Pekerjaan Tes VPR Seluruh Rusia - Kimia kelas 11
Penjelasan untuk contoh tes kerja All-Rusia
Saat membiasakan diri dengan contoh pekerjaan tes, Anda harus ingat bahwa tugas-tugas yang termasuk dalam sampel tidak mencerminkan semua masalah keterampilan dan konten yang akan diuji sebagai bagian dari pekerjaan tes seluruh Rusia. Daftar lengkap elemen konten dan keterampilan yang dapat diuji dalam pekerjaan diberikan dalam pengkode elemen konten dan persyaratan untuk tingkat pelatihan lulusan untuk pengembangan tes kimia seluruh Rusia. Tujuan dari contoh pekerjaan tes adalah untuk memberikan gambaran tentang struktur pekerjaan tes seluruh Rusia, jumlah dan bentuk tugas, serta tingkat kerumitannya.
Petunjuk untuk melakukan pekerjaan
Tes ini mencakup 15 tugas. 1 jam 30 menit (90 menit) diberikan untuk menyelesaikan pekerjaan kimia.
Rumuskan jawaban Anda dalam teks pekerjaan sesuai petunjuk tugas. Jika Anda menuliskan jawaban yang salah, coretlah dan tulis jawaban baru di sebelahnya.
Saat melakukan pekerjaan, diperbolehkan menggunakan bahan tambahan berikut:
– Tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev;
– tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air;
– rangkaian tegangan logam elektrokimia;
– kalkulator yang tidak dapat diprogram.
Saat menyelesaikan tugas, Anda dapat menggunakan draf. Entri dalam draf tidak akan ditinjau atau dinilai.
Kami menyarankan Anda untuk menyelesaikan tugas sesuai urutan yang diberikan. Untuk menghemat waktu, lewati tugas yang tidak dapat Anda selesaikan dengan segera dan lanjutkan ke tugas berikutnya. Jika Anda memiliki waktu tersisa setelah menyelesaikan semua pekerjaan, Anda dapat kembali ke tugas yang terlewat.
Poin yang Anda terima untuk tugas yang diselesaikan dirangkum. Cobalah untuk menyelesaikan tugas sebanyak mungkin dan dapatkan poin terbanyak.
Kami berharap Anda sukses!
1. Dari kursus kimia Anda mengetahui metode pemisahan campuran berikut ini: pengendapan, filtrasi, distilasi (distilasi), aksi magnet, penguapan, kristalisasi. Gambar 1–3 menunjukkan contoh penggunaan beberapa metode yang tercantum.
Manakah dari metode pemisahan campuran berikut yang dapat digunakan untuk pemurnian:
1) tepung dari serbuk besi yang masuk ke dalamnya;
2) air dari garam anorganik terlarut di dalamnya?
Tuliskan nomor gambar dan nama metode pemisahan campuran yang sesuai dalam tabel.
serbuk besi ditarik oleh magnet
Selama distilasi, setelah kondensasi uap air, kristal garam tetap berada di dalam bejana
2. Gambar tersebut menunjukkan model struktur elektronik suatu atom suatu bahan kimiaelemen.
Berdasarkan analisis model yang diusulkan, selesaikan tugas berikut:
1) mengidentifikasi unsur kimia yang atomnya mempunyai struktur elektronik seperti itu;
2) menunjukkan nomor periode dan nomor golongan pada Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev, di mana elemen ini berada;
3) menentukan apakah zat sederhana pembentuk unsur kimia tersebut termasuk logam atau nonlogam.
Tulis jawaban Anda di tabel.
Menjawab:
N; 2; 5 (atau V); bukan metal
untuk menentukan suatu unsur kimia, Anda harus menghitung jumlah elektronnya, seperti yang kita lihat pada gambar (7)
dengan menggunakan tabel periodik, kita dapat dengan mudah menentukan suatu unsur (jumlah elektron yang ditemukan sama dengan nomor atom unsur tersebut) (N-nitrogen)
setelah ini kita tentukan nomor golongan (kolom vertikal) (5) dan sifat unsur tersebut (nonlogam)
3. Tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev– gudang informasi yang kaya tentang unsur-unsur kimia, sifat-sifatnya dan sifat-sifat senyawanya, tentang pola perubahan sifat-sifat ini, tentang metode memperoleh zat, serta tentang lokasinya di alam. Misalnya, diketahui bahwa dengan bertambahnya nomor atom suatu unsur kimia dalam periode, jari-jari atom berkurang, dan dalam golongan bertambah.
Dengan memperhatikan pola-pola tersebut, susunlah unsur-unsur berikut menurut kenaikan jari-jari atom: N, C, Al, Si. Tuliskan sebutan unsur-unsur dalam urutan yang diperlukan.
Menjawab: ____________________________
N → C → Si → Al
4. Tabel di bawah ini mencantumkan sifat-sifat karakteristik zat yang mempunyai struktur molekul dan ionik.
Dengan menggunakan informasi ini, tentukan struktur zat nitrogen N2 dan garam meja NaCl. Tuliskan jawaban Anda pada tempat yang tersedia:
1) nitrogen N2 ________________________________________________________________
2) garam meja NaCl ________________________
nitrogen N2 – struktur molekul;
garam meja NaCl – struktur ionik
5. Zat anorganik kompleks dapat dibagi secara kondisional, yaitu diklasifikasikan menjadi empat kelompok, seperti terlihat pada diagram. Pada diagram ini untuk masing-masing dari empat golongan, isikan nama golongan atau rumus kimia zat yang hilang (salah satu contoh rumus) yang termasuk dalam golongan tersebut.
Nama-nama golongan dituliskan: basa, garam;
rumus zat dari golongan yang bersangkutan dituliskan
CaO, basa, HCl, garam
Bacalah teks berikut dan selesaikan tugas 6–8.
Industri pangan menggunakan bahan tambahan pangan E526 yaitu kalsium hidroksida Ca(OH)2. Digunakan dalam produksi: jus buah, makanan bayi, acar mentimun, garam meja, kembang gula dan manisan.
Kalsium hidroksida dapat diproduksi dalam skala industri dengan mencampurkan kalsium oksida dengan air, proses ini disebut pendinginan.
Kalsium hidroksida banyak digunakan dalam produksi bahan bangunan seperti kapur, plester dan mortar gipsum. Hal ini disebabkan oleh kemampuannya berinteraksi dengan karbon dioksida CO2 terkandung di udara. Sifat yang sama dari larutan kalsium hidroksida digunakan untuk mengukur kandungan kuantitatif karbon dioksida di udara.
Sifat yang berguna dari kalsium hidroksida adalah kemampuannya untuk bertindak sebagai flokulan yang memurnikan air limbah dari partikel tersuspensi dan koloid (termasuk garam besi). Ini juga digunakan untuk meningkatkan pH air, karena air alami mengandung zat (mis. asam), menyebabkan korosi pada pipa saluran air.
1. Tuliskan persamaan molekul untuk reaksi menghasilkan kalsium hidroksida, yang
disebutkan dalam teks.
2. Jelaskan mengapa proses ini disebut quenching.
Menjawab:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
2) Ketika kalsium oksida berinteraksi dengan air, sejumlah besar dilepaskan
sejumlah panas, sehingga air mendidih dan mendesis, seolah-olah mengenai batu bara panas, ketika api dipadamkan dengan air (atau “proses ini disebut quenching karena sebagai hasilnya terbentuk kapur mati”)
1. Tuliskan persamaan molekul reaksi antara kalsium hidroksida dan karbon dioksida
gas, yang disebutkan dalam teks.
Menjawab:__________________________________________________________________________
2. Jelaskan ciri-ciri reaksi ini yang memungkinkannya digunakan untuk deteksi
karbon dioksida di udara.
Menjawab:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Sebagai hasil dari reaksi ini, zat yang tidak larut terbentuk - kalsium karbonat, kekeruhan larutan asli diamati, yang memungkinkan kita untuk menilai keberadaan karbon dioksida di udara (kualitatif
reaksi terhadap CO2)
1. Tuliskan persamaan ionik yang disingkat untuk reaksi yang disebutkan dalam teks di antaranya
kalsium hidroksida dan asam klorida.
Menjawab:__________________________________________________________________________
2. Jelaskan mengapa reaksi ini digunakan untuk meningkatkan pH air.
Menjawab:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) OH – + H + = H 2 O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Adanya asam pada air alami menyebabkan rendahnya nilai pH air tersebut. Kalsium hidroksida menetralkan asam dan nilai pH meningkat
Skala pH ada dari 0-14. dari 0-6 - lingkungan asam, 7 - lingkungan netral, 8-14 - lingkungan basa
9. Diagram reaksi redoks diberikan.
H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O
1. Buatlah neraca elektronik untuk reaksi ini.
Menjawab:__________________________________________________________________________
2. Identifikasi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Menjawab:__________________________________________________________________________
3. Susunlah koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi.
Menjawab:__________________________________________________________________________
1) Saldo elektronik telah disusun:
| 2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2 | 2 | 1 | |
| 2 | |||
| S -2 – 2ē → S 0 | 2 | 1 |
2) Diindikasikan bahwa belerang dalam bilangan oksidasi –2 (atau H 2 S) adalah zat pereduksi, dan besi dalam bilangan oksidasi +3 (atau Fe 2 O 3) adalah zat pengoksidasi;
3) Persamaan reaksi telah dibuat:
3H 2 S + Fe 2 O 3 = 2FeS + S + 3H 2 O
10. Skema transformasi diberikan:
Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2
Tuliskan persamaan molekuler dari reaksi-reaksi yang dapat digunakan untuk melaksanakannya
transformasi yang ditunjukkan.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________
Persamaan reaksi yang sesuai dengan skema transformasi ditulis:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Persamaan lain yang tidak bertentangan dengan kondisi untuk menentukan persamaan diperbolehkan
reaksi.)
11. Menetapkan kesesuaian antara rumus zat organik dengan golongan/golongannya, yang memiliki zat ini: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Menjawab:
| A | B | DI DALAM |
- C3H8 - CnH2n+2 - alkana
- C3H6 - CnH2n-alkena
- C2H6O - CnH2n+2O- alkohol
12. Dalam skema reaksi kimia yang diusulkan, masukkan rumus zat yang hilang dan susun koefisiennya.
1) C 2 H 6 + ……………..… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ……………..… → CO 2 + H 2 O
1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Peluang pecahan dimungkinkan.)
13. Propana terbakar dengan tingkat emisi racun yang rendah ke atmosfer Oleh karena itu, ia digunakan sebagai sumber energi di banyak daerah, misalnya pada korek api gas dan pemanas rumah pedesaan.
Berapa volume karbon dioksida (CO) yang dihasilkan ketika 4,4 g propana terbakar sempurna?
Tuliskan solusi rinci untuk masalah tersebut.
Menjawab:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Persamaan reaksi pembakaran propana telah disusun:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
2) n(C 3 H 8) = 4,4/44 = 0,1 mol
n(CO 2) = 3n(C 3 H 8) = 0,3 mol
3) V(O 2) = 0,3 22,4 = 6,72 liter
14. Isopropil alkohol digunakan sebagai pelarut universal: termasuk dalam bahan kimia rumah tangga, parfum dan kosmetik, serta cairan pencuci kaca depan mobil. Sesuai dengan diagram di bawah ini, buatlah persamaan reaksi untuk produksi alkohol tersebut. Saat menulis persamaan reaksi, gunakan rumus struktur zat organik.
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
Persamaan reaksi yang sesuai dengan skema ditulis:
(Persamaan reaksi lain yang tidak bertentangan dengan kondisi untuk menentukan persamaan reaksi diperbolehkan.)
15. Dalam pengobatan, larutan garam adalah larutan natrium klorida 0,9% dalam air. Hitung massa natrium klorida dan massa air yang diperlukan untuk membuat 500 g larutan garam. Tuliskan solusi rinci untuk masalah tersebut.
Menjawab:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) m(NaCl) = 4,5 gram
2) m(air) = 495,5 gram
m(larutan) = 500g m(garam) = x
x/500 * 100%= 0,9%
m(garam) = 500* (0,9/100)= 4,5 gram
© 2017 Layanan Federal untuk Pengawasan Pendidikan dan Ilmu Pengetahuan Federasi Rusia
Pada tahun 2018, GCSE kimia kelas 11 dilaksanakan berdasarkan keputusan organisasi pendidikan, bagi lulusan yang tidak memilih mata pelajaran tersebut untuk mengikuti Ujian Negara Terpadu.
Untuk mempersiapkan VPR 2019, opsi 2018 akan bermanfaat.
CDF Kimia Kelas 11 2018 Pilihan + Jawaban
Pekerjaan tes dalam kimia secara kondisional dibagi menjadi empat blok konten: “Dasar teori kimia”, “Kimia anorganik”, “Kimia organik”, “Metode pengetahuan kimia. Dasar-dasar eksperimen kimia. Kimia dan kehidupan".
Lulusan yang mengambil bagian dalam menulis CD kimia harus menunjukkan tingkat pengetahuan dasar tentang subjek tersebut:
- tulis persamaan reaksi kimia,
- mensimulasikan percobaan kimia berdasarkan deskripsinya,
- menjelaskan ketergantungan sifat dan cara memperoleh zat pada komposisi dan strukturnya.
Tes untuk kelas 11 mencakup 15 tugas dengan berbagai tingkat kesulitan.
1,5 jam (90 menit) diberikan untuk menyelesaikan seluruh pekerjaan.
Tugas-tugas tersebut termasuk dalam tes kerja tes penguasaan
lulusan dengan keterampilan dan metode tindakan tertentu itu
memenuhi persyaratan untuk tingkat pelatihan pascasarjana.
Tabel untuk mengubah poin VPR kimia menjadi penilaian
Pendidikan umum menengah
Jalur UMK V.V. Kimia (10-11) (dasar)
Jalur UMK V.V. Kimia (10-11) (U)
Jalur UMK N.E.Kuznetsova. Kimia (10-11) (dasar)
Jalur UMK N.E.Kuznetsova. Kimia (10-11) (mendalam)
VPR dalam bidang kimia. Kelas 11
Tes ini mencakup 15 tugas. 1 jam 30 menit (90 menit) diberikan untuk menyelesaikan pekerjaan kimia.
Tuliskan jawaban Anda atas pertanyaan-pertanyaan tersebut pada tempat yang tersedia. Jika Anda menuliskan jawaban yang salah, coretlah dan tulis jawaban baru di sebelahnya.
Saat melakukan pekerjaan, Anda diperbolehkan menggunakan:
- Tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev;
- tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air;
- rangkaian tegangan elektrokimia dari logam;
- kalkulator yang tidak dapat diprogram.
Saat menyelesaikan tugas, Anda dapat menggunakan draf. Entri dalam draf tidak akan ditinjau atau dinilai.
Kami menyarankan Anda untuk menyelesaikan tugas sesuai urutan yang diberikan. Untuk menghemat waktu, lewati tugas yang tidak dapat Anda selesaikan dengan segera dan lanjutkan ke tugas berikutnya. Jika Anda memiliki waktu tersisa setelah menyelesaikan semua pekerjaan, Anda dapat kembali ke tugas yang terlewat.
Poin yang Anda terima untuk tugas yang diselesaikan dirangkum. Cobalah untuk menyelesaikan tugas sebanyak mungkin dan dapatkan poin terbanyak.
Kami berharap Anda sukses!
Dari kursus kimia Anda, Anda mengetahui metode pemisahan campuran berikut: sedimentasi, filtrasi, distilasi (distilasi), aksi magnet, penguapan, kristalisasi.
Pada Gambar. 1-3 menunjukkan contoh penggunaan beberapa metode yang tercantum.
Tentukan metode pemisahan campuran yang ditunjukkan pada gambar mana yang dapat digunakan untuk pemisahan:
- sereal dan serbuk besi tersangkut di dalamnya;
- air dan garam terlarut di dalamnya.
Tuliskan nomor gambar dan nama metode pemisahan campuran yang sesuai dalam tabel.
Larutan
1.1. Pemisahan campuran serealia dan serbuk besi didasarkan pada sifat besi yang dapat ditarik oleh magnet. Gambar 3.
1.2. Pemisahan campuran air dan garam terlarut terjadi selama distilasi. Air, ketika dipanaskan sampai titik didih, menguap dan, didinginkan dalam lemari es air, mengalir ke dalam wadah yang telah disiapkan sebelumnya. Gambar 1.
Gambar tersebut menunjukkan diagram distribusi elektron pada tingkat energi atom suatu unsur kimia tertentu.
Berdasarkan skema yang diusulkan, selesaikan tugas-tugas berikut:
- tuliskan lambang unsur kimia yang sesuai dengan model atom tersebut;
- tuliskan nomor periode dan nomor golongan pada Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev, di mana elemen ini berada;
- tentukan apakah zat sederhana pembentuk unsur tersebut termasuk logam atau nonlogam.
Tulis jawaban Anda di tabel.
Larutan
Gambar tersebut menunjukkan diagram struktur atom:
Dimana ditampilkan sebuah inti yang mempunyai inti tertentu muatan positif(N), dan elektron berputar mengelilingi inti pada lapisan elektron. Berdasarkan hal tersebut, mereka diminta menyebutkan unsur tersebut, menuliskan nomor periode dan golongan tempatnya berada. Mari kita cari tahu:
- Elektron berputar pada tiga lapisan elektron yang berarti unsur tersebut berada pada periode ketiga.
- Terdapat 5 elektron yang berputar pada lapisan elektron terakhir, artinya unsur tersebut terletak pada golongan ke-5.
Tugas 3
Tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev adalah gudang informasi yang kaya tentang unsur-unsur kimia, sifat-sifatnya, dan sifat-sifat senyawanya. Misalnya, diketahui bahwa dengan bertambahnya nomor atom suatu unsur kimia, sifat dasar oksida dalam periode berkurang, dan dalam golongan meningkat.
Dengan memperhatikan pola-pola tersebut, susunlah unsur-unsur berikut menurut kenaikan kebasaan oksidanya: Na, Al, Mg, B. Tulislah lambang unsur-unsur tersebut sesuai urutan yang diinginkan.
Menjawab: ________
Larutan
Seperti diketahui, jumlah proton dalam inti atom sama dengan nomor atom unsur tersebut. Tetapi jumlah proton tidak ditunjukkan kepada kita. Karena atom adalah partikel yang netral secara listrik, jumlah proton (partikel bermuatan positif) dalam inti atom sama dengan jumlah elektron (partikel bermuatan negatif) yang mengorbit inti atom. Jumlah elektron yang mengelilingi inti adalah 15 (2 + 8 + 5), jadi nomor atom suatu unsur adalah 15. Sekarang tinggal melihat tabel periodik unsur kimia D.I. Ini adalah P (fosfor). Karena fosfor memiliki 5 elektron pada kulit elektron terakhirnya, ia termasuk non-logam; logam di lapisan terakhir memiliki 1 hingga 3 elektron.
Diberikan 4 unsur dari sistem periodik Mendeleev: Na, Al, Mg, B. Unsur-unsur tersebut harus disusun sedemikian rupa sehingga kebasaan oksida yang dibentuknya meningkat. Dalam menjawab pertanyaan VPR ini, perlu diingat bagaimana sifat logam berubah dalam periode dan golongan sistem periodik.
Dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang dan sifat nonlogam bertambah. Akibatnya, kebasaan oksida menurun.
Dalam kelompok dan subkelompok utama, sifat logam meningkat dari atas ke bawah. Akibatnya, kebasaan oksidanya meningkat dengan urutan yang sama.
Sekarang mari kita lihat elemen yang diberikan kepada kita. Dua di antaranya berada di kelompok ketiga; ini adalah B dan Al. Aluminium termasuk golongan lebih rendah dibandingkan boron, oleh karena itu sifat logamnya lebih menonjol dibandingkan boron. Oleh karena itu, kebasaan aluminium oksida lebih terasa.
Al, Na dan Mg terletak pada periode ke-3. Karena sifat logam menurun dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat dasar oksidanya juga menurun. Dengan mempertimbangkan semua ini, kita dapat mengatur elemen-elemen ini dalam urutan berikut:
Tugas 4
Tabel di bawah ini menunjukkan beberapa ciri ikatan kimia jenis kovalen dan ionik.
Dengan menggunakan informasi ini, tentukan jenis ikatan kimia: 1) pada kalsium klorida (CaCl 2); 2) dalam molekul hidrogen (H 2).
- Dalam kalsium klorida _____________
- Dalam molekul hidrogen _____________
Larutan
Pada pertanyaan selanjutnya, perlu ditentukan jenis ikatan kimia manakah yang merupakan ciri CaCl 2 dan yang mana yang merupakan ciri H 2. Tabel ini memiliki petunjuk:
Dengan menggunakannya, kita dapat menentukan bahwa CaCl 2 dicirikan oleh jenis ikatan ionik, karena terdiri dari atom logam (Ca) dan atom non-logam (Cl), dan untuk H 2 bersifat kovalen nonpolar, karena molekul ini terdiri dari atom dari unsur yang sama - hidrogen.
Zat anorganik kompleks dapat didistribusikan secara kondisional, yaitu diklasifikasikan menjadi empat kelas, seperti yang ditunjukkan pada diagram. Dalam diagram ini, masukkan nama dua kelas yang hilang dan dua rumus zat yang mewakili kelas terkait.
Larutan
Tugas berikut menguji pengetahuan tentang golongan utama zat anorganik.
Anda perlu mengisi sel kosong di tabel. Dalam dua kasus pertama, rumus zat diberikan; perlu untuk mengklasifikasikannya ke dalam kelas zat tertentu; di dua yang terakhir, sebaliknya, tuliskan rumus untuk perwakilan kelas-kelas ini.
CO 2 adalah zat kompleks yang terdiri dari atom-atom dari berbagai unsur. Salah satunya adalah oksigen. Dia berada di posisi kedua. Itu adalah oksida. Rumus umum oksida adalah RO, dimana R adalah unsur tertentu.
RbOH – termasuk dalam kelas basa. Yang umum pada semua basa adalah adanya gugus OH, yang terikat pada logam (pengecualiannya adalah NH 4 OH, di mana gugus OH terikat pada gugus NH 4).
Asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam.
Oleh karena itu, rumus semua asam dimulai dengan atom hidrogen, diikuti dengan residu asam. Contoh : HCl, H 2 SO 4, HNO 3, dan seterusnya.
Dan terakhir, tuliskan rumus garam. Garam merupakan zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan residu asam, misalnya NaCl, K 2 SO 4.
Untuk menyelesaikan tugas 6-8, gunakan informasi yang terdapat dalam teks ini
Fosfor(V) oksida (P 2 O 5) terbentuk ketika fosfor dibakar di udara dan berbentuk bubuk putih. Zat ini sangat aktif dan bereaksi dengan air, melepaskan panas dalam jumlah besar, sehingga digunakan sebagai pengering gas dan cairan, dan sebagai zat penghilang air dalam sintesis organik.
Produk reaksi fosfor(V) oksida dengan air adalah asam fosfat (H 3 PO 4). Asam ini menunjukkan semua sifat umum asam, misalnya berinteraksi dengan basa. Reaksi seperti ini disebut reaksi netralisasi.
Garam asam fosfat, seperti natrium fosfat (Na 3 PO 4), banyak digunakan. Mereka termasuk dalam deterjen dan bubuk pencuci dan digunakan untuk mengurangi kesadahan air. Pada saat yang sama, masuknya fosfat dalam jumlah berlebih ke badan air dengan air limbah berkontribusi pada pesatnya perkembangan alga (water Bloom), sehingga perlu dilakukan pemantauan yang cermat terhadap kandungan fosfat dalam air limbah dan perairan alami. Untuk mendeteksi ion fosfat dapat menggunakan reaksi dengan perak nitrat (AgNO 3) yang disertai dengan terbentuknya endapan kuning perak fosfat (Ag 3 PO 4)
Tugas 6
1) Tuliskan persamaan reaksi fosfor dengan oksigen.
Menjawab: ________
2) Sifat fosfor(V) oksida apa yang mendasari penggunaannya sebagai bahan pengering?
Menjawab: ________
Larutan
Dalam tugas ini, Anda perlu membuat persamaan reaksi fosfor dengan oksigen dan menjawab pertanyaan mengapa produk reaksi ini digunakan sebagai reagen pengering.
Kami menulis persamaan reaksi dan mengatur koefisien: 4 P + 5 HAI 2 = 2 P 2 HAI 5
Fosfor oksida digunakan sebagai bahan pengering karena kemampuannya menghilangkan air dari zat.
Tugas 7
1) Tulis persamaan molekul reaksi antara asam fosfat dan natrium hidroksida.
Menjawab: ________
2) Tunjukkan jenis reaksi apa (senyawa, penguraian, substitusi, pertukaran) interaksi asam fosfat dengan natrium hidroksida.
Menjawab: ________
Larutan
Pada tugas ketujuh, Anda perlu membuat persamaan reaksi antara asam fosfat dan natrium hidroksida. Untuk melakukan hal ini, perlu diingat bahwa reaksi ini mengacu pada reaksi pertukaran, ketika zat kompleks menukar bagian-bagian penyusunnya.
H 3 PO. 4 + 3 NaOH = Tidak 3 PO. 4 + 3 H 2 HAI
Di sini kita melihat bahwa hidrogen dan natrium dalam produk reaksi telah bertukar tempat.
Tugas 8
1) Tulis persamaan ionik singkat untuk reaksi antara larutan natrium fosfat (Na 3 PO 4) dan perak nitrat.
Menjawab: ________
2) Tunjukkan tanda reaksi ini.
Menjawab: ________
Larutan
Mari kita tulis persamaan reaksi dalam bentuk ionik yang disingkat antara larutan natrium fosfat dan perak nitrat.
Menurut pendapat saya, persamaan reaksi harus ditulis terlebih dahulu dalam bentuk molekul, kemudian menyusun koefisiennya dan menentukan zat mana yang meninggalkan media reaksi, yaitu mengendap, dilepaskan sebagai gas, atau membentuk zat yang sulit terdisosiasi (untuk misalnya air). Tabel kelarutan akan membantu kita dalam hal ini.
Tidak 3 PO. 4 + 3 AgNO 3 = Agustus 3 PO. 4 + 3 Tidak 3
Tanda panah yang mengarah ke bawah di sebelah perak fosfat menunjukkan bahwa senyawa ini tidak larut dalam air dan mengendap, sehingga tidak mengalami disosiasi dan ditulis sebagai molekul dalam persamaan reaksi ionik. Mari kita tuliskan persamaan ion lengkap untuk reaksi ini:
Sekarang mari kita coret ion-ion yang berpindah dari ruas kiri persamaan ke kanan tanpa mengubah muatannya:
3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –
Kami menuliskan segala sesuatu yang tidak dicoret dalam persamaan ion yang disingkat:
PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4
Tugas 9
Skema reaksi redoks diberikan.
Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O
1. Buatlah neraca elektronik untuk reaksi ini.
Menjawab: ________
2. Identifikasi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Menjawab: ________
3. Susunlah koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi.
Menjawab: ________
Larutan
Tugas selanjutnya meminta Anda menjelaskan proses redoks.
Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O
Untuk melakukan ini, kita menulis di sebelah simbol setiap unsur bilangan oksidasinya dalam senyawa tertentu. Jangan lupa bahwa secara total semua bilangan oksidasi suatu zat sama dengan nol, karena semuanya netral secara listrik. Bilangan oksidasi atom dan molekul yang tersusun dari zat yang sama juga nol.
Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –
Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –
Mn 2+ –2e → Mn 4+ Proses pelepasan elektron adalah oksidasi. Dalam hal ini, bilangan oksidasi unsur meningkat selama reaksi. Unsur ini merupakan zat pereduksi; ia mereduksi brom.
Br 5+ +6e → Br – Proses penerimaan elektron adalah reduksi. Dalam hal ini, bilangan oksidasi unsur menurun selama reaksi. Unsur ini adalah zat pengoksidasi; ia mengoksidasi mangan.
Zat pengoksidasi adalah zat yang menerima elektron dan tereduksi (bilangan oksidasi suatu unsur menurun).
Zat pereduksi adalah zat yang melepaskan elektron dan teroksidasi (bilangan oksidasi suatu unsur menurun). Di sekolah tertulis sebagai berikut.
Angka 6, yang muncul setelah garis vertikal pertama, adalah kelipatan persekutuan terkecil dari angka 2 dan 6 - jumlah elektron yang dilepaskan oleh zat pereduksi dan elektron yang diterima oleh zat pengoksidasi. Angka ini kita bagi dengan jumlah elektron yang disumbangkan oleh zat pereduksi dan diperoleh angka 3, yang ditempatkan setelah garis vertikal kedua dan merupakan koefisien dalam persamaan reaksi redoks yang ditempatkan di depan zat pereduksi, yaitu mangan. Selanjutnya kita bagi angka 6 dengan angka 6 – jumlah elektron yang diterima oleh zat pengoksidasi. Kita mendapatkan angka 1. Ini adalah koefisien yang ditempatkan dalam persamaan reaksi redoks di depan zat pengoksidasi, yaitu brom. Kita memasukkan koefisien ke dalam persamaan yang disingkat, lalu memindahkannya ke persamaan utama.
3Mn(OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O
Jika perlu, kita atur koefisien lain agar jumlah atom suatu unsur sama. Pada akhirnya, kami memeriksa jumlah atom oksigen sebelum dan sesudah reaksi. Jika jumlahnya sama, maka kami melakukan semuanya dengan benar. Dalam hal ini, koefisien 3 harus diletakkan di depan air.
Skema transformasi diberikan:
Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2
Tulis persamaan reaksi molekul yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi ini.
Larutan
Kami memecahkan skema transformasi:
Cu→ CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(TIDAK 3 ) 2
1) Cu + Kl 2 = CuCl 2 – Saya menarik perhatian Anda pada fakta bahwa tembaga tidak berinteraksi dengan asam klorida, karena ia menempati peringkat dalam rangkaian tegangan logam setelah hidrogen. Oleh karena itu, salah satu reaksi utama. Interaksi langsung dengan klorin.
2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaCl– reaksi pertukaran.
3) Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(TIDAK 3 ) 2 + 2 H 2 HAI–Tembaga hidroksida merupakan endapan, sehingga garam asam nitrat tidak cocok untuk memperoleh tembaga nitrat darinya.
Buatlah kesesuaian antara nama suatu bahan organik dengan golongan/golongan zat tersebut: untuk setiap posisi yang diberi tanda huruf, pilih posisi yang bersangkutan yang diberi nomor.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
1. Metanol adalah alkohol. Nama alkohol monohidrat diakhiri dengan -ol, jadi A2.
2. Asetilena adalah hidrokarbon tak jenuh. Nama sepele ini diberikan di sini. Menurut tata nama sistematisnya disebut etin. Memilih B4.
3. Glukosa adalah karbohidrat, monosakarida. Oleh karena itu kami memilih DALAM 1.
Masukkan rumus zat yang hilang ke dalam skema reaksi kimia yang diusulkan dan tempatkan koefisiennya jika diperlukan.
|
1) C 6 H 6 + Br 2 |
C 6 H 5 –Br + ... |
2) CH 3 CHO + … → CH 3 CH 3 OH
Larutan
Penting untuk memasukkan rumus zat yang hilang dan, jika perlu, menyusun koefisiennya:
1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Reaksi substitusi merupakan ciri khas benzena dan homolognya, oleh karena itu dalam reaksi ini brom menggantikan atom hidrogen dalam benzena dan diperoleh bromobenzena.
2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reaksi reduksi asetaldehida menjadi etil alkohol.
Asam asetat banyak digunakan dalam industri kimia dan makanan. Larutan asam asetat dalam air (bahan tambahan makanan E260) digunakan dalam masakan rumah tangga, pengalengan, dan juga untuk produksi zat obat dan aromatik. Yang terakhir ini mencakup banyak ester asam asetat, seperti propil asetat.
Hitung berapa gram propil asetat (CH 3 COOC 3 H 7) yang dapat diperoleh dari reaksi 300 g asam asetat (CH 3 COOH) dengan 1-propanol (C 3 H 7 OH) dengan rendemen praktis 100%. Tuliskan persamaan reaksi dan solusi rinci dari masalah tersebut.
Menjawab: ________
Tugas. Mari kita tuliskan pernyataan singkat tentang masalahnya:
m(CH 3 SOOS 3 H 7) = ?
1. Rumusan masalah menyatakan bahwa asam asetat bereaksi dengan massa 300 g. Mari kita tentukan jumlah mol dalam 300 g asam tersebut. Untuk melakukan ini, kita akan menggunakan segitiga ajaib, di mana n adalah jumlah mol.
Kita substitusikan angkanya: n = 300 g: 60 g/mol = 5 mol. Jadi, asam asetat direaksikan dengan propil alkohol dengan jumlah zat 5 mol. Selanjutnya kita tentukan berapa mol CH 3 COOC 3 H 7 yang terbentuk dari 5 mol CH 3 COOH. Menurut persamaan reaksi, asam asetat bereaksi dalam jumlah 1 mol, dan 1 mol eter juga terbentuk, karena tidak ada koefisien dalam persamaan reaksi. Oleh karena itu, jika Anda mengambil asam sebanyak 5 mol, maka Anda juga akan mendapatkan 5 mol eter. Karena mereka bereaksi dengan perbandingan 1:1.
Nah, tinggal menghitung massa 5 mol eter menggunakan segitiga ini.
Mengganti angka-angka tersebut, kita mendapatkan: 5 mol · 102 g/mol = 510 g.
Menjawab: massa eter = 510 gram.
Asetilena digunakan sebagai bahan bakar dalam pengelasan gas dan pemotongan logam, serta sebagai bahan baku produksi vinil klorida dan zat organik lainnya. Sesuai dengan diagram di bawah ini, buatlah persamaan reaksi karakteristik asetilena. Saat menulis persamaan reaksi, gunakan rumus struktur zat organik.
Larutan
Lakukan transformasi karakteristik asetilena sesuai dengan skema yang diberikan.
Saya ingin mengatakan bahwa asetilena adalah hidrokarbon tak jenuh yang memiliki 2 ikatan π antar atom karbon, oleh karena itu asetilena dicirikan oleh reaksi adisi, oksidasi, dan polimerisasi di tempat putusnya ikatan π. Reaksi dapat terjadi dalam dua tahap.
Larutan Ringer banyak digunakan dalam pengobatan sebagai pengatur keseimbangan air-garam, pengganti plasma dan komponen darah lainnya. Untuk menyiapkannya, 8,6 g natrium klorida, 0,33 g kalsium klorida, dan 0,3 g kalium klorida dilarutkan dalam 1 liter air suling. Hitung fraksi massa natrium klorida dan kalsium klorida dalam larutan yang dihasilkan. Tuliskan solusi rinci untuk masalah tersebut.
Menjawab: ________
Larutan
Untuk mengatasi masalah ini, kami menuliskan kondisi singkatnya:
|
m(H 2 O) = 1000 gram. m(CaCl 2) = 0,33 gram. m(KCl) = 0,3 gram. m(NaCl) = 8,6 gram. |
Karena massa jenis air sama dengan satu, maka 1 liter air mempunyai massa sebesar 1000 gram. Selanjutnya, untuk mencari fraksi massa sebagai persentase larutan, kita akan menggunakan segitiga ajaib,
m(in-va) – massa zat; m(larutan) – massa larutan; ω – fraksi massa suatu zat dalam persen dalam larutan tertentu. Mari kita turunkan rumus untuk mencari ω% dalam larutan. Ini akan terlihat seperti ini:
|
|
ω% (larutan NaCl) |
Untuk segera mencari persentase fraksi massa larutan NaCI, kita harus mengetahui dua nilai lainnya, yaitu massa zat dan massa larutan. Kita mengetahui massa zat dari rumusan masalah, dan massa penyelesaiannya harus dicari. Massa larutan sama dengan massa air ditambah massa semua garam yang terlarut dalam air. Rumus perhitungannya sederhana: m(in-va) = m(H 2 O) + m(NaCl) + m(CaCl 2) + m(KCl), menjumlahkan semua nilai, kita mendapatkan: 1000 g + 8,6 g .+ 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g.
Sekarang kita mencari fraksi massa NaCl dalam larutan:
Demikian pula, kami menghitung massa kalsium klorida:
Kami mengganti angka-angkanya dan mendapatkan:
Menjawab:ω% dalam larutan NaCl = 0,85%; ω% dalam larutan CaCl 2 = 0,033%.
