Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерным гидроксидам присуще свойство реагировать с кислотами как основание и со щелочами как кислота. Поэтому, когда мы к раствору щелочи приливаем по каплям раствор соли, у нас получается амфотерный гидроксид, который сразу же реагирует с щелочью, образуя растворимую соль, и мы не наблюдаем выпадение в осадок амфотерного гидроксида.

Вопрос 2.

Be---- -ВеО

/ 3

BeS04 „*

1. 2Ве + 02 = 2ВеО;

2. ВеО + H2S04 = BeS04Nl + Н20;

3. ВеО + 2КОН = К2Ве02 + Н20;

4. ВеО + 2HNO3 = Be(N03)2 + Н20;

5. Be(N03)2 + 2NaOH = 2NaN03 + Ве(ОН)2;

6. Ве(ОН)2 + 2КОН = К2Ве02 + 2Н20;

7. Ве(ОН)2 + H2S04 = BeS04sl + 2H20.

А) Ве(ОН)2 + 2Н+=Ве2+ + 2Н20: Ве(ОН)2 + H2S04=BeS04 + 2Н20;

Ве(ОН)2 + 2HN03=Be(N03)2 + 2Н20.

Б) Ве(ОН)2 + 20Н^Ве02" + 2Н20: Ве(ОН)2 + 2КОН=К2Ве02 +

Ве(ОН)2 + 2NaOH=Na2Be02 + 2Н20.

Амфотерностью называется способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства. Кислотные свойства, как правило, проявляют соединения неметаллов. Например, H2S 04; Р205; С02.

Но существуют кислоты, образованные металлами. Например, КМп04 - перманганат калия, К2Сг207 - дихромат калия, Na3V 04 - ванадат натрия, Na[Al (OH) J - гидроксоалюминат натрия. То есть металлы могут также проявлять кислотные свойства.

Основные свойства характерны практически только для металлов. Например, Na OH, К20, Li N03.

Необходимо запомнить информацию? Сохраняйте - » Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды . И все в закладках.
Разработка урока на тему: Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды , опубликована: 10 Дек 2011 в рубрике.

Существенным отличительным признаком элементов является кислотный или основный характер соответствующих им оксидов и гидроксидов. Вы уже знаете, что металлы в степени окисления +1 и +2 образуют, как правило, основные оксиды, а в качестве гидроксидов - основания. Металлы с большим значением степени окисления (+6, +7) и неметаллы образуют кислотные оксиды, которым соответствуют кислородсодержащие кислоты.

Проведём небольшой лабораторный опыт. Получим гидроксид цинка и исследуем его химические свойства.

Лабораторный опыт № 1
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

В чём причина такого необычного поведения Zn(OH) 2 как нерастворимого основания? Опыт показывает, что гидроксид цинка проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведёт себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя с щёлочью.

Таким образом, гидроксиду цинка присущи амфотерные свойства: он может реагировать с кислотами как основание и с щелочами как кислота. Соответственно формулу этого соединения можно представить двояко:

Тогда уравнения реакций гидроксида цинка с кислотой и с щёлочью можно записать так:

В обоих случаях образуется растворимая соль.

Аналогично гидроксиду цинка и соответствующий ему оксид цинка проявляет амфотерные свойства - образует соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями, например:

В первой реакции оксид цинка ведёт себя как основный оксид, а во второй реакции выступает в роли кислотного оксида - образует соль, в которой цинк входит в состав кислотного остатка.

Амфотерными являются оксиды и гидроксиды многих элементов, например бериллия, алюминия, хрома (III).

Если элемент-металл проявляет несколько степеней окисления, то его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, основные свойства, с высшей - кислотные, а с промежуточной - амфотерные. Например, для хрома:

Амфотерные оксиды и гидроксиды образуют чаще всего те элементы, которые составляют побочные подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева. Эти элементы называют переходными элементами или переходными металлами.

Новые слова и понятия

Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Переходные элементы, или переходные металлы.
Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп Периодической системы Д. И. Менделеева от степеней окисления их атомов.