10% водный раствор аммиака . Концентрация активного вещества в литре раствора — 440 мл.
В качестве вспомогательного компонента в состав препарата входит вода очищенная (в объеме до 1 л).
Форма выпуска
Раствор для ингаляций и наружного применения 10%. Выпускается в флаконах-капельницах 10 мл, флаконах 40 и 100 мл.
Представляет собой прозрачную, летучую жидкость, без цвета и с резким запахом.
Фармакологическое действие
Раздражающее , антисептическое , аналептическое , рвотное .
Фармакодинамика и фармакокинетика
Средство оказывает раздражающее действие на экстерорецепторы кожи и провоцирует местное высвобождение простагландинов , кининов и гистамина . В спинном мозге выполняет функцию либератора энкефалинов и эндорфинов , которые блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов.
При попадании в верхние дыхательные пути вступает во взаимодействие с окончаниями тройничного нерва и рефлекторно возбуждает дыхательный центр. Концентрированный раствор вызывает колликвацию (размягчение и растворение) белков микробной клетки.
При любом способе введения быстро элиминируется из организма (преимущественно бронхиальными железами и легкими). Рефлекторно влияет на тонус сосудистых стенок и деятельность сердца.
На месте аппликации при наружном применении расширяет сосуды, улучшает регенерацию тканей и их трофику, а также стимулирует отток метаболитов.
При раздражении кожи аналогичные рефлексы вызывает и в расположенных сегментарно мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению нарушенных функций и структур.
Подавляет очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает напряжение мышц, гипералгезию, снимает спазм сосудов, оказывая, таким образом, отвлекающее действие.
При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности.
Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.
В кровяное русло препарат не поступает.
Показания к применению
Ингаляционно применяется для возбуждения дыхания при обмороке.
Прием внутрь показан для стимуляции рвоты (в разведенном виде).
Наружно используется для обеззараживания рук врача перед хирургической операцией, в виде примочек при невралгии, укусах насекомых, миозитах.
Противопоказания
Непереносимость.
Местное применение противопоказано при кожных заболеваниях.
Побочные действия: влияние на организм человека паров и раствора аммиака
В случае приема раствора в неразведенном виде возможны ожоги пищеварительного канала (пищевода и желудка). Вдыхание препарата в высокой концентрации может спровоцировать рефлекторную остановку дыхания.
Раствор аммиака: инструкция по применению
В инструкции по применению Нашатырного спирта указывается, что доза препарата подбирается индивидуально в зависимости от показаний.
В хирургической практике в качестве средства для мытья рук раствор используется по методу Спасокукоцкого-Кочергина, разводя 50 мл раствора в 1 л кипяченой воды (теплой).
При использовании для возбуждения дыхания раствор наносится на марлю или вату. При укусах насекомых используется в виде примочек.
Применение Нашатырного спирта в садоводстве
Применение для растений Нашатырного спирта достаточно разнообразно: его используют от тли, для обработки лука от луковой мухи, для подкормки растений.
Нашатырный спирт от тли используется из расчета 2 ст. ложки на 10 л воды. В ведро также следует добавить немного стирального порошка — это обеспечит лучшее прилипание. Раствор используют для опрыскивания растений.
Нашатырный спирт как удобрение: в этом случае на 4 л воды следует взять 50 мл раствора. Средство является не только хорошей подкормкой для комнатных и огородных растений, но также позволяет избавиться от мошек и комаров.
Для полива лука следует развести в ведре воды 1-2 ст. ложки нашатырного спирта. Поливать растения таким средством рекомендуется с момента посадки и до конца июня.
Как почистить золото?
Существует несколько способов чистки золота Нашатырным спиртом.
Можно смешать 1 ч. ложку спирта со стаканом воды и 1 ст. ложкой любого моющего средства, а можно добавить в воду (200 мл), нашатырный спирт (1 ч. ложку), (30 мл), половинку чайной ложки жидкого моющего средства.
В первом случае украшения кладут в чистящий раствор на час-два, во втором — на 15 минут. После чистки золото следует промыть в воде и насухо вытереть салфеткой.
Как почистить серебро?
Чтобы провести чистку серебра, Нашатырный спирт разводят водой в пропорции 1:10 (1 часть спирта на 10 частей воды). Изделия из серебра оставляют в растворе в течение нескольких часов, затем прополаскивают их в воде и протирают мягкой салфеткой.
Для регулярной чистки серебра используют мыльный раствор, в который добавляют небольшое количество нашатырного спирта.
Нашатырный спирт от тараканов и муравьев
Для борьбы с муравьями 100 мл раствора разводят в литре воды и промывают этим средством мебель на кухне. Чтобы избавиться от тараканов с нашатырным спиртом моют пол.
Нашатырный спирт для пяток
В качестве средства для смягчения огрубевшей кожи стоп нашатырный спирт смешивают с глицерином (1:1). Средство наносят на ступни перед сном, а сверху надевают носки.
Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака
Передозировка вызывает усиление проявлений побочных реакций. Так, действие на организм человека высокой дозы Раствора аммиака при пероральном приеме проявляется:
- рвотой с характерным запахом аммиака;
- поносом с тенезмами (ложными болезненными позывами к дефекации);
- отеком гортани;
- насморком;
- кашлем;
- возбуждением;
- судорогами;
- коллапсом .
В ряде случаев возможен летальный исход (пациент умирает при приеме 10-15 г гидроксида аммония ).
Лечение при передозировке симптоматическое.
Иногда люди интересуются, что будет, если выпить нашатырный спирт. Следует знать, что пероральный прием раствора в чистом виде может спровоцировать сильные ожоги пищеварительного канала.
Симптомы отравления аммиаком
Воздействие на человека аммиака при вдыхании его паров проявляется в виде раздражения слизистых глаз и респираторного тракта. При этом интенсивность раздражения зависит от концентрации газа.
Признаки отравления аммиачными парами:
- обильное слезотечение;
- слюнотечение;
- учащенность дыхания;
- повышенное потоотделение;
- гиперемия лица;
- чувство тяжести и стеснения в груди;
- боль за грудиной;
- судорожный кашель;
- чихание;
- насморк;
- отек гортани и спазм в области голосовых связок;
- беспокойство;
- удушье;
- судороги;
- потеря сознания.
При продолжительном воздействии аммиачные пары провоцируют сильнейшую мышечную слабость, у человека нарушается кровообращение, возникают симптомы, указывающие на расстройство дыхания, а также болезненность, сильное жжение и отек кожи.
Регулярно повторяющееся воздействие аммиака приводит к нарушениям системного характера, которые проявляются пищевыми расстройствами , глухотой , катаром верхних дыхательных путей , сердечной недостаточностью , смертью .
Для защиты от вредного воздействия аммиака следует обильно промыть лицо и незащищенную одеждой кожу водой и как можно скорее закрыть лицо респиратором (марлевой повязкой или противогазом). Хорошо, если используемый респиратор или повязка будут пропитаны водой с лимонной кислотой (2 ч. ложки на стакан воды).
Следует знать, что жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. По этой причине его транспортируют в окрашенных в желтый цвет баллонах из стали, специальных танкерах, автомобильных и железнодорожных цистернах.
Что делать при выбросе аммиака?
При получении информации об утечке аммиака, следует защитить кожу и органы дыхания и покинуть аварийную зону в направлении, которое будет указано в сообщении по радио или телевидению.
Из зоны химического поражения нужно идти в перпендикулярную направлению ветра сторону.
При пожаре запрещено приближаться к очагу возгорания. Охлаждать емкости с аммиаком следует с максимально большого расстояния. Для тушения используют воздушно-механическую пену или распыленную воду.
Если возможности выйти нет, следует произвести экстренную герметизацию помещения. Выбравшись из опасной зоны, снимают верхнюю одежду (вещи оставляют на улице), принимают душ, промывают водой носоглотку и глаза.
При аварии укрываться следует в нижних этажах здания.
Первая помощь при отравлении
При отравлении пострадавшего следует вынести за пределы зоны поражения. В случаях, когда это невозможно, обеспечивают доступ кислорода.
Ротовую полость, горло и полость носа в течение 15 минут промывают с помощью воды, глаза закапывают 0,5%-ным раствором и при необходимости дополнительно накрывают повязкой. Для большей эффективности полосканий в воду можно добавить глютаминовую или лимонную кислоту.
Даже при незначительной степени отравления на протяжении следующих 24 часов больному следует обеспечить абсолютный покой.
При попадании вещества на открытый участок тела, его обильно промывают водой и накрывают повязкой.
Если аммиак попал в пищеварительный канал, необходимо промыть желудок.
Отравление любой степени требует обращения в медучреждение и — если врач сочтет это нужным — последующей госпитализации.
После завершения курса лечения у пациента могут сохраниться определенные неврологические нарушения, например, выпадение из памяти отдельных событий и фактов, тики с различными клиническими проявлениями, снижение слуха и порога болевой чувствительности. Нередким исходом становятся помутнение хрусталика и роговой оболочки глаза.
Аммиак: пути обезвреживания в организме
Основным путем связывания вещества является биосинтез мочевины, который протекает в орнитиновом цикле в клетках печени. В результате этого синтеза образуется мочевина — вещество, не представляющее вреда для организма.
Также аммиак транспортируется в крови в виде глутамина , который представляет собой нетоксичное нейтральное соединение и легко проходит через мембраны клеток.
Еще одной его транспортной формой является образующийся в мышцах аланин .
Взаимодействие
Нейтрализует действие кислот.
Условия продажи
Средство безрецептурного отпуска.
Условия хранения
Хранится в обычных условиях.
Срок годности
24 месяца.
Особые указания
Что такое аммиак? Характеристика, физические и химические свойства аммиака
Аммиак или нитрид водорода (NH3) — это бесцветный газ (как и водород, эфир, кислород). Вещество имеет резкий раздражающий запах, выходит в атмосферу с образованием дыма. Название вещества на латинском языке — Аmmonium.
Молярная масса — 17.0306 г/моль. ПДК р.з. составляет 20 мг/м3. С учетом этого параметра аммиак относят к категории малоопасных веществ (IV класс опасности).
NH3 чрезвычайно хорошо растворяется в воде: при 0°C в одном объеме воды растворяется порядка 1,2 тысяч объемов этого вещества, а при температуре 20°C — порядка 700 объемов.
Обладает свойствами щелочей и оснований.
Используется в качестве хладагента для холодильного оборудования. Мaркируется R717, где R расшифровывается как “хладагент” (Refrigerant), “7” указывает на тип хладагента (в конкретном случае на то, что аммиак не является органическим веществом), последние 2 цифры — это молекулярная масса используемого вещества.
В жидком нитриде водорода молекулы образуют водородные связи. Диэлектрическая проницаемость, проводимость, вязкость и плотность жидкого NH3 ниже, чем у воды (вещество в 7 раз менее вязкое, чем вода), температура кипения вещества tкип -33,35°C, плавиться оно начинает при температуре -77,70°C
Как и вода, жидкий NH3 является сильно ассоциированным веществом, что обусловлено образованием водородных связей.
Вещество практически не пропускает электрический ток и растворяет многие органические и неорганические соединения.
В твердом виде NH3 имеет вид бесцветных кристаллов с кубической решеткой.
Разложение нитрида водорода на азот и водород становится заметным при температуре, превышающей 1200-1300°С, в присутствии катализаторов — при температуре выше 400°С.
На воздухе аммиак не горит, при прочих условиях, а именно в чистом кислороде, загорается и горит желто-зеленым пламенем. При сгорании вещества в избытке кислорода образуются азот и водяной пар.
Реакция горения аммиака описывается следующим уравнением: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.
Каталитическое окисление NH3 при температуре 750-800°С позволяет получить азотную кислоту (метод используется для промышленного получения HNO3).
Стадии процесса:
- каталитическое окисление кислородом до NO;
- перевод NO в NO2;
- поглощение водой смеси NO2 с О2 (растворение оксида азота в воде и получение кислоты);
- очистка выходящих в атмосферу газов от оксидов азота.
Реакция аммиака с водой позволяет получить гидрат аммиака (аммиачную воду или едкий аммиак). Химическая формула гидрата — NH3·H2O.
Как в промышленности получают едкий аммиак? В промышленности синтез раствора аммиака с концентрацией 25% осуществляется методом насыщения воды аммиаком, который образуется в результате коксования каменного угля в коксовой печи, или синтетическим газообразным аммиаком.
Для чего используют аммиачную воду? Из водных растворов аммиака получают азотные удобрения, соду, красители.
Аммиак: получение из азотной кислоты в лаборатории
Для получения NH3 из HNO3 следует установить пробирку в штатив в почти горизонтальном положении, но так, чтобы кислота не вытекала из нее.
На дно пробирки наливают несколько капель HNO3 и пинцетом кладут в нее несколько кусочков цинка или железные опилки. У отверстия пробирки так следует положить восстановленное железо (таким образом, чтобы оно не соприкасалось с азотной кислотой).
Пробирку необходимо закрыть пробкой с отводной трубкой и слегка нагреть. Нагревание увеличит скорость выделения аммиака.
С чем реагирует аммиак?
Аммиак вступает в реакцию с органическими веществами. Продуктами реакции аммиака с α-хлорзамещенными карбоновыми кислотами являются искусственные аминокислоты.
В результате реакции выделяется хлороводород (газ HCl), который при связывании с избытком аммиака образует (или нашатырь NH4Cl).
Большое количество комплексных соединений содержат аммиак в качестве лиганда.
Соли аммония — это бесцветные твердые вещества с кристаллической решеткой. Почти все они растворимы в воде, и им присущи одни и те же свойства, что и известным нам солям металлов.
Продуктом их взаимодействия со щелочами является аммиак:
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
Описанная формулой реакция, если дополнительно используется индикаторная бумага, представляет собой качественную реакцию на соли аммония. Последние взаимодействуют с кислотами и другими солями.
Некоторые соли аммония при нагревании испаряются (возгоняются), другие — разлагаются.
NH3 является слабым основанием, поэтому образованные им в водном растворе соли подвергаются гидролизу.
Более слабыми основаниями, чем аммиак, являются ароматические амины — производные NH3, в которых атомы водорода замещаются углеводородными радикалами.
Реакции аммиака с кислотами
Добавление к раствору NH3 концентрированной соляной кислоты сопровождается образованием белого дыма и выделением хлористого аммония NH4Cl (нашатыря).
Реакция серной кислоты и аммиака позволяет получить белые кристаллы (NH4)2SO4 — сульфата аммония.
Если добавить к NH3 азотную кислоту, образуется белый нитрат аммония NH4 NO3.
При взаимодействии хлоруксусной кислоты с NH3 атом хлора замещается аминогруппой и в результате образуется аминоуксусная кислота.
Если NH3 пропустили через бромоводородную кислоту, образуется бромид аммония (реакция описывается формулой — HBr + NH3 = NH4Br).
Аммиак: тяжелее или легче воздуха?
В сравнении с воздухом, NH3 имеет почти вдвое меньшую плотность, поэтому его пары всегда поднимаются вверх. Однако при определенных условиях может образовываться аммиачный аэрозоль — взвесь капель этого вещества в газе. Такой аэрозоль обычно тяжелее воздуха и поэтому является более опасным, чем газообразный NH3.
Нитрид водорода — это сложное или простое вещество?
Нитрид водорода образован атомами разных элементов, поэтому является сложным неорганическим соединением.
Молекулярное строение аммиака
Для аммиака характерна кристаллическая решетка из полярных молекул, между которыми действуют так называемые силы Ван-Дер-Ваальса . Химических связей в молекуле нитрида водорода 3, образуются они по ковалентному полярному механизму.
Молекула имеет вид тригональной пирамиды, на вершине которой находится атом азота (степень окисления азота в NH3 “-3”).
Промышленный способ получения аммиака
Получение аммиака в промышленности — это дорогостоящий и трудоемкий процесс. Промышленный синтез основан на получении NH3 из азота и водорода под давлением, в присутствии катализатора и при воздействии высоких температур.
В качестве катализатора при производстве NH3 в промышленности используется активированное оксидами алюминия и калия губчатое железо. Промышленные установки, в которых осуществляется синтез, основаны на циркуляции газов.
Прореагировавшая газовая смесь, в составе которой присутствует NH3, охлаждается, послед чего NH3 конденсируется и отделяется, а не вступившие в реакцию водород с азотом с новой порцией газов снова подаются на катализатор.
Представлена также презентация на тему совместного производства аммиака и метанола в промышленности.
Действующие ГОСТы, в соответствии с которыми производится нитрид водорода:
- аммиак жидкий технический, аммиак безводный — ГОСТ 6221-90;
- аммиак водный — ГОСТ 3760-79;
- технический аммиак водный — ГОСТ 9-92.
Дать характеристику реакции синтеза аммиака можно следующим образом: аммиак образуется как продукт протекающей в газовой фазе реакции соединения — прямой, каталитической, экзотермической, обратимой, окислительно-восстановительной.
Утилизация вещества
NH3 утилизируется методом селективного получения ценных для вторичного использования веществ, и методом, который предусматривает возможность использования отработанных отходов в качестве сырья для производства других материалов.
Что такое нашатырный спирт? Химическая формула нашатырного спирта
Нашатырный спирт представляет собой 10%-ный водный раствор аммиака. Формула вещества — NH4OH. Название на латыни — Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.
Нашатырный спирт нашел применение в быту в качестве пятновыводителя, средства для чистки монет, посуды, сантехники, мебели, украшений из серебра и золота. Кроме того, его используют для окрашивания тканей, борьбы с тлей, луковым скрытнохоботником, луковыми мушками, муравьями и тараканами, мытья окон, ухода за огрубевшей кожей стоп.
Реакция нашатырного спирта с позволяет получить очень нестабильный аддукт, который имеет вид сухих кристаллов, что нередко используется как эффектный опыт.
Аммиак — это нашатырь?
Некоторые полагают, что аммиак и нашатырь одно и то же. Однако такое мнение ошибочно. Раствор аммиака — это нашатырный спирт или, иначе говоря, водный раствор гидроксида аммония.
А нашатырь — это соль аммония, слегка гигроскопичный кристаллический порошок белого цвета и без запаха, который при нагревании испаряет нитрид водорода (аммиак). Его формула — NH4Cl.
В Википедии указывается, что вещество используется как удобрение (в качестве подкормки вносится в щелочные и нейтральные почвы под слабо реагирующие на избыток хлора культуры — рис, кукурузу, сахарную свеклу), в качестве пищевой добавки Е510, флюса для пайки, компонентов электролита в гальванических элементах и быстрого фиксажа в фотографии, дымообразователя.
В лабораторных условиях нашатырь применяется для лизиса эритроцитов , применение в медицине целесообразно для усиления действия диуретиков и снятия отеков сердечного происхождения.
Меры предосторожности
Местное применение возможно только на неповрежденную кожу.
При случайном попадании средства на слизистую глаз, глаза промывают большим количеством воды (как минимум в течение 15 минут) или раствором борной кислоты (3%). Масла и мази в этом случае противопоказаны.
В случае приема Раствора аммиака внутрь следует до полной его нейтрализации пить фруктовые соки, воду, теплое молоко с содой или минеральной водой, раствор лимонной (0,5%) или уксусной (1%) кислоты.
При поражении органов дыхания показаны свежий воздух и теплые водные ингаляции с добавлением лимонной кислоты или уксуса, при удушье — кислород.
О чем говорят запах аммиака в моче и аммиачный запах пота? .
Следует знать, что о серьезной свидетельствует и запах аммиака изо рта.
У женщин выделения с запахом возможны в периоды менопаузы и беременности (если беременная употребляет мало жидкости и/или принимает различные лекарства и добавки).
Если аммиаком пахнет пот, причиной может быть , , недержание мочи, проблемы с печенью, наличие бактерий, способных спровоцировать язвенную болезнь. Еще одна возможная причина запаха от тела — соблюдение протеиновой диеты.
Все знают, как пахнет нашатырный спирт, поэтому при появлении характерного запаха (в особенности, если моча пахнет у ребенка) или аммиачного привкуса во рту следует обратиться к врачу, который точно определит причину этого явления и примет необходимые меры.
Для детей
В педиатрии применяется с 3-летнего возраста.
При беременности
При беременности и лактации применение допускается исключительно в тех ситуациях, когда польза для организма женщины превышает потенциальный риск для ребенка.
В большинстве случаев беременные женщины стараются не использовать аммиак ни в каком виде. Краска для беременных также не должна содержать в своем составе это вещество. В список наиболее подходящих для беременных средств можно включить следующие краски для волос без аммиака:
- Игора Шварцкопф (Schwarzkopf Igora Vibrance);
- краски из палитры Гарньер (Garnier Color&Shine);
- краску Эстель, палитра которой насчитывает 140 оттенков;
- краску без аммиака из палитры Матрикс (Matrix Color Sync);
- краску Кутрин.
Немало хороших отзывов и о краске без аммиака Л’Ореаль (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Тем не менее, есть женщины, которые во время беременности продолжают пользоваться краской для волос с аммиаком.
— (аммиак), КАПЛИ ДАТСКОГО КОРОЛЯ если побрызгать им место нахождения, то от туда убегают все ядовитые животные и насекомые и не приблизятся к этому месту!!! *«Капли датского короля пейте, кавалеры », — пел, наги знаменитый бард Булат Окуджава . Нашатырный спирт 100 гр., камфорный спирт 10 гр., поваренная соль 30 гр., вода до 1 - го литра. Это есть самое сильное седативное, успокаивающее средство растиркой, компрессом!!! Если кожа нежная её разбавляют водой, лучше дождевой водой. Покраснения устранить, смазав это место камфорным маслом. Действует ИЗУМИТЕЛЬНО: через несколько минут Аммиак и соль проникают в кровь и растворяют любые сгустки крови . За 4 - 5 минут мигрень проходит , лихорадка прекращается, рассудок возвращается!!! Если болезнь ещё сильна, принимают ВНУТРЬ 1 чайную ложку на стакан сладкой воды. Так же против пьянства, ревматизма, паралича, бешенства и др. Но вдыхать запах нежелательно ВРЕДНО лёгким. Настой валерианы с аммиачной жидкостью особенно хвалили против ревматизма суставов. Отрезвление - при сильном опьянении накапать в стакан с холодной водой 5 - 6 капель нашатырного спирта и дать выпить. Если без сознания разжать рот и влить. Мокрые бородавки натирают нашатырём, от которого быстро исчезают. Порошок нашатыря развести в уксусе и мазать бородавки.***Аммиак водный 25% ГОСТ 9-92. Аммиак водный 25% фасовка 0,5л. В аптеках можно купить "раствор аммиака", содержащий 9,5-10,5% аммиака в дистиллированной воде. *Хирурги применяют раствор Аммиак водный 10%25мл на 5 литров тёплой кипячёной водыкак антимикробное и очищающее кожу.
Фармакодинамика
При вдыхании действует на рецепторы верхних дыхательных путей, возбуждая рефлекторно- дыхательный центр. Возбуждение с рецепторов по волокнам в ЦНС, где происходят изменения в нервных центрах, а затем и в иннервируемых ими органах. Также рефлекторно оказывает влияние на работу сердца и тонус сосудов .
При приеме внутрь в небольших концентрациях также рефлекторно возбуждает рвотный центр и вызывает рвоту .
«Отвлекающее действие» осуществляется через кожно-висцеральные рефлексы - при нанесении на кожу вызывает изменения в соответствующих сегментарно расположенных органах или мышцах, что вызывает восстановление функций. Подавляя очаг возбуждения, поддерживающий патологический процесс, уменьшает напряжение мышц и боль, устраняет сосудистый спазм .
На месте аппликации раздражает рецепторы кожи и поэтому вызывает высвобождение активных веществ, в результате чего расширяются сосуды, улучшается питание и регенерация тканей, происходит усиленный отток метаболитов.
Его дезинфицирующее и антисептическое действие связано со способностью в высоких концентрациях коагулировать белки микробной клетки. Поэтому нужно помнить, что при длительном воздействии раздражающее действие может переходить в прижигающее, что сопровождается развитием отечности, гиперемии и болезненности.
Влияет на эпителий дыхательных путей, активируя его и усиливая секрецию желез. Это проявляется отхаркивающим эффектом препарата.
Фармакокинетика
Быстро выводится легкими и бронхиальными железами.
Применение Нашатыря
Следует различать нашатырь или аммоний хлористый и нашатырный спирт .
Технический нашатырь или хлористый аммоний , применение которого востребовано в технике и химии при лужении и пайке, в качестве отвердителя для лаков и клеев, изготовлении гальванических элементов, представляет собой порошок без запаха. Единственное применение этого вещества в медицине, как мочегонного средства, сейчас не используется в виду токсичности и появления современных, более эффективных мочегонных средств. Этого препарата давно нет в аптеках.
Часто интересуются: Нашатырь - это аммиак ? Нет, это разные вещества, Нашатырь - это соль аммония , порошок и формула нашатыря NH4Cl. Аммиак – это газ, который имеет резкий запах и легко переходит в жидкое состояние. А вот Нашатырный спирт - это аммиак , это синоним, поэтому не удивляйтесь, если в аптеке вам его предложат, вместо заказанного спирта.
Применение Нашатырного спирта
B медицинской практике и в настоящее время используется , вернее 10% водный раствор его, который называется Нашатырный спирт . Формула -NH4OH. Резкий запах аммиака раздражает рецепторы слизистой носа и вызывает возбуждение дыхательного и сосудодвигательного центра. В результате вызывает учащение дыхания и повышение АД, поэтому при обмороках или алкогольном отравлении дают вдыхать пары этого спирта.
Путая понятия или сокращая их, часто говорят «нашатырь от похмелья» или«нашатырь от опьянения», что является неправильным. Нашатырный спирт действительно используется при этих состояниях, его можно дать не только понюхать, но и выпить. На стакан воды берется 5-6 капель.
Раствор аммиака в виде нашатырно-анисовых капель оказывает отхаркивающее действие, а 0,1% растворы его используют при панарициях , фурункулах , как противовоспалительное средство . Это также хорошее антисептическое и дезинфицирующее средство .
Что еще необходимо знать об аммиаке ? В организме человека в результате дезаминирования аминокислот , пуриновых нуклеотидов и прочих азотсодержащих соединений образуется аммиак . Обезвреживается он путем биосинтеза мочевины.Часть аммиака расходуется на синтез глутаминовой , аспарагиновой кислот , аминокислот , небольшое количество аммиака выводится с мочой. Таким образом, в крови и моче присутствует это вещество. В крови аммиака содержится 7-21 мкмоль, а в суточной моче - 29-59 ммоль. При повышенном содержании белка в пище, при тяжелых заболеваниях печени и почек, уровень аммиака в крови повышается. Повышенное выведение его с мочой отмечается при , обезвоживании организма и при голодании . При этих состояниях, а также при интенсивных физических нагрузках, если интенсивно используется мышечный белок при нехватке углеводов в питании, или же при тренировках на фоне голодания, можно чувствовать запах «нашатыря» в носу.
Подытоживая все вышесказанное, можно назвать показания к применению нашатырного спирта.
Показания к применению
- обработка рук хирурга (0,5% раствор);
- возбуждение дыхания при обморочном состоянии ;
- укусы насекомых (наружно);
- для провоцирования рвоты (в разведенном виде!);
- как отхаркивающее средство (в комбинированном препарате);
- токсическое действие алкоголя;
- , (наружно).
Противопоказания
- , пиодермии , (для местного применения);
- повышенная чувствительность к препарату;
- возраст до 12 лет;
- с осторожностью при беременности и лактации.
Побочные действия
- остановка дыхания (если вдыхать в высоких концентрациях);
- ожоги кожи и слизистых.
Инструкция по применению (Способ и дозировка)
При обмороке вату, смоченную нашатырем, подносят к носу пациента. Вату нужно держать в 5 см от носа, поскольку при контакте с кожей могут быть ожоги. Вдыхание паров аммиака возбуждает нервные окончания дыхательных путей, импульсы передаются в дыхательный центр, который рефлекторно возбуждается, больной при этом приходит в сознание.
При укусах насекомых делают примочки. При миозитах используются растирания аммиачным линиментом .
Внутрь для провоцирования рвоты используется только в разведенном виде - 5-7 капель на 100 мл воды. Неразведенный препарат, принятый внутрь, вызывает .
Передозировка
Вдыхание паров аммиака в больших количествах вызывает урежение сердечного ритма , а также рефлекторную остановку дыхания .
Если препарат в больших количествах принять внутрь, появляются боль в животе, рвота с запахом аммиака, возбуждение, судороги . При ингаляционной передозировке — насморк , кашель , остановка дыхания , отек гортани . При наружном применении в больших дозах появляются ожоги .
Взаимодействие
При одновременном применении с кислотами аммиак нейтрализует их.
Условия продажи
Без рецепта.
Условия хранения
При температуре не выше 20°C.
Срок годности
Аналоги
Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:
Аммиака раствор в ампулах, Аммиак буфус .
Статистика – наука, которая изучает количественную сторону массовых социально-экономических явлений в неразрывной взаимосвязи с их качественной стороной, а также количественное выражение закономерностей развития процессов в конкретных условиях места и времени.
Предмет статистики – это количественная сторона массовых общественных явлений и процессов, которая изучается неразрывно с их качественной стороной.
Методы статистики – это:
– метод массовых наблюдений (сбор первичных данных по единицам совокупности);
– сводка и группировка (классификация, обобщение полученных первичных данных);
– методы анализа обобщающих показателей, позволяющие дать характеристику изучаемому явлению при помощи статистических величин: абсолютных, относительных и средних – с целью установления взаимосвязей и закономерностей развития процессов.
Основные задачи статистики:
– совершенствование статистической информационной базы на основе разработки системы статистических показателей и внедрения государственных статистических стандартов с целью обеспечения органов государственного управления и других структур статистическими данными;
– переход к общей технологии сбора, обработки, передачи и представления статистической информации с обеспечением безопасности ее передачи и хранения.
1.3. Основные понятия статистики
Статистическая совокупность – определенное множество единиц совокупности, которые количественно отличаются друг от друга своими характеристиками, но объединены какой-нибудь качественной основой. Могут быть однородными и разнородными.
Единица совокупности – первичный элемент статистической совокупности, который является носителем признака, подлежащего регистрации, т.е. основой ведущегося при обследовании счета.
Статистический признак – зарегистрированная в ходе сбора первичных данных характеристика единицы совокупности, ее качественная особенность. Признак может быть первичным и вторичным, количественным и атрибутивным.
Вариация признака – степень количественного отличия индивидуальных значений признака у разных единиц совокупности.
Статистический показатель – категория, которая дает количественную характеристику признаков общественных явлений.
Задание 1. Ответьте на следующие вопросы.
1. Что такое статистическая закономерность?
2. Каковы основные стадии статистического исследования?
3. Какие совокупности можно выделить в высшем учебном заведении для статистического изучения?
4. Какие наиболее существенные признаки характеризуют студенческую группу?
5. Какие основные факторные признаки определяют варианты успеваемости студентов?
Приведите примеры показателей, характеризующих: население, труд, промышленность, сельское хозяйство, торговлю. Для этой цели используйте краткий статистический сборник «Россия в цифрах» за предыдущий год.
2. Статистическое наблюдение, сводка и группировка статистических материалов
2.1. Понятие статистического наблюдения.
Требования, предъявляемые к статистической информации
Всякое статистическое исследование состоит из трех последовательных стадий.
2. Статистическая сводка и группировка.
3. Интерпретация статистических показателей.
Статистическое наблюдение – это планомерный, научно организованный и, как правило, систематический сбор данных о явлениях и процессах общественной жизни путем регистрации намеченных существенных признаков с целью получения в дальнейшем обобщающих характеристик этих явлений и процессов.
Объект статистического наблюдения – это ограниченное в пространстве и во времени определенное целостное множество взаимосвязанных единиц наблюдения, о котором должны быть собраны статистические сведения.
Единица статистического наблюдения – это составной неделимый элемент объекта наблюдения, являющийся основой учета и носителем определенного круга признаков, наличие (или отсутствие) которых у каждой единицы изучаемой совокупности должно быть зафиксировано в процессе статистического наблюдения.
Предмет статистики менялся на протяжении всей истории развития статистической науки, и вопрос о его сути остается спорным до настоящего времени. Существует множество определений статистики, однако среди современных ведущих ученых-экономистов нет единого мнения по вопросу о предмете статистики.
Предмет статистики - массовые явления и природы, и общества, т.е.
Статистика - универсальная наука. Данное определение слишком широко, так как природа изучается не экономическими, а естественными науками.
Статистика - наука о методах, а не о экономических явлениях. Отсюда следует ее универсальность, применимость не только в общественных науках, но и в науках о природе.
Аналогичной точки зрения придерживаются английские статистики Дж. Э. Юла и М. Дж. Кендэл, которые утверждают: «Независимо от того, в какой отрасли знания получены числовые данные, они обладают определенными свойствами, для выявления которых может потребоваться особого рода научный метод обработки. Последний известен как статистический, или, короче, статистика».
Статистику признают и особым методом, используемым в различных сферах деятельности, в решении разнообразных задач и определяемым как «собирание, представление и интерпретация числовых данных».
Огромное значение статистики как практической деятельности подтверждено всей историей ее развития. Статистическая методология и практика неразрывно связаны, дополняют и развивают друг друга. Статистическая теория обобщает опыт практической работы, развивает новые идеи и методы, обогащающие практическую статистическую деятельность. Статистическая практика - это научно организованная работа.
Особенности методов социально-экономической статистики обусловлены содержанием экономических явлений и процессов, хотя нельзя не признать универсальность статистических методов и возможность их применения в том или ином объеме и аспекте для анализа различных явлений, не только экономических и социальных.
Статистика - информационная база, совокупность цифр. Это определение недостаточно полно, так как статистика рассматривает экономические явления не только с количественной стороны, но и с качественной.
1.2. Предмет статистики
Существует мнение, что статистика - дополнение к бухгалтерскому учету, что не совсем корректно, поскольку методы статистики и учета различны и, следовательно, это разные"науки.
На наш взгляд, наиболее точно содержание предмета «статистики» отражено профессором H.H. Ряузовым, чей учебник «Общая теория статистики» выдержал многократные издания и не потерял актуальности в настоящее время. В качестве предмета статистики он определяет количественную сторону качественного содержания массовых общественных явлений в конкретных условиях времени и места.
Из приведенного определения следует:
1. Изучаются не все явления, а общественные, социально-экономические. Эти явления сложны, многообразны (производство, труд, ресурсы, результаты деятельности, рынок, инфляция, население, окружающая среда как фактор деятельности и ее последствия) и отличаются от явлений природы, имеющих сравнительно устойчивый характер и повторяемость во времени.
2. Исследуются массовые социально-экономические явления, а не единичные, поскольку закономерности развития проявляются через множество фактов, при обобщении данных по достаточно большому числу единиц (закон больших чисел).
3. Явлениям дается количественная оценка, на основе которой раскрывается их качественное содержание. Например, инфляция оценивается статистикой путем расчета индекса цен и потребительской стоимости рубля; для количественного анализа безработицы применяется показатель занятости и коэффициент безработицы; эффективность использования основных фондов изучается исчислением фондоотдачи и фондоемкости.
При изучении и применении статистических методов всегда необходимо помнить о единстве количественной и качественной сторон изучаемого явления. Для иллюстрации данного положения приведем пересказ статистической сказки, изложенной в книге «Занимательная статистика» под редакцией Г.И. Бакланова, Г.С. Кильди-шева.
Жил-был король. У короля была дочь на выданье. Король решил, что отдаст дочь замуж за человека," который богат сейчас, а через 10 лет будет еще богаче. Явился принц, который был наслышан о красоте королевской дочери и готов был жениться на ней. Но сначала ои должен был поговорить с королем о своем имущественном положении в настоящее время и о видах на будущее. Представ перед королем, принц объяснил, что у него два источника дохода - земля и рудник. Если взять доход по обоим источникам в настоящее время за 100%, то через 10 лет доход от земли увеличится в два раза, а доход от рудника уменьшится в два раза, т.е. будет картина, представленная в табл. 1.2.
Таблица 1.2
Рассуждения принца Источник дохода Доход в настоящее время, % Доход через 10 лет, % Земля 100 200 Рудник 100 50 Итого средний доход 100 125 Найдя затем средний арифметический доход по обоим источникам, который равен соответственно 100 и 125%, принц гордо заявил, что через 10 лет он будет богаче на 25% и надеется поэтому получить согласие короля на брак с его дочерью.
Немного подумав, король предложил вести расчет в обратном направлении, т.е. считать за 100% доход, который будет получен через 10 лет, ато, что получает принц сейчас, изменять в тех же соотношениях. Получится новый результат (табл. 1.3).
Таблица 1.3
Рассуждения короля Источник дохода Доход в настоящее время, % Доход через 10 лет, % Земля 50 100 Рудник 200 100 Итого средний доход 125 100 . Вычислив среднюю по обоим источникам, которая для настоящего времени составляет 125%, а для будущего 100%, король воскликнул; «Как я могу вручить счастье моей дочери человеку, который через 10 лет будет бедней, чем сейчас?» Король верит только своим расчетам и не верит расчетам принца, а итоги расчетов, как мы видим, прямо противоположны. Таким образом, свадьба расстраивается.
Но принц очень понравился принцессе, и ответ отца ее очень огорчил. Тогда королева, видя, как расстроилась ее дочь, говорит: «В расчетах королю помогает один человек. Он статистик. Давайте позовем его, он поможет». Пришел статистик, который привык не брать количественные соотношения вообще, а привязывать количество к определенному содержанию показателя. Он спросил принца о том, какие доходы дают в настоящее время отдельно земля и рудник. Изменяя их в соответствующих пропорциях на будущее, получил следующее (табл, 1.4).
Таблица 1.4
Расчеты статистика Источник дохода Доход в настоящее время, тыс. Доход через 10 лет, долл. тыс. долл. Земля 10 20 Рудник I 0,5 Итого доход 11 20,5 Подсчитав итог, статистик сказал, что доход принца сейчас составляет 11 тыс. долл., а через 10 лет он будет равен 20,5 тыс. долл., т.е. возрастет почти в два раза. Об этих расчетах доложили королю, и свадьба состоялась.
Принц и король подходили к расчетам математически, с точки зрения количественных соотношений, и пришли к разным выводам. Статистик, исходя из экономического содержания дохода, представил его в денежных единицах, а затем количественно оценил динамику доходов принца.
1.2. Предмет статистики
4. Числовые значения показателей выступают базой исследования качественного содержания явлений.
Так, значение фондоотдачи, равное 1,2, свидетельствует о том, что на каждый рубль среднегодовой стоимости основных фондов произведено продукции стоимостью 1,2 руб. Месячный, индекс цен 1,02 означает рост цен в 1,02 раза, или на 2% за месяц. Коэффициент безработицы 4% показывает долю численности безработных на определенную дату в общей численности экономически активного населения, т.е. населения, предлагающего свой труд для производства товаров и услуг.
5. Числовые характеристики одного и того же явления различны в пространстве и во времени. Фондоотдача неодинакова для разных предприятий и отраслей, безработица зависит от территории, где проживает население, экономической ориентации региона. Цены изменяются неравномерно во времени и по регионам. Отсюда возникает необходимость в конкретизации статистических данных с точки зрения времени, места и объема исследуемой совокупности единиц. Статистический показатель «безработица» должен исчисляться на определенную дату для определенной группы экономически активного населения определенной территории. Фондоотдача рассчитывается за определенный временной интервал (например, год) по определенной совокупности основных фондов определенного цеха, предприятия, отрасли.
6. Социально-экономические явления изучаются в динамике с целью выявления тенденций, направленности развития и прогнозирования будущих ситуаций. Если сравнить показатели фондоотдачи за ряд лет, можно выявить общую закономерность изменения эффективности использования основных фондов.
7. Отличительной особенностью статистики является изучение явлений во взаимосвязи и взаимозависимости. Статистическими методами не просто исчисляется фондоотдача, но показывается, как изменение этого показателя влияет на динамику выпуска продукции на предприятии. Существует большая группа специальных статистических методов для изучения взаимосвязей: балансовый, корреляция, аналитические группировки, регрессионный анализ. Комплексным является индексный метод, позволяющий выявить не только динамику показателей, но и их взаимосвязи.
Статистическая совокупность
Любое социально-экономическое явление складывается из множества факторов, носителями которых выступают определенные единицы. Безработица - результат отсутствия работы у некоторого мно
Глава 1. Введение в статистику
жества людей. Цена - характеристика определенных товаров. Себестоимость исчисляется для готовых изделий. Множество изучаемых статистикой единиц одного вида (население, продукция, основные фонды, предприятия), объединенных каким-то существенным признаком, но различающихся по другим признакам, называется статистической совокупностью. Население России - статистическая совокупность, людей роднит проживание в стране; Статистическую совокупность «студенты» объединяет род занятий. Множество коммерческих предприятий занимаются определенным видом деятельности - торговлей. Объемной характеристикой любой совокупности выступает численность ее единиц, в учебной литературе, как правило, обозначаемая п. Объем совокупности может быть представлен численностью населения, числом предприятий или работающих, количеством произведенной продукции или реализованного товара. В статистике эти количественные показатели, характеризующие размеры исследуемой совокупности, нередко называют физическим объемом.
Отдельная единица может рассматриваться как элемент различных статистических совокупностей. Человек может изучаться как единица населения страны, как работник предприятия, как потребитель товара. Включение единиц в совокупность определяется изучаемым явлением: демография, рабочая сила, потребление товаров.
Признаки единиц совокупности
Единицы совокупности характеризуются набором признаков; например, каждый житель России имеет возраст, национальность, пол, род занятий. Значения перечисленных показателей меняются, варьируются от единицы к единице. Статистика изучает явления, оценивая варьирующие признаки единиц совокупности. Если наблюдается отдельная единица (определенный товар), то варьируемость значений признака связана с периодом времени (цена определенного товара колеблется во времени).
Значение признака может задаваться на дату (численность населения, остатки продукции или материалов на складах, остатки вкладов на банковских счетах) или за период, равный месяцу, кварталу, полугодию, году и т.д. (количество родившихся или умерших за год, численность эмигрировавшего и иммигрировавшего населения за квартал, уровень заработной платы работников за месяц).
Значение признака у отдельных единиц совокупности называется вариантой и обозначается х Варианта может принимать описательные значения, выражаемые словами: национальность - русский, татарин, чуваш, мариец. Такой признак называется атрибутивным.
1.2. Предмет статистики
Если атрибутивный признак принимает только два значения, то обозначается как альтернативный. Признак «пол» имеет только два значения: мужской или женский. Альтернативный признак «качество» принимает также два значения: либо продукция бракованная, либо нет. При рассмотрении статистической совокупности можно задать некоторое значение количественного признака и анализировать подмножества единиц с большим или меньшим значением. Например, выбрать из совокупности рабочих предприятия тех работников, у которых стаж свыше 5 лет. В этом случае совокупность рабочих будет характеризоваться альтернативным признаком: стаж либо свыше 5 лет, либо до 5 лет.
Количественный признак имеет значения, выражаемые числами: возраст, стаж работы, уровень заработной платы. Количественные характеристики единиц совокупности и совокупности в целом называются показателями. Значения могут задаваться дискретными числами или некоторыми интервалами значений. Стаж работы можно определить перечислением полного числа лет (1, 2, 3, 4, 5 лет)"или интервалами: до 3 лет, 3-5, 5-7, 7 и выше.
