Olimpiade kimia tingkat kota. Tahap kota Olimpiade Kimia Seluruh Rusia untuk anak sekolah

Kelas delapan.

Soal 8-1.

Sebuah atom unsur A mempunyai massa 14 kali lebih besar dari atom unsur B. Dalam senyawa unsur-unsur tersebut, untuk setiap 100 g unsur A terdapat 21,4 g unsur B. Tentukan berapa banyak atom unsur B dalam tiap atom unsur A dalam senyawanya dan tuliskan rumus kimia paling sederhana dari senyawa tersebut.

Unsur-unsur apa yang dapat kita bicarakan jika diketahui letaknya dalam tiga periode pertama sistem periodik D.I.

(10 poin)

Soal 8-2.

Klasifikasikan zat-zat yang terdapat dalam kehidupan sehari-hari menjadi zat-zat sederhana dan kompleks, dan klasifikasikan zat-zat kompleks ke dalam golongan zat-zat yang Anda ketahui (oksida, asam, basa, garam): aluminium, karbon dioksida, kapur sirih, marmer, soda, oksigen , karat, cuka, besi, kapur Berikan jawaban Anda dalam bentuk tabel:

(10 poin)

Soal 8-3.

Banyak transformasi kimia dapat diklasifikasikan menjadi salah satu dari empat jenis berikut: reaksi senyawa; reaksi dekomposisi; reaksi substitusi; reaksi pertukaran. Berikut persamaan 10 reaksi kimia. Analisislah dan coba tentukan jenis setiap reaksinya.

1) MgSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + MgCl 2;

2) 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2;

3) CaO + CO 2 = CaCO 3;

4) 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2

5) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

6) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

7) 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2;

8) CuSO 4 + Mg = MgSO 4 + Cu;

9) Na 2 S + 2HCl = H 2 S + 2 NaCl;

10) 2Fe(OH) 3 = 3H 2 O + Fe 2 O 3

Berikan jawaban Anda dalam bentuk tabel, tunjukkan angka reaksi pada kolom wajib:

(10 poin)

Soal 8-4.

Anda mempunyai tiga toples, masing-masing berisi campuran dua zat. Tugas Anda adalah memisahkan setiap campuran dan memasukkan zat murni ke dalam stoples baru. Jelaskan secara singkat bagaimana Anda akan melakukan hal ini untuk campuran berikut:

a) campuran kapur bubuk dan garam meja;

b) larutan garam meja dalam air

c) campuran pasir dan serbuk gergaji.

Proses apa, fisik atau kimia, yang Anda gunakan untuk memisahkan campuran?

(10 poin)

Soal 8-5.

Mineral alami, fosfor mengandung zat utamanya kalsium fosfat, senyawa kimia yang rumusnya adalah Ca 3 (PO 4 ) 2 .

a) Berapa banyak atom setiap unsur dalam partikel struktural senyawa ini?

b) Berapa massa molekul relatif zat tersebut?

c) Berapakah fraksi massa setiap unsur kimia dalam zat tersebut?

d) Zat mana yang mengandung kandungan kalsium lebih tinggi, kalsium fosfat atau kalsium hidroksida Ca(OH) 2 ? Untuk mengkonfirmasi jawaban Anda, hitunglah berapa banyak kalsium yang terkandung dalam 5 g kalsium fosfat dan berapa banyak yang terkandung dalam 5 g kalsium hidroksida.

(10 poin)

Tahap kota Olimpiade Seluruh Rusia untuk anak sekolah di bidang kimia 2010/2011

kelas sembilan.

Soal 9-1.

133 ml asam klorida 20% (densitas 1,096 g/ml) digunakan untuk melarutkan campuran yang terdiri dari besi dan besi(III) oksida. Gas yang dilepaskan selama pembakaran membentuk 1,2*10 23 molekul air. Tentukan fraksi massa besi dalam campuran.

(10 poin)

Soal 9-2.

Ahli kimia muda Vasya dan Masha memutuskan untuk menumbuhkan kristal tembaga sulfat (CuSO 4 *5JAM 2 HAI). Setelah dengan cepat menghitung berapa banyak tembaga sulfat dan air yang perlu mereka ambil, mereka menyiapkan 200 g larutan tembaga sulfat jenuh, mencelupkan biji kristal kecil ke dalamnya dengan seutas benang tipis, dan menaruh semuanya di tempat yang hangat. Waktu berlalu, air dari larutan perlahan-lahan menguap, dan kristal itu tumbuh dan berkembang. Seminggu kemudian Vasya dan Masha mengeluarkan kristal biru yang indah dari larutan, mengeringkannya dan menimbangnya, massanya menjadi 6,35 g.

a) Berapa banyak tembaga sulfat dan air yang digunakan untuk membuat 200 g larutan jenuh, jika fraksi massa tembaga sulfat di dalamnya adalah 17%?

b) Berapa banyak air yang menguap dari larutan selama pertumbuhan kristal? (massa benih dapat diabaikan)

c) Dan ahli kimia muda Petya memutuskan untuk mengulangi percobaan ini, menuangkan larutan yang sama ke dalam cangkir aluminium, menurunkan bijinya, menaruhnya di tempat yang hangat... Namun setelah beberapa waktu, kejutan yang tidak menyenangkan menantinya. Jelaskan apa yang terjadi dan tuliskan persamaan reaksinya.

(10 poin)

Soal 9-3.

Hidrogen, oksigen dan klorin dicampur dalam bejana tertutup. Massa jenis nitrogen dari campuran gas yang dihasilkan adalah 0,4625. Diketahui bahwa campuran tersebut mengandung hidrogen 14 kali lebih banyak volumenya dibandingkan klorin. Campuran gas diledakkan dan didinginkan.

Tentukan komposisi campuran awal (fraksi volume) dan fraksi massa asam dalam larutan yang terdapat dalam bejana.

(10 poin)

Soal 9-4.

5 botol tanpa label berisi larutan bahan berikut: KOH, Na 2 CO 3, HCl, Al 2 (SO 4) 3, KCl

a) Zat manakah yang dapat berinteraksi satu sama lain? Tuliskan persamaan molekuler dan persamaan ionik pendek untuk reaksi yang bersangkutan.

b) Jelaskan cara mengenali larutan zat tersebut tanpa menggunakan pereaksi kimia lain (urutan tindakan, pengamatan, kesimpulan).

c) Salah satu endapan yang diperoleh dari interaksi larutan-larutan ini larut dalam kelebihan salah satu zat awal. Jenis endapan apakah ini dan bagaimana menjelaskan pembubaran endapan tersebut (persamaan reaksi).

(10 poin)

Soal 9-5.

Diagram menunjukkan transformasi senyawa suatu unsur kimia X . Diketahui juga hubungannya D , terdapat pada diagram, di alam membentuk mineral “batu kapur”.

a) Identifikasi elemennya X dan beri nama zat yang diberi tanda huruf, tuliskan persamaan reaksinya.

b) Apakah terdapat reaksi redoks di antara reaksi-reaksi tersebut? Jika ya, sebutkan zat pengoksidasi dan zat pereduksinya, tulis persamaan elektroniknya.

(10 poin)

Tahap kota Olimpiade Seluruh Rusia untuk anak sekolah di bidang kimia 2010/2011

Tingkat kesepuluh.

Soal 10-1.

Saat melakukan reaksi antara 100 ml larutan natrium hidroksida dan 50 ml asam klorida dengan konsentrasi masing-masing 1 mol/l dan 1,5 mol/l, suhu cairan meningkat sebesar 6,67 Hai C. Dengan asumsi massa jenis larutan sama dengan 1, dan kapasitas kalor jenisnya adalah 4,18 J/g*deg, hitung efek termal reaksi netralisasi dan tuliskan persamaan termokimia reaksi tersebut. Bagaimana efek termal dari reaksi berubah jika asam klorida diganti dengan asam nitrat? Cuka? Jelaskan mengapa.

(10 poin)

Soal 10-2.

Campuran aluminium karbida dan aluminium sulfida diolah dengan larutan natrium hidroksida berlebih, campuran tersebut larut sempurna, dan 6,72 liter gas (n.s.) dilepaskan melalui larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti, massa yang setelah kalsinasi adalah 40,8 d. Tuliskan persamaan reaksinya. Tentukan fraksi massa zat dalam campuran awal.

(10 poin)

Soal 10-3.

Campuran asetilena dan propana dengan volume 3,5 liter (n.s.) dengan massa jenis helium 8,3 dibakar dalam oksigen berlebih. Produk reaksi dilewatkan melalui labu dengan asam sulfat pekat dan kemudian melalui labu dengan 0,5 l larutan natrium hidroksida berair dengan kepadatan 1,066 g/ml dan fraksi massa alkali 3%. Tentukan fraksi massa zat yang ada dalam larutan yang dihasilkan.

(10 poin)

Soal 10-4.

Penggunaan pupuk mineral yang tidak tepat menyebabkan pencemaran danau: kelebihan konsentrasi maksimum yang diizinkan (MPC) untuk nitrogen tercatat sebanyak 70 kali lipat (MPC( N ) = 2mg/l). Hitung jumlah atom nitrogen yang terkandung dalam 1 liter air danau, serta konsentrasi molar amonium nitrat yang dapat menjadi sumber pencemaran tersebut. Berapa banyak asam nitrat dan amonia yang terbuang sia-sia untuk menghasilkan pupuk jika volume danau diperkirakan 60.000 m 3 ?

Apa yang menentukan penggunaan pupuk dalam budidaya tanaman? Apa tiga jenis utama pupuk mineral yang Anda ketahui? Berikan contoh (nama dan rumus) zat yang digunakan sebagai pupuk.

(10 poin)

Soal 10-5.

Setelah klub kimia untuk siswa kelas delapan, ada lima botol berisi larutan yang tersisa di laboratorium. Labu pertama diberi label “kalium iodida”, labu kedua, “kalium karbonat”, labu ketiga, “asam klorida”, labu keempat, “tembaga klorida”, dan labu kelima, “barium hidroksida”. Siswa kelas sepuluh Masha dan Sasha segera melihat ada yang tidak beres di sini - labu berisi tembaga klorida diberi label yang salah. “Kita perlu memeriksa solusi lain,” teman-teman memutuskan, dan berdebat siapa yang bisa melakukannya lebih cepat.

Masha mengambil sedikit larutan dari labu pertama dan menambahkan larutan dari labu kedua ke dalamnya. Gas dilepaskan. Kemudian Masha menambahkan larutan dari labu ketiga ke dalam larutan dari labu pertama sehingga terbentuk endapan putih. “Cukup,” Masha memutuskan dan mendekati Sasha.

Dan saat ini Sasha telah menuangkan beberapa larutan dari empat labu ke dalam empat tabung reaksi dan menambahkan larutan tembaga klorida yang sudah diketahui ke dalamnya. Di satu tabung reaksi larutannya berubah warna menjadi coklat tua dan terbentuk endapan kuning, di tabung lain ada endapan biru, di tabung lain kehijauan, dan hanya di satu tabung reaksi tidak terjadi apa-apa. “Semuanya juga jelas bagiku!” - dia berkata. Dan siswa kelas delapan masih memiliki pertanyaan:

a) Bagaimana Masha dan Sasha segera memahami bahwa tembaga klorida diberi label yang salah?

b) Reaksi apa yang dilakukan Masha? Tulis persamaan reaksi molekuler dan ionik. Berdasarkan percobaannya, tentukan labu mana yang berisi larutan apa.

c) Reaksi apa yang dilakukan Sasha? Tuliskan persamaan reaksi-reaksi ini.

d) Apakah terdapat reaksi redoks di antara reaksi-reaksi yang dilakukan? Jika ya, sebutkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi, tulis persamaan elektroniknya.

(10 poin)

Tahap kota Olimpiade Seluruh Rusia untuk anak sekolah di bidang kimia 2010/2011

Kelas sebelas.

Soal 11-1.

Ke dalam larutan seng klorida 5,44% seberat 550 g, ditambahkan 250 ml larutan natrium hidroksida, campuran heterogen diaduk dan endapan dipisahkan. Ketika endapan dikalsinasi, terbentuk senyawa biner dengan berat 8,1 g. Tentukan konsentrasi molar larutan alkali jika larutan yang tersisa setelah pemisahan endapan memiliki a) media asam, b) media basa. Mengapa larutannya bisa bersifat asam atau basa? Jelaskan dengan menulis persamaan ion untuk reaksi yang bersesuaian.

(10 poin)

Soal 11-2.

Asam oksalat kristal hidrat H 2 C 2 O 4 *2H 2 HAI mengandung 1% pengotor, mereka memutuskan untuk memurnikannya dengan rekristalisasi. Untuk melakukan ini, dari 70 g disiapkan jenuh pada suhu 80 Hai C larutan asam oksalat, yang kemudian didinginkan hingga 0 Hai C. Pada saat yang sama, kristal hidrat yang dimurnikan keluar dari larutan, dan pengotor tetap berada di dalam larutan.

Diketahui kelarutan asam oksalat dalam air sebesar 80 Hai C sama dengan 84,5 g, dan pada 0 Hai Dengan 3,52 g per 100 g air. Hitung berapa banyak air yang harus Anda ambil untuk menyiapkan larutan jenuhnya? Berapa massa kristal hidrat murni yang mengendap ketika larutan didinginkan?

(10 poin)

Soal 11-3.

Satu mol campuran etilen dan hidrogen yang mempunyai massa jenis hidrogen 9, dipanaskan dalam bejana tertutup bervolume 10 liter dengan katalis platina sampai tercapai kesetimbangan, sedangkan tekanan dalam bejana diturunkan sebesar 20%.

a) Tentukan hasil produk reaksi dalam % dari kemungkinan teoritis.

b) Hitung nilai konstanta kesetimbangan untuk proses ini.

c) Bagaimana perubahan yang terjadi pada bejana jika, setelah mencapai kesetimbangan, dengan membuka katup, sebagian gas dilepaskan darinya?

(10 poin)

Soal 11-4.

Campuran 2,97 g bubuk aluminium dan 5,6 g bubuk belerang dipanaskan hingga reaksi selesai. Massa yang dihasilkan dihancurkan dan diolah dengan 120 ml asam klorida 15% (densitas 1,075 g/ml). Pada saat yang sama, gas berbau busuk keluar, dan sebagian campuran tidak larut. Tentukan massa zat yang tidak larut dan fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan (kelarutan gas dapat diabaikan).

(10 poin)

Soal 11-5.

Substansi sederhana A warna merah berinteraksi kuat dengan larutan pekat suatu zat B . Ini menghasilkan larutan zat yang tidak berwarna DI DALAM , yang bergantung pada jumlah alkali yang ditambahkan, membentuk zat G, D, atau E. Gas F , diperoleh pada reaksi pertama, juga menghasilkan dua produk dengan larutan alkali: Z dan K.

Identifikasi zat-zat tersebut AK dan beri nama, tulis persamaan reaksinya. Untuk reaksi redoks, sebutkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi, tulis persamaan elektroniknya.

(10 poin)


kelas 9

Tahap kota Olimpiade Kimia Seluruh Rusia untuk anak sekolah diadakan dengan jumlah peserta yang cukup besar - 197 orang. tapi saya tidak puas dengan hasilnya. Sekitar seperempat dari seluruh peserta (50 orang) menerima 0 poin untuk pekerjaan mereka, sekitar 100 orang lainnya mendapat skor dari 1 hingga 10% poin, dan hanya lima yang berhasil mengatasi batasan 50%.

Hak untuk mengikuti tahap regional Olimpiade Seluruh Rusia diberikan kepada sepuluh peserta terbaik. Di antara mereka adalah dua pemenang Olimpiade tahun lalu untuk anak sekolah kelas 8: Alexander Zdanovich dan Fedor Koryakin.

Nama belakang Sekolah Titik Tempatkan di peringkat
Zdanovich Alexander Sekolah menengah lembaga pendidikan kota No.17
Tobolsk		 40 1
Salnikov Maxim "Gimnasium dinamai N.D. Litsman"
Tobolsk		 30,5 2
Koryakin Fedor Institusi pendidikan kota Sekolah menengah Sorokinskaya, distrik Sorokinsky 28 3
Skakun Svyatoslav Sekolah menengah lembaga pendidikan kota No.9
Tobolsk		 27,5 4
Ignatyuk Vasilina Sekolah Menengah Institusi Pendidikan Kota No.88
Tyumen		 27 5
Lomakina Olga Sekolah menengah lembaga pendidikan kota No.70
Tyumen		 19,5 6
Andrey Yurov Institusi pendidikan kota Sekolah menengah Kazanskaya, distrik Kazansky 18,5 7
Grosbeak Arseny Sekolah menengah lembaga pendidikan kota No.70
Tyumen		 17 8
Chichigina Yana Sekolah menengah lembaga pendidikan kota No.70
Tyumen		 16 9
Olenkov Dmitry Institusi pendidikan kota Sekolah menengah Abatskaya, distrik Abatsky 15 10

Ternyata dari dua ratus ahli kimia terbaik kelas 9, seperempatnya tidak tahu dan tidak bisa

Tuliskan persamaan reaksinya: asam sulfat dengan alkali (tugas 1);
- disosiasi aluminium klorida;
- aluminium klorida dengan perak nitrat;
- aluminium klorida dengan larutan alkali (tugas 2);
- magnesium karbonat dengan asam sulfat (tugas 3);
- pembentukan karbon monoksida (IV) dari zat sederhana - termokimia;
- pembentukan kalsium oksida dari zat sederhana - termokimia (tugas 4);
Menghitung
- massa zat terlarut berdasarkan fraksi massa (tugas 1);
- jumlah zat dengan jumlah partikel (tugas 2);
- efek termal dari reaksi dalam hal massa zat dan panas (tugas 4);
- jumlah zat berdasarkan massa zat (tugas 5);

Karena jika mereka mengetahui dan mampu melakukan setidaknya salah satu elemen paling sederhana dalam menyelesaikan suatu masalah, mereka tidak lagi mendapatkan 0 poin. Dan jika mereka dapat melakukan semua ini, mereka sudah memiliki setidaknya 25% poin ini. Dan daftar elemen paling sederhana ini dapat dilanjutkan.

kelas 10

Jumlah siswa kelas sepuluh di antara peserta Olimpiade Kimia Seluruh Rusia untuk anak sekolah tingkat kota jauh lebih sedikit - 114 orang. Namun di sini juga, sepertiga peserta (36 orang) mendapat poin nol. Hanya empat orang yang melewati batasan 50%. Diantaranya adalah dua peserta olimpiade regional tahun lalu: Salikov Zufar dan Gavrilova Alisa. Siswa terbaik kelas 10 berhak mengikuti olimpiade tingkat regional:

Nama belakang Sekolah Titik Tempatkan di peringkat
Salikov Zufar "Gimnasium dinamai N.D. Litsman"
Tobolsk		 41 1
Schneider Valentina "Gimnasium dinamai N.D. Litsman"
Tobolsk		 30 2
Fedortsov Andrey Sekolah menengah lembaga pendidikan kota No.21
Tyumen		 28,5 3
Gavrilova Alice "IGOL dinamai E.G.Lukyanets"
kota Ishim		 25 4
Kudrova Maria Institusi pendidikan kota, sekolah menengah Ingalinskaya, distrik Uporovsky 22 5
Usoltsev Andrey Institusi pendidikan kota sekolah menengah Armizonskaya, distrik Armizonsky 20 6
Zakharova Marina Lyceum Institusi Pendidikan Kota No.93
Tyumen		 18 7
Nekrasova Elizabeth Gimnasium Universitas Negeri Tyumen
Tyumen		 17,5 8
Dorohovich Mikhail Sekolah menengah lembaga pendidikan kota No.5
Tyumen		 17,5 8

Apa yang tidak dapat dilakukan oleh sepertiga dari 114 ahli kimia kelas 10 terbaik:

Tuliskan persamaan reaksinya: memperoleh HCl dari klorida (tugas 1);
- alkena dengan klorin (dalam bentuk umum) (tugas 2);
- amonium sulfat dan NaOH;
- amonia dengan larutan asam (tugas 3);
- penguraian natrium nitrat;
- penguraian tembaga nitrat (tugas 4);
- pembakaran benzena - termokimia;
- pembakaran asetilena - termokimia;
- pembentukan benzena dari asetilena (tugas 5);
Menghitung massa larutan berdasarkan volume dan kepadatan;
- massa zat terlarut berdasarkan fraksi massa;
- jumlah zat berdasarkan massa zat (tugas 1.3);
- jumlah zat berdasarkan volume gas (tugas 4);
- efek termal dari reaksi dalam hal massa zat dan panas (tugas 5);
Menjelaskan pembentukan ion amonium (tugas 3);
- tujuan obor asetilena (tugas 5);

Salah satu dari elemen ini akan memberi peserta 1 poin, dan kombinasi keduanya akan menghasilkan 15 poin. Hanya 9 orang yang mampu mencetak 15 poin atau lebih.

Kelas 11

Siswa kelas 11 harus paling bertekad dalam kecintaannya pada kimia. Ada 109 di antaranya, dan hanya ada 20 yang hasilnya nol. Namun tiga mampu mengatasi batasan 50%. Meski demikian, sembilan peserta terbaik diberikan kesempatan untuk membuktikan diri di olimpiade tingkat regional:

Nama belakang Sekolah Titik Tempatkan di peringkat
Belskikh Denis "Gimnasium dinamai N.D. Litsman"
Tobolsk		 45,5 1
Kozlova Maria Gimnasium Universitas Negeri Tyumen
Tyumen		 31 2
Russkikh Natalya Institusi pendidikan kota sekolah menengah Bogandinskaya,
Kabupaten Tyumen		 27 3
Kotova Irina Institusi pendidikan kota sekolah menengah Sorokinskaya,
Distrik Sorokinsky		 20 4
Zaitseva Irina Institusi pendidikan kota sekolah menengah Novoberezovsky,
Distrik Aromashevsky		 19 5
Andrey Zolnikov "Gimnasium dinamai N.D. Litsman"
Tobolsk		 17 6
Golubeva Olga Lyceum Institusi Pendidikan Kota No.93
Tyumen		 16 7
Vasilyeva Alexandra Institusi pendidikan kota sekolah menengah Peganovskaya, distrik Berdyuzhsky 16 8
Ananina Anastasia Institusi pendidikan kota Sekolah menengah Berdyuzhskaya, distrik Berdyuzhsky 15 9

Yang tidak boleh kamu ketahui dan tidak boleh lakukan agar bisa mendapat 0 poin di kelas 11:

Tuliskan persamaan reaksinya: membakar sukrosa menurut formula yang diketahui;
- interaksi KOH dengan karbon dioksida (tugas 1);
- aluminium oksida dengan soda selama peleburan (tugas 2);
- mendapatkan garam Berthollet (tugas 3);
- elektrolisis tembaga sulfat (setidaknya proses katodik) (tugas 4);
- disosiasi asam sulfat;
- memperoleh asam sulfat (tugas 5);
Menghitung jumlah zat terlarut berdasarkan volume dan kepadatan larutan dan fraksi massa (tugas 1,2,4);
- jumlah zat berdasarkan konsentrasi molar (tugas 5);
- pH berdasarkan konsentrasi ion hidrogen (tugas 5);
Menjelaskan apa itu garam Berthollet,
- zat apa yang termasuk dalam pelumas kotak korek api;
- alat apa yang melindungi paru-paru dari gas berbahaya (tugas 3);
- asam apa yang terkandung dalam “hujan asam”;
- berapa pH (tugas 5);

Ini cukup untuk mencetak 17 poin; hanya 6 dari 109 orang yang mampu mengatasinya.

Jadi, tanggal tahap regional Olimpiade Kimia Seluruh Rusia untuk anak sekolah diketahui - 30 Januari-1 Februari 2010. Komposisi peserta masa depan telah ditentukan. Kami berharap mereka melakukan persiapan yang bermanfaat dan penampilan yang sukses!

Materi lain tentang penyelenggaraan olimpiade tingkat daerah untuk anak sekolah tahun 2010 disajikan pada

Nama barang KIMIA

Kelas 10

Waktu penyelesaian pekerjaan 3 jam

Tugas

Tugas 1 (8 poin)

Dalam larutan barium iodida berair-alkohol, ditemukan 3,005·10 22 ion iodida dan 13,1 g garam yang tidak terurai menjadi ion. Tentukan derajat disosiasi garam (dalam%) dalam larutan ini. Tuliskan persamaan disosiasi barium iodida.

Tugas 2 (6 poin)

10 ml metana per detik keluar melalui kompor dapur. Kondisi di dapur: 20 ° C, 750 mm. rt. Seni. Berapa lama waktu yang diperlukan hingga ketel berisi 1 liter air sampai mendidih seluruhnya? Kalor pembentukan (kkal/mol): CO 2 – 94; air cair – 68,3; air uap – 57,8; metana ~0.

Tugas 3 (9 poin)

Mengidentifikasi zat organik AJ . Selain itu diketahui pula zat tersebut A dapat diperoleh dari zat anorganik, zat B dan J mempunyai bau khas yang menyengat, yaitu zat H - rasa terbakar.

Tugas 4 (9 poin)

Massa campuran natrium dan kalium oksida adalah 6 g. Setelah campuran dilarutkan dalam 100 g larutan kalium hidroksida 15%, diperlukan 72,89 ml asam klorida 20% (massa jenis 1,1 g/ml) untuk menetralkan campuran yang dihasilkan. Tentukan fraksi massa oksida dalam campuran awal. Jelaskan sifat kimia dari proses yang terjadi.

Tugas 5 (18 poin)

Sarankan metode untuk memproduksi ester etanol asam benzoat dari natrium asetat tanpa menggunakan senyawa organik lainnya. Sebutkan zat antara dan tunjukkan kondisi reaksinya.

Tugas 6 (17 poin)

Gas A (2,24 L, n.s.) dilewatkan melalui larutan garam B , dan terbentuk endapan berwarna C (25,4 g) dan gas berevolusi D . Hanya zat E yang tersisa dalam larutan. Solusi yang dihasilkan memiliki reaksi yang sangat basa. Larutan zat E diuapkan, dan residu kering ditimbang. Massa E 11,2 g. Jumlah E ini dilarutkan lagi dalam air. Netralisasi larutan yang dihasilkan membutuhkan 2 liter asam klorida 0,1 M. Endapan C dipisahkan dan dikeringkan. Ini adalah padatan gelap yang menyublim ketika dipanaskan. C membentuk kompleks berwarna cerah dengan pati. Zat A dan E ditemukan di alam, keduanya merupakan oksidator kuat.

1. Identifikasi semua zat, konfirmasikan jawaban Anda dengan perhitungan. Tuliskan persamaan reaksinya.

2. Dimana A dan E di alam? Tentukan warna A dan E dalam keadaan gas dan cair.

3. Umat ​​manusia masih menerima zat C dalam jumlah yang signifikan dari alam yang hidup (yaitu dari tumbuhan dan organisme). Coba tebak, C didapat dari mana? Apa warna C kompleks dengan pati?

4. Tentukan konsentrasi molar garam B dalam solusi aslinya.


Anak sekolah di bidang kimia

Nama barang KIMIA

Kelas 11

Waktu penyelesaian pekerjaan 3 jam

Poin maksimal 62 poin

Tugas 1 (7 poin)

Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, buatlah persamaan reaksi:

NaNO 3 + Cu + … = … + Na 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

1. Identifikasi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

2. Tuliskan konfigurasi elektron atom nitrogen dan tembaga sebelum dan sesudah reaksi.

Tugas 2 (16 poin)

Setelah kalium permanganat dipanaskan, massanya berkurang 0,96 g. Ketika residu yang dihasilkan diolah dengan asam klorida 36,5% (massa jenis 1,18 g/ml), diperoleh 6,496 liter klorin. Tentukan massa awal garam dan volume asam yang dikonsumsi. Menjelaskan proses kimia yang terjadi.

Tugas 3 (12 poin)

Novokain adalah obat yang digunakan untuk anestesi lokal. Sintesis industri novokain berasal dari para-nitrobenzene:

Menguraikan struktur zat antara A, B, C dan novokain (D ). Tentukan produk interaksi novokain dengan reagen analitik: air bromin, asam nitrat pekat, benzaldehida dengan adanya asam sulfat pekat, natrium hidroksida.

Tugas 4 (7 poin)

Dengan mereaksikan campuran nitrogen dan oksida nitrat (IV) dengan larutan natrium hidroksida diperoleh 77 gram garam. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang sesuai. Hitung jumlah mol masing-masing gas jika massa molar rata-rata campurannya adalah 40 g/mol.

Tugas 5 (6 poin)

Setelah hidrolisis 4,8 g senyawa biner fosfor ( V ) dengan salah satu elemen VII kelompok, dibutuhkan 35 ml larutan kalium hidroksida (2 mol/l) untuk menetralkan larutan yang dihasilkan. Tentukan rumus senyawa tersebut. Konfirmasikan jawaban Anda dengan perhitungan dan persamaan reaksi.

Tugas 6 (14 poin)

Larutan oksida logam berlebih ( II ) berinteraksi dengan hidrokarbon A konjugat tak jenuh (massa uap di udara 2,69) dalam larutan asam sulfat encer, dan diketahui bahwa zat A hanya mengikat satu molekul air. Ketika A terkena larutan amonia oksida logam berlebih ( SAYA ) terbentuk endapan. Saat melewatkan campuran A dan hidrogen di atas oksida logam panas ( AKU AKU AKU ) diperoleh alkana dengan angka oktan terendah.

Berikan kemungkinan rumus struktur hidrokarbon A, tentukan struktur zat A yang diinginkan dan beri nama. Berikan penjelasan yang masuk akal. Tuliskan persamaan reaksi-reaksi ini dan kondisi terjadinya.


Tahap kota Olimpiade Rusia anak sekolah di bidang kimia di wilayah Volgograd pada tahun ajaran 2015-2016

Nama barang KIMIA

Kelas 10

Waktu penyelesaian pekerjaan 3 jam

Poin maksimal 67 poin

Solusi:

Latihan 1

BaI 2 Ba 2+ + 2 I –

( SAYA - dalam larutan) = 3,005 10 22 / 6 10 23 = 0,05 mol, maka

(dipisahkan BaI 2 ) = 0,5 ( Saya – dalam larutan) = 0,025 mol

n (tidak terdisosiasi Bai 2 ) = 13,1 gram / 391 gram/mol = 0,0335 mol

Total konten dalam solusi Bai 2:

(BaI 2 ) = (disosiasi Bai 2 ) + (tidak terdisosiasi Bai 2 ) = 0,025 mol + 0,0335 mol = 0,0585 mol

Derajat disosiasi : = 0,025 / 0,585 = 0,427 atau 42,7%.

Jawaban: 25%.

Jumlah poin:

Tugas 2

Kalor penguapan air = kalor air cair - kalor air yang menguap = 10,5 kkal/mol.

Kalor pembakaran metana = kalor (CO 2) + 2 kalor air yang menguap = 209,6.

Sebentar lagi ia keluar dari pembakar (menurut persamaan Mendeleev-Clapeyron PV = RT ) 4 ,2110 -4 mol metana, menghasilkan 209,6* 4,2110 -4 =0,0883 kkal.

Untuk menguapkan satu liter air (1000/18=55,6 mol) diperlukan 55,6*10,5=583,8 kkal atau 6612 detik atau 1 jam 50 menit.

Jumlah poin:

Tugas 3

Tugas 4

Ketika campuran dilarutkan dalam larutan kalium hidroksida, terjadi reaksi berikut:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

K2O + H2O = 2KOH

Untuk menetralkan campuran hidroksida kami menggunakan:

(HCl) = V/M = 0,2 1,1 g/ml 72,89 ml / 36,5 g/mol = 0,44 mol

Solusinya sudah mengandung kalium hidroksida:

(KOH) = M larutan / M = 0,15 100 gram / 56 gram/mol = 0,27 mol

Artinya jumlah mol natrium oksida dan kalium oksida dalam campuran adalah (0,44 – 0,27)/2 = 0,085 mol. Mengambil jumlah natrium oksida (62 g/mol) sebagai X , dan jumlah zat kalium oksida (94 g/mol) per kamu , kita memperoleh sistem persamaan:

x + kamu = 0,085

62 x + 94 tahun = 6

Setelah menyelesaikannya, kita mendapatkan ( Na 2 O) = 0,0625 mol, (K 2 O) = 0,0225 mol;

maka (Na 2 O) = 64,6%, (K 2 O) = 35,4%.

Jumlah poin:

Tugas 5

1. CH 3 COONa + NaOH = Na 2 CO 3 + CH 4 ( metana)

2. 2C H 4 (1500 °C) = 3 H 2 + C 2 H 2 (asetilen)

3. 3 C 2 H 2 (C, D) = C 6 H 6 (benzena)

4. CH 4 + Cl 2 (h) = HCl + CH 3 Cl (klorometana)

5. C 6 H 6 + CH 3 Cl (AlCl 3) = HCl + C 6 H 5 CH 3 (toluena)

6. C 6 H 5 CH 3 ( KMnO 4 ) = C 6 H 5 COOH (asam benzoat)

7. C 2 H 2 + H 2 O (Hg 2+) = CH 3 C (O) H (aldehida asetat)

8. CH 3 C (O) H + H 2 (Ni) = C 2 H 5 OH (etanol)

9. C 2 H 5 OH + C 6 H 5 COOH ( H + , D ) = H 2 O + C 6 H 5 C ( O ) OC 2 H 5 (etil benzoat)

Jumlah poin:

Tugas 6

Jelas sekali, C – yodium. Kuantitasnya (I 2) = 25,4 g / 254 g/mol = 0,1 mol.

Mari kita definisikan E. Kemungkinan besar, E adalah logam alkali hidroksida (hanya alkali dan beberapa hidroksida logam alkali tanah yang larut dalam air). Jika E adalah hidroksida logam monovalen, maka M( E) = 11,2/0,2 = 56 g/mol. Ini adalah kalium hidroksida. Jika E adalah logam hidroksida divalen, maka tidak ada pilihan yang cocok.

Sejak kuantitas I 2 dan KOH mempunyai perbandingan 1:2 kemungkinan besar itu adalah kalium iodida. Yodium terbentuk sebagai hasil oksidasi dengan zat pengoksidasi A. E tidak bisa menjadi garam dari asam oksigen yodium, karena dalam hal ini, reaksi oksidasi dengan gas A, yang mengakibatkan pelepasan unsur yodium, tidak mungkin terjadi. Dari zat pengoksidasi gas yang ditemukan di alam, hanya ozon dan oksigen yang cocok. Reaksi oksidasi kalium iodida dengan ozon dengan pelepasan oksigen telah diketahui.

O 3 + 2 KI + H 2 O = 2 KOH + I 2 + O 2

2KOH + H 2 JADI 4 = K 2 JADI 4 + H 2 O

2. Oksigen dan ozon terdapat di atmosfer. Ini adalah gas tidak berwarna, oksigen cair berwarna biru, dan ozon cair berwarna ungu.

3. Yodium diperoleh dari alga tertentu. Ini membentuk kompleks biru dengan pati.

4. Banyaknya kalium iodida adalah 0,1 mol. Volume larutan adalah 100 ml, artinya molaritas larutan = 0,1 1000/100 = 1M.

Jumlah poin:

Tahap kota Olimpiade Rusia anak sekolah di bidang kimia di wilayah Volgograd pada tahun ajaran 2015-2016

Nama barang KIMIA

Kelas 11

Waktu penyelesaian pekerjaan 3 jam

Poin maksimal 67 poin

Solusi:

Latihan 1

2NaNO 3 + Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2NO 2 + 2H 2 O

N +5 + 1e = N +4

Cu 0 - 2e = Cu +2

1) tentang NaNO 3, tentang Cu 0

2) N +5 1s 2

N +4 1s 2 2s 1

Cu 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10

Cu +2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9

Jumlah poin:

Tugas 2

Saat dipanaskan, kalium permanganat terurai menurut persamaan:

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Akibatnya, massa campuran berkurang karena pelepasan oksigen:

(O2) = m/M = 0,96 gram / 32 gram/mol = 0,03 mol

Jadi (K 2 MnO 4 ) = (MnO 2 ) = (O 2 ) = 0,03 mol; (KMnO 4 ) = 2 (O 2 ) = 2 0,03 mol = 0,06 mol.

Campuran setelah kalsinasi mungkin mengandung tiga zat pengoksidasi yang melepaskan klorin ketika berinteraksi dengan asam klorida:

2 KMnO 4 + 16 HCl = 5 Cl 2 + 2 KCl + 2 MnCl 2 + 8 H 2 O

K 2 MnO 4 + 8 HCl = 2 Cl 2 + 2 KCl + MnCl 2 + 4 H 2 O

MnO 2 + 4 HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2 H 2 O

Jumlah klorin yang terbentuk pada reaksi kedua dan ketiga adalah ( Cl 2 ) = 2 ( K 2 MnO 4 ) + ( MnO 2 ) = 2 0,03 mol + 0,03 mol = 0,09 mol.

Jumlah total klorin yang dilepaskan adalah ( Cl 2 ) = V / V M = 6,496 l / 22,4 l/mol = 0,29 mol.

Akibatnya, campuran tersebut mengandung kalium permanganat yang belum terurai dalam jumlah ( KMnO 4 ) = (0,29 mol - 0,09 mol) 2/5 = 0,08 mol.

Jadi, jumlah zat kalium permanganat sebelum kalsinasi adalah 0,08 mol + 0,06 mol = 0,14 mol, massa awal garam m (KMnO 4 ) = M = 0,14 mol 158 g/mol = 22,12 g.

Jumlah hidrogen klorida yang dikonsumsi adalah: ( HCl ) = 0,08 mol 16/2 + 0,03 mol 8 + 0,03 mol 4 = 1,00 mol, m ( HCl ) = M = 1 mol 36,5 g/mol = 36,5 g.

m (larutan HCl) = m / = 36,5 g / 0,365 = 100,0 g

V (larutan HCl) = m / = 100 gram / 1,18 gram/mol = 84,7 ml.

Jawaban: m (KMnO 4 ) = 22,12 gram; V (larutan HCl) = 84,7 ml.

Jumlah poin:

Tugas 3

Tugas 4

Misalkan campuran awal mengandung x mol nitrogen oksida dan y mol nitrogen. Ketika oksida nitrat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida, campuran natrium nitrat dan natrium nitrit yang ekuimolar terbentuk:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Massa campuran yang diperoleh dari x mol oksida nitrat sama dengan:

0,5x 85 g/mol + 0,5x 69 gram/mol = 77 gram; x = 1 mol

Massa molar rata-rata suatu campuran gas adalah 40 g/mol, maka:

Rata-rata M. = 46x +28y/(x+y) = 46x +28y/(1+y) = 40 g/mol; kamu = 0,5 mol

Jawaban: campuran awal mengandung 1 mol nitrogen dan 0,5 mol oksida nitrat (IV).

Jumlah poin:

Tugas 5

Fosfor halida ( V ) memiliki rumus PX 5 . Hidrolisis menghasilkan asam fosfat:

PX 5 + 4 H 2 O = H 3 PO 4 + 5 HX

H 3 PO 4 + 3KON = K 3 PO 4 + 3H 2 O

Untuk menetralkan sepenuhnya produk hidrolisis 1 mol PX 5 diperlukan 8 mol KOH.

(KOH) = cV = 2 mol/l 0,035 l = 0,07 mol

Pertimbangkan varian fosfor halida ( V):

(PX 5) = (KOH) / 3 = 0,023 mol

M(PX5) = m/ = 4,8 gram / 0,023 mol = 208,5 gram/mol

Dari sini X – klorin, halida yang diinginkan – PCl 5 .

1

1

1

1

1

1

Jumlah poin:

6

Tugas 6

M(A) = 2,69 29 78. Jadi rumus empirisnya adalah C 6 H 6. Struktur hidrokarbon A tak jenuh terkonjugasi berikut ini mungkin terjadi:

1). CH 2 =CH–CH=CH–C CH

2). CH 3 –CH 2 –C S–S CH

3). CH 2 =C(–CH=CH2)–C CH

4). CH3 –C S–S C–CH 3

5). CH 2 =CH–C C–CH=CH2

6). benzena

Penambahan molekul air pada ikatan rangkap tiga dengan adanya merkuri sulfat (diperoleh dengan melarutkan HgO dalam asam sulfat).

CH 2 =CH–CH=CH–C CH + H 2 O CH 2 =CH-CH=CH–C(OH)=CH2

CH 2 =CH–CH=CH–C(O) –CH3

Struktur alternatif (2), (4) tidak cocok, karena akan menambahkan 2 molekul air pada dua –C Ikatan C– dan Benzena (6) tidak bereaksi pada kondisi ini.

Dengan adanya oksida perak, atom hidrogen pada ikatan rangkap tiga digantikan oleh perak.

2CH 2 =CH–CH=CH–C CH + Ag 2 O 2CH 2 =CH–CH=CH–C C–Ag + H2O

Hasil yang sama akan diperoleh dengan struktur (3).

Ketika uap A dilewatkan dengan hidrogen berlebih, hidrogenasi semua ikatan rangkap dapat terjadi. Proses tersebut dilakukan dengan adanya Al 2 O 3 sebagai salah satu katalis karakteristik.

CH 2 =CH–CH=CH–C CH + 4H 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3

CH 2 =C(–CH=CH2)–C CH+ 4H 2 CH 3 –CH(–CH 2 –CH 3)–CH 2 –CH 3

Tidak bercabang memiliki angka oktan yang lebih rendah heksana, maka hidrokarbon A adalah heksadiena-1,3-yne-5 CH 2 =CH–CH=CH–C hal.

1

1

1

1

1

1

1

2

2

2

1

Jumlah poin:

14

Tahap kota Olimpiade Rusia anak sekolah dalam kimia di wilayah Volgograd pada tahun ajaran 2015-2016

Nama barang KIMIA

Kelas 9

Waktu penyelesaian pekerjaan 3 jam

Tugas

Latihan 1 ( 10 poin)

Pigmen pewarna cat oranye - timbal merah - memiliki komposisi Pb 3 O 4.
1. Berapakah kemungkinan bilangan oksidasi timbal dalam senyawa ini?
2. Zat tersebut termasuk golongan senyawa kimia apa?
3. Ketika timbal merah bereaksi dengan batubara, timbal logam dapat diperoleh. Tuliskan persamaan reaksinya.
4. Berapa g timbal yang dapat diperoleh dari 6,85 g timbal merah jika hasil reaksi yang dimungkinkan secara teoritis adalah 97%?

Tugas 2 ( 12 poin)

Analisis kualitatif mineral leonit menunjukkan adanya ion kalium, magnesium dan sulfat di dalamnya. Ketika sampel mineral seberat 7,32 g dikalsinasi, massanya berkurang 1,44 g. Bagian mineral yang ditimbang sama, bila dilarutkan dalam air dan selanjutnya ditambahkan larutan barium klorida berlebih, membentuk 9,32 g sedimen.
Tentukan rumus leonit.

Tugas 3 ( 12 poin)

Suatu zat bermassa 14,9 g, dibentuk oleh dua jenis partikel kimia dengan struktur elektronik yang sama 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, bereaksi sempurna dengan 20,0 g asam sulfat 98%.

2. Tentukan massa garam yang terbentuk.
3. Tuliskan persamaan reaksi larutan berair dari garam yang dihasilkan dengan logam magnesium.

Tugas 4 ( 10 poin)

Sebuah bejana pada 300 K (suhu mutlak derajat) dan tekanan 2 atm mengandung 1 mol hidrogen dan 1 mol klor. Setelah campuran disinari dengan sinar ultraviolet dan reaksi selesai, suhu bejana menjadi 600 K.
1. Tulis persamaan reaksinya.
2. Mengapa reaksi ini dapat terjadi ketika disinari?
3. Proses manakah yang merupakan tahap pertama reaksi jika disinari?
4. Berapa tekanan (atm) di dalam bejana ketika mengukur suhu setelah reaksi berakhir?
5. Berapa g hidrogen klorida yang terkandung dalam bejana setelah reaksi berakhir?

Tugas 5 ( 10 poin)

Manakah dari zat berikut yang cocok untuk memperoleh oksigen darinya dalam bentuk zat sederhana dalam satu tahap:

a) H2O; b) H2O2; c) KMnO 4; d) KClO3; e) KPO 3

Tuliskan persamaan reaksi yang bersangkutan

Tahap kota Olimpiade Rusia anak sekolah dalam kimia di wilayah Volgograd pada tahun ajaran 2015-2016

Nama barang KIMIA

Kelas 9

Waktu penyelesaian pekerjaan 3 jam

Poin maksimal 54 poin

SOLUSI

Latihan 1 10 poin)

1) Pb 2 PbO 4 - bilangan oksidasi +2 dan +4 atau (tidak sepenuhnya benar, tetapi diperkirakan) Pb(PbO 2) 2 Bilangan oksidasi timbal +2 dan +3
2) Ini adalah garam timbal dari asam timbal (timbal).
3) Pb 3 O 4 + 2 C = 3 Pb + 2 CO 2
4) 6,85 g adalah 0,01 mol timbal merah; itu akan menghasilkan 0,01 mol atau 6,21 g timbal. Dengan memperhitungkan rendemen 6,21 g timbal x 0,97 = 6,02 g

Tugas 2 ( 12 poin)

Ketika sampel dikalsinasi, air kristalisasi dihilangkan.
Mari kita tentukan massanya: 7,32 - 1,44 = 5,88 g.
Ketika barium klorida ditambahkan, barium sulfat diperoleh:
M = 233, = 9,32 / 233 = 0,04 mol.
Jadi, sampel awal mengandung 0,04 mol ion sulfat. Massa ion sulfat dalam sampel adalah 3,84 g, massa total logam adalah 2,04 g.
Untuk menghitung rumus suatu mineral, mari kita buat sistem persamaan:
2 (Mg) + (K) = 2 (SO 4 2-) (kondisi elektronetralitas).
24 (Mg) + 39 (K) = 2,04 (massa logam dalam sampel mineral).
Menyelesaikan sistem persamaan, kita memperoleh (Mg) = 0,02, (K) = 0,04.
Perbandingannya adalah K:Mg:SO 4 = 2:1:2. Jadi rumusnya adalah K 2 Mg(SO 4) 2. Sekarang kita perlu mencari jumlah air kristalisasi. 1,44 g air sama dengan 0,08 mol - dua kali jumlah mol sulfat.
oleh karena itu, rumus leonit adalah K 2 Mg(SO 4) 2 4 H 2 O

Tugas 3 ( 12 poin)

Struktur elektroniknya berhubungan dengan KCl, CaS, ScP dan kombinasi kation dan anion ini.
20 g asam sulfat sama dengan 20/98 = 0,204 mol
Maka 14,9 g sama dengan 0,2 atau 0,4 mol garam.
KCl yang Cocok (74,5)
14,9 g CaS sama dengan 0,207 mol garam; hanya CaSO 4 yang terbentuk darinya dengan asam sulfat, yang hampir tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dalam larutan dengan magnesium. 14,9 g ScP setara dengan 0,196 mol garam; Pada saat yang sama, pasokan asam sulfat terbatas. Secara formal cocok K 2 S- Anda akan mendapatkan sulfat sedang dan asam.
masing-masing 0,2 mol KCl dan H 2 SO 4
1) KCl + H 2 SO 4 = HCl + KHSO 4
2) Anda akan mendapatkan 0,2 mol atau 27,2 g garam asam
3) 2 KHSO 4 + Mg = K 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2

Tugas 4 ( 10 poin)

1) H 2 + Cl 2 = 2 HCl
2) Ini adalah reaksi berantai yang dimulai oleh cahaya, menyebabkan molekul klorin terurai menjadi atom: Cl 2 [h] 2 Cl .
3) Kemudian terjadi reaksi: H 2 + Cl . = HCl + H . Rantai tersebut dilanjutkan oleh atom hidrogen: H . + Cl 2 = HCl + Cl .
4) Selama reaksi, volume gas tidak berubah, oleh karena itu perubahan tekanan hanya dapat dikaitkan dengan perubahan suhu gas: P 1 /T 1 = P 2 /T 2 ; P 2 = P 1 T 2 /T 1 .
Maka P 2 = 2*600/300 = 4 (atm)
5) Dari 1 mol hidrogen dan 1 mol klor diperoleh 2 mol HCl: 36,5*2 = 73 gram

Tugas 5 ( 10 poin)

1. . 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 elektrolisis

2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 dekomposisi katalitik

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 dekomposisi termal

2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 dekomposisi termal

Hanya kalium fosfat yang TIDAK terurai untuk melepaskan oksigen.

Kelas Moskow 2010

TUGAS DENGAN SOLUSI

8-1. Nama-nama zat, baik sederhana maupun kompleks, sering digunakan dalam frasa. Identifikasi zat-zat ini dan lengkapi frasa yang disarankan:

_____________ lubang

Diaktifkan ______________

________________, _______________, ______________ abad

sulingan ____________

_________________ lem

__________________ ketidakcukupan

________________ lampu

________________ _________________ sendok

LARUTAN.

lubang ozon; Zaman Besi, Tembaga atau Perunggu; lem silikat; kekurangan oksigen; lampu neon; Karbon aktif; air sulingan; sendok perak atau emas.

8-2. Isilah celah dalam persamaan reaksi tanpa mengubah koefisien yang diberikan:

2Li +…. = 2LiOH + H2

2C 2 H 2 + 5….= …. + 2H 2 O

…. + 6HCl = 2 FeCl 3 +

CuO+…. = H 2 O +….

KOH +…. = K 2 CO 3 + H 2 O

LARUTAN.

2 Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2 FeCl 3 + 3H 2 O

CuO + H 2 = H 2 O + Cu

KOH + CO2 = KHCO3

8-3. Tubuh manusia rata-rata mengandung 65% oksigen, 18% karbon, 10% hidrogen, 0,15% natrium, dan 0,15% klorin. Susunlah unsur-unsur kimia tersebut di atas berdasarkan urutan penurunan jumlah atom yang terkandung dalam tubuh manusia.

LARUTAN.

1) Perhitungan jumlah zat atom setiap unsur menggunakan rumus

n(E) = m(E)/A r (E)

n(O) = m(O)/A r (O) = 65:16 = 4,06 mol atom oksigen

n(C) = m(C)/A r (C) = 18:12= 1,5 mol atom karbon

n(H) = m(H)/A r (H) = 10:1=10 mol atom hidrogen

n(Na)= m(Na)/A r (Na) = 0,15:23=0,065 mol atom natrium

n(Cl) = m(Cl)/A r (Cl) = 0,15:35,5 = 0,0042 mol atom klor

2) Jumlah atom suatu unsur berbanding lurus dengan jumlah zat unsur tersebut.

Membandingkan jumlah zat dari atom-atom setiap unsur, kita menemukan bahwa dalam urutan menurun, atom-atom tersusun dalam urutan berikut:

hidrogen, oksigen, karbon, natrium, klorin.

8-4. Larutan etil alkohol (C 2 H 5 OH) dalam air dengan fraksi massa 10% dibuat di laboratorium. Massa jenis larutan alkohol adalah 0,98 g/ml. Hitung jumlah molekul alkohol dalam 1 ml larutan tersebut.

LARUTAN.

1) m(larutan) = 1·0,98=0,98 g

2) m(zat) = 0,98·0,1=0,098 g

3) n(zat) = 0,098:46 = 0,002 mol

4) N(molekul) = 6,02 10 23 0,02 = 1,2 10 22 molekul

8-5. Seorang siswa kelas 6 SD yang belum belajar kimia dan belum paham dengan tata tertib di laboratorium kimia, tanpa sengaja menjatuhkan beberapa 3 toples berisi bahan: 1) CuSO 4 ∙5H 2 O, 2) CuO, 3) Cu. Stoplesnya pecah dan bahannya tercampur. Sarankan metode yang memungkinkan Anda mengekstrak (mengisolasi dalam bentuk murni) jumlah maksimum komponen dari suatu campuran.

LARUTAN.

1) Perawatan dengan air.

Tembaga sulfat akan larut, oksida tembaga dan tembaga tidak akan larut.

2) Filtrasi. Campuran tembaga oksida dan tembaga akan tertinggal di filter.

3) Biarkan larutan tembaga sulfat selama beberapa hari hingga mengkristal. Penguapan lebih buruk - sebagian besar kita mendapatkan sulfat anhidrat.

4) Rawat sisa tembaga dan tembaga oksida dengan larutan asam klorida. Tembaga tetap ada, oksida masuk ke dalam larutan dalam bentuk klorida (asam dan, karenanya, garam mungkin berbeda).

5) Tembaga klorida dipisahkan dari tembaga melalui penyaringan. Kami mengendapkan hidroksida dari larutan.

6) Kalsinasi tembaga hidroksida.

7*. oksida tembaga yang dihasilkan akan mengandung beberapa pengotor natrium klorida (atau sulfat). Cuci dengan air dan keringkan.


Tahap kota Olimpiade Kimia Seluruh Rusia untuk anak sekolah

Kelas Moskow 2010

TUGAS DENGAN SOLUSI

9-1. Ahli agronomi memesan pupuk. Mereka membawa 5 kantong berisi butiran berwarna putih, namun tanpa label. Faktur tersebut menunjukkan pupuk berikut: natrium nitrat, amonium nitrat, amonium klorida, amonium sulfat, urea. Bagaimana seorang ahli agronomi dapat menentukan isi kantong jika ia memiliki air dan 3 reagen lain yang diperlukan? Jelaskan tindakannya dan berikan persamaan untuk reaksi yang diperlukan.

LARUTAN.

1) Siapkan larutan zat, bagi menjadi empat bagian.

2) Rawat setiap larutan bagian pertama dengan larutan alkali.

Amonium nitrat dan amonium sulfat, bila terkena alkali, menghasilkan amonia, gas dengan bau yang khas.

NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O

Amonium sulfat dan amonium nitrat kemudian dapat dibedakan melalui reaksinya dengan larutan barium klorida

SO 4 2− + Ba 2+ = BaSO 4 ↓ - endapan putih

3) Perlakukan sisa larutan dengan larutan perak nitrat untuk mendeteksi ion klorida

Cl− + Ag+ = AgCl↓

4) Panaskan larutan dengan natrium nitrat dan urea hingga mendidih. Saat dipanaskan, urea terurai, melepaskan amonia, yang dapat dideteksi dari baunya yang khas.

(NH 4) 2 CO + H 2 O = 2NH 3 + CO 2

5) Suatu larutan dengan natrium nitrat ditentukan menurut prinsip residu.

Jika ahli agronomi tidak dapat membedakan bau, pada percobaan pertama dan keempat perlu membawa kertas indikator basah ke gas yang dilepaskan, yang akan menunjukkan lingkungan basa.

9-2. Gas yang diperoleh dari pemanggangan pirit alam dilarutkan dalam 136,4 ml larutan natrium hidroksida dengan fraksi massa alkali 8% dan kepadatan 1,1 g/ml. Hasilnya, terbentuk larutan yang konsentrasi molar garam asam dan garam sedang adalah sama. Tentukan massa pirit bekas jika mengandung 20% ​​(berat) pengotor non-pengoksidasi.

LARUTAN.

4FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (1)

JADI 2 + 2NaOH = Na 2 JADI 3 + H 2 O (2)

JADI 2 + Na 2 JADI 3 + H 2 O = 2NaHSO 3 (3)

1) m(larutan NaOH) = 1,1∙136,4 = 150,04 g

m(NaOH) = 150,04 ∙0,08 = 12,00 g

n(NaOH) = 12,00 / 40 = 0,3 mol

2) Pertama, diperoleh rata-rata garam SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

0,15mol 0,3mol 0,15mol

Kemudian terbentuk garam asam SO 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O = 2NaHSO 3

x mol x mol 2x mol

Akan ada (0,15-x) mol Na 2 SO 3

3) Menurut kondisi permasalahan pada penyelesaian akhir n(Na ​​​​2 SO 3) = n(NaНSO 3) ,

itu. 0,15x = 2x; 0,15=3x; x=0,05

Oleh karena itu, jumlah n(SO 2). = 0,15 + 0,05 = 0,20 mol

4) 4FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2

0,1 mol 0,2 mol

m(FeS 2) murni. = 120∙0,1 = 12,00 gram

Massa sampel pirit adalah m(FeS 2) = 12,00 / 0,8 = 15,00 g

Jawaban: 15 gram.

9-3. Tentukan rumus suatu garam jika diketahui terdiri dari tiga unsur: nitrogen, hidrogen, dan oksigen. Fraksi massa nitrogen di dalamnya adalah 43,75%. Diketahui bahwa ketika garam ini dipanaskan, tidak ada residu padat yang terbentuk. Tuliskan persamaan reaksi dekomposisi termal garam ini.

LARUTAN.

1) Garam terdiri dari kation dan anion. Artinya kationnya mengandung nitrogen dan anionnya juga mengandung nitrogen. Kemungkinan besar ini adalah: kation amonium dan anion yang mengandung nitrogen, nitrat atau nitrit.

NH 4 + dan NO x ¯, garam mempunyai rumus NH 4 NO x, dapat berupa amonium nitrat atau nitrit - NH 4 NO 3 dan NH 4 NO 2

2) Perhitungan massa molar garam yang diusulkan dan mencari rumusnya

M(NH 4 NO 3) = 14+4+14+16∙3 = 80 g/mol

M(NH 4 NO 2) = 14+4+14+16∙2 = 64 g/mol

ω=m(N)/M(NH 4 TIDAK x);

M(NH 4 NO 3) = m(N)/ω; M(NH 4 NO 3) = 28/0,4375 = 64

Garam yang diinginkan adalah amonium nitrit NH 4 NO 2

3) Persamaan reaksi

NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

9-4. Rajah menunjukkan transformasi zat X

Sarankan X dan tuliskan persamaan untuk transformasi yang sesuai.

LARUTAN.

2CO + O 2 =2CO 2

CO + Cl 2 = COCl 2

5СО+ Saya 2 O 5 = 5СО 2 + Saya 2

4СО + Ni = Ni(CO) 4

9-5. Tulis persamaan reaksi untuk diagram transformasi

LARUTAN.

bauksit → A - 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2; C + O 2 = CO 2

melelehkan katoda anoda oksidasi anoda

SEBUAH→B- konsentrasi 2Al + 2NaOH. cakrawala + 6H 2 O. = 2Na + 3H 2

SEBUAH→D- 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

D→B- AlCl 3 + 4NaOH = Na + 3NaCl (mungkin Na 3

B→B- Na + CO 2 = Al(OH) 3 + NaHCO 3

B→G- Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O


Tahap kota Olimpiade Kimia Seluruh Rusia untuk anak sekolah

Kelas Moskow 2010

TUGAS DENGAN SOLUSI

10-1. Rekonstruksi ruas kiri persamaan reaksi kimia di bawah ini.

………→ Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

………→ Saya 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

………→ t ​​​​3Fe + N 2 + 3H 2 O

………→ BaSO 3 ↓ + K 2 SO 3 + 2H 2 O

………→ tK 3 PO 4 + 2NH 3 + 3H 2 O

LARUTAN.

2KBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

2HI + 2HNO 3 konsentrasi. → Saya 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3FeO + 2NH 3 → t 3Fe + N 2 + 3H 2 O

Ba(HSO 3) 2 + 2KOH → BaSO 3 ↓ + K 2 SO 3 + 2H 2 O

(NH 4) 2 HPO 4 + 3KOH → t K 3 PO 4 + 2NH 3 + 3H 2 O

10-2. Hitung fraksi massa asam nitrat dalam larutan yang jumlah atom hidrogennya sama dengan jumlah atom oksigen.

LARUTAN.

Misalkan n(HNO 3) = X tikus tanah

n(H 2 O) = pada tikus tanah

Maka N(H)=(x+2y)NA

Dengan syarat x+2y=3x+y, maka y=2x

ω(HNO 3) = =0,6364 (63,64%)

10-3. Tulis persamaan reaksi untuk diagram transformasi:

С0 → С-4 → С-4 → С+4 → С0 → С-1 + С+2

LARUTAN.

3C + 4Al = t Al 4 C 3

Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

CO 2 + 2Mg = 2MgO+C

3C + CaO = t CaC 2 + CO

10-4. Ozonolisis dan penghancuran oksidatif digunakan sebagai metode analisis yang memungkinkan untuk menentukan posisi ikatan rangkap dalam senyawa organik. Tentukan struktur suatu zat yang rumus kasarnya adalah C 5 H 8, jika selama ozonolisis diikuti dengan hidrolisis, terbentuk propandial dan formaldehida, dan selama oksidasi berat dengan kalium permanganat dengan adanya asam sulfat, karbon dioksida dan asam dikarboksilat (propanedioat asam) terbentuk. Berikan persamaan untuk reaksi yang sesuai.

LARUTAN.

Untuk merekonstruksi struktur senyawa aslinya, sebaiknya tuliskan rumus zat yang terbentuk selama ozonolisis secara berurutan sesuai informasi yang diberikan. Senyawa awal mempunyai 5 atom karbon, salah satu produknya (propandial) mempunyai 3 atom, sehingga formaldehida terbentuk dari dua atom karbon yang tersisa dengan perbandingan 2:1 terhadap propandial. Jadi entri yang benar akan terlihat seperti ini:

Jadi, zat yang tidak diketahui adalah pentadiena-1,4.

Persamaan reaksi:

Hidrolisis ozonida dilakukan dengan adanya zat pereduksi untuk mereduksi hidrogen peroksida yang terbentuk selama reaksi dan mencegah oksidasi lebih lanjut dari aldehida yang dihasilkan (untuk jawaban yang benar, peserta hanya perlu menyebutkan H 2 O 2 sebagai produk hidrolisis).

Untuk merekonstruksi struktur senyawa asli dengan menggunakan penghancuran oksidatif, Anda harus tahu bahwa ketika senyawa dengan susunan terminal (terminal) dari ikatan rangkap dioksidasi, karbon dioksida terbentuk, dalam kasus lain baik asam karboksilat atau asam dikarboksilat, asam keto atau keton terbentuk.

CH 2 =CH-CH 2 -CH=CH 2 +4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 →2CO 2 +HOOC-CH 2 -COOH+2K 2 SO 4 +4MnSO 4 +8H 2 O

Analisis produk penghancuran oksidatif menegaskan struktur senyawa pentadiena-1,4 yang diinginkan.

10-5. Tiga hidrokarbon A, B dan C mempunyai komposisi unsur dan jumlah zat yang sama. Untuk pembakaran sempurna 1 mol hidrokarbon A, diperlukan volume oksigen yang sama dengan untuk pembakaran campuran 1 mol hidrokarbon B dan 1 mol hidrokarbon C. Hidrokarbon B dan C saling isomer dan tidak mempunyai yang lain. isomer. Hidrokarbon A bila dioksidasi membentuk senyawa dengan jumlah atom karbon yang sama. Brominasinya hanya menghasilkan satu turunan monobromo. Tentukan kemungkinan rumus struktur hidrokarbon tersebut. Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai menggunakan rumus struktur dan tunjukkan kondisi terjadinya.

LARUTAN.

Jelasnya, jumlah atom karbon dalam molekul hidrokarbon A sama dengan jumlah total atom dalam hidrokarbon B dan C.

Komposisi unsur hidrokarbon tidak berubah bergantung pada jumlah atom karbon hanya pada deret homolog yang sesuai dengan rumus umum C n H 2 n.

ω(C) = = 0,8571 (85,71%)

ω(C) = = 0,1429 (14,29%)

oleh karena itu, pencarian hidrokarbon A, B, C harus diarahkan ke alkena dan sikloalkana yang sesuai dengan rumus umum C n H 2 n.

Hidrokarbon A tidak dapat berupa alkena, karena oksidasi alkena menghasilkan asam karboksilat atau senyawa karbonil dengan jumlah atom karbon lebih sedikit.

C 6 H 12 HOOC-(CH 2)-COOH

(C 6 H 10 O 4 asam adipat)

Hidrokarbon A tidak dapat berupa alkena, karena halogenasi alkena menghasilkan turunan dihalogen

C 6 H 12 + Br 2 C 6 H 11 Br + HBr

Bromosikloheksana (turunan monobromin)

Hidrokarbon B dan C bersifat isomer, oleh karena itu sesuai dengan rumus molekul C 3 H 6.

Propena dan siklopropana sesuai dengan rumus ini. Mereka isomer satu sama lain dan tidak memiliki isomer lain. 2 poin

I. (A) C 6 H 12 + 9O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O

II. (B dan C) C 3 H 6 + 4,5 O 2 = 3 CO 2 + 3 H 2 O

V(O 2) Saya = V(O 2) II + V(O 2) III


©2015-2019 situs
Semua hak milik penulisnya. Situs ini tidak mengklaim kepenulisan, tetapi menyediakan penggunaan gratis.
Tanggal pembuatan halaman: 29-12-2017