVIDU DAN PEKERJAAN SECARA UMUM
Penyelesaian tugas yang benar dengan nomor urut 3 mendapat skor 1 poin.
Penyelesaian yang benar dari setiap tugas yang tersisa tingkat kesulitan dasar dinilai dengan maksimal 2 poin. Jika ada satu kesalahan atau jawaban yang tidak lengkap, diberikan 1 poin. Pilihan jawaban yang tersisa dianggap salah dan diberi skor 0 poin.
Tugas penilaian peningkatan tingkat kesulitan dilakukan berdasarkan analisis elemen demi elemen respon siswa. Skor maksimum untuk tugas yang diselesaikan dengan benar adalah 3 poin. Tugas jawaban panjang dapat diselesaikan oleh siswa dengan berbagai cara. Oleh karena itu, keputusan sampel yang diberikan dalam kriteria evaluasi harus dianggap hanya sebagai salah satu pilihan jawaban yang mungkin. Sekolah tidak disarankan untuk menilai siswanya yang telah menyelesaikan CDF.

Pendidikan umum menengah

Jalur UMK V.V. Kimia (10-11) (dasar)

Jalur UMK V.V. Kimia (10-11) (U)

Jalur UMK N.E.Kuznetsova. Kimia (10-11) (dasar)

Jalur UMK N.E.Kuznetsova. Kimia (10-11) (mendalam)

VPR dalam bidang kimia. Kelas 11

Tes ini mencakup 15 tugas. 1 jam 30 menit (90 menit) diberikan untuk menyelesaikan pekerjaan kimia.

Tuliskan jawaban Anda atas pertanyaan-pertanyaan tersebut pada tempat yang tersedia. Jika Anda menuliskan jawaban yang salah, coretlah dan tulis jawaban baru di sebelahnya.

Saat melakukan pekerjaan, Anda diperbolehkan menggunakan:

• Tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev;
• tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air;
• rangkaian tegangan elektrokimia dari logam;
• kalkulator yang tidak dapat diprogram.

Saat menyelesaikan tugas, Anda dapat menggunakan draf. Entri dalam draf tidak akan ditinjau atau dinilai.

Kami menyarankan Anda untuk menyelesaikan tugas sesuai urutan yang diberikan. Untuk menghemat waktu, lewati tugas yang tidak dapat Anda selesaikan dengan segera dan lanjutkan ke tugas berikutnya. Jika Anda memiliki waktu tersisa setelah menyelesaikan semua pekerjaan, Anda dapat kembali ke tugas yang terlewat.

Poin yang Anda terima untuk tugas yang diselesaikan dirangkum. Cobalah untuk menyelesaikan tugas sebanyak mungkin dan dapatkan poin terbanyak.

Kami berharap Anda sukses!

Dari kursus kimia Anda, Anda mengetahui metode pemisahan campuran berikut: sedimentasi, filtrasi, distilasi (distilasi), aksi magnet, penguapan, kristalisasi.

Pada Gambar. 1-3 menunjukkan contoh penggunaan beberapa metode yang tercantum.

Tentukan metode pemisahan campuran yang ditunjukkan pada gambar mana yang dapat digunakan untuk pemisahan:

1. sereal dan serbuk besi tersangkut di dalamnya;
2. air dan garam terlarut di dalamnya.

Tuliskan nomor gambar dan nama metode pemisahan campuran yang sesuai dalam tabel.

Larutan

1.1. Pemisahan campuran serealia dan serbuk besi didasarkan pada sifat besi yang dapat ditarik oleh magnet. Gambar 3.

1.2. Pemisahan campuran air dan garam terlarut terjadi selama distilasi. Air, ketika dipanaskan sampai titik didih, menguap dan, didinginkan dalam lemari es air, mengalir ke dalam wadah yang telah disiapkan sebelumnya. Gambar 1.

Gambar tersebut menunjukkan diagram distribusi elektron pada tingkat energi suatu atom suatu unsur kimia tertentu.

Berdasarkan skema yang diusulkan, selesaikan tugas-tugas berikut:

1. tuliskan lambang unsur kimia yang sesuai dengan model atom tersebut;
2. tuliskan nomor periode dan nomor golongan pada Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev, di mana elemen ini berada;
3. tentukan apakah zat sederhana pembentuk unsur tersebut termasuk logam atau nonlogam.

Tuliskan jawaban Anda pada tabel.

Larutan

Gambar tersebut menunjukkan diagram struktur atom:

Dimana ditampilkan kernel yang memiliki nilai tertentu muatan positif(N), dan elektron berputar mengelilingi inti pada lapisan elektron. Berdasarkan hal tersebut, mereka diminta menyebutkan unsur tersebut, menuliskan nomor periode dan golongan tempatnya berada. Mari kita cari tahu:

1. Elektron berputar pada tiga lapisan elektron yang berarti unsur tersebut berada pada periode ketiga.
2. Terdapat 5 elektron yang berputar pada lapisan elektron terakhir, artinya unsur tersebut terletak pada golongan ke-5.

Tugas 3

Tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev adalah gudang informasi yang kaya tentang unsur-unsur kimia, sifat-sifatnya, dan sifat-sifat senyawanya. Misalnya, diketahui bahwa dengan bertambahnya nomor atom suatu unsur kimia, sifat dasar oksida dalam periode berkurang, dan dalam golongan meningkat.

Dengan memperhatikan pola-pola tersebut, susunlah unsur-unsur berikut menurut kenaikan kebasaan oksidanya: Na, Al, Mg, B. Tulislah lambang unsur-unsur tersebut sesuai urutan yang diinginkan.

Menjawab: ________

Larutan

Seperti diketahui, jumlah proton dalam inti atom sama dengan nomor atom unsur tersebut. Tetapi jumlah proton tidak ditunjukkan kepada kita. Karena atom adalah partikel yang netral secara listrik, jumlah proton (partikel bermuatan positif) dalam inti atom sama dengan jumlah elektron (partikel bermuatan negatif) yang mengorbit inti atom. Jumlah elektron yang mengelilingi inti adalah 15 (2 + 8 + 5), jadi nomor atom suatu unsur adalah 15. Sekarang yang tersisa hanyalah melihat tabel periodik unsur kimia D.I. Ini adalah P (fosfor). Karena fosfor memiliki 5 elektron pada kulit elektron terakhirnya, ia termasuk non-logam; logam di lapisan terakhir memiliki 1 hingga 3 elektron.

Diberikan 4 unsur dari sistem periodik Mendeleev: Na, Al, Mg, B. Unsur-unsur tersebut harus disusun sedemikian rupa sehingga kebasaan oksida yang dibentuknya meningkat. Dalam menjawab pertanyaan VPR ini, perlu diingat bagaimana sifat logam berubah dalam periode dan golongan sistem periodik.

Dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang dan sifat nonlogam bertambah. Akibatnya, kebasaan oksida menurun.

Dalam kelompok dan subkelompok utama, sifat logam meningkat dari atas ke bawah. Akibatnya, kebasaan oksidanya meningkat dengan urutan yang sama.

Sekarang mari kita lihat elemen yang diberikan kepada kita. Dua di antaranya berada di kelompok ketiga; ini adalah B dan Al. Aluminium termasuk golongan lebih rendah dibandingkan boron, oleh karena itu sifat logamnya lebih menonjol dibandingkan boron. Oleh karena itu, kebasaan aluminium oksida lebih terasa.

Al, Na dan Mg terletak pada periode ke-3. Karena sifat logam menurun dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat dasar oksidanya juga menurun. Dengan mempertimbangkan semua ini, kita dapat mengatur elemen-elemen ini dalam urutan berikut:

Tugas 4

Tabel di bawah ini menunjukkan beberapa ciri ikatan kimia jenis kovalen dan ionik.

Dengan menggunakan informasi ini, tentukan jenis ikatan kimia: 1) pada kalsium klorida (CaCl 2); 2) dalam molekul hidrogen (H 2).

1. Dalam kalsium klorida _____________
2. Dalam molekul hidrogen _____________

Larutan

Pada pertanyaan selanjutnya, perlu ditentukan jenis ikatan kimia manakah yang merupakan ciri CaCl 2 dan yang mana yang merupakan ciri H 2. Tabel ini memiliki petunjuk:

Dengan menggunakannya, kita dapat menentukan bahwa CaCl 2 dicirikan oleh jenis ikatan ionik, karena terdiri dari atom logam (Ca) dan atom non-logam (Cl), dan untuk H 2 bersifat kovalen nonpolar, karena molekul ini terdiri dari atom dari unsur yang sama - hidrogen.

Zat anorganik kompleks dapat didistribusikan secara kondisional, yaitu diklasifikasikan menjadi empat kelas, seperti yang ditunjukkan pada diagram. Dalam diagram ini, masukkan nama dua kelas yang hilang dan dua rumus zat yang mewakili kelas terkait.

Larutan

Tugas berikut menguji pengetahuan tentang golongan utama zat anorganik.

Anda perlu mengisi sel kosong di tabel. Dalam dua kasus pertama, rumus zat diberikan; perlu untuk mengklasifikasikannya ke dalam kelas zat tertentu; di dua yang terakhir, sebaliknya, tuliskan rumus untuk perwakilan kelas-kelas ini.

CO 2 adalah zat kompleks yang terdiri dari atom-atom dari berbagai unsur. Salah satunya adalah oksigen. Dia berada di posisi kedua. Itu adalah oksida. Rumus umum oksida adalah RO, dimana R adalah unsur tertentu.

RbOH – termasuk dalam kelas basa. Yang umum pada semua basa adalah adanya gugus OH, yang terikat pada logam (pengecualiannya adalah NH 4 OH, di mana gugus OH terikat pada gugus NH 4).

Asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam.

Oleh karena itu, rumus semua asam dimulai dengan atom hidrogen, diikuti dengan residu asam. Contoh : HCl, H 2 SO 4, HNO 3, dan seterusnya.

Dan terakhir, tuliskan rumus garam. Garam merupakan zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan residu asam, misalnya NaCl, K 2 SO 4.

Untuk menyelesaikan tugas 6-8, gunakan informasi yang terdapat dalam teks ini

Fosfor(V) oksida (P 2 O 5) terbentuk ketika fosfor dibakar di udara dan berbentuk bubuk putih. Zat ini sangat aktif dan bereaksi dengan air, melepaskan panas dalam jumlah besar, sehingga digunakan sebagai pengering gas dan cairan, dan sebagai zat penghilang air dalam sintesis organik.

Produk reaksi fosfor(V) oksida dengan air adalah asam fosfat (H 3 PO 4). Asam ini menunjukkan semua sifat umum asam, misalnya berinteraksi dengan basa. Reaksi seperti ini disebut reaksi netralisasi.

Garam asam fosfat, seperti natrium fosfat (Na 3 PO 4), banyak digunakan. Mereka termasuk dalam deterjen dan bubuk pencuci dan digunakan untuk mengurangi kesadahan air. Pada saat yang sama, masuknya fosfat dalam jumlah berlebih ke badan air dengan air limbah berkontribusi pada pesatnya perkembangan alga (water Bloom), sehingga perlu dilakukan pemantauan yang cermat terhadap kandungan fosfat dalam air limbah dan perairan alami. Untuk mendeteksi ion fosfat dapat menggunakan reaksi dengan perak nitrat (AgNO 3) yang disertai dengan terbentuknya endapan kuning perak fosfat (Ag 3 PO 4)

Tugas 6

1) Tuliskan persamaan reaksi fosfor dengan oksigen.

Menjawab: ________

2) Sifat fosfor(V) oksida apa yang mendasari penggunaannya sebagai bahan pengering?

Menjawab: ________

Larutan

Dalam tugas ini, Anda perlu membuat persamaan reaksi fosfor dengan oksigen dan menjawab pertanyaan mengapa produk reaksi ini digunakan sebagai reagen pengering.

Kami menulis persamaan reaksi dan mengatur koefisien: 4 P + 5 HAI 2 = 2 P 2 HAI 5

Fosfor oksida digunakan sebagai bahan pengering karena kemampuannya menghilangkan air dari zat.

Tugas 7

1) Tulis persamaan molekul reaksi antara asam fosfat dan natrium hidroksida.

Menjawab: ________

2) Tunjukkan jenis reaksi apa (senyawa, penguraian, substitusi, pertukaran) interaksi asam fosfat dengan natrium hidroksida.

Menjawab: ________

Larutan

Pada tugas ketujuh, Anda perlu membuat persamaan reaksi antara asam fosfat dan natrium hidroksida. Untuk melakukan hal ini, perlu diingat bahwa reaksi ini mengacu pada reaksi pertukaran, ketika zat kompleks menukar bagian-bagian penyusunnya.

H 3 PO. 4 + 3 NaOH = Tidak 3 PO. 4 + 3 H 2 HAI

Di sini kita melihat bahwa hidrogen dan natrium dalam produk reaksi telah bertukar tempat.

Tugas 8

1) Tulis persamaan ionik singkat untuk reaksi antara larutan natrium fosfat (Na 3 PO 4) dan perak nitrat.

Menjawab: ________

2) Tunjukkan tanda reaksi ini.

Menjawab: ________

Larutan

Mari kita tulis persamaan reaksi dalam bentuk ionik yang disingkat antara larutan natrium fosfat dan perak nitrat.

Menurut pendapat saya, persamaan reaksi harus ditulis terlebih dahulu dalam bentuk molekul, kemudian menyusun koefisiennya dan menentukan zat mana yang meninggalkan media reaksi, yaitu mengendap, dilepaskan sebagai gas, atau membentuk zat yang sulit terdisosiasi (untuk misalnya air). Tabel kelarutan akan membantu kita dalam hal ini.

Tidak 3 PO. 4 + 3 AgNO 3 = Agustus 3 PO. 4 + 3 Tidak 3

Tanda panah di samping perak fosfat, mengarah ke bawah, menunjukkan bahwa senyawa ini tidak larut dalam air dan mengendap, sehingga tidak mengalami disosiasi dan ditulis dalam bentuk molekul dalam persamaan reaksi ionik. Mari kita tuliskan persamaan ion lengkap untuk reaksi ini:

Sekarang mari kita coret ion-ion yang berpindah dari ruas kiri persamaan ke kanan tanpa mengubah muatannya:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –

Kami menuliskan segala sesuatu yang tidak dicoret dalam persamaan ion yang disingkat:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

Tugas 9

Skema reaksi redoks diberikan.

Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Buatlah neraca elektronik untuk reaksi ini.

Menjawab: ________

2. Identifikasi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Menjawab: ________

3. Susunlah koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi.

Menjawab: ________

Larutan

Tugas selanjutnya meminta Anda menjelaskan proses redoks.

Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Untuk melakukan ini, kita menulis di sebelah simbol setiap unsur bilangan oksidasinya dalam senyawa tertentu. Jangan lupa bahwa secara total semua bilangan oksidasi suatu zat sama dengan nol, karena semuanya netral secara listrik. Bilangan oksidasi atom dan molekul yang tersusun dari zat yang sama juga nol.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Proses pelepasan elektron adalah oksidasi. Dalam hal ini, bilangan oksidasi unsur meningkat selama reaksi. Unsur ini merupakan zat pereduksi; ia mereduksi brom.

Br 5+ +6e → Br – Proses penerimaan elektron adalah reduksi. Dalam hal ini, bilangan oksidasi unsur menurun selama reaksi. Unsur ini adalah zat pengoksidasi; ia mengoksidasi mangan.

Zat pengoksidasi adalah zat yang menerima elektron dan tereduksi (bilangan oksidasi suatu unsur menurun).

Zat pereduksi adalah zat yang melepaskan elektron dan teroksidasi (bilangan oksidasi suatu unsur menurun). Di sekolah tertulis sebagai berikut.

Angka 6, yang muncul setelah garis vertikal pertama, adalah kelipatan persekutuan terkecil dari angka 2 dan 6 - jumlah elektron yang dilepaskan oleh zat pereduksi dan elektron yang diterima oleh zat pengoksidasi. Angka ini kita bagi dengan jumlah elektron yang disumbangkan oleh zat pereduksi dan diperoleh angka 3, yang ditempatkan setelah garis vertikal kedua dan merupakan koefisien dalam persamaan reaksi redoks yang ditempatkan di depan zat pereduksi, yaitu mangan. Selanjutnya kita bagi angka 6 dengan angka 6 – jumlah elektron yang diterima oleh zat pengoksidasi. Kita mendapatkan angka 1. Ini adalah koefisien yang ditempatkan dalam persamaan reaksi redoks di depan zat pengoksidasi, yaitu brom. Kita memasukkan koefisien ke dalam persamaan yang disingkat, lalu memindahkannya ke persamaan utama.

3Mn(OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Jika perlu, kita atur koefisien lain agar jumlah atom suatu unsur sama. Pada akhirnya, kami memeriksa jumlah atom oksigen sebelum dan sesudah reaksi. Jika jumlahnya sama, maka kami melakukan semuanya dengan benar. Dalam hal ini, koefisien 3 harus diletakkan di depan air.

Skema transformasi diberikan:

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

Tulis persamaan reaksi molekul yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi ini.

Larutan

Kami memecahkan skema transformasi:

Cu→ CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(TIDAK 3 ) 2

1) Cu + Kl 2 = CuCl 2 – Saya menarik perhatian Anda pada fakta bahwa tembaga tidak berinteraksi dengan asam klorida, karena ia menempati peringkat dalam rangkaian tegangan logam setelah hidrogen. Oleh karena itu, salah satu reaksi utama. Interaksi langsung dengan klorin.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaCl– reaksi pertukaran.

3) Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(TIDAK 3 ) 2 + 2 H 2 HAI–Tembaga hidroksida merupakan endapan, sehingga garam asam nitrat tidak cocok untuk memperoleh tembaga nitrat darinya.

Buatlah kesesuaian antara nama suatu bahan organik dengan golongan/golongan zat tersebut: untuk setiap posisi yang diberi tanda huruf, pilih posisi yang bersangkutan yang diberi nomor.

Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.

1. Metanol adalah alkohol. Nama alkohol monohidrat diakhiri dengan -ol, jadi A2.

2. Asetilena adalah hidrokarbon tak jenuh. Nama sepele ini diberikan di sini. Menurut tata nama sistematisnya disebut etin. Memilih B4.

3. Glukosa adalah karbohidrat, monosakarida. Oleh karena itu kami memilih DALAM 1.

Masukkan rumus zat yang hilang ke dalam skema reaksi kimia yang diusulkan dan tempatkan koefisiennya jika diperlukan.

1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 –Br + ...

2) CH 3 CHO + … → CH 3 CH 3 OH

Larutan

Penting untuk memasukkan rumus zat yang hilang dan, jika perlu, menyusun koefisiennya:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Reaksi substitusi merupakan ciri khas benzena dan homolognya, oleh karena itu dalam reaksi ini brom menggantikan atom hidrogen dalam benzena dan diperoleh bromobenzena.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reaksi reduksi asetaldehida menjadi etil alkohol.

Asam asetat banyak digunakan dalam industri kimia dan makanan. Larutan asam asetat dalam air (bahan tambahan makanan E260) digunakan dalam masakan rumah tangga, pengalengan, dan juga untuk produksi zat obat dan aromatik. Yang terakhir ini mencakup banyak ester asam asetat, seperti propil asetat.

Hitung berapa gram propil asetat (CH 3 COOC 3 H 7) yang dapat diperoleh dari reaksi 300 g asam asetat (CH 3 COOH) dengan 1-propanol (C 3 H 7 OH) dengan rendemen praktis 100%. Tuliskan persamaan reaksi dan solusi rinci dari masalah tersebut.

Menjawab: ________

Tugas. Mari kita tuliskan pernyataan singkat tentang masalahnya:

m(CH 3 SOOS 3 H 7) = ?

1. Rumusan masalah menyatakan bahwa asam asetat bereaksi dengan massa 300 g. Mari kita tentukan jumlah mol dalam 300 g asam tersebut. Untuk melakukan ini, kita akan menggunakan segitiga ajaib, di mana n adalah jumlah mol.

Kita substitusikan angkanya: n = 300 g: 60 g/mol = 5 mol. Jadi, asam asetat direaksikan dengan propil alkohol dengan jumlah zat 5 mol. Selanjutnya kita tentukan berapa mol CH 3 COOC 3 H 7 yang terbentuk dari 5 mol CH 3 COOH. Menurut persamaan reaksi, asam asetat bereaksi dalam jumlah 1 mol, dan 1 mol eter juga terbentuk, karena tidak ada koefisien dalam persamaan reaksi. Oleh karena itu, jika Anda mengambil asam sebanyak 5 mol, maka Anda juga akan mendapatkan 5 mol eter. Karena mereka bereaksi dengan perbandingan 1:1.

Nah, tinggal menghitung massa 5 mol eter menggunakan segitiga ini.

Mengganti angka-angka tersebut, kita mendapatkan: 5 mol · 102 g/mol = 510 g.

Menjawab: massa eter = 510 g.

Asetilena digunakan sebagai bahan bakar dalam pengelasan gas dan pemotongan logam, serta sebagai bahan baku produksi vinil klorida dan zat organik lainnya. Sesuai dengan diagram di bawah ini, buatlah persamaan reaksi karakteristik asetilena. Saat menulis persamaan reaksi, gunakan rumus struktur zat organik.

Larutan

Lakukan transformasi karakteristik asetilena sesuai dengan skema yang diberikan.

Saya ingin mengatakan bahwa asetilena adalah hidrokarbon tak jenuh yang memiliki 2 ikatan π antar atom karbon, oleh karena itu asetilena dicirikan oleh reaksi adisi, oksidasi, dan polimerisasi di tempat putusnya ikatan π. Reaksi dapat terjadi dalam dua tahap.

Larutan Ringer banyak digunakan dalam pengobatan sebagai pengatur keseimbangan air-garam, pengganti plasma dan komponen darah lainnya. Untuk menyiapkannya, 8,6 g natrium klorida, 0,33 g kalsium klorida, dan 0,3 g kalium klorida dilarutkan dalam 1 liter air suling. Hitung fraksi massa natrium klorida dan kalsium klorida dalam larutan yang dihasilkan. Tuliskan solusi rinci untuk masalah tersebut.

Menjawab: ________

Larutan

Untuk mengatasi masalah ini, kami menuliskan kondisi singkatnya:

m(H 2 O) = 1000 gram. m(CaCl 2) = 0,33 gram. m(KCl) = 0,3 gram. m(NaCl) = 8,6 gram.

Karena massa jenis air sama dengan satu, maka 1 liter air mempunyai massa sebesar 1000 gram. Selanjutnya, untuk mencari fraksi massa sebagai persentase larutan, kita akan menggunakan segitiga ajaib, m(in-va) – massa zat; m(larutan) – massa larutan; ω – fraksi massa suatu zat dalam persen dalam larutan tertentu. Mari kita turunkan rumus untuk mencari ω% dalam larutan. Ini akan terlihat seperti ini:

ω% (larutan NaCl)

Untuk segera mencari persentase fraksi massa larutan NaCI, kita harus mengetahui dua nilai lainnya, yaitu massa zat dan massa larutan. Kita mengetahui massa zat dari rumusan masalah, dan massa penyelesaiannya harus dicari. Massa larutan sama dengan massa air ditambah massa semua garam yang terlarut dalam air. Rumus perhitungannya sederhana: m(in-va) = m(H 2 O) + m(NaCl) + m(CaCl 2) + m(KCl), menjumlahkan semua nilai, kita mendapatkan: 1000 g + 8,6 g .+ 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g.

Sekarang kita mencari fraksi massa NaCl dalam larutan:

Demikian pula, kami menghitung massa kalsium klorida:

Kami mengganti angka-angkanya dan mendapatkan:

Menjawab:ω% dalam larutan NaCl = 0,85%; ω% dalam larutan CaCl 2 = 0,033%.

CD kimia untuk kelas 11 terdiri dari lima belas tugas. 11 diantaranya berada pada tingkat kesulitan dasar, dan hanya 4 yang berada pada tingkat lanjutan. Tugas dibagi menjadi 4 blok:

Untuk menulis makalah, siswa diberikan waktu 90 menit, yaitu 2 pelajaran. Selama ujian kimia, siswa kelas sebelas diperbolehkan membawa barang-barang berikut ini:

1. Kalkulator (tidak dapat diprogram)
2. Tabel periodik D.I.Mendeleev
3. Rangkaian tegangan elektrokimia logam
4. Tabel kelarutan

Sistem penilaian

Secara total, Anda dapat mencetak 33 poin untuk pekerjaan tersebut. Tidak ada skala yang jelas untuk mengubahnya menjadi nilai - hal ini dilakukan atas kebijaksanaan manajemen lembaga pendidikan.

Contoh tugas dengan penilaian dan penjelasannya

Latihan 1

Tugas pertama membuka blok angka yang menguji pengetahuan siswa di bidang landasan teori kimia. Pada awalnya, topik tugas ditetapkan - misalnya, metode pemisahan campuran atau metode pengumpulan gas (terdaftar). Terdapat 3 gambar (tanpa keterangan) yang menggambarkan apa yang dibahas dalam teks - misalnya tiga cara memisahkan campuran. Selanjutnya, Anda perlu mengkorelasikan nomor gambar dengan ketentuan tabel yang ditunjukkan dalam tugas, dan juga menunjukkan apa yang diilustrasikan gambar ini (misalnya, metode atau metode). Tabelnya mungkin terlihat seperti ini:

Jika seluruh tabel diisi dengan benar, siswa menerima 2 poin untuk tugas ini. Jika ada kesalahan pada salah satu elemennya - 1 poin, dan jika ada 2 kesalahan atau lebih - 0 poin.

Tugas 2

Tugas kedua menguji pengetahuan siswa kelas sebelas dalam aspek kimia seperti komposisi atom dan struktur kulit elektronnya. Kondisi tersebut berisi gambar yang menunjukkan model struktur atau diagram distribusi elektron di antara tingkat suatu unsur - misalnya seperti ini:

Ada tiga pertanyaan yang perlu dijawab: tuliskan nomor urut suatu unsur, nomor periode dan golongan tempatnya berada, serta tentukan apakah zat sederhana yang dibentuk oleh unsur tersebut termasuk logam atau nonlogam.

Jika semua jawaban benar, diberikan 2 poin, dengan satu kesalahan - 1 poin, dengan dua atau lebih - 0.

Tugas 3

Angka ini melibatkan pengerjaan sistem periodik D.I. Mendeleev, pengetahuan tentang hukum dan sifat unsurnya. Diberikan daftar 4 unsur - misalnya Si, O, N, P atau Si, Al, S, Cl. Anda perlu menyusunnya sesuai dengan kondisi - untuk contoh ini, ini adalah penurunan jari-jari atom dan peningkatan sifat asam dari oksida yang lebih tinggi - dan tuliskan dalam jawaban dalam urutan yang benar. Untuk jawaban yang benar, siswa mendapat 1 poin, untuk jawaban salah - 0.

Tugas 4

Tugas VPR kimia yang keempat berkaitan dengan struktur zat kimia dan sifat-sifatnya. Sebuah tabel disediakan yang menampilkan sifat-sifat dasar zat berstruktur molekul dan ionik. Selanjutnya, Anda perlu menentukan struktur apa yang dimiliki kedua zat tersebut - misalnya, yodium dan karbon monoksida atau soda kue dan asetilena. Jika struktur kedua zat ditentukan dengan benar, siswa kelas sebelas mendapat 2 poin untuk tugas ini, jika hanya satu - 1 poin, dan jika seluruh jawaban salah - 0 poin.

Tugas 5

Tugas kelima membuka blok angka yang berkaitan dengan kimia anorganik. Hal ini terkait dengan klasifikasi senyawa anorganik. Sebuah meja disediakan; di dua kolom pertama rumus zat ditulis, tetapi golongannya dihilangkan, dan di dua kolom berikutnya - sebaliknya. Ini mungkin terlihat seperti ini:

Anda perlu melengkapi tabel dengan elemen yang hilang. Jika dilakukan dengan benar, jawabannya diberi skor 2 poin, jika satu kesalahan dilakukan - 1 poin, jika dua atau lebih - 0 poin.

Selanjutnya dalam teks karya terdapat teks tentang suatu zat kimia - misalnya aluminium sulfat atau amonia. Teks ini berbicara tentang metode persiapan, penampilan, penggunaan dalam kehidupan dan industri, sifat dasar dan reaksinya. Tugas 6-8, yang masing-masing mencakup dua pertanyaan, diselesaikan berdasarkan teks ini. Untuk setiap tugas 6, 7 dan 8 Anda bisa mendapatkan maksimal 2 poin - jika jawabannya benar. Jika ada 1 kesalahan diberikan 1 poin, dan jika jawaban salah diberikan 0 poin.

Tugas 6-8

Semua tugas ini dibuat berdasarkan prinsip yang sama - di bagian pertama Anda perlu membuat persamaan untuk setiap reaksi yang melibatkan zat (atau turunannya) yang disebutkan dalam teks. Semua komponen reaksi ditunjukkan, dan rincian jawaban lainnya juga disebutkan - misalnya, persamaan tersebut harus disingkat atau persamaan tersebut harus mewakili reaksi yang terjadi sebelum pembentukan endapan.

Misalnya, jika teksnya tentang aluminium sulfat, bagian pertama pertanyaannya akan terlihat seperti ini:

• Tuliskan persamaan molekuler untuk reaksi pembuatan aluminium sulfat dari aluminium oksida dan asam sulfat.
• Tuliskan persamaan molekul reaksi antara aluminium sulfat dan natrium hidroksida untuk membentuk endapan.
• Tulis persamaan ionik singkat untuk reaksi antara aluminium hidroksida dan asam sulfat.

Pada bagian kedua, pertanyaan diajukan terkait dengan persamaan tertulis - tentang jenis reaksi, tentang sifat-sifatnya, tentang sifat-sifat zat yang dihasilkan. Sebagai contoh kita, tampilannya seperti ini:

• Jelaskan tanda-tanda reaksi yang sedang berlangsung.
• Jelaskan mengapa endapan yang dihasilkan larut dalam alkali berlebih.
• Jenis reaksi apa (kombinasi, dekomposisi, substitusi, pertukaran) yang termasuk dalam interaksi ini?

Tugas 9

VPR kimia edisi kesembilan, yang memiliki tingkat kompleksitas yang meningkat, menguji kemampuan siswa untuk bekerja dengan reaksi redoks - menyusun neraca elektronik, mengatur koefisien dan menunjukkan zat mana yang merupakan zat pengoksidasi dan mana yang bertindak sebagai zat pereduksi. . Skema reaksi diberikan - misalnya:

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Tugas terdiri dari 3 bagian. Yang pertama, Anda perlu membuat keseimbangan elektronik, yang kedua, Anda perlu menunjukkan zat pereduksi/zat pengoksidasi, dan yang ketiga, Anda perlu mengatur koefisiennya. Jika semua ini dilakukan dengan benar, jawabannya mendapat skor 3 poin, jika siswa membuat kesalahan di satu bagian jawaban - 2 poin, di dua bagian - 1 poin, dan jika seluruh jawaban salah - 0 poin.

Tugas 10

Tugas kesepuluh agak lebih mudah dari tugas sebelumnya, meskipun tugas ini juga memiliki tingkat kesulitan yang meningkat. Ini memberikan rantai kimia, biasanya mencakup tiga persamaan - misalnya:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Hal ini diperlukan untuk membuat persamaan reaksi. Jika ketiganya ditulis dengan benar, siswa kelas sebelas mendapat 3 poin; jika hanya dua yang benar, 2 poin; jika hanya satu yang benar, 1 poin;

Tugas 11

Tugas kesebelas membuka blok tugas kimia organik. Di dalamnya, Anda perlu menjalin korespondensi antara rumus suatu zat dan namanya, atau antara nama suatu zat dan golongan/golongannya. Diberikan tiga nama atau tiga rumus yang ditandai dengan huruf, namun ada empat posisi yang perlu dicocokkan, sehingga memilih jawabannya saja akan lebih sulit. Jawabannya dicatat dalam tabel; jika tidak ada kesalahan diberikan 2 poin, jika ada satu kesalahan - 1 poin, jika dua atau tiga - 0 poin.

Tugas 12

Kondisi untuk tugas ini memberikan dua skema reaksi di mana satu zat hilang. Anda perlu memasukkan zat yang hilang, dan, jika perlu, menyusun koefisiennya. Contoh tugas:

HBr → CH3–CH2–Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → ............... + H2O

Jika elemen yang hilang ditulis dengan benar, jawabannya diberi skor 2 poin, dengan satu kesalahan - 1 poin. Untuk jawaban yang salah atau tidak ada jawaban, siswa tidak menerima poin untuk tugas ini.

Tugas 13

Tugas ketigabelas adalah sebuah tugas, dan bukan yang paling sederhana - tugas ini termasuk dalam tingkat kerumitan yang meningkat. Seringkali kita perlu menghitung massa suatu zat; terkadang hasil praktis dan teoritis serta kekurangan/kelebihan diberikan. Anda perlu menulis persamaan reaksi yang dijelaskan dalam kondisi dan solusi rinci. Berikut contoh kondisinya:

• Hitung berapa gram etil asetat yang dapat diperoleh dari 600 g asam asetat dengan rendemen praktis 100%.
• Hitung massa kalsium klorida yang terbentuk ketika larutan asam klorida berlebih bereaksi dengan kalsium hidroksida seberat 370 g.

Jika semuanya dilakukan dengan benar - diberikan 3 poin, jika ada satu kesalahan - 2 poin, dua kesalahan - 1 poin, tiga atau lebih - 0.

Tugas 14

Dalam tugas VPR kedua dari belakang di bidang kimia, yang kompleksitasnya juga dianggap meningkat, Anda perlu membuat 3 persamaan reaksi dengan bahan organik. Berbeda dengan tugas nomor 10, di sini yang diberikan bukan hasil reaksinya, melainkan kedua komponennya.

Kondisinya misalnya seperti ini:

Jika ketiga persamaan benar, maka jawabannya diberi skor 3 poin, jika hanya dua yang benar - 2 poin, hanya satu - 1 poin, tidak ada - 0.

Tugas 15

Tugas kelima belas melibatkan pemecahan masalah. Paling sering Anda perlu menghitung massa atau fraksi massa. Masalah ini lebih mudah daripada masalah yang perlu diselesaikan pada soal 13. Contoh:

• Untuk menyiapkan rendaman, buku masak merekomendasikan untuk melarutkan 20 g garam, 30 g gula, dan 10 g asam asetat dalam 500 ml air. Hitung fraksi massa garam dan asam asetat dalam rendaman yang dihasilkan.
• Untuk meningkatkan produktivitas, disarankan untuk menyemprot daun bawang setiap minggu dengan larutan amonium nitrat 0,2%. Hitung massa amonium nitrat dan massa air yang diperlukan untuk membuat 500 g larutan tersebut.

Tugas ini termasuk dalam blok “kimia dan kehidupan”, oleh karena itu kondisi tugas menggambarkan penerapan praktis dari zat yang dihasilkan. Untuk jawaban yang benar, siswa menerima 2 poin; jika ada satu kesalahan dalam jawaban, -1 poin;

Pada tahun 2018, GCSE kimia kelas 11 dilaksanakan berdasarkan keputusan organisasi pendidikan, bagi lulusan yang tidak memilih mata pelajaran tersebut untuk mengikuti Ujian Negara Bersatu.

Untuk mempersiapkan VPR 2019, opsi 2018 akan bermanfaat.

CDF Kimia Kelas 11 2018 Pilihan + Jawaban

Pekerjaan tes dalam kimia secara kondisional dibagi menjadi empat blok konten: “Dasar teori kimia”, “Kimia anorganik”, “Kimia organik”, “Metode pengetahuan kimia. Dasar-dasar eksperimen kimia. Kimia dan kehidupan".

Lulusan yang mengambil bagian dalam menulis CD kimia harus menunjukkan tingkat pengetahuan dasar tentang subjek tersebut:

• tulis persamaan reaksi kimia,
• mensimulasikan percobaan kimia berdasarkan deskripsinya,
• menjelaskan ketergantungan sifat dan cara memperoleh zat pada komposisi dan strukturnya.

Tes untuk kelas 11 mencakup 15 tugas dengan berbagai tingkat kesulitan.

1,5 jam (90 menit) diberikan untuk menyelesaikan seluruh pekerjaan.

Tugas-tugas tersebut termasuk dalam tes kerja tes penguasaan
lulusan dengan keterampilan dan metode tindakan tertentu itu
memenuhi persyaratan untuk tingkat pelatihan pascasarjana.

Tabel untuk mengubah poin VPR kimia menjadi penilaian