Buku adalah cara terbaik dan tertua untuk menyebarkan pengetahuan selama berabad-abad. Lagi buku muncul, lebih banyak informasi harus disimpan. Kemajuan teknis membawa kita ke sana buku elektronik, dan kemudian - perpustakaan elektronik. Perpustakaan digital adalah cara sempurna untuk mengumpulkan sejumlah besar e-book, majalah, artikel, publikasi ilmiah, yang menyediakan akses cepat dan nyaman ke informasi yang diperlukan. Beberapa waktu lalu, jika Anda memerlukan informasi apa pun, Anda harus pergi ke sana Perpustakaan Umum Dan menemukan buku di rak. Saat ini perpustakaan elektronik membantu kita untuk tidak membuang waktu dan menemukan ebook secepat mungkin.
Unduh buku. PDF, EPUB
Z-library adalah salah satu yang terbaik dan terbesar perpustakaan elektronik. Anda dapat menemukan semua yang Anda inginkan dan unduh buku gratis, tanpa dipungut biaya. Perpustakaan digital gratis kami berisi fiksi, nonfiksi, literatur ilmiah, juga segala jenis publikasi dan sebagainya. Pencarian yang berguna berdasarkan kategori akan membantu Anda agar tidak tersesat dalam berbagai macam e-book. Kamu bisa unduh buku gratis dalam format apa pun yang sesuai: bisa saja fb2, pdf, menyala, epub. Patut dikatakan bahwa Anda dapat mendownload buku tanpa registrasi, tanpa sms dan dengan sangat cepat. Juga, sesuai keinginan, Anda bisa melakukannya membaca online.Cari buku online
Jika Anda memiliki sesuatu untuk dibagikan, Anda dapat menambahkan buku ke perpustakaan. Ini akan membuat Z-library lebih besar dan lebih bermanfaat bagi orang-orang. Z-library adalah mesin pencari e-book terbaik.Pada tanggal 20 Juli, kami mengalami kerusakan server terbesar dalam 2 tahun terakhir. Sebagian besar data buku dan sampulnya rusak sehingga banyak buku yang tidak tersedia untuk diunduh saat ini. Selain itu, beberapa layanan mungkin tidak stabil (misalnya, Pembaca online, Konversi File). Pemulihan penuh semua data bisa memakan waktu hingga 2 minggu! Jadi saat ini kami mengambil keputusan untuk menggandakan batas unduhan untuk semua pengguna hingga masalah teratasi sepenuhnya. Terima kasih atas pengertian Anda!
Kemajuan: 90.54%
pulih
Edisi ke-5, stereotip. - M.: Kimia, 1978. - 621 hal.: sakit. Buku ini disusun sehubungan dengan program-program kimia fisika yang ada untuk lembaga pendidikan tinggi teknik non-kimia. Ini menguraikan bagian utama kimia fisik: struktur materi, termodinamika kimia, studi tentang larutan, elektrokimia, kinetika reaksi kimia, studi tentang keadaan koloid, dll. Buku ini membahas metode atom berlabel dan kimia aksi radiasi, sifat fisikokimia polimer dan plastik. Materi dalam buku ini diilustrasikan dengan data referensi, grafik dan contoh. Hubungan erat antara kimia fisika dengan ilmu terapan dan penerapannya dalam teknologi ditunjukkan. Buku ini dimaksudkan sebagai buku teks bagi mahasiswa universitas non-kimia dan dapat berfungsi sebagai panduan yang berguna bagi para pekerja ilmiah dan teknis, serta bagi para guru ilmu kimia. kimia fisik dan disiplin ilmu terkait. Disetujui oleh Kementerian pendidikan khusus tinggi dan menengah Uni Soviet sebagai buku teks untuk spesialisasi non-kimia di lembaga pendidikan tinggi. Isi (di bawah spoiler).
Perkenalan
Munculnya kimia fisik. M.V. Lomonosov.
Arah utama perkembangan kimia fisika.
Pokok bahasan kimia fisika dan signifikansinya.
Struktur atom
Model nuklir atom.
atom hidrogen.
Teori kuantum atom hidrogen.
Energi pengikatan elektron dalam atom. Kerang elektronik.
Teori atom kuantum.
Struktur atom dan tabel periodik unsur D.I. Mendeleev.
Partikel dan gelombang.
Tentang pergerakan elektron dalam atom.
Isotop.
Isotop hidrogen.
Isotop radioaktif.
Tentang komposisi inti atom dan energi pembentukannya.
Struktur molekul dan ikatan kimia
Pembentukan ikatan kimia.
Ikatan ionik.
Ikatan kovalen.
Ikatan donor-akseptor.
Saling mempengaruhi atom.
Arah koneksi.
Polarisasi.
Momen dipol dan struktur polar molekul.
Ion hidrogen dan ikatan hidrogen.
Energi atom pembentukan molekul dan energi ikatan.
Saling tarik menarik molekul.
Cara studi eksperimental struktur molekul.
Gas
Perkenalan. Keadaan agregat zat.
Persamaan keadaan gas ideal.
Perhitungan sifat-sifat gas ideal.
Tekanan parsial dalam campuran gas ideal.
Teori kinetik gas.
Kecepatan pergerakan molekul dalam gas.
Kapasitas panas gas.
Gas nyata.
Pencairan gas.
Persamaan keadaan gas nyata.
Persamaan Keadaan Virial.
Persamaan yang diberikan dan keadaan terkait.
Sifat-sifat gas pada vakum tinggi dan tekanan tinggi.
Gas pada suhu tinggi.
Kristal dan padatan amorf
Informasi dasar tentang keadaan kristal suatu zat.
Struktur internal kristal.
Jenis hubungan antar partikel dalam kristal.
Prinsip kemasan paling padat.
Kristal ionik.
Kristal dengan ikatan kovalen.
Silikat.
Logam.
Paduan.
Kristal molekul. Es.
Kristal hidrat garam.
Kristal asli.
Semikonduktor.
Suhu dan panas peleburan kristal.
Kapasitas panas kristal.
Keadaan seperti kaca.
Senyawa dengan berat molekul tinggi. Plastik.
Cairan
Keadaan cair.
Air.
Tekanan uap jenuh zat cair.
Panas penguapan cairan.
Viskositas cairan.
Hukum pertama termodinamika
Pokok bahasan termodinamika kimia.
Konsep dasar dan besaran.
Usaha pemuaian gas ideal.
Hukum pertama termodinamika.
hukum Hess.
Penentuan eksperimental efek termal.
Perhitungan efek termal dari reaksi kimia.
Ketergantungan efek termal reaksi pada suhu.
Energi dalam dan entalpi.
Hukum kedua termodinamika
Arti dasar dan pentingnya hukum kedua termodinamika.
Tentang kemungkinan dan arah proses spontan.
Sifat statistik dari hukum kedua termodinamika.
Rumusan hukum kedua termodinamika.
Entropi.
Proses yang tidak dapat diubah.
Hubungan umum.
Entropi dan probabilitas termodinamika suatu sistem.
Fungsi karakteristik dan potensi termodinamika.
Tentang keseimbangan.
Konsep dan hubungan baru.
Proses kimia.
Penerapan hukum kedua pada doktrin gas ideal.
Konsep dasar termodinamika gas nonideal.
Pengaruh perubahan kondisi eksternal terhadap keseimbangan.
Kesetimbangan fasa dan kimia
Kondisi umum kesetimbangan fase.
Aturan fase.
Sistem satu komponen.
Hubungan keseimbangan selama transisi fase.
Tentang potensi kimia.
Hukum aksi massa. Konstanta kesetimbangan.
Persamaan isoterm reaksi kimia.
Tentang afinitas kimia.
Persamaan isobar dan isokore suatu reaksi kimia.
Kesetimbangan kimia dalam reaksi heterogen.
Teorema termal.
Entropi mutlak.
Perhitungan kesetimbangan kimia. Potensi isobarik untuk pembentukan senyawa kimia.
Perhitungan tidak langsung perubahan potensial dan konstanta kesetimbangan.
Metode eksperimental untuk menentukan perubahan potensi isobarik.
Perhitungan perubahan entropi selama reaksi.
Ketergantungan konstanta kesetimbangan pada suhu.
Perhitungan kesetimbangan kimia menggunakan entropi standar dan kalor pembentukan komponen reaksi.
Perhitungan kesetimbangan kimia menggunakan tabel pencarian komponen entalpi dan entropi suhu tinggi.
Metode perhitungan komparatif fungsi termodinamika.
Solusi
Perkenalan. Metode untuk menyatakan komposisi larutan.
Solusi cair.
Larutan encer. Mengurangi tekanan uap jenuh pelarut.
Suhu kristalisasi larutan encer.
Titik didih larutan encer.
Tekanan osmotik larutan encer.
Solusi terkonsentrasi.
Tekanan uap jenuh dalam sistem yang paling sederhana.
Tekanan uap jenuh dalam berbagai sistem.
Koefisien aktivitas dan aktivitas.
Komposisi larutan uap.
Titik didih larutan.
Distilasi campuran ganda.
Aturan leverage.
Pembetulan.
Tekanan uap jenuh dalam sistem dengan kelarutan komponen yang terbatas.
Larutan gas dalam zat cair.
Kesetimbangan fase dalam sistem terkondensasi
Saling kelarutan cairan.
Komponen ketiga dalam sistem cairan dua lapis. Hukum distribusi.
Representasi grafis dari komposisi sistem terner.
Kesetimbangan isotermal dalam sistem cairan terner.
Ekstraksi dari solusi.
Kristalisasi dari larutan. Diagram fase dalam sistem eutektik sederhana.
Sistem yang komponen-komponennya membentuk hubungan satu sama lain.
Sistem yang komponen-komponennya membentuk kristal campuran (larutan padat) dalam jumlah relatif berapa pun.
Sistem yang kompleks. sistem CaO–SiO2.
Sistem rangkap tiga.
Analisis termal.
Fenomena permukaan
Tegangan permukaan.
Ketergantungan tegangan permukaan pada suhu.
Termodinamika fenomena permukaan dalam sistem komponen tunggal.
Pengaruh perubahan luas permukaan terhadap kesetimbangan kimia.
Tekanan uap jenuh pada tetesan yang sangat kecil.
Pengaruh derajat dispersi terhadap kelarutan.
Keadaan metastabil dan munculnya fase baru.
Sifat permukaan larutan.
Adsorpsi pada permukaan padatan.
Isoterm adsorpsi. Kondensasi kapiler.
Adsorpsi dari larutan.
Ketergantungan adsorpsi pada suhu dan jenis gas.
Sifat fenomena adsorpsi. Pertukaran ion.
Analisis kromatografi.
Penerapan praktis adsorpsi.
Film permukaan pada benda padat.
Solusi elektrolit
Hipotesis disosiasi elektrolitik.
Ionisasi elektrolit selama pembubaran. Penyebab disosiasi elektrolitik.
Hidrasi dan solvasi ion dalam larutan.
Elektrolit kuat dan lemah. Sifat-sifat larutan elektrolit lemah.
Elektrolit kuat.
Sifat termodinamika larutan elektrolit.
Sifat kimia larutan elektrolit.
Produk kelarutan.
Disosiasi elektrolitik air.
Konsentrasi ion hidrogen.
Solusi penyangga.
Kecepatan pergerakan ion. Membawa nomor.
Konduktivitas listrik larutan. Konduktivitas listrik spesifik.
Konduktivitas listrik yang setara.
Konduktivitas listrik elektrolit kuat.
Konduktivitas listrik elektrolit lemah.
Penerapan definisi konduktometri.
Proses elektroda dan gaya gerak listrik
Gaya gerak listrik.
Elemen galvanik.
Rantai reversibel dan ireversibel.
Potensi elektroda dan ggl. sel galvanik.
Elektroda hidrogen.
Elektroda kalomel.
Pengukuran gaya gerak listrik. Elemen biasa.
Rantai konsentrasi dan potensi difusi.
Elektroda dan sirkuit redoks.
Ketergantungan ggl. sel galvanik tergantung pada suhu.
Penentuan pH potensiometri dan titrasi potensiometri.
Proses kimia selama elektrolisis.
Hukum kuantitatif elektrolisis.
Aplikasi praktis elektrolisis.
Polarisasi.
Potensi dekomposisi dan tegangan lebih.
Korosi elektrokimia pada logam.
Metode untuk melindungi logam dari korosi.
Kinetika reaksi kimia. Proses fotokimia
Ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan.
Klasifikasi kinetik reaksi kimia.
Urutan reaksi.
Reaksi orde pertama.
Reaksi orde kedua.
Reaksi kompleks.
Reaksi yang dapat dibalik.
Pengaruh suhu terhadap laju reaksi. Energi aktivasi.
Perhitungan konstanta laju reaksi dan energi aktivasi.
Reaksi berantai.
Kinetika proses heterogen
Munculnya fase-fase baru.
Katalisis. Konsep dasar.
Katalisis homogen.
Katalisis heterogen.
Doktrin katalisis heterogen.
Katalisis heterogen dalam industri.
Reaksi fotokimia.
Keadaan koloid
Macam-macam sistem koloid.
Liofilisitas dan liofobisitas koloid.
Stabilitas sistem koloid.
gerak Brown.
Tekanan osmotik.
Difusi dalam sistem koloid.
Kesetimbangan sedimentasi.
Sol liofobik.
Alasan terbentuknya muatan partikel koloid.
Koagulasi sol liofobik.
Peptisasi.
Jeli dan gel
Persiapan sistem koloid. Metode dispersi.
Metode kondensasi.
Elektroforesis.
Dialisis.
Sifat optik sistem koloid.
Sifat umum emulsi.
Metode pelabelan atom dan aksi kimia radiasi
Metode atom berlabel.
Reaksi pertukaran isotop.
Kinetika proses radioaktif.
Aksi kimia sinar-X dan radiasi nuklir.
Polimer dan plastik
Persiapan polimer.
Struktur internal dan sifat fisikokimia polimer.
Tiga keadaan fisik polimer linier.
Keadaan sangat elastis.
Tentang orientasi dan kristalinitas polimer.
Fenomena relaksasi pada polimer.
Keadaan polimer seperti kaca.
Plastisisasi polimer.
Keadaan polimer plastis (mengalir kental).
Sifat dielektrik polimer.
Plastik.
Solusi polimer.
Aplikasi
literatur
Indeks subjek
edisi ke-3, direvisi. dan tambahan - M.: Kimia, 1975. - 776 hal.: sakit. Gambar dengan lapisan teks dan bookmark.Buku ini disusun sehubungan dengan program kimia fisika yang ada untuk universitas kimia dan, khususnya, institut teknologi kimia. Ini menguraikan bagian utama kimia fisik: struktur materi, termodinamika kimia, studi tentang larutan, elektrokimia, kinetika, dll. Materi dalam buku ini diilustrasikan dengan data referensi, grafik dan contoh. Hubungan erat antara kimia fisik dengan ilmu terapan dan penerapannya dalam teknologi ditunjukkan. Buku ini dimaksudkan sebagai buku teks bagi mahasiswa universitas dan fakultas kimia; buku ini dapat berfungsi sebagai panduan yang berguna bagi para pekerja ilmiah, teknik dan teknis serta guru kimia fisika dan disiplin ilmu terkait. Dibandingkan dengan edisi sebelumnya (diterbitkan pada tahun 1956), buku ini telah direvisi secara signifikan halaman judul ditujukan kepada resensi buku K .P. Mishchenko. Disetujui oleh Kementerian Pendidikan Khusus Tinggi dan Menengah Uni Soviet sebagai buku teks untuk mahasiswa spesialisasi kimia di universitas. Isi (di bawah spoiler).
Tentang satuan besaran fisis yang digunakan dalam buku.
Perkenalan
Munculnya kimia fisik. M.V. Lomonosov.
Arah utama perkembangan kimia fisika.
Pokok bahasan kimia fisika dan signifikansinya.
Metode kimia fisik.
Struktur atom
Ilmu atom-molekul.
atom hidrogen.
Spektrum umum getaran elektromagnetik.
Teori kuantum atom hidrogen.
Atom unsur lain.
Munculnya mekanika kuantum.
Struktur molekul dan ikatan kimia
Afinitas elektron.
Keelektronegatifan unsur.
Pembentukan ikatan kimia. Ikatan kovalen.
Ikatan ionik.
Polaritas komunikasi.
Obligasi donor-akseptor.
Saling mempengaruhi atom.
Arah koneksi.
Rotasi intramolekul.
Jarak antar atom dalam molekul. Simetri molekul.
Polarisasi dan refraksi.
Momen dipol dan struktur polar molekul.
Ion hidrogen dan ikatan hidrogen.
Spektrum molekul.
Radiospektroskopi. Resonansi magnetik nuklir.
Resonansi paramagnetik elektron, EPR.
Energi atom pembentukan molekul dan energi ikatan.
Saling tarik menarik molekul.
Gas
Gas ideal dan nyata.
Tekanan parsial dalam campuran gas ideal.
Kesimpulan dari teori kinetik gas.
Kecepatan pergerakan molekul dalam gas.
Jumlah tumbukan dan panjang jalur bebas molekul.
Kapasitas panas gas.
Gas nyata.
Pencairan gas.
Persamaan keadaan gas nyata.
Persamaan Keadaan Virial.
Persamaan yang diberikan dan keadaan terkait.
Koefisien kompresibilitas.
Difusi gas.
Viskositas gas.
Sifat-sifat gas pada vakum tinggi.
Sifat-sifat gas pada tekanan tinggi.
Gas pada suhu tinggi.
Kristal dan padatan amorf
Informasi dasar tentang keadaan kristal suatu zat.
Analisis sinar-X kristal.
Struktur internal kristal.
Jenis hubungan antar partikel dalam kristal.
Elemen kristalografi geometris. Simetri kristal.
Prinsip kemasan paling padat.
Kristal ionik. Energi kisi.
Struktur kristal ionik dan jari-jari ionik.
Kristal dengan ikatan kovalen.
Silikat.
Logam.
Paduan.
Kristal molekul. Es.
Kristal hidrat garam.
Kristal organik.
Ciri-ciri umum keadaan kristal.
Kristal asli.
Suhu dan panas peleburan kristal.
Kapasitas panas kristal.
Keadaan seperti kaca.
Polimer.
Tiga keadaan fisik polimer linier.
Keadaan sangat elastis.
Tentang orientasi dan kristalinitas polimer.
Cairan
Keadaan cair.
Air.
Tekanan uap jenuh zat cair.
Panas penguapan cairan.
Viskositas cairan.
Hukum pertama termodinamika
Pokok bahasan termodinamika kimia.
Konsep dasar dan besaran.
Usaha pemuaian gas ideal.
Hukum pertama termodinamika.
hukum Hess.
Penentuan eksperimental efek termal.
Perhitungan efek termal dari reaksi kimia.
Ketergantungan efek termal reaksi pada suhu.
Energi dalam dan entalpi.
Hukum kedua termodinamika
Arti dasar dan pentingnya hukum kedua termodinamika.
Tentang kemungkinan dan arah proses spontan.
Sifat statistik dari hukum kedua termodinamika.
Rumusan hukum kedua termodinamika.
Entropi. Proses yang tidak dapat diubah.
Hubungan umum.
Entropi dan probabilitas termodinamika suatu sistem.
Fungsi karakteristik dan potensi termodinamika.
Tentang keseimbangan.
Konsep dan hubungan baru.
Proses kimia.
Penerapan hukum kedua pada gas ideal.
Konsep dasar termodinamika gas nonideal.
Skala suhu termodinamika.
Pengaruh perubahan kondisi eksternal terhadap keseimbangan.
Kesetimbangan fase
Kondisi umum keseimbangan dalam sistem heterogen.
Potensi kimia.
Aturan fase.
Sistem satu komponen.
Hubungan keseimbangan selama transisi fase.
Metode perhitungan perbandingan tekanan uap jenuh.
Ketergantungan suhu leleh dan transformasi polimorfik pada tekanan.
Solusi
Perkenalan. Metode untuk menyatakan komposisi larutan.
Campuran gas.
Solusi cair.
Larutan encer. Mengurangi tekanan uap jenuh pelarut.
Suhu kristalisasi larutan encer.
Titik didih larutan encer.
Tekanan osmotik larutan encer.
Termodinamika tekanan osmotik.
Penentuan berat molekul suatu zat terlarut.
Solusi terkonsentrasi.
Tekanan uap jenuh dalam sistem paling sederhana (ideal).
Tekanan uap jenuh dalam berbagai sistem.
Koefisien aktivitas dan aktivitas.
Panas penguapan larutan.
Komposisi larutan uap.
Titik didih larutan.
Distilasi campuran ganda.
Solusi azeotropik.
Aturan leverage.
Pembetulan.
Tekanan uap jenuh dalam sistem dengan kelarutan komponen yang terbatas.
Tekanan uap jenuh dalam sistem cairan yang saling tidak larut. Distilasi uap.
Larutan gas dalam zat cair.
Kesetimbangan fase dalam sistem terkondensasi
Saling kelarutan cairan.
Komponen ketiga dalam sistem cairan dua lapis. Hukum distribusi.
Representasi grafis dari komposisi sistem terner.
Kesetimbangan isotermal dalam sistem cairan terner.
Ekstraksi dari solusi.
Kelarutan padatan.
Kristalisasi dari larutan. Diagram fase dalam sistem eutektik sederhana.
Sistem yang komponen-komponennya membentuk hubungan satu sama lain.
Sistem yang komponen-komponennya membentuk kristal campuran (larutan padat).
Sistem yang kompleks. sistem CaO–SiO2.
Sistem rangkap tiga. Sistem CaO—Al 2 O 3—SiO 2.
Analisis termal.
Kesetimbangan kimia
Hukum aksi massa. Konstanta kesetimbangan.
Persamaan isoterm reaksi kimia.
Tentang afinitas kimia.
Persamaan isobar dan isokore suatu reaksi kimia.
Kesetimbangan kimia dalam reaksi heterogen.
Teorema termal.
Entropi mutlak.
Beberapa pola dalam nilai entropi.
Potensi isotermal pada temperatur berbeda.
Metode perhitungan termodinamika statistik.
Perhitungan kesetimbangan kimia
Perubahan energi Gibbs pada reaksi pembentukan senyawa kimia.
Perhitungan tidak langsung perubahan energi Gibbs dan konstanta kesetimbangan.
Metode eksperimental untuk menentukan perubahan energi Gibbs.
Perhitungan perubahan entropi selama reaksi.
Ketergantungan konstanta kesetimbangan pada suhu.
Perhitungan kesetimbangan kimia menggunakan entropi standar dan kalor pembentukan komponen reaksi.
Perhitungan kesetimbangan kimia menggunakan tabel pencarian komponen entalpi dan entropi suhu tinggi.
Metode perhitungan komparatif fungsi termodinamika zat dan parameter reaksi.
Fenomena permukaan
Tegangan permukaan.
Ketergantungan tegangan permukaan pada suhu.
Termodinamika fenomena permukaan dalam sistem komponen tunggal.
Pengaruh perubahan luas permukaan terhadap kesetimbangan kimia.
Tekanan uap jenuh pada tetesan yang sangat kecil.
Titik leleh kristal kecil.
Pengaruh derajat dispersi terhadap kelarutan.
Keadaan metastabil dan munculnya fase baru.
Sifat permukaan larutan.
Orientasi permukaan molekul.
Adsorpsi pada permukaan padatan.
Ketergantungan adsorpsi pada suhu dan jenis gas.
Sifat fenomena adsorpsi.
Adsorpsi kromatografi.
Penerapan praktis adsorpsi.
Solusi elektrolit
Hipotesis disosiasi elektrolitik.
Ionisasi elektrolit selama pembubaran. Penyebab disosiasi elektrolitik.
Hidrasi dan solvasi ion dalam larutan.
Elektrolit kuat dan lemah. Sifat-sifat larutan elektrolit lemah.
Kesetimbangan disosiasi elektrolit lemah.
Elektrolit kuat.
Sifat termodinamika larutan elektrolit.
Sifat kimia larutan elektrolit.
Produk kelarutan.
Disosiasi elektrolitik air. Konsentrasi ion hidrogen. Solusi penyangga.
Kecepatan pergerakan ion. Membawa nomor.
Konduktivitas listrik larutan. Konduktivitas listrik spesifik.
Konduktivitas listrik yang setara.
Konduktivitas listrik elektrolit kuat.
Konduktivitas listrik elektrolit lemah.
Penerapan definisi konduktometri.
Solusi non-air.
Teori umum tentang asam dan basa.
Proses elektroda dan gaya gerak listrik
Gaya gerak listrik.
Elemen galvanik.
Rantai reversibel dan ireversibel.
Potensi elektroda dan ggl. sel galvanik.
Elektroda hidrogen.
Elektroda kalomel. Elektroda kaca.
Pengukuran gaya gerak listrik. Elemen biasa.
Rantai konsentrasi.
Potensi difusi.
Elektroda dan sirkuit redoks.
Ketergantungan ggl. sel galvanik tergantung pada suhu.
Sumber arus kimia. Sel bahan bakar.
Penerapan metode potensiometri. Penentuan parameter termodinamika reaksi kimia.
Penentuan potensiometri produk kelarutan.
Penentuan pH potensiometri dan titrasi potensiometri.
Solusi non-air.
Proses kimia selama elektrolisis.
Hukum kuantitatif elektrolisis.
Aplikasi praktis elektrolisis.
Elektrokristalisasi logam.
Polarisasi.
Potensi dekomposisi dan tegangan lebih.
Baterai.
Korosi elektrokimia pada logam.
Metode untuk melindungi logam dari korosi.
Kinetika reaksi kimia homogen. Proses fotokimia
Ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan.
Klasifikasi kinetik reaksi kimia.
Urutan reaksi.
Reaksi orde pertama.
Reaksi orde kedua.
Reaksi kompleks.
Reaksi yang dapat dibalik.
Menentukan orde suatu reaksi.
Pengaruh suhu terhadap laju reaksi. Energi aktivasi.
Perhitungan konstanta laju reaksi dan energi aktivasi.
Teori tumbukan aktif.
Metode keadaan transisi (kompleks aktif).
Reaksi berantai.
Kinetika reaksi dalam larutan.
Katalisis. Konsep dasar.
Katalisis homogen.
Reaksi fotokimia.
Aksi kimia sinar-X dan radiasi radioaktif.
Kinetika proses heterogen
Ciri-ciri utama kinetika proses heterogen.
Munculnya fase-fase baru.
Katalisis heterogen.
Keracunan dan penuaan katalis.
Doktrin katalisis heterogen.
Tentang kinetika reaksi kimia dalam suatu aliran.
Katalisis heterogen dalam industri.
Pengaya
Persamaan gelombang Schrödinger.
Pengantar teori mekanika kuantum atom hidrogen.
Awal mula berkembangnya teori ikatan kimia. Metode ikatan valensi.
Metode orbital molekul. Ion hidrogen molekul.
Konsep dasar termodinamika proses ireversibel.
Metode atom berlabel.
Kinetika proses radioaktif.
Aplikasi
literatur
penunjuk
