Структура химического соединения (вещества) определяется типом связи между образующими его элементами. Различают химические и физические связи. Химические связит классифицируют по характеру распределения электронной плотности между атомами. Основные виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.
Ковалентная связь – осуществляется парой электронов, находящихся в общем владении двух атомов, образующих связь. Ковалентная связь лежит в основе существования простых газов (водород, хлор, и др.), различных соединений (вода, аммиак), а так же атомных кристаллов.
Ковалентная связь может быть полярной и неполярной. В случае если молекула состоит из атомов одного и того же химического элемента͵ то электронная пара (одна или несколько) в одинаковой степени принадлежит этим атомам. В этом случае ковалентная связь является неполярной или нейтральной , и образуемые молекулы тоже являются неполярными . В случае если молекула состоит из атомов различных химических элементов, то электронная пара будет смещена в сторону атома с большей электроотрицательностью. В результате смещения электронной пары центры положительных и отрицательных зарядов сместятся на неĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ расстояние друг от друга, ковалентная связь станет полярной . Полярной или дипольной станет сама молекула. К примеру, молекула воды полярная, так как электронные пары между атомом кислорода и двумя атомами водорода смещены в сторону атома кислорода, как более ЭО. При наличии полярных ковалентных связей могут образовываться и неполярные молекулы, если дипольные моменты уравновешивают друг друга (ᴛ.ᴇ. если молекула построена симметрично).
Ионная связь – основана на электростатическом взаимодействии между противоположно заряженными ионами. Она характерна для соединений металлов с неметаллами, а так же для ионных кристаллов. Наиболее яркими представителями соединений с ионной связью являются галогениды щелочных металлов, хотя и у них химическая связь не полностью ионная.
Неполярные, полярные и ионные молекулы представляют собой непрерывный переход. Граница между полярной ковалентной связью и ионной - чисто условная. Принципиального различия в механизме образования связей нет, так как природа химической связи единая - электрическая.
Металлическая связь встречается в соединениях металлов. При взаимодействии друг с другом валентные энергетические зоны атомов перекрываются, образуя общую зону со свободными подуровнями. Это дает возможность валентным электронам свободно перемещаться в пределах этой зоны (электронный газ). Происходит обобществление валентных электронов в объеме всего кристалла.
Молекулярная (физическая) связь – взаимодействие нейтральных молекул (или атомов) на основе слабых электростиатических сил (вандерваальсово взаимодлействие). Эта связь менее прочная, чем химическая.
Основными типами кристаллических структур являются атомные, металлические, ионные и молекулярные.
Ковалентные кристаллы имеют высокую температуру плавления, твердость, малую электропроводность большие показатели преломления. Атомное строение имеют простые полупроводники (селен, германий, кремний и др.), в узлах решетки которых находятся атомы. Связь имеет ярко выраженную направленность.
Ионные кристаллы имеют высокую температуру плавления и испарения, высокий модуль упругости. Направленность связи приводит к высокой твердости и отсутствию пластичности. В узлах решетки ионных кристаллов чередуются положительно и отрицательно заряженные ионы. При нормальной температуре ионы относительно прочно удерживаются в узлах решетки, в связи с этим электропроводность ионных кристаллов ничтожно мала; она осуществляется за счет дефектов строения и ионов примеси.
При растворении (к примеру, в воде) или расплавлении такой кристалл распадается на свободные ионы и становится проводником второго рода, а при испарении - на молекулы, оставаясь диэлектриком.
Металлические кристаллы (металлы) . Металлы более пластичны и менее тверды, чем ковалентные и ионные кристаллы, что объясняется природой металлической связи и более плотной структурой. В узлах кристаллической решетки находятся положительно заряженные ионы металла – катионы, связанные между собой обобществленными электронами. Металлы обладают хорошей тепло- и электропроводностью за счет свободных электронов. Металлы непрозрачны, они хорошо отражают излучение, ᴛ.ᴇ. обладают блеском.
Молекулярные кристаллы имеют низкие Т плавления и Т испарения, т.к. энергия связи невелика. Οʜᴎ – диэлектрики, т.к. построены из электрически нейтральных молекул, и в отличие от металлов прозрачны для электромагнитного излучения. Малая энергия связи определяет так же низкий модуль упругости кристаллов и небольшие коэффициенты теплового расширения. Механические характеристики их низки.
Молекулярные вещества
Молекулярные вещества - это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы
Молекулы - наименьшая частица молекулярного вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства. Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения и находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии.
Wikimedia Foundation . 2010 .
Смотреть что такое "Молекулярные вещества" в других словарях:
Спектры испускания, поглощения и комбинационного рассеяния света (КРС), принадлежащие свободным или слабо связанным между собой молекулам. Типичные М. с. полосатые, они наблюдаются в виде совокупности более или менее узких полос в УФ, видимой и… … Физическая энциклопедия
Направленные потоки молекул или атомов, движущихся в вакууме практически без столкновения друг с другом и с молекулами остаточных газов. М. и а. п. позволяют изучить свойства отд. ч ц, пренебрегая эффектами, обусловленными столкновениями, кроме… … Физическая энциклопедия
Кристаллы, образованные из молекул, связанных друг с другом слабыми ван дер ваальсовыми силами (см. Межмолекулярное взаимодействие) или водородной связью. Внутри молекул между атомами действует более прочная ковалентная связь. Фазовые превращения … Википедия
Кристаллы, образованные из молекул, связанных друг с другом слабыми ван дер ваальсовыми силами или водородной связью (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖАТОМНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ). Внутри молекул между атомами действует более прочная, обычно… … Физическая энциклопедия
Большой Энциклопедический словарь
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛЫ,. кристаллы, в узлах кристаллической решетки которых располагаются молекулы вещества, связанные друӠс другом слабыми или ван дер ваальсовыми силами (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ) или водородной связью (см. ВОДОРОДНАЯ… … Энциклопедический словарь
Вещества поверхностноактивные анионоактивные - Вещества поверхностно активные анионовоактивные – разновидность поверхностноактивных веществ; представляют собой высоко молекулярные органические кислоты (нафтеновые, сульфонафтеновые и др.), соли щелочноземельных и тяжелых металлов,… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
Микропористые тела, избирательно поглощающие из окружающей среды вещества, размеры молекул которых меньше размеров микропор. К ним относятся природные и синтетические цеолиты. Молекулярные сита позволяют производить адсорбционное разделение… … Энциклопедический словарь
Оптические спектры испускания, поглощения и рассеяния света, принадлежащие свободным или слабо связанным молекулам. Состоят из спектральных полос и линий, структура и расположение которых типичны для испускающих их молекул. Возникают при… … Энциклопедический словарь
Книги
- Структура полимеров - от молекул до наноансамблей. Учебное пособие , Рамбиди Николай Георгиевич. Молекулярная структура во многом определяет свойства вещества и пути его практических применений. Параметры структуры полимерных молекул, содержащих десятки и сотни тысяч различных атомов,…
А5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
1. Молекулярное строение имеет
1) Сl 2 2) СаО 3) ZnCl 2 4) NaBr
2. Кристаллическая решетка хлорида кальция
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
1) ионная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная
4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF 2 2) СО 2 3) SiO 2 4) Al F 3
5. Немолекулярное строение имеет
1) Н 2 О 2) H 2 SO 4 3) SiО 2 4) СО 2
6. Молекулярное строение имеет
1) алмаз2) азот3) кремний4) поваренная соль
7. Немолекулярное строение имеет
1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород
8. Наибольшую температуру плавления имеет
1) водород 2) кислород 3) оксид углерода (IV) 4) оксид кремния (IV)
9. Ионное строение имеет
1) оксид бора 2) оксид углерода (IV) 3) оксид серы (VI) 4) оксид магния
10. Вещества с металлической кристаллической решеткой
1) хрупкие, легкоплавкие
2) проводят электрический ток, пластичные
3) обладают низкой тепло- и электропроводностью
4) обладают хорошими оптическими свойствами
11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) СО 2 и Сl 2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na 2 CO 3 и I 2 (тв)
12. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
1) металлическую2) молекулярную 3) атомную 4) ионную
13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) кремний 2) оксид углерода (IV) 3) оксид кремния 4) нитрат аммония
14. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:
1) хлорид калия, азот, метан
2) иод, диоксид углерода, гелий
3) алюминий, бром, алмаз
4) водород, сульфат магния, оксид железа (III )
15. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду:
1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия
2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция
3) бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)
4) фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)
16. Молекулярное строение имеет
1) СO 2 2) КВг 3) MgSO 4 4) SiO 2
17. Ионы являются структурными частицами
1) кислорода 2) воды 3) оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия
18. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) малахит 2) бронза 3) кремнезем 4) графит
19. Кристаллическая решетка брома
1) молекулярная2) металлическая3) ионная4) атомная
20. Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?
А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток.
Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
21. Немолекулярное строение имеет
1)H 2 O 2)NH 3 3)SiO 2 4)CO 2
22. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:
1) СН 4 и I 2 2) SO 2 и Н 2 О 3) Сl 2 и NH 3 4) LiF и KCl
23. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) N Н 4 Сl и CH 3 NH 3 2) Na 2 CO 3 и HNO 3 3) C 2 H 5 OH иСН 4 4 ) H 2 S и CH 3 COONa
24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) фторид кальция 2) бромид алюминия 3) сероводород 4) хлорид меди (П)
25. Молекулярное строение имеет
1) С 2 Н 5 ОН 2) Аl 3) Fe 2 (SO 4) 3 4) КСlO 3
26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду
1) S 8 , O 2 (г), лед
2) Fe, NaCl (тв), алмаз
3) СО 2 (г), N 2 (г), Аl
4) графит, Na 2 CO 3 (тв), I 2
27. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для
1) алмаза 2) поваренной соли 3) кремния 4) азота
28. Кристаллическая решетка хлорида кальция
29. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
1)ионная2)молекулярная3)металлическая4)атомная
30. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF 2 2)SO 2 3)SiO 2 4)AlF 3
