Reagen kimia, peralatan dan instrumen laboratorium adalah komponen utama dari setiap laboratorium. Terlepas dari pentingnya sifat dan efeknya, reagen kimia selalu dan akan menjadi dasar dari semua penelitian, eksperimen, atau eksperimen laboratorium. Jumlahnya yang besar memberikan lapangan aktivitas yang luas bagi banyak ahli kimia dan farmakologi. Jika digabungkan, keduanya dapat berubah menjadi zat tidak berbahaya dan beracun yang dapat menyebabkan bahaya serius. Meskipun reagen kimia seperti kristal yodium, asam nitrat, dan amonia berair berbahaya, penggunaannya dalam praktik laboratorium sangatlah penting.
Definisi
(dalam bahasa Ibrani - "amonia") adalah gas tidak berwarna, baunya tidak asing lagi bagi semua orang, bahkan mereka yang sangat jauh dari ilmu kimia. Ini sangat menyengat, spesifik, mengingatkan pada bau amonia, yang dapat menyebabkan lakrimasi. Amonia sangat beracun, setengah berat udara, campurannya mudah meledak. Bercampur dengan baik dengan alkohol dan beberapa pelarut organik lainnya dalam semua proporsi. Pada suhu 10 °C ia mengembun menjadi cairan, mendidih pada suhu 33,7 °C. Reagen kimia ini mudah larut dalam air dengan pelepasan panas aktif. Larutan ini disebut air amonia atau air amonia. Dalam industri makanan - sebagai aditif E527.
Larutan amonia tidak kompatibel dengan:
- asam organik;
- garam logam valensi;
- pati;
- garam merkuri;
- yodium, dll.
Sejarah penemuan amonia
Diterjemahkan dari bahasa Yunani, artinya garam Amon, itulah sebutan amonia pada zaman dahulu. Amonia ditemukan oleh ahli kimia Inggris D. Priestley, yang dikenal sebagai penemu oksigen dan karbon dioksida. Dialah yang menyebut gas ini sebagai “udara basa atau alkali yang mudah menguap”, karena larutan amonia dalam air memiliki semua sifat dan karakteristik alkali. Berkat ahli kimia Perancis Berthollet, ia menerima istilah resmi “amonia.” Definisi ini digunakan dalam banyak bahasa Eropa Barat.
Pengupas amonia
Tugas utama peralatan laboratorium ini adalah penyulingan dan penghilangan amonia dengan uap air, pengukuran fraksi massa protein dalam susu pasteurisasi, steril atau mentah, minuman susu fermentasi. 
Peralatan ini terdiri dari:
- labu berbentuk kerucut;
- corong tetes dengan satu ketukan;
- adaptor yang terbuat dari kaca laboratorium;
- labu kaca Kjeldahl;
- Tabung penghubung dan karet berbentuk T, melengkung;
- corong pemisah;
- kulkas bola;
- penangkap jatuh;
- bagian kaca (disambung dengan tabung karet).
Penerapan amonia
Selama beberapa dekade terakhir, produksi amonia telah menempati salah satu posisi terdepan di pasar dunia, berjumlah sekitar 100 juta ton. Produksi amonia dapat diproduksi baik dalam bentuk cair maupun dalam bentuk air amonia. Cakupannya sangat luas, namun terutama mencakup industri dan kedokteran.
1. Industri:
- memperoleh asam nitrat untuk produksi pupuk buatan;
- produksi garam amonium, methenamine, urea;
- untuk menetralkan limbah asam;
- digunakan sebagai bahan pendingin murah dalam produksi lemari es;
- produksi serat sintetis (nilon, nilon);
- untuk membersihkan dan mewarnai wol, sutra dan katun.
2. Kedokteran. Karena efek iritasinya, amonia berbentuk air 
larutan (amonia) tersebar luas baik di institusi medis maupun dalam kehidupan sehari-hari: larutan ini mengiritasi selaput lendir saluran pernapasan bagian atas, yang membantu mengeluarkan seseorang dari keadaan pingsan, merangsang pusat pernapasannya. Namun jika terhirup, amonia dapat menyebabkan mata berair parah, batuk, kehilangan penglihatan, kemerahan dan gatal pada kulit, sakit mata, dan terkadang kerusakan sistem saraf dan edema paru.
Dalam praktik bedah, solusinya digunakan sebagai desinfektan. Selain itu, lotion dengan larutan amonia digunakan untuk menetralkan racun akibat gigitan serangga dan ular.
Tindakan pencegahan
Amonia adalah gas beracun yang mematikan bagi manusia; oleh karena itu, penggunaannya memerlukan tindakan pencegahan keamanan khusus. Saat menanganinya, seperti halnya gas beracun lainnya, untuk melindungi sistem pernapasan, selaput lendir mata dan kulit, perlu menggunakan respirator, sarung tangan nitril, kacamata pengaman, gaun pelindung, serta produk karet lainnya untuk melindungi. kulit.
Peralatan amonia berkualitas tinggi dapat dibeli di toko online khusus reagen kimia di ritel Moskow “Prime Chemicals Group”. Amonia, peralatan gelas laboratorium, pengaduk magnet, dan timbangan laboratorium elektronik untuk mengerjakannya selalu tersedia.
Berbagai macam perangkat, peralatan, bahan kimia, peralatan, dan peralatan gelas laboratorium juga dapat dibeli di Moskow di situs web kami. Semua produk disertifikasi dan mematuhi standar Gost.
“Prime Chemicals Group” - bekerja sama dengan kami dapat diandalkan dan menguntungkan!
Hidrogen dalam kondisi normal berupa gas tidak berwarna dengan bau khas yang tajam (bau amonia)
- Halogen (klorin, yodium) membentuk bahan peledak berbahaya dengan amonia - nitrogen halida (nitrogen klorida, nitrogen iodida).
- Amonia bereaksi dengan alkana terhalogenasi melalui adisi nukleofilik, membentuk ion amonium tersubstitusi (metode untuk memproduksi amina):
- Ini menghasilkan Amida dengan asam karboksilat, anhidridanya, asam halida, ester dan turunannya lainnya. Dengan aldehida dan keton - basa Schiff, yang dapat direduksi menjadi amina yang sesuai (aminasi reduktif).
- Pada suhu 1000 °C, amonia bereaksi dengan batubara membentuk asam hidrosianat HCN dan sebagian terurai menjadi nitrogen dan hidrogen. Ia juga dapat bereaksi dengan metana, membentuk asam hidrosianat yang sama:
Sejarah nama
Amonia (dalam bahasa Eropa namanya terdengar seperti "amoniak") mendapatkan namanya dari oasis Amon di Afrika Utara, yang terletak di persimpangan rute karavan. Di daerah beriklim panas, urea (NH 2) 2 CO, yang terkandung dalam produk kotoran hewan, terurai dengan cepat. Salah satu produk dekomposisi adalah amonia. Menurut sumber lain, amonia mendapatkan namanya dari kata Mesir kuno Amonia. Ini adalah nama yang diberikan kepada orang yang menyembah dewa Amun. Selama ritual mereka, mereka mengendus amonia NH 4 Cl, yang jika dipanaskan akan menguapkan amonia.
Amonia cair
Amonia cair, meskipun dalam jumlah kecil, terdisosiasi menjadi ion (autoprotolisis), yang menunjukkan kemiripannya dengan air:
Konstanta ionisasi mandiri amonia cair pada −50 °C kira-kira 10 −33 (mol/l)².
Amida logam yang dihasilkan dari reaksi dengan amonia mengandung ion negatif NH 2 −, yang juga terbentuk selama ionisasi sendiri amonia. Jadi, Amida logam adalah analog dari hidroksida. Laju reaksi meningkat ketika berpindah dari Li ke Cs. Reaksi dipercepat secara signifikan bahkan dengan adanya pengotor kecil H 2 O.
Larutan logam-amonia memiliki konduktivitas listrik logam; di dalamnya, atom logam terurai menjadi ion positif dan elektron terlarut yang dikelilingi oleh molekul NH3. Larutan logam-amonia, yang mengandung elektron bebas, merupakan zat pereduksi terkuat.
Kompleksasi
Karena sifatnya yang menyumbangkan elektron, molekul NH 3 dapat memasuki senyawa kompleks sebagai ligan. Jadi, pemasukan amonia berlebih ke dalam larutan garam logam-d mengarah pada pembentukan kompleks aminonya:
Kompleksasi biasanya disertai dengan perubahan warna larutan. Jadi pada reaksi pertama warna biru (CuSO 4) berubah menjadi biru tua (warna kompleks), dan pada reaksi kedua warnanya berubah dari hijau (Ni(NO 3) 2) menjadi biru-ungu. Kompleks terkuat dengan NH 3 dibentuk oleh kromium dan kobalt dengan bilangan oksidasi +3.
Peran biologis
Amonia merupakan produk akhir metabolisme nitrogen dalam tubuh manusia dan hewan. Ini terbentuk selama metabolisme protein, asam amino dan senyawa nitrogen lainnya. Ini sangat beracun bagi tubuh, sehingga sebagian besar amonia selama siklus ornithine diubah oleh hati menjadi senyawa yang lebih tidak berbahaya dan kurang beracun - karbamid (urea). Urea kemudian diekskresikan oleh ginjal, dan sebagian urea dapat diubah oleh hati atau ginjal kembali menjadi amonia.
Amonia juga dapat digunakan oleh hati untuk proses sebaliknya - resintesis asam amino dari amonia dan analog keto asam amino. Proses ini disebut "aminasi reduktif". Jadi, asam aspartat diperoleh dari asam oksaloasetat, asam glutamat diperoleh dari asam α-ketoglutarat, dll.
Tindakan fisiologis
Menurut efek fisiologisnya pada tubuh, ia termasuk dalam kelompok zat dengan efek sesak napas dan neurotropik, yang jika terhirup, dapat menyebabkan edema paru toksik dan kerusakan parah pada sistem saraf. Amonia mempunyai efek lokal dan resorptif.
Uap amonia sangat mengiritasi selaput lendir mata dan organ pernapasan, serta kulit. Inilah yang dirasakan seseorang sebagai bau yang menyengat. Uap amonia menyebabkan lakrimasi berlebihan, sakit mata, luka bakar kimia pada konjungtiva dan kornea, kehilangan penglihatan, serangan batuk, kemerahan dan gatal-gatal pada kulit. Ketika amonia cair dan larutannya bersentuhan dengan kulit, sensasi terbakar terjadi, dan luka bakar kimiawi dengan lepuh dan ulserasi mungkin terjadi. Selain itu, amonia cair menyerap panas ketika menguap, dan ketika bersentuhan dengan kulit, terjadi radang dingin dengan derajat yang berbeda-beda. Bau amoniak terasa pada konsentrasi 37 mg/m³.
Aplikasi
Amonia adalah salah satu produk terpenting industri kimia; produksi global tahunannya mencapai 150 juta ton. Terutama digunakan untuk produksi pupuk nitrogen (amonium nitrat dan sulfat, urea), bahan peledak dan polimer, asam nitrat, soda (menggunakan metode amonia) dan produk industri kimia lainnya. Amonia cair digunakan sebagai pelarut.
Tingkat konsumsi per ton amonia
Untuk memproduksi satu ton amonia di Rusia, rata-rata dikonsumsi 1.200 nm³ gas alam, di Eropa - 900 nm³.
Grodno Azot Belarusia mengkonsumsi 1.200 nm³ gas alam per ton amonia; setelah modernisasi, konsumsi tersebut diperkirakan akan turun menjadi 876 nm³.
Produsen Ukraina mengonsumsi 750 nm³ hingga 1.170 nm³ gas alam per ton amonia.
Teknologi UHDE mengklaim konsumsi sumber daya energi sebesar 6,7 - 7,4 Gkal per ton amonia.
Amonia dalam pengobatan
Untuk gigitan serangga, amonia digunakan secara eksternal dalam bentuk lotion. Larutan amonia 10% dalam air dikenal sebagai amonia.
Kemungkinan efek samping: dengan paparan yang terlalu lama (penggunaan inhalasi), amonia dapat menyebabkan refleks berhenti bernapas.
Penggunaan lokal dikontraindikasikan pada dermatitis, eksim, penyakit kulit lainnya, serta luka traumatis terbuka pada kulit.
Jika terjadi kerusakan yang tidak disengaja pada selaput lendir mata, bilas dengan air (15 menit setiap 10 menit) atau larutan asam borat 5%. Minyak dan salep tidak digunakan. Jika hidung dan tenggorokan terkena, gunakan larutan asam sitrat 0,5% atau jus alami. Jika diminum, minumlah air putih, jus buah, susu, sebaiknya larutan asam sitrat 0,5% atau larutan asam asetat 1% sampai isi lambung benar-benar netral.
Interaksi dengan obat lain tidak diketahui.
Produsen amonia
Produsen amonia di Rusia
| Perusahaan | 2006, ribu ton | 2007, ribu ton |
|---|---|---|
| OJSC Togliattiazot]] | 2 635 | 2 403,3 |
| OJSC NAC "Azot" | 1 526 | 1 514,8 |
| JSC Akron | 1 526 | 1 114,2 |
| JSC "Nevinnomyssk Azot", Nevinnomyssk | 1 065 | 1 087,2 |
| OJSC "Minudobreniya" (Rososh) | 959 | 986,2 |
| KOAO "AZOT" | 854 | 957,3 |
| OJSC "Azot" | 869 | 920,1 |
| JSC "Kirovo-Chepetsk kimia" tanaman" | 956 | 881,1 |
| OJSC Cherepovets Azot | 936,1 | 790,6 |
| CJSC Kuibyshevazot | 506 | 570,4 |
| OJSC Gazprom Neftekhim Salavat | 492 | 512,8 |
| "Pupuk mineral" (Perm) | 437 | 474,6 |
| JSC "Dorogobuzh" | 444 | 473,9 |
| OJSC "Pupuk Mineral Voskresensk" | 175 | 205,3 |
| JSC "Shchekinoazot" | 58 | 61,1 |
| LLC "MendeleevskAzot" | - | - |
| Total | 13 321,1 | 12 952,9 |
Rusia menyumbang sekitar 9% dari produksi amonia global. Rusia adalah salah satu eksportir amonia terbesar di dunia. Sekitar 25% dari total produksi amonia diekspor, yaitu sekitar 16% ekspor dunia.
Produsen amonia di Ukraina
- Awan Jupiter terbuat dari amonia.
Lihat juga
Catatan
Tautan
- //
- // Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: Dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.
- // Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: Dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.
- // Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: Dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.
Literatur
- Akhmetov N.S. Kimia umum dan anorganik. - M.: Sekolah Tinggi, 2001.
Amonia- salah satu senyawa nitrogen terpenting.
Nitrogen yang merupakan bagian dari protein dan asam nukleat merupakan salah satu komponen penyusun dasar kehidupan. Oleh karena itu, sangat penting untuk mempelajari cara mensintesis senyawa kimia dengan nitrogen. Awalnya menggunakan listrik, namun cara ini ternyata sangat mahal. Metode yang lebih sederhana adalah reaksi kimia yang menggabungkan nitrogen di udara dengan hidrogen menjadi senyawa kimia - amonia!
Produksi amonia
Produksi amonia dalam industri hal ini dikaitkan dengan sintesis langsungnya dari zat sederhana. Seperti telah disebutkan, sumber nitrogen adalah udara, dan hidrogen diperoleh dari air.
3H 2 + N 2 → 2NH 3 + Q
Reaksi sintesis amonia bersifat reversibel, oleh karena itu penting untuk memilih kondisi di mana hasil amonia dalam reaksi kimia akan paling besar. Untuk melakukan ini, reaksi dilakukan pada tekanan tinggi (15 hingga 100 MPa). Selama reaksi, volume gas (hidrogen dan nitrogen) berkurang 2 kali lipat, sehingga tekanan tinggi memungkinkan peningkatan jumlah amonia yang terbentuk. Besi spons dapat berfungsi sebagai katalis dalam reaksi tersebut. Menariknya, besi spons hanya bertindak sebagai katalis pada suhu di atas 500 0 C. Namun peningkatan suhu mendorong penguraian molekul amonia menjadi hidrogen dan nitrogen. Untuk menghindari disintegrasi molekul, segera setelah campuran gas melewati besi spons, amonia yang dihasilkan segera didinginkan! Selain itu, ketika sangat dingin, amonia berubah menjadi cair.
Produksi amonia dalam kondisi laboratorium dihasilkan dari campuran amonium klorida padat (NH 4 Cl) dan kapur sirih. Saat dipanaskan, amonia dilepaskan secara intensif.
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
Sifat amonia
Amonia dalam kondisi normal berupa gas dengan bau yang menyengat dan tidak sedap. Amonia beracun! Pada suhu 20 0 C, 700 liter amonia larut dalam air. Solusi yang dihasilkan disebut air amonia. Karena kelarutannya ini, amonia tidak dapat dikumpulkan dan disimpan di atas air.
Amonia- zat pereduksi aktif. Ia memiliki sifat ini karena atom nitrogen memiliki bilangan oksidasi “-3”. Sifat pereduksi nitrogen diamati ketika amonia terbakar di udara. Karena bilangan oksidasi paling stabil untuk nitrogen adalah 0, nitrogen bebas dilepaskan sebagai hasil reaksi ini.
Jika katalis (platinum Pt dan kromium oksida Cr 2 O 3) digunakan dalam reaksi pembakaran, oksida nitrat diperoleh.
4NH 3 + 5 O 2 → 4NO + 6H 2 O
Amonia dapat mereduksi logam dari oksidanya. Jadi reaksi dengan oksida tembaga digunakan untuk menghasilkan nitrogen.
2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O
Reaksi tembaga hidroksida dengan amonia Amonia mempunyai sifat basa dan basa. Ketika dilarutkan dalam air, sebuah ion terbentuk amonium dan ion hidroksida. Pada saat yang sama, senyawa NH 4 OH tidak ada! Oleh karena itu rumusnya air amonia Lebih baik dituliskan sebagai rumus amonia!
Properti dasar amonia juga muncul dalam reaksi dengan asam.
NH 3 + HCl → NH 4 Cl (amonia)
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 (amonium nitrat)
Amonia bereaksi dengan zat organik. Misalnya, asam amino buatan dihasilkan oleh reaksi amonia dan asam karboksilat tersubstitusi A-kloro. Hidrogen klorida (gas HCl) yang dilepaskan sebagai hasil reaksi digabungkan dengan amonia berlebih, menghasilkan pembentukan amonia (atau amonium klorida NH 4 Cl).
Banyak senyawa kompleks mengandung ligan amonia. Larutan amonia perak oksida, yang digunakan untuk mendeteksi aldehida, adalah senyawa kompleks - perak hidroksidiamin.
Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O →2OH
garam amonium
garam amonium- zat kristal padat yang tidak berwarna. Hampir semuanya larut dalam air, dan mempunyai sifat yang sama dengan garam logam yang kita kenal. Mereka berinteraksi dengan alkali, melepaskan amonia.
NH 4 Cl + KOH → KCl + NH 3 + H 2 O
Selain itu, jika kertas indikator juga digunakan, maka reaksi ini dapat digunakan sebagai reaksi kualitatif terhadap garam amonium. Garam amonium berinteraksi dengan garam dan asam lainnya. Misalnya,
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NH 4 Cl
(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl 2 → 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O
garam amonium tidak stabil terhadap panas. Beberapa di antaranya, misalnya amonium klorida (atau amonia), menyublim (menguap saat dipanaskan), yang lain, misalnya amonium nitrit, terurai
NH 4 Cl → NH 3 + HCl
NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O
Reaksi kimia terakhir, penguraian amonium nitrit, digunakan di laboratorium kimia untuk menghasilkan nitrogen murni.
Amonia- merupakan basa lemah, sehingga garam yang dibentuk oleh amonia dalam larutan berair mengalami hidrolisis. Dalam larutan garam ini terdapat sejumlah besar ion hidronium, sehingga reaksi garam amonium bersifat asam!
NH 4 + + H 2 O → NH 3 + H 3 O +
Penerapan amonia dan garamnya berdasarkan sifat tertentu. Amonia berfungsi sebagai bahan baku produksi zat yang mengandung nitrogen, dan juga banyak digunakan dalam komposisi garam sebagai pupuk mineral. Larutan amonia dalam air dapat dibeli di apotek dengan nama amonia.
Amonia merupakan senyawa yang merupakan sumber nitrogen terpenting bagi organisme hidup, dan juga telah diterapkan di berbagai industri. Apa itu amonia, apa sifat-sifatnya? Mari kita cari tahu.
Apa itu amonia: karakteristik utama
Amonia (air nitrida) adalah senyawa nitrogen dan hidrogen dengan rumus kimia NH 3 . Bentuk molekulnya menyerupai piramida trigonal, yang di atasnya terdapat atom nitrogen.
Amonia adalah gas yang tidak berwarna tetapi memiliki bau yang kuat dan spesifik. Massa jenis amonia hampir dua kali lebih kecil dari massa jenis udara. Pada suhu 15 o C menjadi 0,73 kg/m3. Massa jenis amonia cair pada kondisi normal adalah 686 kg/m3. Berat molekul zat tersebut adalah 17,2 g/mol. Ciri khas amonia adalah kelarutannya yang tinggi dalam air. Jadi, pada suhu 0 °C nilainya mencapai sekitar 1200 volume dalam volume air, pada 20 °C - 700 volume. Larutan amonia - air (air amonia) dicirikan oleh reaksi yang sedikit basa dan sifat yang agak unik dibandingkan dengan basa lainnya: dengan meningkatnya konsentrasi, kepadatannya menurun.
Bagaimana amonia terbentuk?
Apa amonia dalam tubuh manusia? Ini adalah produk akhir metabolisme nitrogen. Hati mengubah sebagian besarnya menjadi urea (karbamid), suatu zat yang kurang beracun.
Amonia dalam kondisi alami terbentuk sebagai hasil penguraian senyawa organik yang mengandung nitrogen. Untuk keperluan industri, zat ini diperoleh secara artifisial.
Produksi amonia dalam kondisi industri dan laboratorium
Dalam kondisi industri, amonia diproduksi melalui sintesis katalitik dari nitrogen dan hidrogen:
N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.
Proses perolehan zat dilakukan pada suhu 500 °C dan tekanan 350 atm. Amonia yang dihasilkan digunakan sebagai katalis dan dihilangkan dengan pendinginan. Nitrogen dan hidrogen yang belum bereaksi dikembalikan ke sintesis.
Dalam kondisi laboratorium, amonia diproduksi terutama dengan memanaskan campuran amonium klorida dan kapur mati secara perlahan:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.
Untuk mengeringkannya, senyawa yang sudah jadi dilewatkan melalui campuran kapur dan soda kaustik. Amoniak yang cukup kering dapat diperoleh dengan melarutkan logam natrium di dalamnya kemudian disuling.
Di mana amonia digunakan?
Hidrogen nitrida banyak digunakan di berbagai industri. Sejumlah besar digunakan untuk berbagai pupuk (urea, amonium nitrat, dll.), polimer, asam hidrosianat, soda, garam amonium dan jenis produk kimia lainnya.
Dalam industri ringan, sifat amonia digunakan dalam pembersihan dan pewarnaan kain seperti sutra, wol, dan katun. Dalam pembuatan baja, digunakan untuk meningkatkan kekerasan baja dengan menjenuhkan lapisan permukaannya dengan nitrogen. Dalam industri petrokimia, limbah asam dinetralkan menggunakan hidrogen nitrida.
Karena sifat termodinamikanya, amonia cair digunakan sebagai zat pendingin dalam peralatan pendingin.
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.
Ketika bereaksi dengan HCl, amonium klorida terbentuk:
NH 3 + HCl → NH 4 Cl.
Garam amonium adalah padatan kristal yang terurai dalam air dan memiliki sifat yang mirip dengan garam logam. Larutan senyawa yang terbentuk akibat interaksi amonia dan asam kuat mempunyai reaksi asam lemah.
Karena atom nitrogen, hidrogen nitrida adalah zat pereduksi aktif. Sifat restoratifnya muncul saat dipanaskan. Ketika dibakar dalam atmosfer oksigen, ia membentuk nitrogen dan air. Dengan adanya katalis, interaksi dengan oksigen memberi hidrogen nitrida kemampuan untuk mereduksi logam dari oksida.
Halogen bereaksi dengan amonia membentuk nitrogen halida, yang merupakan bahan peledak berbahaya. Ketika berinteraksi dengan asam karboksilat dan turunannya, hidrogen nitrida membentuk Amida. Dalam reaksi dengan batubara (pada 1000 °C) dan metana menghasilkan
Dengan ion logam, amonia membentuk kompleks amino, atau amonia (senyawa kompleks), yang memiliki ciri khas: atom nitrogen selalu terikat pada tiga atom hidrogen. Akibat kompleksasi, warna zat berubah. Jadi, misalnya, ketika hidrogen nitrida ditambahkan, larutan biru memperoleh warna biru-ungu yang pekat. Banyak kompleks amino yang cukup stabil. Berkat ini, mereka bisa diperoleh dalam bentuk padat.
Senyawa anorganik dan organik ionik dan non-polar larut dengan baik dalam amonia cair.
Karakteristik sanitasi dan higienis
Amonia diklasifikasikan keempat. Konsentrasi tunggal maksimum yang diizinkan (MPC) di udara daerah berpenduduk adalah 0,2 mg/m 3, konsentrasi harian rata-rata adalah 0,04. Kandungan amonia di udara area kerja tidak boleh melebihi 20 mg/m³. Pada konsentrasi seperti itu, bau zat tidak terlihat. Ini mulai terdeteksi oleh indra penciuman manusia pada 37 mg/m³. Artinya, jika tercium bau amonia, berarti batas yang diperbolehkan keberadaan zat tersebut di udara terlampaui secara signifikan.
Efek pada tubuh manusia
Apa yang dimaksud dengan amonia jika dilihat dari paparannya pada manusia? Itu racun. Ini diklasifikasikan sebagai zat yang dapat memiliki efek menyesakkan dan neurotropik, keracunan inhalasi yang dapat menyebabkan edema paru dan kerusakan sistem saraf.
Uap amonia mengiritasi kulit, selaput lendir mata dan organ pernapasan. Konsentrasi zat yang menyebabkan iritasi pada faring adalah 280 mg per meter kubik. meter, mata - 490 mg per meter kubik. meter. Tergantung pada jumlah hidrogen nitrida di udara, sakit tenggorokan, kesulitan bernapas, serangan batuk, nyeri pada mata, lakrimasi berlebihan, luka bakar kimia pada kornea, dan kehilangan penglihatan dapat terjadi. Dengan kandungan amonia 1,5 g per meter kubik. meter dalam waktu satu jam edema paru toksik berkembang. Kontak amonia cair dan larutannya (dalam konsentrasi tinggi) dengan kulit dapat menyebabkan kemerahan, gatal, rasa terbakar, dan dermatitis. Karena nitrida saluran air cair menyerap panas saat menguap, radang dingin dengan derajat yang berbeda-beda dapat terjadi.
Gejala keracunan amonia
Keracunan racun ini dapat menyebabkan penurunan ambang pendengaran, mual, pusing, sakit kepala, dll. Perubahan perilaku mungkin terjadi, khususnya agitasi parah dan delirium. Manifestasi gejala dalam beberapa kasus bersifat intermiten. Mereka mungkin berhenti sejenak, dan kemudian melanjutkan dengan semangat baru.
Mengingat semua kemungkinan konsekuensi dari paparan amonia, sangat penting untuk mengambil tindakan pencegahan ketika bekerja dengan zat ini dan tidak membiarkan konsentrasinya di udara melebihi.
Amonia- NH3, hidrogen nitrida, dalam kondisi normal - gas tidak berwarna dengan bau khas yang tajam (bau amonia)
Inilah yang disebut proses Haber (seorang fisikawan Jerman yang mengembangkan dasar fisikokimia metode ini).
Reaksi terjadi dengan pelepasan panas dan penurunan volume. Oleh karena itu, berdasarkan prinsip Le Chatelier, reaksi harus dilakukan pada suhu serendah mungkin dan tekanan tinggi - maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Namun, laju reaksi pada suhu rendah dapat diabaikan, dan pada suhu tinggi laju reaksi sebaliknya meningkat. Melakukan reaksi pada tekanan yang sangat tinggi memerlukan pembuatan peralatan khusus yang dapat menahan tekanan tinggi, dan oleh karena itu memerlukan investasi modal yang besar. Selain itu, kesetimbangan reaksi, bahkan pada suhu 700 °C, terbentuk terlalu lambat untuk penggunaan praktisnya.
Penggunaan katalis (besi berpori dengan pengotor Al2O3 dan K2O) memungkinkan untuk mempercepat pencapaian keadaan setimbang. Menariknya, ketika mencari katalis untuk peran ini, lebih dari 20 ribu zat berbeda telah dicoba.
Dengan mempertimbangkan semua faktor di atas, proses produksi amonia dilakukan dengan kondisi sebagai berikut: suhu 500 °C, tekanan 350 atmosfer, katalis. Hasil amonia dalam kondisi seperti itu adalah sekitar 30%. Dalam kondisi industri, prinsip sirkulasi digunakan - amonia dihilangkan dengan pendinginan, dan nitrogen serta hidrogen yang tidak bereaksi dikembalikan ke kolom sintesis. Hal ini ternyata lebih ekonomis dibandingkan mencapai hasil reaksi yang lebih tinggi dengan meningkatkan tekanan.
Untuk memperoleh amonia di laboratorium, aksi alkali kuat pada garam amonium digunakan.
Biasanya, amonia diperoleh dengan metode laboratorium dengan memanaskan campuran amonium klorida dan kapur mati secara perlahan.
Untuk mengeringkan amonia, dilewatkan melalui campuran kapur dan soda kaustik.
Amonia yang sangat kering dapat diperoleh dengan melarutkan logam natrium di dalamnya dan selanjutnya menyulingnya. Ini paling baik dilakukan dalam sistem yang terbuat dari logam dalam kondisi vakum. Sistem harus tahan terhadap tekanan tinggi (pada suhu kamar, tekanan uap amonia jenuh sekitar 10 atmosfer). Dalam industri, amonia dikeringkan dalam kolom serapan.
Tingkat konsumsi per ton amonia
Untuk memproduksi satu ton amonia di Rusia, rata-rata dikonsumsi 1.200 nm³ gas alam, di Eropa - 900 nm³.
Amonia dalam pengobatan
Untuk gigitan serangga, amonia digunakan secara eksternal dalam bentuk lotion. Larutan amonia 10% dalam air dikenal sebagai amonia.
Kemungkinan efek samping: dengan paparan yang terlalu lama (penggunaan inhalasi), amonia dapat menyebabkan refleks berhenti bernapas.
Penggunaan lokal dikontraindikasikan pada dermatitis, eksim, penyakit kulit lainnya, serta luka traumatis terbuka pada kulit.
Jika terjadi kerusakan yang tidak disengaja pada selaput lendir mata, bilas dengan air (15 menit setiap 10 menit) atau larutan asam borat 5%. Minyak dan salep tidak digunakan. Jika hidung dan tenggorokan terkena, gunakan larutan asam sitrat 0,5% atau jus alami. Jika diminum, minumlah air putih, jus buah, susu, sebaiknya larutan asam sitrat 0,5% atau larutan asam asetat 1% sampai isi lambung benar-benar netral.
Interaksi dengan obat lain tidak diketahui.
Fakta menarik
Uap dari amonia dapat mengubah warna bunga. Misalnya kelopak biru dan biru berubah menjadi hijau, kelopak merah cerah menjadi hitam.
