Что обозначается этими величинами в химии?
Выполнила учитель химии МБОУ Климовской СОШ№1 Буданкова Валентина Михайловна
- расширить и систематизировать представления о способах выражения концентрации растворов;
- изучить новые способы выражения концентраций растворов;
- учиться применять полученные теоретические знания при решении задач;
- развивать интеллектуальные умения и навыки.
Концентрация - величина, характеризующая количественный состав раствора.
Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями.
Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация
- Концентрация - величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.
Способы выражения концентрации растворов
- 1 Массовая доля (весовые проценты,
процентная концентрация)
- 2 Объёмная доля
- 3 Молярность (молярная концентрация)
- 4 Мольная доля
- 5 Моляльность (моляльная концентрация)
- 6 Титр раствора
- 7 Нормальность (молярная концентрация эквивалента)
- 8 Растворимость вещества
Процентная концентрация, массовая доля растворённого вещества
Массовая доля растворённого вещества-это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
Для расчёта процентной концентрации используется формула:
Раствор состоит из растворённого вещества и растворителя. Массу раствора можно определить по формуле:
Зависимость плотности растворов H 2 SO 4 от её массовой доли в водном растворе при 20°C
ρ H 2 SO 4 , г/мл
Объёмная доля
Объемная доля - отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.
где: V (в-ва) - объём растворённого вещества, л;
V(р-ра) - общий объём раствора, л.
Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора.
V(в-ва)
Молярность (молярная концентрация)
Молярность - число молей растворённого
вещества в единице объёма раствора.
где ν - количество растворённого вещества, моль;
V - объём раствора, л
Молярность чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Возможны следующие обозначения молярной концентрации - С, См, М.
Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным (0,5М).
Мольная доля
Мольная доля (X) - отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.
X = ν (в-ва) \ ∑ ν (в-в)
ν - количество компонента, моль;
∑ ν - сумма количеств всех компонентов,
Моляльность (моляльная концентрация)
Моляльность - число молей растворённого вещества в 1кг
растворителя.
Измеряется в моль/кг, Так, раствор с концентрацией
0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным.
Св = ν / m(р-ля),
где: ν - количество растворённого вещества, моль;
m (р-ля) - масса растворителя, кг.
Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярность и моляльность величины различные. Прежде всего, при выражении концентрации в моляльности, в отличие от молярности, расчёт ведут на массу растворителя , а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярности, не зависит от температуры.
Титр раствора
Титр раствора - масса растворённого вещества в
1 мл раствора.
Т= m (в-ва)/ V (р-ра),
где: m (в-ва) - масса растворённого вещества, г;
V(р-ра) - общий объём раствора, мл;
В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.
Нормальность (молярная концентрация эквивалента)
Нормальность (Сн) - число эквивалентов данного вещества в одном литре раствора. Нормальность выражают в моль-экв/л. Часто концентрацию таких растворов выражают как «н». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л называют децинормальным и записывают как 0,1н.
Сн =Э/ V (р-ра), где:
Э - эквивалент, моль-экв;
V - общий объём раствора, л;
Сн(щёлочи) ∙V(щёлочи)= Сн(кислоты)∙ V(кислоты)
Коэффициент растворимости
Очень часто концентрацию насыщенного раствора, наряду с вышеперечисленными характеристиками, выражают через так называемый коэффициент растворимости или просто растворимость вещества.
Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя называют коэффициентом растворимости :
Кр = m (в-ва) / m (р-ля)
Растворимость вещества показывает максимальную массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:
р = (m в-ва / m р-ля) ∙ 100%
1.Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24%-ном растворе его плотностью
1,18 г/мл. (Ответ - 4,84 М)
2. Определите молярную концентрацию соляной кислоты в 20%-ном растворе плотностью 1,098. (Ответ - 6М)
3. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в 30%-ном растворе ее плотностью 1,18 г/мл. (Ответ - 5,62 М)
4. Вычислите массовую долю гидроксида калия в водном растворе с концентрацией 3М и плотностью 1,138 г/мл. (Ответ - 15 %)
5. Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты (плотность-1,46г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора? (Ответ - 360 мл)
- 6. К воде массой 200 г прилили 2М раствор хлорида калия объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю соли в полученном растворе, если его плотность оказалась равна 1,015 г/мл. (Ответ - 0,33М, 2,45%)
- 7. Сколько г гидроксида калия нужно для нейтрализации 300 мл 0,5 М раствора серной кислоты? (Ответ - 16,8 г)
- 8. Какой объем 2 М раствора гидроксида калия вступит в реакцию: а) с 49 г серной кислоты б) с 200 г 24,5%-ного раствора серной кислоты? В) с 50 г 6,3%-ного раствора азотной кислоты?
- 9. Какой объем 3М раствора хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%? (Ответ - 315 мл)
- 10. Какой объем 3М раствора хлорида калия потребуется для приготовления 200 мл 8%-ного раствора соли с плотностью 1,05 г/мл? (Ответ - 75,2 мл)
- 11. 2,8 л аммиака растворили в воде, объем раствора довели до 500 мл. Какое количество вещества аммиака содержится в 1 л такого раствора? (Ответ - 0,25 моль)
«Свойства химической связи» - Ковалентная связь. Связь в водородном соединении. Направленность химической связи. Основы химии. Металлическая связь. Диполь. Характеристики связи. Энергия связи. Водородная связь. Молекулярная кристаллическая решётка. Возбуждённое состояние атома. Ионная кристаллическая решётка. Связь. Длина связи.
«Химия «Химическая связь»» - Резких границ между разными видами химических связей нет. Параметры ковалентной связи. Вещества с ковалентной связью. Два типа кристаллических решеток. Ковалентная связь. Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами. Вещества с ионной связью. Металлы образуют металлические кристаллические решетки.
«Водородная химическая связь» - Симметричные Н-связи. Энергия прямого электростатического взаимодействия. Азотсодержащие комплексы. Водородная связь. Появление в электронных спектрах новой полосы поглощения. Водородная и донорно-акцепторная связи. Гуанин. Фрагменты кристаллов. P-комплексы. Комплексы двух типов. Доноры. Расстояние между атомами.
«Типы и характеристики химических связей» - Свойства веществ. Ионные кристаллические решетки. Ионная связь. Молекулярная и атомная кристаллические решетки. Водородная связь. Ковалентная полярная. Ковалентная полярная связь. Металлическая связь. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Свойства веществ с металлической связью. Типы химической связи.
«Основные типы химической связи» - Виды ковалентной связи. Заряженные частицы. Химическая связь. Механизмы образования ковалентной связи. Полярность связи. Образование ионной химической связи. Металлическая связь. Водородная связь. Координация. Параметры ковалентной связи. Электроны. Свойства ковалентной связи. Направленность. Связи.
«Химическая связь и её виды» - Определение понятия. Взаимодействие между атомами. Химическая связь. Игра «Крестики-нолики». Ионная связь. Проверочная работа. Характеристика типов связи. Самостоятельная работа. Ковалентная полярная связь. Параметры характеристики связи. Полярная связь. Виды химической связи в неорганических веществах.
Всего в теме 23 презентации
МКОУ «Новогуровская средняя общеобразовательная школа»
Тема урока:
«Способы выражения концентрации растворов»
11 класс
Урок подготовила и провела:
учитель химии
Арсеньева Е.Н.
рпгт Новогуровский
2011 – 2012 учебный год
Способы выражения концентраций растворов.
Тип урока: Изучение нового материала.
Вид урока: Комбинированный, решение задач, практическая работа.
Цели урока:
расширить и систематизировать представления о способах выражения концентрации растворов;
Оборудование: компьютер, проектор, экран, периодическая система Д.И.Менделеева, карточки с заданиями для учащихся.
Лабораторное оборудование и вещества: На столах учащихся –
Мерный цилиндр,
лабораторные весы с разновесами,
химический стакан,
колба с водой,
пробирка с солью (по вариантам).
План урока
I .Организация класса к учебной работе.
1. Приветствие.
2. Организационный момент.
3. Создание комфортной доброжелательной обстановки в классе.
II. Объяснение нового материала.
Учитель: -Тема сегодняшнего урока «Способы выражения концентраций растворов» (слайд №1)
И сегодня вы должны
Расширить и систематизировать представления о способах выражения
концентрации растворов;
Изучить новые способы выражения концентраций растворов;
Учиться применять полученные теоретические знания при решении задач;
Развивать интеллектуальные умения и навыки. (слайд №2)
Концентрация - величина, характеризующая количественный состав раствора.
Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого
вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями.
Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов. (слайд №3)
Существуют несколько способов выражения концентраций растворов:
1 Массовая доля (весовые проценты, процентная концентрация)
2 Объёмная доля
3 Молярность (молярная концентрация)
4 Мольная доля
5 Моляльность (моляльная концентрация)
6 Титр раствора
7 Нормальность (молярная концентрация эквивалента)
8 Растворимость вещества (слайд №4)
Мы с вами рассмотрим массовую долю растворенного вещества в растворе и молярную концентрацию.
Понятие массовой доли растворенного вещества в растворе вы изучали в крсе химии 8 класса и решали задачи. Вспомните определение массовой доли и формулу ее расчета.
Учащиеся: - Массовая доля растворённого вещества - это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
(слайд №5)
Учитель: - В бинарных растворах часто существует однозначная зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в аккумуляторах) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры предназначенные для определения концентрации растворов веществ. (слайд №6)
Решим задачу: задача №1 стр. 42 учебника Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия.11 класс. (Задачу у доски решает ученик)
Следующий вид выражения концентрации раствора – это молярность или молярная концентрация.
Молярность - число растворённого вещества в единице объёма раствора.
где ν - количество растворённого вещества, моль; V - объём раствора, л
Молярность чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Возможны следующие обозначения молярной концентрации - С, См, М.
Так, раствор с концентрацией 1,0 моль/л называют одномолярным, можно записать – 1М,
0,1 моль/л – децимолярным – 0,1М, 0,01 моль/л – сантимолярным – 0,01М (слайд №7)
Решим задачу: задача № 4 стр.2 учебника.
III . Закрепление изученного – выполнение практической работы «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».
А теперь выполним практическую работу №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией» стр.42 учебника.
Для этого решите задачу по вариантам. Задания даны на карточках-инструктажах. (слайд10)
Затем приготовьте раствор заданной концентрацией взвесив рассчитанную массу на весах и отмерьте нужный объем воды мерным цилиндром.
Вспомним правила работы с лабораторными весами (слайд №8) и правила измерения объёма жидкости с помощью измерительного цилиндра. (слайд №9)
Составьте отчет о работе в произвольной форме. (слайд №11)
После выполнения работы сдайте тетради на проверку, уберите свое рабочее место (слайд №12) и запишите домашнее задание (слайд №13).
IV . Домашнее задание: §10, вопр. 10-13 стр.41, решить задачи № 2, 3 стр.42.
Подобные документы
Влияние различных факторов на растворимость. Определение концентрации растворов. Выражение концентрации растворов. Применение водных растворов. Процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем. Растворимость твердых веществ.
презентация, добавлен 09.02.2017
Основные понятия и правила вычисления массовой доли растворенного вещества. Расчет молярной концентрации гидроксида калия и едкого натра. Приготовление соляной кислоты указанной плотности. Определение массы серной кислоты в растворе заданной концентрации.
Исследование значения воды и растворов в жизни человека. Содержание соли в воде океанов и морей. Изучение особенностей концентрированных, разбавленных, насыщенных и ненасыщенных растворов. Способы выражения концентрации. Расчет коэффициента растворимости.
презентация, добавлен 15.09.2014
Растворы и их классификация, растворимость веществ. Концентрация растворов и способы ее выражения. Концентрация растворов и способы её выражения. Равновесие в растворах. Виды и типы химических реакций. Понятие о титровании. Методы количественного анализа.
курсовая работа, добавлен 21.03.2012
Изучение титриметрических методов анализа в химии. Описание проведения стандартизации растворов кислоты и щелочи и определения концентрации двух кислот: соляной и янтарной при их совместном присутствии в растворе методом кислотно-основного титрования.
лабораторная работа, добавлен 23.04.2015
Приобретение навыков приготовления растворов из сухой соли. Использование пипеток Мора. Применение бюреток, мерных цилиндров и мензурок при титровании. Определение плотности концентрированного раствора с помощью ареометра. Расчёт навески хлорида натрия.
лабораторная работа, добавлен 13.03.2014
Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства. Алгоритм приготовления точного раствора по точно взятой навеске. Классификация растворов и растворителей. Процентная концентрация по массе и объему, фактор эквивалентности и молярность.
реферат, добавлен 13.12.2013
Методы анализа концентрации различных веществ в жидких растворах. Способы выражения состава растворов, основные положения теории физико-химического анализа систем в растворителе. Определение массовой концентрации водных растворов лечебных сиропов.
дипломная работа, добавлен 06.09.2018
Расчет массовых долей компонентов смеси, определение титров растворов. Оценка жесткости воды, кислотности растворов, константы равновесия реакции. Расчет растворимости электролита. Оценка равновесной концентрации вещества, параметров электролиза.
контрольная работа, добавлен 14.03.2012
Концентрация, плотность и удельная теплоемкость растворов. Использование весового, объемного и физико-химических методов анализа для определения концентрации растворов. Физико-химический процесс взаимодействия растворяемого вещества с растворителем.
